[发明专利]一种淀粉基涂料及其制备方法有效
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技术领域本发明涉及涂料领域，具体涉及一种淀粉基涂料及其制备方法。背景技术足球、曲棍球等运动草坪主要有天然草和人造草两类，天然草坪价格昂贵，维护成本高，目前仅用于高端体育场地及赛事，人造草因具有经济性、全天候性、免维护性、耐用性等诸多优点而被广泛采用。根据比赛规则要求，运动草坪一般都需要白色功能线进行场地设计，天然草坪普遍采用石灰粉划定功能线，施工简便，但是功能线不够突出，且在功能线处，石灰粉容易飞扬，污染环境，吸入后也会影响运动员的身体健康；人造草坪普遍采用白色草皮作为功能线，需要对草皮进行裁切、粘接等较为复杂的过程，不仅增加了施工成本，而且也留下了隐患，如维护不佳导致的开胶等。另外，白色功能线一旦粘接施工完成，场地的规格就会被完全限定，很难进行场地规格的变更设计，难以满足运动形式的丰富多样性，也造成资源的浪费。近年来，涂料行业迅猛发展，涂料在运动草坪功能线领域的应用也逐渐被草坪厂家及客户所重视。但是，传统的树脂涂料由于与人造草丝PE的附着力低、且硬度较高、不环保等缺陷导致其应用一直受到限制。发明内容本发明的目的在于提供一种无毒环保、可降解、在无水环境下持续附着时间久的淀粉基涂料，本发明还提供该涂料的制备工艺。为解决上述问题，本发明所采用的技术方案如下：一种淀粉基涂料，其制备原料包括按照重量份计的如下组分：淀粉10-50份、水30-75份、白色颜料0.1-5份、成膜助剂0.1-3份、防霉剂0.01-2份和增塑剂0.1-10份。本发明中，白色颜料可以为有机白色颜料，也可以为无机白色颜料，优选的方案为所述白色颜料为钛白粉、纳米碳酸钙、锌钡白、氧化锌中的一种或两种以上的组合。本发明中，优选的方案为所述成膜助剂为聚乙二醇、聚乙烯醇、聚乙烯吡咯烷酮和聚丙烯酰胺、改性纤维素、醇醚类成膜助剂、醇酯类成膜助剂中的至少一种。本发明中，优选的方案为所述聚乙二醇的重均分子量为200-8000。本发明中，优选的方案为所述防霉剂为1,2-苯丙异噻唑啉-3-酮、苯丙咪唑氨基甲酸甲酯、2,4,5,6-四氯间苯二腈、2-正辛基-4-异噻唑啉-3-酮和2-(4-噻唑基)苯并咪唑中一种或两种以上的组合。本发明中，优选的方案为所述淀粉为水溶性改性淀粉；进一步优选的是，所述水溶性改性淀粉为氧化淀粉。本发明中，优选的方案为所述增塑剂为甘油、山梨糖醇、表面活性剂和柠檬酸中的至少一种。涂料中增塑剂的作用是增加涂膜的柔软性，优选地，所述的增塑剂选择甘油。甘油与水可以混溶，甘油具有调节体系粘度、提高淀粉溶解度的作用，不仅如此，通过甘油含量的变化，还可改变淀粉涂膜的硬度，使涂膜与草丝有更好的力学接触结构，提高耐用性。本发明中，优选的方案为其制备原料包括按照重量份计的如下组分：水溶性改性淀粉18份、水75份、氧化锌2份、聚乙烯吡咯烷酮1份、2-正辛基-4-异噻唑啉-3-酮0.5份、2-(4-噻唑基)苯并咪唑0.5份和山梨糖醇3份。本发明还提供该淀粉基涂料的制备方法，包括如下步骤：按配方量秤取好各组分，然后混合，在乳化设备中均匀分散，即得。本发明中，优选的方案为对白色颜料预先进行表面处理，表面处理具体包括如下步骤：取多孔淀粉，溶于水中，得到淀粉水溶液，所述白色颜料、多孔淀粉与水的重量比为(1-10):(1-10):(80-98)；然后边搅拌边将白色颜料加入淀粉水溶液中，搅拌速度为50-1200r/min，继续搅拌30min，然后超声波分散2h，静置过夜；然后离心、干燥，离心转速为r/min、离心时间为3-8min，得到经过表面处理后的白色颜料。与现有技术相比，本发明具有如下优点：普通的淀粉通常不是可水溶的，即使通过高温蒸煮糊化，也只是部分可溶，而且改性淀粉本身也不是良好的涂料，不具备涂膜的所有必需性能；通过本发明的的配方设计及工艺，使得制得的该淀粉基涂料环保无毒、且具有可生物降解性，环境负荷极小；该淀粉基涂料的涂膜持续时间可控，一般自然条件下(无雨水)，持续时间可达到30余天，且易被水冲洗干净，不留痕迹，使运动草坪场地规格可被重复设计；并且淀粉成本低，便于推广应用；此外制备工艺简单，便于工业生产的需要。下面结合具体实施方式对本发明进行详细说明。具体实施方式一种淀粉基涂料，其制备原料包括按照重量份计的如下组分：淀粉10-50份、水30-75份、白色颜料0.1-5份、成膜助剂0.1-3份、防霉剂0.01-2份和增塑剂0.1-10份。本发明中，优选的方案为所述白色颜料为钛白粉、纳米碳酸钙、锌钡白、氧化锌和有机白色颜料中的一种或两种以上的组合。本发明中，优选的方案为所述成膜助剂为聚乙二醇、聚乙烯醇、聚乙烯吡咯烷酮和聚丙烯酰胺、改性纤维素、醇醚类成膜助剂、醇酯类成膜助剂中的至少一种。其中改性纤维素包括但不限于水溶性改性纤维素，如羟丙基甲基纤维素、羧甲基纤维素钠。本发明中，优选的方案为所述聚乙二醇的重均分子量为200-8000。本发明中，优选的方案为所述防霉剂为1,2-苯丙异噻唑啉-3-酮、苯丙咪唑氨基甲酸甲酯、2,4,5,6-四氯间苯二腈、2-正辛基-4-异噻唑啉-3-酮和2-(4-噻唑基)苯并咪唑中一种或两种以上的组合。本发明中，优选的方案为所述淀粉为水溶性改性淀粉；进一步优选的是，所述水溶性改性淀粉为氧化淀粉。本发明中，优选的方案为所述增塑剂为甘油、山梨糖醇、表面活性剂和柠檬酸中的至少一种。本发明中，优选的方案为其制备原料包括按照重量份计的如下组分：水溶性改性淀粉18份、水75份、氧化锌2份、聚乙烯吡咯烷酮1份、2-正辛基-4-异噻唑啉-3-酮0.5份、2-(4-噻唑基)苯并咪唑0.5份和山梨糖醇3份。本发明还提供该淀粉基涂料的制备方法，包括如下步骤：按配方量秤取好各组分，然后混合，在乳化设备中均匀分散，即得。本发明中，优选的方案为对白色颜料预先进行表面处理，表面处理具体包括如下步骤：取多孔淀粉，溶于水中，得到淀粉水溶液，所述白色颜料、多孔淀粉与水的重量比为(1-10):(1-10):(80-98)；然后边搅拌边将白色颜料加入淀粉水溶液中，搅拌速度为50-1200r/min，继续搅拌30min，然后超声波分散2h，静置过夜；然后离心、干燥，离心转速为r/min、离心时间为3-8min，得到经过表面处理后的白色颜料。本发明的实施例中：各实施例所采用的改性纤维素为羟丙基甲基纤维素，所采用的淀粉为氧化淀粉；各实施例所采用的白色颜料预先经过表面处理，表面处理具体包括如下步骤：取多孔淀粉，溶于水中，得到淀粉水溶液，所述白色颜料、多孔淀粉与水的重量比为10:10:80；然后边搅拌边将白色颜料加入淀粉水溶液中，搅拌速度为500r/min，继续搅拌30min，然后超声波分散2h，静置过夜；然后离心、干燥，离心转速为1500r/min、离心时间为5min，得到经过表面处理后的白色颜料；各实施例的淀粉基涂料，通过如下步骤制得：按配方量秤取好各组分，然后混合，在乳化设备中均匀分散，即得。所述的多孔淀粉优选自辽宁立达生物科技有限公司，其自身呈马蜂窝多孔状，有较强的吸附能力。实施例1一种淀粉基涂料，其制备原料包括按照重量份计的如下组分：水溶性改性淀粉18份、水75份、氧化锌2份、聚乙烯吡咯烷酮1份、2-正辛基-4-异噻唑啉-3-酮0.5份、2-(4-噻唑基)苯并咪唑0.5份和山梨糖醇3份。实施例2一种淀粉基涂料，其制备原料包括按照重量份计的如下组分：水溶性淀粉30份、水60份、钛白粉3份、水溶性改性纤维素1份、1,2-苯丙异噻唑啉-3-酮1份、甘油5份。实施例3一种淀粉基涂料，其制备原料包括按照重量份计的如下组分：水溶性淀粉25份、水65份、锌钡白2份、水溶性改性纤维素1份、1,2-苯丙异噻唑啉-3-酮1份、甘油6份。实施例4一种淀粉基涂料，其制备原料包括按照重量份计的如下组分：水溶性淀粉22份、水69份、碳酸钙3份、丙二醇醚类化合物1.5份、2-(4-噻唑基)苯并咪唑1.5份、柠檬酸3份。实施例5一种淀粉基涂料，其制备原料包括按照重量份计的如下组分：淀粉10份、水70份、白色颜料5份、聚乙烯吡咯烷酮3份、苯丙咪唑氨基甲酸甲酯2份和硬脂酸钠0.1份。实施例6一种淀粉基涂料，其制备原料包括按照重量份计的如下组分：淀粉50份、水30份、白色颜料0.1份、聚乙二醇(重均分子量为份、2,4,5,6-四氯间苯二腈0.01份和十二烷基苯磺酸钠10份。实验例取实施例1-6的淀粉基涂料，然后取60块10cm×20cm大小的人造草皮，每10块草皮为1组，每1组分别涂上实施例1-6的淀粉基涂料，风干；然后每组各取5块草皮用于做涂料稳定性实验，每组各取5块草皮用于做易清洗性实验；
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&&合成的化合物为白色，将其溶解3~4个小时会由无色透明液体微微变粉红？
合成的化合物为白色，将其溶解3~4个小时会由无色透明液体微微变粉红？
合成的化合物为白色，将其溶解3~4个小时会由无色透明液体微微变粉红？但点硅胶色谱板，变化前后为同一个点，为什么会出现这种情况？大神求解
我擦，都是领金币的，不回复？？？
轮不到就给你送小红花，哈哈，高手多谢
还有就是，溶解后颜色虽然变了，再让它结晶，又的到原来的产物。正如你遇到的情况，打核磁氢谱会表征出来是你的结构了吗
还有就是，溶解后颜色虽然变了，再让它结晶，又的到原来的白色产物
化合物中没有卤素，中间也没用过卤化物
这样打核磁氢谱能不能得到想要的谱图？
确实含有2个苯环，这种情况下打核磁会不会受影响？
都没有这些结构
多谢多谢，不含酚类化合物的
在任何溶剂中都会变色
还有就是，溶液自然挥发让其重结晶又得到原来的白色产物，但滤液还是粉红色，这种情况你怎么看呢？发个QQ号吧
1111111.png，
那很有可能是非化学键的缔合，溶剂与溶质间的缔合，产生了能对可见光吸收的缔合物所致，当溶剂挥发掉得时候物质就还原了
很有道理，太有用了，我再好好琢磨琢磨
一个简单的办法，旋干后还原的物质再加相同的溶剂相同的量溶解，如果立刻微红说明有物质氧化或什么的变质，但是如果还是无色，几个小时后逐渐变色则说明可能是缔合
看样子，很可能就是跟溶剂缔合了，这样打核磁没影响吧
基本没有，当然溶剂要弄干，否则会看到巨大的溶剂峰
多谢，这样子看来，就能知道它是不是我想要的东西了
之前做过这类化合物，也没有什么出现这种情况，再分析分析，还是很感谢。
主要我想得到干净的核磁谱图，方法学就这样，就是担心会有新物质产生
走个液相，看看大概纯度（大于95％）就可以了！基本没影响
在已知文献中，他们也没提到有这种现象发生，所以现在不好确认是不是需要的产物，在此谢过
我先去打个核磁确认一下，再做打算，多谢！
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2015年北京市二模试卷
昌平区 2015 年初三年级第二次统一练习 化学试卷 2015.61．本试卷共 10 页，共两部分，36 道小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。 考[来源:学*科*网 Z*X*X*K]2．在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考试编号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将答题卡交回。 6．本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。生 须 知可能用到的相对原子质量 H 1C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 1 分，共 20 分) 1．空气成 分中，体积分数最大的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水 B．苏打水 C．白醋 D．蒸馏水 3．下列物质中，属于氧化物的是 A．O2B．MnO2C．NaOHD．NaCl 4．下列食物中，富含蛋白质的是 A．米饭 B．黄瓜 C．牛肉 D．苹果5．厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能 形成溶液的是 ．． A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐6．在地壳元素含量分布示意图（右图）中，能表示氧元素含量的是 A．1B．2 C．3 D．47．下列杯子所使用的主要材料为有机合成材料的是A．玻璃杯B．不锈钢杯C．塑料杯D．纸杯8．氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是 A．KClB．NH4ClC．Na2SO4D．Ca(H2PO4)29．能闻到花香的原因是 A．分子的质量很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成10．粗盐提纯的主要步骤有：①过滤②蒸发③溶解。下列操作顺序正确的是 A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③11．下列实验操作中，不正确 的是 ．．．A．倾倒液体B．加热液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性12．下列物质的化学式书写正确的是 A．氧化镁 MgO2B．碳酸钾 KCO3 C．硝酸银 AgNO3D．氯化锌 ZnCl 13．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子， 则核外电子数为 A．2 B．6 C ．8 D．1414．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅， 该反应的化学方程式为：2H2 + SiCl4 4HCl + Si，该反应的基本反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 15．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于炼钢 C．硫酸用于处理碱性废液 B．干冰用于人工降雨 D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂高温16．中学生要有一定的安全常识，下列做法不合理 的是 ．．． A．室内起火，不要急于打开所有门窗 B．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区 C．夜间发现燃气泄漏应关闭阀门开窗通风，不能立即开灯 D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离 17．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确 的是 ．．．干冷 烧杯氧气 稀盐酸 铁丝弹簧夹 空气 白 磷 水甲烷滴有酚酞的 氢氧化钠溶液A．甲烷燃烧生成 二氧化碳和水B．盐酸与氢氧化钠 反应C．铁能在氧气中D．空气中氧气约占 体积的 1/5燃烧18．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 A B C 实验目的 分离 Na2CO3 和 NaOH 固体混合物 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 检验 CO2 气体中含有少量的 CO 鉴别 NaCl 溶液、NaOH 溶液和 D 稀盐酸 酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，不正确 的是 ．．． A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．将 t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法[来源:Z§xx§k.Com]实验方案 加入过量氢氧化钙 溶液，过滤 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和 澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 各取少量溶液于试管中， 分别滴加无色C．t2℃时，配制甲和乙的饱和溶液各 100 g，所需溶质的质量甲大于乙 D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发掉 10g 水，析出乙的质量大于甲 20.汽车安全气囊中装有叠氮化钠 （NaN3） 等固体粉末。 工业上将金属钠与无水的液氨 （NH3） 反应得氨基钠（NaNH2） ，再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和 氨气。下列说法中，不正确 的是 ．．． A. 安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是 NaN3 迅速分解放出大量 N2 B. 钠可能与水反应 C. 制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为： Na + NH3 2NaNH2+N2O NaNH2 + H2↑ NaN3+NaOH+NH3↑D. 工业级 NaN3 中可能含有 Na2CO3 第二部分 非选择题【生活现象解释】 21． （3 分）牛奶是生活中常见的食品。 （1）高钙奶中的“钙”是指（选填“元素”或“原子” ） 。 （2）儿童缺钙可能会导致（选填“贫血症”或“佝偻病” ） 。 （3）向乳饮料中加入蔗糖（化学式为 C12H22O11）可改变口感。蔗糖中氢、氧元素的 质量比为。 22． （4 分）水是一种重要的自然资源。 （1）日常生活中，常采用区分软水和硬水。 （2）下列做法中，有利于保护水资源的是。 A．使用节水型马桶 C．合理使用农药和化肥 B．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放[来源:学_科_网 Z_X_X_K]（3）污水处理厂在预处理过程中会使用活性炭，活性炭的作用是；絮凝剂 Al2(SO4)3，其 中铝元素的化合价为。 23.（2 分）青少年要多参加科学实践活动，做到学以致用。 （1）同学们自制火炬上端的外壁有成百上千个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出 去，还能，以保证燃料的充分燃烧。 （2）同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠） 的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是_____。 24． （3 分）居住环境中的化学。 （1）垃圾分类可以更快实现废品回收和资源循环利用。下图是某小区垃圾分类箱及箱上 说明示意图，应将空矿泉水瓶 放入的垃圾箱是（填序号） 。A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的（写化学式） 。 （3）高层建筑物有灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是。 25． （2 分）随着经济的发展，居民生活水平日益提高，家庭日用化学品的种类也越来越多。 （1）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。 （2） “洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。化学方程式为 NaClO+ 2HCl ====NaCl+X↑ + H2O，则 X 的化学式为。 26． （3 分）能源是人类活动的物质基础。 （1）天然气是我国居民普遍使用的燃料，为安全起见，应在厨房安装 天然气 泄漏报警器，如图所示。从天然气的性质角度分析，报警器 安装在墙壁上面的原因是。天然气主要成分甲烷燃烧反应 前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 80g 甲烷完全燃烧， 生成二氧化碳的质量为 g。反应前反应后 （2）航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为。 27． （3 分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）在下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是（填序号） 。A．蒸锅B．铜导线C．铁制暖气片（2）如图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。约 200 年前K Ca Na Mg Al Zn约 2500 年前Fe Sn Pb （ H）约 6000 年前Cu Hg Ag Pt Au图中信息可以说明：人类获得铜、铁和铝单质的先后顺序与密切相关。金属铬（Cr） 能溶解在热的盐酸中，放出 H2，同时生成 CrCl2，预测铬能否与硫酸铜溶液反应，理 由是。【科普阅读理解】 28.（5 分）阅读下面科普短文。①木糖醇是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中②木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量。③木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁度，但是过度的食用也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视。④木糖醇是一种五碳糖醇，木糖醇的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的 75%。木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它 的代谢不同于一般糖类， 主要氧化生成二氧化碳和水， 放出热 量，被人利用。[来源 :学#科#网]C5H12O5依据文章内容，回答下列问题： （1） 木糖醇的物理性质是。 （2）木糖醇入口有清凉感觉的原因是。 （3）木糖醇是由 3 种元素组成，属于（选填“有机物”或“无机物” ） 。 （4）木糖醇在人体内发生的反应可以用化学方程式表示（反应条件略去） 。 【生产实际分析】 29． （5 分）硫酸铜生产及应用的主要流程如下： 已知：Cu + Fe2(SO4)3氧化铁 铜粉 过量稀硫酸 I 热空气 调节 pH 硫酸铜溶液 适量 Zn IV 溶液 B 固体 MCuSO4 + 2FeSO4加热蒸发 冷却 晶体 N溶液 A II III 氢氧化铁 氧化铁（1）硫酸铜属于（选填“酸” 、 “碱”或“盐” ） 。 （2）I 中除已知反应外，涉及到的化学反应方程式为。 （3）III、IV 中均含有的操作是。 （4）以上流程中，可循环使用的物质是。（5）通过以上流程，你了解到硫酸铜在实际生产中的一个应用是。 【物质组成和变化分析】 30． （5 分）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的 一些物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的元素组成，并构建了部分物质间的 转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化） 。化 合 价 +4 +3 +2 +1 0H B C D E单质氧化物酸碱盐物质类别F AN M（1）A 的固体具有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的稀溶液变红，A 的 俗称是______。 （2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末 E，化学方程式为____________。 （3）其中部分物质间相互转化的主要流程及现象记录如下：白色沉淀 N F 溶液 M 溶液 I 无色溶液 1D 溶液 II 过量 D 溶液 III无色气体 H 无色溶液 2 无色溶液 3步骤 I 中发生反应的化学方程式是_____。无色溶液 1 中的溶质可能是（写出所有可能） _______ ____。【基本实验】 31.（4 分）根据下图回答问题。（1）仪器 a 的名称是。 （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为， 所选用的发生装置是 （填字母序号） 。 用装置 D 收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满 氧气。 32． （3 分）下列是初中化学中的一些重要实验。稀盐酸碳酸钠 溶液甲乙丙 （1）甲中利用水在直流电作用下分解的性质，确定水的组成，反应的化学方程式是。 （2）乙中将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳 具有的性质是。 （3）丙中天平指针偏右的原因是（用化学方程式表示） 。 33． （3 分）实验室配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。 （1）需要的操作步骤是计算、称量、量取和。 （2）量取蒸馏水要用到的主要仪器是。 （3）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于 10%，其原因可能有。 A．氯化钠固体中含有杂质 B．固体倒入烧杯时洒落 C．配制时烧杯不干燥 D．装瓶时有液体溅出【实验原理分析】 34． （5 分）某小组同学利用如图所示装置探究二氧化碳与水的反应及铁生锈条件。 已知：白磷的着火点为 40℃。 分液漏斗 锥形瓶 A 紫色干燥 实验 1 用品 实验 2 H2O2 溶液 MnO2 稀盐酸 大理石 石蕊纸花 干燥铁粉 石蕊纸花 潮湿铁粉 B 紫色潮湿（1）实验 1：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学 方程式是。关闭活塞，一段时间后，若，说明二氧 化碳与水发生反应。 （2）实验 2：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学 方程式是。关闭活塞，一段时间后，若，说明铁生 锈与水有关。 （3）实验 3：利用此装置，分液漏斗及锥形瓶中的药品同实验 2，设计实验研究燃烧的一个 条件，你的方案是。 【科学探究】 35． （6 分）化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验。 【查阅资料】 表 1NaOH 、Na2CO3 和 NaCl 在水中的溶解度T/℃ 20 25 30 NaOH 109 105.3 119 Na2CO3 21.8 29.4 39.7 NaCl 36.0 36.1 36.5浓硫酸 B A表 2NaOH 、Na2CO3 和 NaCl 在乙醇中的溶解度（ “―”表示几乎不溶）T/℃ 18.5~25.0 NaOH 17.3 Na2CO3 ― NaCl 0.1【进行实验】 实验装置稀盐酸主要实验步骤 ①向烧杯中加入试剂 a，向 2 支 试管中分别加入 20mL 一定溶质二氧化碳质量分数的氢氧化钠的水溶液 （试管 I） 和 20mL 一定溶质质量 分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试 管 II） 。 ②分别通入适量的二氧化碳。试剂 a③再分别滴加稀盐酸。【分析与解释】 （1）NaOH 与 CO2 反应的化学方程式为。 （2）烧杯中出现浑浊，则试剂 a 为。 （3）通入二氧化碳后，试管 I、II 中的现象明显不同，它们分别为； 滴加稀盐酸后，试管 I、II 中的现象分别为。 （4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是。 【实际应用定量分析】 36.（4 分）右下图为某公司生产的瓶装车用尿素溶液的标签。用尿素溶液处理柴油汽车尾气 中的 NO，发生反应的化学方程式为（反应条件略去） ： 2CO(NH2)2 + 4NO + O22CO2+ 4N2 + 4H2O 现有一瓶未开启的该车用尿素溶液，计算： （1）所含尿素的质量是。 （2）若用该瓶溶液处理汽车尾气， 可吸收 NO 的质量是多少？ 车用尿素溶液 尿素的质量分数：32.5% 净重量：10Kg昌平区 2015 年初三年级第二次统一练习 化学试卷参考答案及评分标准第一部分 选择题 题号 答案 题号 答案 1 A 11 A 2 D 12 C 3 B 13 B 4 C 14 C 5 A 15 B 6 A 16 B 7 C 17 A 8 B 18 B 9 C 19 D 10 C 20 C2015. 6第二部分 非选择题 21. （3 分，每空 1 分） （1）元素 （2）佝偻病 （3）1：822. （4 分，每空 1 分) （1）肥皂水 （2）ACD （3）吸附 +323. （2 分，每空 1 分) （1）让空气进来 24. （3 分，每空 1 分） （1）A （2）CaCO3 （3）降低温度到可燃物 着火点以下、隔绝空气 （2）两者反应产生二氧化碳气体25.（2 分，每空 1 分） （1）CaO + H2O === Ca（OH）2 （2）Cl2 26.（3 分，每空 1 分） （1） 通常状况下， 天然气的密度比空气小 27.（3 分，每空 1 分） （1）AC （2）金属活动性 28.（5 分，每空 1 分） （1）白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水 量 （3）碳、氢、氧 有机物 （4）2C5H12O5 + 11O2 === 10 CO2 + 12 H2O （2）木糖醇溶于水，溶解时会吸收一定热 能，铬排在氢前，而铜排在氢后，铬的活动性大于铜。 220 （2） 2H2 + O2点燃2H2O29.（5 分，每空 1 分， （4）2 分） （1）盐 （2）Fe2O 3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（3）过滤（4）Fe2O3、Cu（5）制得硫酸锌30. （5 分，每空 1 分，最后一空 2 分） （1）火碱（烧碱、苛性钠） （2）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（3）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH 31. （4 分，每空 1 分） （1）集气瓶 （2）2KMnO4△NaOH、NaOH 和 Ca(OH)2K2MnO4+MnO2+O2↑B木条复燃32. （3 分，每空 1 分） （1）2H2O通电2H2↑+O2↑（2）密度大于空气、不能燃烧、不支持燃烧（3）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 33. （3 分，每空 1 分） （1）溶解 （2）量筒 34. （5 分，每空 1 分） （ 1）CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 成红色MnO2（3）ABC干燥石蕊花不变色，湿润石蕊花由紫色变（2）2H2O2 ====== 2H2O + O2↑干燥铁粉没有变化，湿润铁粉表面出现红棕色固体（3）在 A、B 中长导管口分别放一小块白磷，A 中加入 80℃热水，B 中加入等量冷水， 液面高于长导管口。打开分液漏斗活塞，一段时间后，A 中白磷燃烧，B 中白磷不 燃烧，说明燃烧条件之一是温度必须达到可燃物的着火点。 （其他答案合理给分） 35.（6 分，每空 1 分，最后一空 2 分） （1）2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （2）澄清石灰水 （3）试管 I 中无现象，试管 II 中有白色晶体析出 试管 I 中有气泡产生，试管 II 中白色晶体减少并有气泡产生 （4）对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生。新物质 的生成 可以用化学方法证明，也可以用物理方法证明。 36.（4 分） 【解】所含尿素的质量=10Kg×32.5%=3.25Kg 设可吸收 NO 的质量为 x。 2CO(NH2)2 + 4NO + O2 120 3.25Kg 120 x ????????1 分 2CO2+ 4N2 + 4H2O ????????1 分120 120 ? 3.25Kg x????????1 分 ????????1 分x = 3.25Kg 答：可吸收 NO 的质量为 3.25Kg。房山区
学年度初三化学二模试卷考 生 须 知 1．本试卷共 8 页，共 36 个小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。 2．答案一律填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3．在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 4．考试结束后，将试卷和答题纸一并交回。 N 14 O 16 Na 23 Si 28可能用到的相对原子质量：H 1第一部分 选择题 每小题只有 1 个选项符合题意。共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分。 1. 空气成分中，体积分数约占 21%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列物质中，属于纯净物的是A. 蒸馏水B. 白酒C. 加碘盐D. 食用醋3. 下列化学符号表示 2 个氧原子的是 A．2O A．木炭 丝 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 物油 6．决定元素化学性质的是 A．质子数 A．原子序数为 12 C．元素符号为 Mg B．电子数 C．最外层电子数 B．核外电子数为 24 D．相对原子质量为 24.31 D．中子数 7.在元素周期表中，镁元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确 的是 ．．． B．牛奶 C．白糖 D．植 B．O2 B．红磷 C．2O2 C．蜡烛 D．H2O2 D． 铁 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是8．下列做法不利于 保护环境的是 ．．． A．垃圾分类处理 C．使用节水龙头 A．蒸发皿 A．氧气用于气焊 C．液氮用作冷冻剂 B．玻璃棒 B．乘坐公共交通工具 D．使用一次性塑料餐盒 C．烧杯 B．干冰用于人工降雨 D．浓硫酸用作某些气体干燥剂 D．量筒9．配制 50 g 溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液，不需要 的仪器是 ．．． 10．下列物质的用途中，利用其化学性质的是11．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的方法中，正确的是 A．闻气味 A．铁丝 物质 pH A．柠檬汁 A．硝酸铵 A．K2SO4 的是 A. 铝合金 灯 柱属于金属材料 B. 灯泡中填充氮气做保护气 C. 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D. 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 17.为研究影响铁锈蚀的因素，某同学做了如下探究实验。有关该实验说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤[来源:学科网 ZXXK]B．观察颜色 B．浓盐酸 柠檬汁 1.5 肥皂水 8.8 B．雪碧 B．生石灰 B．CO(NH2)2C．插入燃着木条 C．浓硫酸 食盐水 7.0 C．食盐水 C．食盐 C． NH4NO3 雪碧 4.5D．加澄清石灰水 D．氯化钠12．下列物质露置于空气中，质量会减少的是 13．紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是D．肥皂水 D．苛性钠 D． Ca(H2PO4)214．下列物质溶于水时，使液体温度明显降低的是 15．下列物质中，能用作磷肥的是 16. 我国农村许多 村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确 ．．．内容 常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的氧气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时实验现象 铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面已变得灰暗A.对比①和②说明铁丝生锈需要水份 有关 C．对比③④说明铁丝生锈需要有氧气 度有关B．对比②③说明铁丝生锈与氧气浓度 D．对比④⑤说明铁丝生锈的速率与温18．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃 烧，生成 N2 和 H2O，并放出大量的热。下列有关 N2H4 的说法不正确 的是 ．．． A．应密封保存 C．可用作燃料 B．完全燃烧的反应属于置换反应 D．氮元素与氢元素的质量比为 1:219．如下图所示，20℃ 时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充 分搅拌后继续加热到 50℃ （不考虑水分蒸发） 。下列说法正确的是A．20℃时的乙溶液一定不饱和 B．N 表示甲物质的溶解度曲线 C．50℃时的两溶液中溶质质量分数一定相等 D．50℃时的两溶液再降温至 20℃ 时都没有晶体析出 20．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，其化学成分主要包括铁粉、碳粉和少量氯化 钠。 小明用“热宝”中的物质完成如下实验，其中实验操作及现象与结论一一对应的是 选项A B C D实验操作 取适量样品于布袋内，揉搓数次至手感觉发烫 取适量样品于试管中，滴入适量盐酸，有气泡产生 取适量样品放在足量 O2 中燃烧 取适量样品加入到盛有一定量的 CuSO4 溶液的烧杯 中，充分反应后，过滤实验结论 只发生了物理变化 “热宝”中含有铁 剩余固体只有 Fe3O4 滤液中的溶质为 FeSO4第二部分 非选择题 【生活现象 解释】 （共 6 个小题，共 20 分）21.（2 分）化学与健康。 （1） 下列食物中富含蛋白质的是____________（填序号） 。A．牛肉 “单质”或“元素” ） 。 22.（3 分）化学与能源和环境。B．白菜C．苹果（2）右图是一种补铁的口服液，其中“铁”指的是____________（填“分 子” 、（1）天然气是主要的家用燃气,其完全燃烧的化学反应方程式为____________。 （2）常见生活垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 收的垃圾 是____________（填序号，下同）。 （3）为了减缓大气中 CO2 含量的增加，以下建议可行的是____________。 ①大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ②开发太阳能、风能、地热能等新能源 ③合理使用煤、石油、天然气等矿物燃料 23.（2 分）洗涤剂中的化学。 资料： “漂白精”有效成分为次氯酸钠（NaClO），“洁厕灵”有效成分为盐酸。 （1）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体 单质。 该气体由____________元素组成。 （2） “洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味。它不能用于清洁大理石制品，其原因 是 ____________（用化学方程式表示） 。 24.（4 分）文学中的化学。 （1）于谦的《石灰吟》中“千锤万凿出深山”描述的是____________变化（填“物理” 或“化 学”）。[来源:学|科|网]④矿泉水瓶，其中属于可回（2）唐代李白诗句“风吹柳花满店香”，主要说明分子____________。 （3）“釜底抽薪”利用的灭火原理是____________。 （4）“真金不怕火 炼”说明金的化学性质____________。 25.（4 分）物质的性质与用途关系密切。 （1）下列制品中，主要利用金属导电性的是____________（填序号） 。A．铜导线 ____________。B．不锈钢餐具C． 铝箔（ 2 ）鱼池增氧剂过氧化钙（ CaO2 ）与水反应生成氧气和一种碱，该碱的化学式为 （3） “湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 ____________。 （ 4）医疗上用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，该反应的化学方程式为 ____________。 26． （5 分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）水 常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为____________。 （2）海水晒盐利用的是 酸溶液 10g，其中含溶质的质量为 1％的过 氧乙酸溶液，需加水____________g，主要步骤有计算、量取和____________。 【科普阅读理解】 （共 1 个小题，共 5 分） 27.（5 分）阅读下面科普短文。 一氧化二氮（N2O）通常情况下是一 种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空 气的混合 物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气” 。它能够对大脑神经细胞起麻 醉作用， 早期被用于牙科手术的麻醉。 “笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，但大量吸 入可使人 因缺氧而窒息致死。N2O 能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热超过 560℃ 时，即 分解为 氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。 少量的“笑气”可以用较活泼的金属(Zn 等)与浓硝酸（HNO3）反应制得，或 者由硝酸铵（NH４NO３）固体在加热条件下分解产生，同时还有水生成。 依据文章内容 ，回答下列问题： ．．．．．． （1）一氧化二氮的物理性质，通常情况下是一种无色气体，__________。 （2）一氧化二氮的化学性质 反应。 （4）一氧化二氮的用途 。 （5）NH４NO３分解的化学方程式为___________。 _____ （写出一条即可） 。 （3）Zn 与浓 HNO3 的反应________（填“属于”或“不属于” ）基本反应类型中的置换 g，若要用该溶液配制成溶质质量分数为 的结晶方法。 （3）公共场所可用过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现有溶质质量分数为 15％的过氧乙【生产实际分析】 （共 2 个小题，共 6 分）28．（3 分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：△已知:① NaHCO3 在低温下溶解度较小,反应 I 为： NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，② 处理母液的方法：向母液中加入石灰乳(熟石灰)，其反应为： Ca(OH)2+ NH4Cl CaCl2+NH3↑+H2O （1）纯碱的化学式为____________。 （2）母液中一定含有的溶质是____________。 （3）整个流程中可以循环利用的物质是____________。 29． （3 分）工业钛硬度跟钢铁差不多，但重量几乎只为同体积钢铁的一半。所以钛被誉为 “太空金属” 。某化工企业利用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的主要工艺流程如下 图所示。 Cl2 钛酸亚铁（FeTiO3） 焦炭 Mg Ti MgCl2①氯化②冶炼 800℃X CO （1）FeTiO3 中 Ti 的化合价为________。 （2）图示“① 氯化”的化学方程式为 2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 X 的化学式为___________。 （3）图示“② 冶炼”反应的化学方程式为____________。 【物质组成和变化分析】 （共 1 个小题，共 5 分）高温2X + 2TiCl4+ 6CO，其中30.（5 分）下列用字母表示的物质由 H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe 中的一种或几种元素组 成，它们 是初中化学常见的物质。 （1）A 在生命活动中可供给呼吸，则 A 的化学式为 。（2）B 是一种常见的金属单质，与 C 溶液混合后生成一种在标准状况下密度最小的气 体， 则 B 与 C 反应的化学方程式为__________。 （3）D 具有强烈的腐蚀性，易潮解。与 C 溶液混合时需借助指示剂来证明反应发生，则 D 与 C 反应的化学方程式为 ___________。（4）E 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，其溶液可与 C 溶液反应，也可与 F 溶 液混合生成 D，E 生成 D 的化学方程式为 。将上述两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为___________。 （写 出所有可能） 【基本实验】 （共 10 分） （共 3 个小题，共 10 分） 31． （3 分）用下列装置制备气体。 aA （1）仪器 a 的名称是___________。B（2）实验室用装置 A 可完成的实验是___________（填字母序号） 。 a．加热高锰酸钾制取氧气 b．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 c．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 （3）装置 B 中是用___________法收集气体。 32. （3 分）根据下图回答问题。A （1）A 实验中负极产生的气体是___________。 ___________。 33． （4 分）根据下列装置回答问题。B（ 2 ）装置 B 中玻璃管内可以观察到的现象为 ___________ ，发生反应的化学方程式为（1）图甲所示装置可用来测量生成 CO2 的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 __________ _，植物油上方原有的空气对实验的结果___________（填“有”或“没 有” ）明 显影响。K 植 物 油 水甲 （2）图乙所示装置为测定空气中氧气含量的实验。[来源:学§科§网]乙① 广口瓶中发反应的化学方程式为___________。 ② 有关说法正确的是___________（填字母） 。 A．燃烧匙中的红磷可以换成木炭 B．红磷越多，广口瓶内水位上升越高 C．装置气密性良好是该实验成功的重要因素之一 【实验原理分析】 （共 1 个小题，共 5 分） 34．(5 分）某校课外活动小组探究金属铜与稀硝酸（HNO3）反应后生成了一氧化氮（NO） 气体， 设 计如下图所示实验装置 (加热装置和固定装置均已略去)。 提示：图中 K1、 K2 为止水夹（处于关闭状态） ，B 中的注射器中含有一定量空气。【查阅资 料】 . NO 是无色无味的气体，极易与空气中的氧气反应生成红棕色气体 NO2 . NO2 有毒，能与 NaOH 溶液反应 . 铜能与稀硝酸反应，其化学方程式为 3Cu+8HNO3 【实验步骤】 ① 连接仪器，检查装置的气密性，装入药品 。 ② 打开 K1，通入干燥纯净 CO2。 ③ 当观察到装置 C 中的现象为________时，关闭 K1。 ④ 将装置 A 中铜丝插入稀硝酸，微热，使其反应一段时间后，将铜丝从稀硝酸中取出。 ⑤ 检验铜与稀硝酸反应生成 NO 气体，其相应的实验操作及现象 是__________。 ．．．．． 【实验分析】 实验步骤② 中，打开 K1，通入干燥纯净 CO2 的目的是 程式为 _________。 ，C 中发生反应的化学方 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【科学探究】 （共 1 个小题，共 5 分） 35．(5 分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2” 、 “释放 CO2” ，实现碳循环(如图所示)。[来源:Z.]某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设 想的反应 原理是否可行。【提出问题】探究上述反应结束后 E 中固体的成分。 【猜 想与假设】 I．只有氧化钙 【进行实验】 小红：从 E 中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热， 继续向试 管中加入几滴稀盐酸， 没有发现气泡产生。 小红据此认为试管中的固体只有氧化 钙， 即猜想 I 成立。 小明：认为小红的实验不足以证明猜想 I 成立，理由是 础上做 了进一步改进，证明碳酸钙确实存在。 同时他又重新设计了证明氧化钙存在的 其它实验 方案，该方案是 。 。他在小红实验的基 Ⅱ．氧化钙和碳酸钙 Ⅲ．只有碳酸钙【实验结论】E 中固体为氧化钙与碳酸钙。 【实验反思】（1）装置 A 的试管中发生反应的化学方程式为 （2）装置 B 的作用是 。。（3）通过以上探究，同学们认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 _______ （填字母序号） 。 A．原料易得 以利用 【实际应用定量分析】 （共 1 个小题，共 4 分） 36． （4 分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以 125t 石英砂（其中 SiO2 质 量分数为 96％）为原料，与足量的 NaOH 溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量 为 1720t。 已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 试计算： （1）125t 石英砂中 SiO2 的质量。 （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水） 。 Na2SiO3 + H2O B．充分利用太阳能 C．释放出的 CO2 可作为资源加房山区
学年度初三化学二模试卷答案第一部分 题号 答案 题号网] [来源 : 学 + 科 +选择题 6 C 16 7 B 17 8 D 18 9 A 19 10 A 201 A 112 A 123 A 134 D 145 C 15答案CBDADDBDCB第二部分 非选择题 【生活现象解释】 21.（1）A （2）元素点燃22.（1）CH4 + 2O2 （2）① ② ④ （3）① ② ③ 23.（1）氯（Cl） 25.（1）A + CO2↑CO2 + 2H2O（2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑24. (1)物理变化 （2）不断运动 （3）清除可燃物 （4）稳定（或不活泼） （2）Ca(OH)2 （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4）NaHCO3 + HCl=== NaCl+ H2O26. （1） 硝酸钾（2）蒸发溶剂（3）1.5140溶解 （3） 不属于 N2O↑+2H2O （4）【科普阅读理解】 27. （1） 能溶于水 （2） 不与水反应、 超过 560℃能分解、 支持燃烧等 用于医疗的麻醉剂或使人兴奋（答出一点给分） 【生产实际分析】 28．(1) Na2CO3 29． （ 1 ） +4 （5）NH４NO３（2）NaHCO3 NH4Cl （3） NH3 、CO2（H2O） 800℃ （ 2 ） FeCl3 （ 3 ） 2Mg+TiCl4 Ti +2MgCl2【物质组成和变化分析】 30.（1）O2 （2）Fe + 2 HCl = FeCl2 +H2↑ （3）NaOH + HCl = NaCl + H2O Na Cl、Ca Cl2 和 HCl；Na Cl、Ca Cl2（4）Na2CO3 +Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH 【基本实验】 31．（1）铁架台 （2）bc （3）排水法 32.（1）氢气（或 H2） （2）固体由红色变黑色 33． （1）防止二氧化碳 溶于水并与水发生反应 （2）① 4P+5O2 【实验原理】 34． 【实验步骤】③产生白色沉淀（或变浑浊）点燃3CO + Fe2O3 没有高温2Fe + 3CO22P2O5② C⑤打开 K2 ，将注射器中的空气推入 B(或圆底烧瓶）中或将 B(或圆底烧瓶） 中的无色气体 吸入到注射器中，观察到烧瓶（或注射器）中的气体变为红棕色。 （2 分） 【实验分析】 （1）排净装置中的空气 【科学探究】 35. 【进行实验】 理由是： 氧化钙溶水生成氢氧化钙， 只加入几滴稀盐酸， 少量稀盐酸先消耗氢氧化钙， 即使有碳酸 钙存在，也不会出现气泡。 该方案是： 取少量 E 中固体加入试管中，加水溶解，过滤。取滤液于试管中，向滤液 中通入适量二 氧化碳气体，出现白色沉淀，证明 E 中含有氧化钙。(或取滤液于试管中， 向滤液中滴 加酚酞试液，液体变红证明 E 中含有氧化钙。) （2）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【实验反思】 （1） CaCO3高温CaO + CO2↑（2） 防止石灰水倒吸入装置 A 中热的试管内。 （防止炸裂试管等其他合理答案均可得 分） （3） ABC 【实际应用定量分析】 36．解： （1）石英砂中的 SiO2 的质量＝125t×96%＝120t（2 分） （2）设生成硅酸钠的质量为 x 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 80 60 x 120t80 = xX=160t 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=160t ×100% = 10% 1720 t ? 120t答:125t 石英砂中的 SiO2 的质量是 120t 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 10%北京市怀柔区 2015 年中考二模化学试题 化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Mg=24 S=32 Cu=64 Zn=65 第一部分 选择题 （每小题 1 分，共 20 分。每小题只有 1 个选项符合题意,请在答题卡的相应位置上作答） 1.空气成分中，体积分数约占 21%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化 3. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A．干冰易升华 B．浓盐酸易挥发 C．氢气可燃烧 D．氢氧化钠固体易潮解 4. 下列利用化学反应获得电能的是 A．风力发电 B．水力发电 C．火力发电 D．太阳能发电 5. 下列实验操作中，正确的是A.取用液体 B.点燃酒精灯 C.取用固体粉末 D.稀释浓硫酸 6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成的是A．红磷 B．镁条 C．硫磺 D．铁丝 7.加碘食盐中的“碘”是 A ．单质 B．分子 C．原子 D．元素 8.氮肥能促使作物 生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是 A．KCl B．Na2SO4 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2 9.能保持氧气化学性质的粒子是 2A．O B．2O C．O2 D．O 10. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子， 则核外电子数为 A．2 B．6 C．8 D．14 11. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．碳酸钙 B．蔗糖 C．花生油 D．面粉 12. 锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内中子数为 25 C．原子的核外电子数为 30 D．在地壳中的含量为 54.94% 13. 下列物质放在敞口容器中一段时间后， 质量明显减少的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 14. 下列做法中，不利于保护水资源的是 A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥 C．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放 15. 精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。 氢氟酸与玻璃发生反应的 化学方程式为 SiO2+4HF＝ X↑+2H2O，则 X 的化学式是 A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF4 16. 与铝制易拉罐属于同一类垃圾进行回收的是 A．报纸 B．玻璃瓶 C．不锈钢餐具 D．塑料餐盒 17. 甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见 下表，甲和乙在一定条件下反应生成 丙和丁。下列说法正确的是[来源:学#科#网]甲[来源:Z.]乙[来源:Z+]丙丁A．甲、丁的化学式相同 B．只有丙属于单质 C．16g 乙完全反应，可生成 32g 丙 D．反应前后氧原子个数比为 2:1 18.下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是 2H2+O2=2H2O。下列 有关说法不正确的是A．含 H 的物质在此过程中没有发生化学变化 B．燃料电池系统将化学能转化为电能 C．水的分解反应需要吸收能量D．该能 量转化系统中的水可以循环使用 19. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四只各盛有 50 g 水的烧杯中， 充分溶解后的情况如下表： 下列说法正确的是 物质 未溶解固体质量/g 甲 4.2 乙 2 丙 0 丁 9.2A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大 C．20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 20. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 选项 A B C D 物质 H2 CaO NaCl 溶液 FeCl2 溶液 杂质 HCl CaCO3 Na2CO3 CuCl2 第二部分 除杂方法 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫 酸 加入稀盐酸至不再产生气泡 加入稀盐酸至不再产生气泡 加入过量铁粉，过滤 非选择题【生活现象解释】 21.（3 分）养成良好习惯，保证健康成长。 （1）下列食物中富含维生素的是________。 A．鱼 Ｂ．香蕉 C．花生油 D.菜椒 （2）青少年适当食用含有丰富的铁和锌的豆类、动物肝脏，可以防止贫血和____。 A.食欲不振 B.佝偻病 C.甲状腺肿大 D.夜盲症 （3）男生不吸烟，女生远离吸烟人群，其原因在于防止有毒气体 的伤害。 22.（3 分） （1）下列用品属于天然纤维的是 。 A.塑料保鲜膜 B.橡胶手套 C.棉布围裙 （2）生活中可用____来区别硬水和软水。 （3） 人被蚊虫叮咬后， 因少量的酸性物质侵入使皮肤红肿痛痒， 涂抹下列生活用品中的____， 会痛痒消失。 A．香油 B．食盐水 C．纯碱水 D．糖水 23.（3 分） （1）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的 （写化学式） 。 （2）房屋装修后，可在室 内放 一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体， 这是利用活性炭的____性。 （3） “洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效 成分为盐酸， “管道通”用于疏通堵塞的管道， 其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是 （用化学方程式回答） 。 24.（4 分） （1）自行车支架喷漆防锈的原理是 。 （2）下列电动自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是_____。 A．不锈钢车圈 B．塑料车筐 C．橡胶轮胎 D．玻璃反光镜 （3）汽车尾气中含有 CO 和 NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装 一个“催化转化器”，使它们发生反应生成参与大气循环的气体。这两种气体是：_____和_____（写化学式） 。 25.（3 分） （1）医用碘酒中的溶剂是 。 （2）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。过氧化 钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 。 26.（3 分） （1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。 （2）干冰可以用作致冷剂的理由是 。 （3）化学实验中浓硫酸常作干燥剂，但在日常生活中很少用作除湿剂的原因是 。 27.（2 分） （1）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的_____（填俗称） 。 （2）用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式是 。 【科普阅读理解】 28.（5 分）阅读下列资料，回答相关问题： 一氧化二氮（N2O） ，无色有甜味气体，因能致人发笑，故称“笑气” ， 它可由 NH4NO3 在 微热条件下分解产生。一氧化二氮能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。它在室温下稳定，有轻 微麻醉作用。它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成氮气和氧气。它具有氧 化性，与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐，在高温下，一氧化二氮也可以 氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是把 N2O 形成高压的液态后装入钢瓶中， 然后在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧， 由 于 N2O 可放出氧气和氮气，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温，以此增加燃 料燃烧的完整度，提升动力。需要注意的是，一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果 是二氧化碳的 296 倍。 储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源。库 温不宜超过 30 ℃。应与易（可）燃物、 还原剂分开存放，切忌混储。 （1）一氧化二氮的物理性质有 。 （2）关于一氧化二氮的叙述正确的是 。 A.具有氧化性 B.常温下是一种支持燃烧的气体 C.室温下不稳定 D.是一种温室气体 （3）制取一氧化二氮的反应类型是 。 （4）一氧化二氮分解的化学方程式是 。 （5）一氧化二氮贮存时远离火种、热源的原因是 。 【生产实际分析】 29. （ 5 分 ） 回收 利用是 保护 金属资 源的一 条有 效途 径。某 工业废 料含 碱式 碳酸 铜 【Cu2(OH)2C O3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知: Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4=2CuSO4 + 3H2O+ CO2↑ Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4 （1）过程Ⅰ中加入过量 A 的目的是 。 （2）过程Ⅱ中发生的置换反应是 ，充分反应后，还应有的实验操作 。 （3）过程Ⅲ加入适量 A 的作用是 。【物质组成和变化分析】 30． （5 分）A、B 是由碳、氧、钠、钙、铁等元素组成的物质，请依据相关的信息进行分析， 回答相应的问题。 （1）向 A 中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，并得到浅绿的溶液和少量黑色固体，则 A 是 （填“纯净物”或“混合物” ） ，反应的化学方程式是 。 （2）向放置白色固体 B 的试管中加入足量的水，出现放热现象，且仍有白色不溶物存在， 再向试管中加入过量稀盐酸后，有气体产生，白色不溶物全部溶解，则 B 中一定含有的物质 是 ，最终溶液中的溶质可能为 。 【基本实验】 31.（3 分）右图是某学生设计的一种 有洗气、检验、贮气等用途的装置。 （1）当除去氧气中混有的水蒸气时， 瓶中盛有的物质是______。 （2）当检验实验室制取的氢气中是否含有二氧化碳时，瓶中盛有的试剂是 。 （3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A”或“B” ，)处 导管通入。 32.（3 分）回答下列有关 Zn、Fe、Cu、Ag 的相关问题：（1）实验一的实验现象是 ，此实验 （ “可以”或“不可以” ）证明铁和锌的活动性 强弱。 （2）实验二的结论是 。 33.（3 分） 回答下列三个实验中有关水的相关问题：（1）实验 A 中集气瓶预留一定量水的目的是 。 （2）实验 B 中 热水的作用是 。 （3）通过实验 C 塑料瓶注入水振荡变瘪而得出二氧化碳的性质是 【实验原理分析】 34． （5 分）如图所示装置中，容器Ⅰ、II 体积相同， 左右两侧液面相平，且装置气密性良好。实验时， 液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关 实验内容及相关现象如下表所示。。 U 形管内 打 开 分 闭旋塞。实验 编号 A容器Ⅰ 二氧化碳 (充满) 二氧化碳 (充满) 0.65 g 锌分液漏斗Ⅰ 10 mL 澄清 石灰水 10 mL 澄清 石灰水 10 mL 盐酸容器Ⅱ 二氧化碳 (充满) 二氧化碳 (充满) 镁分液漏斗Ⅱ红墨水液面位置10 mL 水 10 mL 浓氢氧 化钠溶液 10 mL 盐酸左侧高右侧低B C① 室 温时恢复 至起 始状态（1）实验 A 中，容器Ⅰ中的现象是_______，容器Ⅱ中反应的化学方程式是 。 （2）实验 B 中， “①”的实验现象是 ，出现此现象的原因是 。 （3）实验 C 中，依据盐酸浓度相同且足量，反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置 计算出镁的质量为 g。 【科学探究】 35.（6 分） 某化学小组将金属钠置于充满 CO2 的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑 色固体和白色固体生成。于是他们进行 了如下探究： （1）依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是 。 在老师指导下查阅资料可知： ①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应。 ②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应。 ③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。 （2）实验验证： 实验步骤 实验 1 取少量白色固体于试管中， 加 入足量水振荡， 滴加 2 滴无色 酚酞 取少量白色固体于试管中， 加 入适量稀盐酸 实验现象 白色固体完全溶 解，且溶液呈红色 白色固体完全溶 解，且有气体产生 实验结论 白色固体是氧化 钠 白色固体是碳酸 钠 白色固体是氧化 钠和碳酸钠 白色固体是碳酸 钠实验 2 实验 3取少量实验 1 的溶液， 加入适 有白色沉淀产生， 量的氢氧化钙溶液，静置后， 溶液呈红色 滴加 2 滴无色酚酞 取少量实验 1 的溶液， 加入过 量的氯化钙溶液，静置后，滴 加 2 滴无色酚酞 有白色沉淀产生， 溶液呈无色实验 4①上述实验 （填实验序号）结论正确。 ②钠在 CO2 中燃烧的化学方程式为 。 （3）实验反思 ①若钠着火，可以选用的灭火物质是 。 A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳 ②对上述不正确结论的解释是 。 【定量分析】 36.（4 分）已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，现将 Cu2O 和 Cu 质量比为 9:8 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中，加入过量的质量分数为 20%的稀硫酸 30g，充分反应后，过滤。 计算:(1)稀硫酸的溶质质量。 (2)滤液和滤渣的质量分别是多少？北京市怀柔区 2015 年高级中等学校招生模拟考试（二） 化学试卷评分标准 第一部分 选择题（20 分 每小题 1 分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 答案 B 11 B B 12 A C 13 B C 14 C C 15 D D 16 C 7 D 17 C 8 C 18 A 9 C 19 D 10 B 20 B第二部分非选择题【生活现象解释】 21.（3 分） （1）BD （2）A （3）CO 22.（3 分） （1）C （2）肥皂水（3）C 23.（3 分） （1）CaCO3（2）吸附（3）NaOH+HCl=NaOH+H2O 24.（4 分） （1）隔绝空气和水（2）BC（3）N2 CO2 25.（3 分） （1）酒精（2）-1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH )2+O2↑ 26.（3 分） （1）增大与氧气的接触面积，确保煤充分燃烧（2）干冰升华吸收热量 （3）腐蚀性 27.（2 分） （1）熟石灰（生石灰） （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【科普阅读理解】 28.（5 分） （1）无色有甜味气体，能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。 （2）AD （3）分解反应 （4）2N2O=O2+ 2N2 （5）支持燃烧、高温分解 【生产实际分析】 29.（5 分） （1）使固体完全溶解 （2）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑,过滤 （3）除去铁，且使溶液 F 不引入杂质。 【物质组成和变化分析】 30． （5 分） （1）混合物 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）氧化钙； CaCl2、HCl 或 CaCl2、NaCl 、HCl (2 分) 【基本实验】 31.（3 分） （1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）B 32.（3 分） （1）AB 两支试管中均有气体产生，且 B 比 A 反应快，不可以（2）三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银 33.（3 分） （1）防 止集气瓶底部炸裂 （2）提供热量和隔绝氧气 （3）二氧化碳能溶于水 【实验原理分析】 34． （5 分） （1） 石灰水变浑浊 ；H2O+CO2=H2CO3 （2）左侧低右侧高；等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多。 （3）0.24 【科学探究】 35.（6 分） （1）碳和氧化钠（2）①4 ②4Na+3CO2=C+2Na2CO3 （3）①C ②实验中碳酸钠干扰了氢氧化钠的检验，实验 2 中氢氧化钠遇稀盐酸无现象，实 验 3 中生成的氢氧化钠干扰了原溶液是否含有氢氧化钠的检验（2 分） 【定量分析】 (1)6g （1 分） (2)滤液:32g(1 分) 滤渣：4.8g（2 分）北京市丰台区初三年级综合练习（二） 化学试卷 2015．6可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 S32 K 39 选择题 Fe56 Cu64 第一部分（每小题只有 1 个选项符合题意。共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分） 1．物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是 A. 镁条燃烧 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 干冰升华2．下列生活用品中，属于纯净物的是 A.碘盐 3．决定元素种类的是 A．最外层电子数 A．铁 B．电子数 B．铝 C．质子数 C．氧 D．中子数 D．硅 4．地壳中含量最多的元素是 B. 蒸馏水 C. 酱油 D. 果汁5．下列符号中，表示两个氧分子的是 A．O2 B．2O C．2O2 D．O2-6．下列金属中，活动性最强 的是 ．． A．锌 B．铜 C．银 7．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是 A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．生石灰 8．下列物质放在水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．花生油 C．白糖 D．牛奶 D．镁 D．浓盐酸9．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的方法中，正确的是 A．闻气味 B．观察颜色 C．加澄清石灰水 D．插入燃着木条10．含氟牙膏对牙齿有保护作用。一种氟原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核外 电子数为 A．7 B．9 C．10 D．1911．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体12．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A．氯化钠可以配制生理盐水 C．稀硫酸可以除铁锈 13．闻到花香的原因是 A．分子的质量体积很小 C．分子在不断地运动 B．分子间有间隔 D．分子由原子构成 B．干冰可以用于人工降雨 D．氢氧化钠可以作食品干燥剂14．下列数据为常见水果的近似 pH，其中呈碱性的是A．杨梅 pH=2.5 B．苹果 pH=4.1 C．菠萝 pH=5.1 D．柿子 pH=8.5 15．三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸， 遇明火会引起爆炸，生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。下列说法中，不正 ．． 确 的是 ．A．三甲基一氯硅烷应密封防水保存 B．三甲基一氯硅烷水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．扑灭少量三甲基一氯硅烷引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火 D．三甲基一氯硅烷由 3 个碳原子、6 个氢原子、1 个硅原子、1 个氯原子构成 16．X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A．40℃时 Z 的溶解度最大 B．温度由 60℃降至 40℃时，Y 析出的晶体最多 C．40℃时，Z 和 Y 的饱和溶液的溶质质量分数相同 D．40℃时，X、Y、Z 的饱和溶液升温至 60℃，溶质质量分数 X=Y＞Z17.除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是选项 A B C D 物质 氯化铁溶液 二氧化碳 铁 碳酸钠粉末 杂质 氯化铜 氧气 氧化铁 碳酸钙粉末 除去杂质所用的试剂和方法 加足量铁粉 点燃混合气体 加足量盐酸 蒸发 加足量水 过滤、蒸发 过滤18.汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催化剂 可将尾气中的一氧化碳、 二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。 请根据该反应的微观示意 图，分析下列说法正确的是A．四种物质均属于氧化物 C．甲和乙的分子个数比为 1：1B．生成丙和丁的质量比为 44：7 D．丁分子的微观示意图为19．如右图所示，打开止水夹，将液体 A 滴入试管②中与固体 B 接触，若试管①中的导管口 没有气泡产生，则液体 A 和固体 B 的组合可能是下列中的 A．稀硫酸和铁 C．水和食盐 B．水和生石灰 D．盐酸和小苏打20．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋 势的是序号 ①实验内容 浓氯化钠溶液的横坐标表示的量 加入水的体积纵坐标表示的量 溶质质量分数稀释 ② 过量红磷测定空 气中氧气含量 ③ 过氧化氢溶液与 二氧化锰制氧气 ④ 向铜、 锌混合物粉 末中加入盐酸 时间 红磷质量时间二氧化锰质量盐酸质量剩余固体质量A．①②B．②③C．②④D．①③④〖生活现象解释〗 21.（3 分）空气是我们赖以生存的宝贵资源。 （1）医疗急救常用到氧气，其原因是 。 。（2）氮气常用于生产氮肥，下列肥料中属于氮肥的是 A．KCl B．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2 。（3）稀有气体常用作保护气，其原因是 22.（3 分）能源的合理利用与开发非常重要。 （1）化石燃料包括：煤、石油、 。（2）乙醇汽油是在汽油中添加一定量的乙醇，其目的是 （3）下列图标中，张贴于加油站表示“禁止烟火”的是 。。A B C D 23.（3 分）材料在现代生活中的应用非常广泛。 （1）金属是人类生活中常用的材料，如包装常用到铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其 具有良好的 ，铝制品具有一定抗腐蚀能力的原因是 。 （2） 有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。 下列用品所使用的主要材料，属于有机高分子合成材料的是。A．陶瓷花盆B．纯棉手套C．塑料盆24.（3 分）人类的生产生活都离不开水。 （1） 日常生活中可以用 法。 （2）水常用于灭火，其主要灭火原理是 25.（2 分）化学在医疗救护中有着重要作用。 （1）学校运动会中发生运动员扭伤的情况时常需要进行冰敷，在没有冰块的情况下可以用 实验室中的 和水制作简易冰敷袋。 。 （2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出发生反应的化学方程式 26.（3 分）金属具有广泛用途。 （1）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化 学方程式_____ ___，该反应的现象是_ 。 。 区分硬水和软水， 生活中降低水的硬度通常采用 方（2）在含有氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉可以充分回收利用金属资源，充 分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，可以判断滤液的可能成分是 _ 。27． （4 分）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法。 （1）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是―种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于 空气中，一段时间后会变成铁锈，生锈的原因是_。为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其 中滴加盐酸，若看到________现象，说明还有效。 （2）山梨酸钾（ C6H 7KO 2）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。 山梨酸钾中钾质量分数为 ________。 〖科普阅读理解〗 28.（5 分）阅读下面科普短文。 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微 量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育。因此，我国在 1979 年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求。 自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同 时很多海藻、 海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘， 这主要是因为某些海藻具有吸附碘 的能力，如干海带中碘的含量一般为 0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高 10 万倍。在实验室 里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素： 将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡， 取少量海 带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐 滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成。反应原理是浸泡海带时，得 到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2 与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀 粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。依据文章内容，回答下列问题： （1） “海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有________________。 （答出两种） （2）海产品种富含的碘是指______________（填“元素”或“单质” ） 。 （3）写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式__________________________。 （4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式__________________________。 （5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症 ________________________。 （写出一种即可）〖生产实际分析〗 29.（5 分）金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航 空、航天工业及化学工业。工业上以钛铁矿（主要成分 FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼 金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH3OH） 。生产的工艺流程图如下（部分产物略去） ：（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是_______________。 （2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_______________。 （3）①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定条件2X＋2TiCl4＋6CO， 则 X 的化学式为_______。（4）③所属的基本反应类型为_______________。 （5）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO 和 H2 投料的质量比为________。 〖物质组成和变化分析〗 30.（5 分）下列用字母表示的物质由 H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe 中的一种或几种元素组成， 它们是初中化学常见的物质，其中 A 为单质。 （1） X 与 Y 反应能生成 A， A 与 B 的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。 B为 ；X 与 Y 反应的化学方程式为 。（2）工业上可用两种氧化物制备物质 C，且反应时放出大量的热，C 的俗称为________。 （3）物质 D 露置在空气中一段时间后变质生成 E，E 的溶液加入 C 的溶液会生成 D，则 E 与C 反应的化学方程式为________________________。 （4）利用上述物质完成以下实验。第一种物质的溶液取少量，加入过量的第二种物质的溶 液，有白色沉淀产生， 过滤，向滤液中滴加第三种物质，开始无现象， 接着有无色气体产生， 第二种物质是 。〖基本实验〗 31． （5 分）根据下图回答问题。（1）仪器 a 的名称是。 ，选用的发生装置（ 2 ）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 是 。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 32．（3 分）根据下图回答问题。，验满方法是。资料：文献表明 1 体积水要完全溶解 1 体积 CO2，需 7 天左右时间。 （1）写出甲中发生反应的化学方程式 （2）实验中可以观察到试管 的是 。 。（填“A”或“B” ）液面上升得更高，该对比实验的目33．（2 分）根据下图回答问题。（1）玻璃管中发生反应的现象为。 。（2）C 处导管口观察到有蓝色火焰，请写出发生反应的化学方程式〖实验原理分析〗 34． （5 分）某校化学兴趣小组用下图所示装置测定铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置 B 的作用是 。 （3）装置 C 增重 2g，装置 D 增重 4.4g。装置 D 发生反应的化学方程式为 （4）样品中铜的质量分数为 。 （结果保留一位小数） （5）该实验存在一定误差，导致误差的原因有 。 （写一条即可） 〖科学探究〗。35． （8 分）碳酸氢钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)是制作油条和油饼时常用的膨松剂，化学兴趣小 组对这两种膨松剂受热分解后的产物进行了探究： 【查阅资料】 ① 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。 ②氨气有刺激性气味，极易溶于水水溶液呈碱性。 【进行实验】 按右图所示连接好装置（夹持仪器略去） 。实验操作 连接好装置，关闭 K1，打开 K2 ① 微热左侧双层试管；主要实验现象 中均出现气泡实验结论及解释A、B 烧杯中的导管内均形成一 打开 K1，关闭 K2，停止加热。 段稳定的液柱。 在试管中加入两种膨松剂，打 内层试管中白色固体明显减 少, ，装置的气密性良好。②开 K1，关闭 K2，点燃酒精灯加 热双层试管；均有二氧化碳生成。③ ○ 4； （开关操作） 无色酚酞试液变红。 继续加热一段时间。 外层试管中仍有固体。。 NH4HCO3 受热分解的化学 方程式为 。为了进一步确定 NaHCO3 受热分解后生成 Na2CO3，后续的实验操作 是 。〖实际应用定量分析〗 36． （4 分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含 量进行了测定。他们请老师将将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取 12.0g 粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称 量。相关的实验数据记录如下： 组别编号 1 2 3 4 样品质量/g 12.0 12.0 12.0 12.0 加入稀硫酸质量/g 80.0 80.0 100.0 100.0 剩余固体质量/g 0.8 0.8 1.0 0.8（1）分析上表数据可知，编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该井盖样品中单质铁的质量分数为多少？ （3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母） 。 A．加入稀硫酸的体积 B．反应完全后烧杯中所有物质的质量 C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量顺义区 2015 届初三第二次统一练习 化学试卷可能用到的相对原子质量： H :1 C：12 O:16 Mg：24 S：32 Cl:35.5【选择题】 （每小题只有一个选项符合题意。共 20 道小题，每小题 1 分，共 20 分） 1．地壳中含量最多的金属元素是 A．铜 2．下列属于氧化物的是 A．O2 B．NO2 C．KCl D．NaOH B．镁 C．铝 D．铁3．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油4．与元素化学性质关系最密切的是 A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数5．配制 50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要 的仪器是 ．．． A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 6．下列做法不利于 保护环境的是 ．．． A．使用一次性塑料餐盒 C．使用节水龙头 B．垃圾分类处理 D．乘坐公共交通工具7．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是8．下列符号中，表示 2 个氢分子的是 A．H2 B． 2H2 C．2H D．2H+9. 下列医疗用品，属于纯净物的是 A. 生理盐水 B. 注射用蒸馏水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒10．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．过滤C．检查气密性D．熄灭酒精灯11. 钛有“太空金属”的美誉。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释 不正确 的是 ．．． A．原子序数为 22 C．元素符号为 Ti 12. 下列食物富含蛋白质的是 A．米饭 B．芹菜 C．牛肉 C．蜡烛 C．风能 D．苹果 D． 木炭 D．石油 13. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．红磷 B．甲烷 14. 下列不属于 新能源的是 ．．． A．潮汐能 B．太阳能B．核外电子数为 47 D．相对原子质量为 47.8715．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是 A．碳酸钙 A．闻气味 C．观察颜色 则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为 A．Z&Y&X B．Z&X&Y C．Y&Z&X D．X&Y&Z 18．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和 溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2℃。下列说法不正确 的是 ．．． A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a&b=c B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a&b=c C．恢复至 t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数 a&b=c D．若继续降温至 t1℃，溶液中溶质的质量分数 a=c&b 19．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确 的是 ．．．氢原子 碳原子B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠16．鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体最好用的方法是 B．将集气瓶倒扣在水中 D．将燃着的木条伸入集气瓶中17. X、Y、Z 三种金属，只有 Z 能与稀硫酸反应，把 Y 放入 X 的盐溶液中，Y 表面有 X 析出，甲乙丙丁氧原子A．丙的相对分子质量为 32 C． 反应前后分子总数不变B．丁是人体必需的营养物质 D．发生反应的甲和乙的质量比为 22:320．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是A． 向一定量的氢氧 化钠溶液中滴 加稀盐酸B． 向一定量的稀盐 酸中加入大理 石C． 向一定量的稀盐 酸中加入铁粉D． 加热一定量的高 锰酸钾固体【生活现象解释】 （共 6 道题，共 21 分） 21.（3 分）盐的种类繁多,用途广泛。 （1）NaCl 可用作__________。 （2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土 壤中 __________元素的含量，促进植物生长。 （3）CuSO4 与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。 22. （4 分）钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。 （1）儿童缺钙可能会导致__________(填“贫血”或“佝偻病”)。 （2）次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。 （3）氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。 23. （3 分）CO2 是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉 CO2，减少其排放。 （1）下列物质，可作为捕捉 CO2 的原料的是__________。 A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl（2） 在低温条件下， 用化学溶剂吸收 CO2 也是重要的研究领域， 所用溶剂可选用__________。 控制低温条件的原因是__________。 24.（3 分）醋是日常生活中必备的调味品。 （1）用大米、高粱等酿成醋的过程属于 变化。（2）醋的有效成分是乙酸（CH3COOH） ，也叫醋酸，其水溶液中含有 H+和 CH3COO-。关 于醋酸的下列说法中，不正确 的是__________。 ．．． A.有酸味 C.属于有机物 B.能与金属钠反应产生氢气 D.乙酸中氢元素含量最高（3）正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是（用化学方程式表示）__________。 25.（4 分）自行车是一种绿色出行工具。 （1）下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。 （2）炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原 因的微观解释是 __________。 （3）碳素钢是常用的车架材料，容易生锈，其生锈的条件是__________。 （4） 碳纤维是一种含碳量在 95%以上的高强度新型纤维材料。其中含碳量高 于 99%的称为石墨纤维。碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高 于钢铁，并且具有耐腐蚀性。碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、 铝合金复合而成，是目前质量最轻的车架材料。下列说法不正确 的是 ．．． __________。 A．碳纤维具有可燃性 C．碳纤维车架材料遇酸不反应 B．碳纤维车架耐腐蚀 D．碳纤维的密度小26. (4 分) 苦卤是海水晒盐的副产品。 （1）用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温，原因是________。 （2）从苦卤中提取溴的过程发生如下反应 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，该反应属于 __________（填基本反应类型） 。 （3）图 1 是苦卤中各种成分含量图，根据图中数 据计算苦卤中镁元素的质量分数是(其它成分中不含镁元素)________。 （4）图 2 是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程，其中氢氧化镁分解反应的化学方程 式为 __________。 【科普阅读理解】 （共 1 道题，共 5 分） 27.（5 分）氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运 输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙 （CaH2）固体是一 种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反 应，放出氢气并能引起燃烧。 将纯度约 99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别 安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生 成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为 99%。 （1）氢能被视为清洁能源的原因是__________。（2）氢化钙的物理性质有_________。 （3）制取氢化钙的化学方程式为_________。 （4）氢化钙的保存应注意的问题是_________。 （5）氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。 【生产实际分析】 （共 1 道题，共 5 分） 28.（5 分）以黄铁矿（FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：回答下列问题： （1）请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整： 4 FeS2 ________。 （2）接触室中发生反应的化学方程式为__________。 （3）沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。 （4）成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。 （5）依据工艺流程判断下列说法正确的是（填字母序号） a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积 b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6 c. 使用催化剂能提高 SO3 的产率(单位时间的产出量) d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生 【物质组成和变化分析】 （共 1 道题，共 5 分） 29． （5 分）小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色（如下图） 。 他找到饮水机清洁剂（含盐酸） 、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实 践活动。 资料： 物质 20 C 溶解度/g 水溶液的 pHo高温 + 11O2 ====== 2Fe2O3 +。碳酸钠 21.5 11碳酸氢钠 9.6 9（1）纯碱的化学式为__________。 （2）将紫甘蓝汁滴入溶液 A 中，紫甘蓝汁显红色，则 A 溶液是 __________。 （3）将 B 溶液滴入 A 中，无明显现象，由此得出的结论是__________。 （4）将 C 溶液滴入 D、E 中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是（用化学方程式表示） __________。 （5）为进一步区别 D、E，小明试着向其溶液中分别通入 CO2，观察到 D 中有沉淀产生，E 中无明显现象，试推测 D 的成分并说明理由__________。 【基本实验】 （共 2 道题，共 9 分） 30.(5 分)根据下图回答问题aABCDE（1）仪器 a 的名称是__________。 （2）用 A 与 C 连接制取氧气时操作的注意事项有__________（答一点即可） 。 （3）B 与 C 连接制取气体，反应的化学方程式为__________。 （4）D 装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是 __________。 （5）E 所示实验中,水的作用是__________。 31.（4 分）化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。 （1）将一小块干冰放入图 1 所示烧杯中， 观察到的现象是__________。 从该现象能得 出的结论是__________。 （2） 将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中， 用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄 膜，一段时间后观察到如图 2 所示的现象，水膜鼓起的原因是__________。 （3）在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图 3 所示),在上方盖一块干冰，观察到 镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，固体的成分可能是__________。 【实验原理分析】 （共 1 道题，共 5 分） 32.（5 分）化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验： 实验 1：B、C 中分别盛有无色酚酞试液，打开 K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭 K1 打开 K2、K3，观察到的现象是__________。 实验 2：A 中盛有氢氧化钠颗粒，B、C 中分别盛有无色酚酞试 液，重复实验 1 的操作并观察现象。综合实验 1，小组同学得 出的结论是__________。 实验 3：A 中盛满 CO2，B 中盛有氢氧化钙溶液，C 中盛有稀盐酸①打开 K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生 反应的化学方程式为__________。 ②一段时间后打开 K2，再迅速关闭 K2，观察到有 A 中有沉淀产生。 ③再打开 K3，观察到 A 中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是（用化学方程 式表示） __________。 【科学探究】 （共 1 道题，共 6 分） 33.（6 分） 管道通（右图）是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。 小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。 组的同学对管道通产生兴趣。 探究问题 1： 管道通有哪些性质特点？ 进行实验： 实验操作 （1）取少量管道通颗粒 放入烧杯中， 加入一定量 水，搅拌 （2）取 1 所得溶液少量 __________。 于试管中， 滴加无色酚酞 （3）取 1 所得溶液于试 管中，加入少量铝粉 实验反思：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该 是 __________。 探究问题 2：管道通的成分是什么？ 查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。 ②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl 的溶液均显中性。 进行实验： 实验操作 实验现象 _______________________ 该管道通中含有碳酸钠 （1） 实验结论 有气泡冒出 管道通能与铝反应。 实验现象 管道通溶解， 有大量水蒸气 ____________。 溶液显碱性 。 实验结论（2）_____________________________________该管道通中含有 NaOH。【实际应用定量分析】 （共 1 道题，共 4 分） 34. 某厂烟气中含有 SO2，可通过下列反应 2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。 用 780 g 硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收 2000 L 该厂烟气中的 SO2，生成沉淀 19.2g。 （假设烟气中的其他成分不能被吸收） 。求该厂烟气中 SO2 的浓度。顺义区 2015 年初三第二次统一练习 化学答案【选择题】 （每小题只有一个选项符合题意。共 20 道小题，每小题 1 分，共 20 分） 题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 B 12 C 3 C 13 A 4 D 14 D 5 A 15 D 6 A 16 D 7 A 17 A 8 B 18 D 9 B 19 C 10 C 20 B【生活现象解释】每空 1 分，其他合理答案得分 21.（3 分） （1）调味品 （2）N、P （3）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 22.（4 分） （1）佝偻病 （2）+1 （3）CaO+H2O= Ca（OH）2 制取熟石灰（加热食品、吸收水 分）答一点得分 23.(3 分) （1） ABC （2）H2O 气体在低温下的溶