知识点梳理
溶解现象与溶解原理【知识点的认识】什么是溶解现象：所谓溶解现象是指构成溶质的分子（或离子），不断地、均匀地分散到溶剂分子（多数是水分子，因为最常用的溶剂是水）间隔中去的现象．溶解的本质是溶质在溶剂里以分子（或离子）级别的均匀混合．而溶解原理分为两种：一种是溶质分子的扩散，一种是溶质被电离，以离子形式扩散（例如，糖溶于水是第一种情况，氢氧化钠溶于水属于第二种）．第一种情况是由于水的亲合力，分子极性与水相似的在水中扩散的就容易些，宏观上表现出来就是可溶解了，这就是相似相溶原理．第二种情况是由于水分子的结构，水的构成原子H、O都是极活跃的原子，因为核外电子少，电子层数少，于是各种很强．在水中由于水分子的强极化性，氧原子的电子被氢原子夺去导氧原子的原子核暴露，这对其它离子化合物中的亲核性强的离子有很大的攻击性，促进了溶解的进行．具体溶解的过程也分为两个过程，并且还伴随着吸热和放热现象．一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收；另一个过程是溶质的分子（或离子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．不同的溶质，在这两个过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的发生变化．如图所示：；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高）；反之则溶液的温度降低（如硝酸铵等）．不过，绝大多数的溶质溶解时，溶液的温度是不变的（如氯化钠等）．
乳化现象与乳化作用【知识点的认识】乳化现象与乳化作用如图所示： 具体地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂--具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“做完实验后，在试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物，需要先...”，相似的试题还有：
下列使用过的仪器壁上的残留物不能用稀盐酸除去的是()
A.A盛放石灰水的试剂瓶
B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C.用氢气还原氧化铜后，附有红色固体残渣的试管
D.盛放生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
在工业、农业以及居民生活中离不开“洗涤”这个问题．请你回答下列问题：(1)在化学实验室，试管洗涤干净的标志是_____．(2)关于“油污”的洗涤分析，填空(填序号)：a．有时可用洗涤剂清洗，洗涤剂的作用是_____；b．有时可用汽油清洗，汽油的作用是_____；c．有时可用碱性物质清洗，碱性物质的作用是_____．& ①与油污反应&& ②溶解油污&& ③乳化作用(3)关于可用“盐酸”洗涤的分析：能用盐酸洗涤的，请写出有关化学方程式，不能用盐酸洗涤的请说明原因．a．保温瓶内的水垢(主要成分为碳酸钙)：_____；b．玻璃水槽内的铁锈斑：_____；c．氢气还原氧化铜后试管上的残留物：_____；d．试管上附着的氢氧化铜固体：_____．
在工业、农业以及居民生活中离不开“洗涤”这个问题．请你回答下列问题：(1)关于“油污”的洗涤分析：a、有时可用洗涤剂清洗，洗涤剂的作用是______b、有时可用汽油清洗，汽油的作用是______c、有时可用碱性物质清洗，碱性物质的作用是______(2)关于可用“盐酸”洗涤的分析：能用盐酸洗涤的，请写出有关化学方程式，不能用盐酸洗涤的请说明原因．a、保温瓶内的水垢：______b、玻璃水槽内的黄色铁锈斑：______c、不锈钢茶杯内的茶垢：______d、试管上附着的氢氧化铜固体：______e、氢气还原氧化铜后试管上的残留物：______扫二维码下载作业帮
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作碘升华的试管实验后为什么试管要用酒精洗涤?
风纪社8669
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你没用过碘酒吗,碘是难溶于水,易溶于酒精的
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[福建】2013届新课标高中化学总复习课件
第6单元第28讲 化学实验常用仪器和基本操作
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第6单元第28讲 化学实验常用仪器和基本操作
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* 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 蒸馏 分离沸点不同的混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶 ①温度计水银球位于支管口处；②冷凝水从下口通入；③加入碎瓷片 乙醇和水、
I2和CCl4 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl) 7.安全操作 防爆炸：可燃性气体点燃前一定要检验纯度；H2还原CuO时，实验前要先通氢气，后点灯，实验后要先熄灯，后停气；高锰酸钾受热分解时，会因不纯而爆炸，因此强氧化性试剂要与可燃物隔离，在综合实验装置中，要注意气体的“通路”问题。 防暴沸：加热液、液混合物时要加碎瓷片；浓硫酸加入水、硝酸、乙醇等物质中时要把浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，并不断搅拌，否则会引起暴沸。 * 防失火：可燃物(如活泼金属钾、钠等)要妥善保存，实验时剩余的要放回原试剂瓶；易挥发的有机溶剂要远离火源；酒精灯点燃和使用的安全规范。 防中毒：制备有毒气体(如SO2、Cl2、NOx等)时要有通风设备，尾气要用碱液吸收；实验室药品切记不能用嘴尝，如误食重金属盐，应立即服生鸡蛋、牛奶、豆浆等，然后去医院治疗。 * 防倒吸安全装置：排水法收集或吸收溶解度较大气体时容易引起倒吸；有加热的气体制备实验，一般先撤离导气管，后熄灭酒精灯；有多个加热装置的复杂实验中，要注意酒精灯熄灭顺序，必要时加防倒吸装置。 防堵塞安全装置：加热粉末状固体及易升华的物质易导致导管堵塞，常用小棉花团放置在导管口。在分液漏斗口与烧瓶之间加装一段橡皮管，其作用是使分液漏斗中的液体易于流下。 防污染：实验中产生对环境有污染的气体，要进行处理。处理的常用方法有点燃法、吸收法、收集法。 * 常见意外事故及应对策略 * 常见意外事故 应对策略 钾、钠、磷等着火 应用沙子扑灭 洒在桌面上的酒精或其他易燃物着火燃烧 立即用湿抹布扑盖 酸液或碱液溅入眼睛中 立即用大量水冲洗，且边洗边眨眼睛 酸液溅在皮肤上 立即用大量水冲洗，若为浓酸，先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，可再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 * 常见意外事故 应对策略 碱液溅在皮肤上 用大量水冲洗，可再涂上硼酸溶液 苯酚、液溴洒 在皮肤上 用酒精擦洗 酸液流到桌面上 立即加NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗，用抹布擦干 碱液流到桌面上 立即用适量稀醋酸中和， 再用水冲洗，用抹布擦干 汞洒落到 桌面或地上 立即撒上硫粉回收， 打开墙下部排气扇 * * * * ③简单描述应观察到的实验现象________________________________________________________________________。 * * * 方法指导：考试大纲明确要求：了解常用仪器的主要用途和使用方法，考生在备考中应有足够的认识。做实验时要认真按照实验规范操作，养成良好的实验习惯。 *
（考查实验安全问题）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是
(填写标号)。 A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 * ABC
本题既考查了化学实验基本操作，又重点考查处理实验过程中有关安全问题的能力。在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的。 *
苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。C的说法是正确的。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量筒是量取溶液的量具，不能用作稀释溶液，则D的说法是错误的。 * 方法指导：实验安全既是实验中必须注意的又是实验基本操作考查的重点，应熟悉各种错误的操作可能引发的后果，掌握正确的操作方法。 *
（考查常见实验操作）实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白： * A.操作步骤的正确顺序为
.(填序号)。 B.本实验用到的实验仪器有
。 C.某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度有何影响？
（填“偏高”“偏低”或“无影响”） D.若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响：没有进行操作步骤④，
；加蒸馏水时不慎超过了刻度，
。 E.若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，
。 * ①②④③⑤ 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 天平、药匙、 偏高 偏低 偏低 宣告实验失败从头重做 　　　　　　实验中用到的仪器可根据实验步骤一一列举。对于误差分析可结合c=n／V进行分析，若不规范的操作导致溶质减少,c就偏小，反之偏大。若导致溶液V变小，c就偏大，反之偏小。 方法指导：本题考查物质的量浓度溶液配制原理和步骤，是中学化学实验中必须掌握的定量实验之一。 * 化学实验 化学实验常用仪器和基本操作 28 第
元 热点知识剖析 本部分知识包括常用仪器的使用方法、常见试剂的保存方法和各种实验基本操作方法等知识。这部分知识是高考实验试题中测试的热点之一。除了在选择题中考查这部分的基础知识外，还可以渗透在第Ⅱ卷中的综合性实验试题中考查。在复习中要重视以下几个方面问题：（1）判断常用仪器常规操作的正误，正确选择仪器的类别和规格，判断一些常见仪器组合图及根据要求对仪器进行简单组合。 * （2）判断各类试剂保存方法正误；判断各种情况下的实验安全事故是否发生；判断具体实验安全装置图及根据实验要求设计安全装置。 （3）判断各类基本实验操作的正误，根据实验的具体要求确定实验各步操作，根据实验操作选择所需仪器或仪器组合。 * 基础知识回顾 1.中学化学实验常用的仪器中，可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。用石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。测量体积的仪器
。计量仪器有　　　　　　　　　　。分离仪器有
。 * 量筒、容量瓶、滴定管、移液管 普通漏斗、分液漏斗、干燥管、洗气瓶 托盘天平、温度计 夹持类的仪器有铁夹(铁架台)、试管夹、坩埚钳、三脚架、泥三角、镊子、石棉网夹和滴定管夹。加热的仪器有
。收集气体时所用的仪器有
。蒸馏时的冷凝仪器是
，将块状固体磨成粉末的仪器是
。 * 集气瓶、贮气瓶、水槽、导气管、橡皮塞 酒精灯、酒精喷灯 冷凝管 研钵 2.给试管里的固体加热，试管口应稍向下倾斜并要先使试管均匀受热，再把灯焰固定在固体的部位加热，给试管里液体加热时，液体体积最好不要超过试管容积的
，应使试管倾斜一定角度(约45°角)，并不时地移动试管，试管口应朝向无人的方向。 * 1/3 3.实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用
接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去
药品(特别是气体)的气味，不得
任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用液体
mL，固体只需要
试管底部。实验剩余的药品不要随意丢弃，要放入指定的容器内。 * 手 闻 品尝 1～2 盖满 4.取用固体药品一般用
。往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，先使试管
，把盛有药品的　　　　　　　　　　　　　　.小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部，块状的药品要用　　夹取。取用很少量液体时可用　　　　吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法，取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子使标签对着手心、瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。 * 药匙 倾斜 药匙(或用小纸条折叠成的纸槽) 镊子 胶头滴管 5.试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在　　　　　　　　，用蘸有待测溶液的　　　.点在试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在　　　的一端，用　　　把试纸放到盛有待测气体的试管口，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。使用　　　不能用蒸馏水润湿。 * 表面皿或玻璃片上 玻璃棒 玻璃棒 玻璃棒 pH试纸 * 重点知识归纳 1.常用仪器 类别 名称 主要用途 使用方法和主要注意事项 容器与反应器 可直接加热 试管 进行少量物质间的反应 加热前外壁无水滴，最大盛液量小于试管容积的1/3 坩埚 固体物质的高温灼烧 加热完后放在石棉网上冷却 蒸发皿 溶液的蒸发浓缩、结晶 盛液不超过容器容积的2/3 * 类别 名称 主要用途 使用方法和主要注意事项 容器与反应器 可隔网加热 烧杯 溶解、配液、反应器 加热前外壁无水滴 烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶） 反应器、液体的蒸馏等 加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热 锥形瓶 反应器、 接收器 滴定时只振荡， 不搅拌不能 * 类别 名称 主要用途 使用方法和 主要注意事项 容器与反应器 不能 加热 集气瓶 收集气体或暂时贮气 瓶口磨砂，用磨砂 玻璃片涂凡士林封盖 试剂瓶 (广口、 细口) 广口：盛固体药品 细口：盛液体药品 棕色瓶盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞 启普发生器 固—液不加热反应器 使用前先检查气密性 滴瓶 盛少量 液体药品 盛碱液时必须用 软木塞或橡胶塞 * 测量器 粗量器 量筒 粗略量取一定体积的液体（精确度≥0.1 mL) 不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视 精量筒 容量瓶 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 用前首先检漏，不能加热，不能盛温热的液体，不能代替试剂瓶贮存试剂 滴定管
酸、碱中和滴定或量取一定体积的液体（精确度为0.01 mL) 酸式滴定管不能装碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能装酸性高锰酸钾溶液，观察刻度平视 类别 名称 主要用途 使用方法和主要注意事项 * 类别 名称 主要用途 使用方法和主要注意事项 计量器 天平 称量物质的质量（精确度为0.1 g） 称量时左物右码，称量物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量，不能称热的物质 温度计 测温度 水银球不能接触器壁， 不可作搅拌器使用 * 类别 名称 主要用途 使用方法和主要注意事项 漏斗 漏斗 注液或过滤 过滤时注意 “一贴、二低、三靠” 长颈漏斗 注液 下端注意“液封” 分液漏斗 注液或分液 下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出 其他 干燥管 干燥吸收气体 “大进小出” 洗气瓶 净化气体，测气体体积 洗气时“长进短出”； 测气时“短进长出” 2.仪器的洗涤 （1）玻璃仪器洗净的标准 内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 （2）洗涤的一般程序 水洗→刷洗→洗涤剂洗→化学试剂洗→蒸馏水洗→晾干。 （3）洗涤剂的选择粘有不易用水洗干净的物质时，应选用恰当的“洗涤剂”清洗，如： * * 残留物 洗涤剂 容器壁上附着的油污 热的纯碱或洗涤剂 一些难溶于水的有机物，如苯、乙酸乙酯、油脂等 用酒精等有机溶剂洗涤 碘升华实验后附着 在试管上的碘 用酒精或NaOH溶液洗涤 试管上附着的硫 CS2或NaOH溶液洗涤 * 残留物 洗涤剂 久置FeCl3溶液的试剂瓶上的沉淀Fe2O3 盐酸 铁锈 盐酸 久置石灰水的试剂瓶壁上的固体CaCO3 盐酸 葡萄糖与新制Cu(OH)2反应后残留的Cu2O 稀HNO3 氢气还原氧化铜后试管中残留的Cu和CuO；银镜反应后的试管 稀硝酸 3.常用试剂的保存方法 * 性质 常见试剂 保存方法 易挥发 或升华 易挥发试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、四氯化碳、汽油等 密封保存，并置于冷、暗处。液溴放在棕色、细口试剂瓶中，并在表面加少量水起液封作用(减少挥发) 易升华试剂：碘、萘 吸湿性 试剂 NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4等 使用后要立即密封 易风化 试剂 Na2CO3·10H2O等 见光或受热易分解的试剂 氯水、双氧水、KMnO4、AgNO3、HNO3等 用棕色瓶存放，并置于冷、暗处 * 性质 常见试剂 保存方法 与空气中某种成分反应 与氧气反应
活泼金属单质：锂、钠、
钾等 放在盛有煤油的广口瓶中，锂的密度小，封存于石蜡中 白磷 实验室少量白磷密封保存在盛有冷水的广口瓶中，并置于阴凉处 Na2SO3、亚铁盐等 密封保存，用后立即盖好 与水反应 活泼金属、电石、生石灰等 活泼金属保存同上，电石密封在广口瓶中，放在干燥器里 与CO2 反应过氧化钠、强碱、水玻璃、漂白粉等 密封保存，用后立即盖紧 * 性质 常见试剂 保存方法 危险品 易燃试剂 汽油、苯、乙醇等有机溶剂和红磷、硫、镁等，能够自燃的白磷 分类存放, 远离火源 易爆试剂 硝酸纤维、硝酸铵等 剧毒试剂 氰化物、汞盐、 白磷、氯化钡等 分类存放 强腐蚀性试剂 强酸、强碱、液溴等 与二氧化硅能反应的试剂 强碱固体、氢氟酸等 塑料瓶或铅制容器贮存 * 性质 常见试剂 保存方法 对瓶塞有要求的试剂 有强腐蚀性、强氧化性的试剂如浓硝酸、浓硫酸、液溴、酸性高锰酸钾等；能溶解橡胶的物质如有机溶剂苯、汽油等 不用橡胶塞而用玻璃塞 碱性试剂如氢氧化钠、氢氧化钾、硅酸钠、碳酸钠浓溶液等 不能用玻璃塞而用橡胶塞 4.试纸的使用 * 试纸的种类 应用 使用方法 注意 石蕊试纸 检验酸碱 性(定性) ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化 ①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了 pH试纸 检验酸、碱性的强弱(定量) 品红试纸 检验SO2等漂白性物质 淀粉碘化 钾试纸 检验Cl2等有氧化性物质 5.气密性检验 涉及气体制备、气体收集、气体反应等的仪器装置，都要先进行气密性检查，气密性检查是在仪器连接完之后，添加药品之前进行，气密性检查的方法多种多样，但总的原则是密封一头，另一头通过导管插入水中，再采用微热或加水产生液位差的方法检验。具体有以下三种： * (1)微热（基本法）如图Ⅰ所示，将导气管b的末端插入水中，用手握住试管a或用酒精灯微热(若装置复杂，手温达不到产生气泡的温度，要用酒精灯加热)，导管末端有气泡产生，松开手后或撤离酒精灯，导管末端有一段水柱上升，证明装置不漏气。 * (2)液差法 ①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示，关闭活塞K,向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好。 * ②如图Ⅲ所示，检验其气密性采用液差法，具体操作是:连接好仪器，向C管中注入适量水。使C管液面高于B管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气。 * (3)液封法 如图Ⅳ所示，检验此装置气密性：关闭弹簧夹K，向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口，再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱，若水柱在较长时间内不下降，证明此装置不漏气。也可打开K，从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱，对于较复杂的实验装置检验其气密性，可分段检查(因具体装置而异)。 * 特别提醒 ①在进行装置气密性检查时，首先要使实验装置形成密封体系，使装置内外压强不等，然后观察气泡产生或是否形成水柱(液面变化)。 ②气密性检查既可以是对整套装置检查，也可以对装置分段检验。 ③装置气密性检验必须在放入药品之前进行。 * 6.物质分离基本操作 * 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积的2/3 NaCl(H2O) 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl (NaNO3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl) * 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl (CaCO3) 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外与大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 (考查化学仪器的使用)(2011·全国卷)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B______________________。
C_______________。
D______________________。
(2)在实验室欲制取适量的NO气体。
①下图中最适宜完成该实验的简易装置是__________(填序号)。
(1)由于Cl2溶于水，用向上排空气法收集，Cl2有毒防止污染，用碱液吸收。
(2)NO与空气中的O2反应，只能用排水法收集。
【参考答案】(1)向上排气收集氯气　安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ　②如下
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中
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用什么试剂洗去器壁上的碘碘升华实验后
黎约践踏TBR
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扫描下载二维码无机化学基本操作训练实验；一、安全知识：消防器材的使用、洗眼器使用、实验室；1、消防器材的使用；灭火器的使用方法和干粉灭火器的使用注意事项：拉断；水做为灭火剂时应注意：水是消防中最普遍应用的灭火；（2）电器着火，在电源未切断之前，不能用水扑救；（3）非水溶性、比水轻的可燃、易燃液体如苯、甲苯；（4）遇水能产生有毒气体，如磷化锌、磷化铝等着火；2、洗眼器的用方
无机化学基本操作训练实验 一、安全知识：消防器材的使用、洗眼器使用、实验室三废的处理 1、消防器材的使用 灭火器的使用方法和干粉灭火器的使用注意事项：拉断保险丝，拔出保险栓，下压把手即可使用，但切勿对着别人和自己。普通干粉灭火器适用于油类、电器类、可燃气体及遇水燃烧等物质的着火。 水做为灭火剂时应注意：水是消防中最普遍应用的灭火剂，但是下列火灾不能用水扑救， （1）遇水燃烧物质如碱金属钾、钠等和灼热物质如铁水、熔渣等引起的火灾，不能用水扑救，可用干沙扑救。 （2）电器着火，在电源未切断之前，不能用水扑救。 （3）非水溶性、比水轻的可燃、易燃液体如苯、甲苯等着火，不能用水扑救，可用干粉灭火剂、砂土扑救。 （4）遇水能产生有毒气体，如磷化锌、磷化铝等着火，不能用水扑救，可用干粉灭火剂、砂土扑救。 2、洗眼器的用方法 （1）掀开顶部的圆形绿色塑料盖 （2）用力握住手柄，水流向上喷出 （3）冲洗眼部受伤处 （4）使用完毕松开手柄，放下塑料盖。 3、实验室三废的处理
（1）有毒气体的排放：通风厨中进行，安装气体吸收装置 （2）废酸废碱溶液：中和pH值6-8，大量水稀释。 （3）含Cd废液：加入消石灰等碱性试剂，使金属离子形成氢氧化物沉淀去除。 （4）含六价铬的化合物废液：其方法为在废液中加入硫酸亚铁、亚硫酸钠，使其变成三价铬后，再加入NaOH（或Na2CO3）等碱性试剂，调pH在6-8时，使三价铬形成氢氧化铬沉淀除去。 （5）含铅盐及重金属废液：其方法为在废液中加入硫化钠（或NaOH）使铅盐及重金属离子生成难溶性的硫化物（或氢氧化物）而除去。 实验室要求：含六价铬的化合物废液、含铅盐及重金属废液，应倒入废液缸中，实验室集中处理。 二、玻璃仪器的洗涤和干燥 1、玻璃仪器的洗涤 在实验前后，都必须将所用玻璃仪器洗干净。因为用不干净的仪器进行实验时，仪器上的杂质和污物将会对实验产生影响，使实验得不到正确结果，严重时可导致实验失败。实验后要及时清洗仪器，不清洁的仪器长期放置后，会使以后的洗涤工作更加困难。 （1）选择合适的洗涤剂 在一般情况下，可选用市售的合成洗涤剂，对玻璃仪器进行清洗。当仪器内壁附有难溶物质，用合成洗涤剂无法清洗干净时，应根据附着物的性质，选用合适的洗涤剂。如附着物为碱性物质，可选用稀盐酸或稀硫酸，使附着物发生反应而溶解；如附着物为酸性物质，可选用氢氧化钠溶液，使附着物发生反应而溶解；若附着物为不易溶于酸或碱的物质，但易溶于某些有机溶剂，则选用这类有机溶剂作洗涤剂，使附着物溶解。 久盛石灰水的容器内壁有白色附着物，选用稀盐酸作洗涤剂；做碘升华实验，盛放碘的容器底部附结了紫黑色的碘，用碘化钾溶液或酒精浸洗；久盛高锰酸钾溶液的容器壁上有黑褐色附着物，可选用浓盐酸作洗涤剂；仪器的内壁附有银镜，选用硝酸作洗涤剂；仪器的内壁沾有油垢，选用热的纯碱溶液进行清洗。 在实验室，对一些顽固污渍还有专门配制的洗涤液，例重铬酸钾溶液可供重复使用多次。下表为一些常见污物的处理方法： 常见污物处理方法 污
物 可溶于水的污物、灰尘等 不溶于水的污物 氧化性污物(如MnO2、铁锈等) 油污、有机物 残留的Na2SO4、NaHSO4固体 高锰酸钾污垢 粘附的硫磺 瓷研钵内的污迹 被有机物染色的比色皿 银迹、铜迹 碘迹 自来水清洗 肥皂、合成洗涤剂 浓盐酸、草酸洗液 碱性洗液(Na2CO3、NaOH等)，有机溶剂、铬酸洗液，碱性高锰酸钾洗涤液 用沸水使其溶解后趁热倒掉 酸性草酸溶液 用煮沸的石灰水处理 用少量食盐在研钵内研磨后倒掉，再用水洗 用体积比为1：2的盐酸―酒精液处理 硝酸 用KI溶液浸泡，温热的稀NaOH或用Na2S2O3溶液处理 处
（2）掌握洗涤玻璃仪器的操作方法 利用各种洗涤液，通过物理和化学方法，除去玻璃器皿上的污物。根据实验要求和仪器的性质采用不同的洗液和方法。 ①凡能用毛刷洗的器皿，均用肥皂或合成洗涤剂、去污粉等仔细刷洗，再用自来水冲干净，最后用蒸馏水冲洗3次，直至完全清洁后，置于器皿架上自然沥干或置烤箱干燥后备用。 ②凡不能用毛刷洗的器皿，如容量瓶、滴定管、刻度吸管等，应先用自来水冲洗，沥干，再用重铬酸钾清洁液浸泡4~6小时或过夜，然后用自来水冲洗干净，再用蒸馏水冲洗至少3次。 除了上述清洗方法外，现在还有先进的超声波清洗器。只要把用过的仪器，放在配有合适洗涤剂的溶液中，接通电源，利用声波能量振动，就可将仪器清洗干净，既省时又方便。 2、玻璃仪器的干燥
有些仪器洗涤干净后就可用来做实验，但有些无机化学实验，特别是需要在无水条件下进行的有机化学实验所用的玻璃仪器，常常需要烘干后才能使用。常用的干燥方法如下： （1）晾干
将洗净的仪器倒立放置在适当的仪器架上，让其在空气中自燃干燥，倒置可以放止灰尘落入，但要注意放稳仪器。 （2）烘干
洗净的仪器控去水分，放在烘箱内烘干，烘箱温度为105～110℃烘1小时左右。也可放在红外灯干燥箱中烘干。此法适用于一般仪器。称量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷却和保存。带实心玻璃塞的及厚壁仪器烘干时要注意慢慢升温并且温度不可过高，以免破裂。量器不可放于烘箱中烘。
硬质试管可用酒精灯加热烘干，要从底部烤起，把管口向下，以免水珠倒流把试管炸裂，烘到无水珠后把试管口向上赶净水气。
（3）热（冷）风吹干
对于急于干燥的仪器或不适于放入烘箱的较大的仪器可用吹干的办法。通常用少量乙醇、丙酮（或最后再用乙醚）倒入已控去水分的仪器中摇洗，然后用电吹风机吹，开始用冷风吹1~2分钟，当大部分溶剂挥发后吹入热风至完全干燥，再用冷风吹去残余蒸汽，不使其又冷凝在容器内。
三、误差的概念和有效数字 1. 误
(1)准确度和误差
①准确度 ：测量值和真实值的偏离程度。
差： ①绝对误差：测量值和真实值的的差（绝对误差＝测量值－真实值） ②相对误差：绝对误差与真实值的比（相对误差＝（测量值－真实值）/真实值） 例1： 用分析天平称取2份镁条，质量分别为0.5125g和5.1250g。假定两者的真实值是0.5126g和5.1251g，问两者哪一份称量的准确度比较高。 绝对误差 ： 第一份
测量值－真实值＝0.6＝－0.0001(g) 第二份
测量值－真实值＝5.1＝－0.0001(g) 相对误差：
（测量值－真实值）/真实值＝－0.6＝0.02％ 第二份
（测量值－真实值）/真实值＝－0.1＝0.002％ （2）精密度和偏差
精密度 ：指相同条件下，对同一试样多次重复测定，各平行测定结果的偏离程度。
差 ：①绝对偏差：测量值与平均值的差（绝对偏差＝测量值－平均值）②相对偏差：绝对偏差与平均值的比（相对偏差＝（测量值－平均值）/平均值） 例2 用甲醛法测定(NH4)2SO4中氮的百分含量，得到如下结果：21.15、21.18、21.14和21.16。计算结果的绝对偏差、相对偏差。
解： 平均值＝（21.15＋21.18＋21.14＋21.16）/4＝21.16（％） 绝对偏差 ：d1=21.15-21.16=-0.01
d2=21.18-21.16=+0.02
d3=21.14-21.16=-0.02
d4=21.16-21.16=0.00
相对偏差： dr(1)= -0.01/21.16＝－0.05％
dr(2)= ＋0.02/21.16＝0.09％
dr(3)= -0.02/21.16＝－0.09％
dr(4)= 0.00/21.16＝0.00％ （3）准确度与精密度的关系 （见图） 数据的可靠性用精密度和准确度来表达。精密度是保证准确度的前提，但是高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。 2．有效数字： 指实际工作中所能测得到的具有实际意义的数字。
例1：25000
5位有效数字
2位有效数字
3位有效数字
例2：质量为25.0g，若以毫克为单位，应如何表示
表示为：25000mg
错 2.50×104 mg
（1） 有效数字位数包括所有准确数字和一位欠准数字
例：滴定读数20.30mL，最多可以读准三位，第四位欠准（估计读数）±1% （2）在0~9中，只有0既是有效数字，又是无效数字
四位有效数字
0定位有效位数
例：3600 → 3.6×103
→ 3.60×103
0是有效数字 （3）单位变换不影响有效数字位数
例：10.00[mL]→0.001000[L]
均为四位 (4）pH，pM，pK，lgC，lgK等对数值，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代表该数的方次
例：pH = 11.20 → [H+]= 6.3×10-12[mol/L]
两位 (5)结果首位为8和9时，有效数字可以多计一位
例：90.0% ，可示为四位有效数字
例：99.87% →99.9%
（2）化学计算中有效数字的运算规则
在记录和计算过程中，有效数字的取舍和运算通常遵守以下规则。
（1）记录数据时，只保留一位欠准确数字。例如，台称称取试样，读数正好在2g的位置上，必须记为2.0，而不能记为2或2.00。
（2）处理数据时，涉及到各测量值有效数字位数可能不尽相同。有的有效数字位数多，需要将多余的数字舍去而进行整化。有效数字整化通常采用 “四舍六入，五成双”原则 。即当尾数R6时进位；当尾数＝5时，如果5的前一位是奇数，则进位使其成双数（包括0），如果5的前一位是偶数，则保留此偶数，不进位。
例：将下列各数整化为四位有效数字：
2.154 2.1505
2.151 （3）加减运算时，
计算结果的小数点后面的位数，应与各加减数中小数点后面位数最少者相同，先整化再计算。
按“四舍六入，五成双”原则，先整化再相加。即： 1.2＋28.1＋2.4＝31.7
（4）乘除运算时，计算结果的有效数字位数，应与各数值中最少的有效数字位数相同。
例如： 0.112×21.76=2.4371
计算结果应为2.44
56.2÷48.76＝1.153
计算结果应为1.15
（5）在数据较多的运算过程中，可以先简化再乘除，为了不使误差迅速积累，在运算时可以多保留一位数字，作为“安全数字”，计算完成后，再按规则舍去多余数字。
0.112×21.76×1.0765
先整化。即
0.112×21. 8×1.08
计算中 0.112×21.8=2.4416 应保留四位2.442 ，进一步计算 2.442×1.08=2.64 四、吸管、滴定管和容量瓶的使用 1、吸管：分为无分度吸管和分度吸管，使用前应洗涤至内壁不挂水珠。移取溶液前，先用少量该溶液将吸管内壁洗2-3次，以保证转移的溶液浓度不变，然后把管口插入溶液中（在移液过程中，注意保持管口在液面之下，以防止吸入空气），用洗耳球把溶液吸至稍高于刻度处，迅速用食指按住管口。取出吸管，使管尖端靠着试剂瓶口，用拇指和中指轻轻转动吸管，并减轻食指压力，让溶液慢慢流出，同时平视刻度，到溶液弯月面下缘与刻度相切时，立即按住食指。然后使准备接受溶液的容器倾斜成450，将吸管移入容器中，使吸管垂直，管尖靠着容器内壁，放开食指，让溶液自由流出。待溶液全部流出后，按规定再等15s，取出吸管。在使用非吹式吸管或无分度吸管时，切勿把残留在管尖的溶液吹出。吸管用毕应洗涤干净，放在吸管架上。 2、滴定管： 在锥形瓶中进行滴定时，用右手前三指拿住瓶颈，使瓶底离桌面约2-3cm同时调节滴定管的高度，使滴定管的下端伸入瓶口约1cm。右手按图上的方法滴加溶液，右手运用腕力（注意：不是用胳膊晃动）摇动锥形瓶，边加边摇。
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