科技推动着奥林匹克运动的发展，化学的表现十分突出． （1）如图：“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将铁矿石（Fe2O3）在高温下用一氧化碳还原成生铁．其化学方程式为____2Fe+3CO2； “水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，其化学式是（C2H2F2）n，则其相对分子质量的计算式是____． （2）奥运参赛者不断利用新科技成果助推其实现“更高、更快、更强”． ①撑杆跳高用的是玻璃纤维杆，使撑杆跳高纪录得以腾飞．玻璃纤维主要组成成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中他们属于____． A．单质B．化合物C．有机物D．无机物E．氧化物 ②连体紧身泳装快皮的面料为一种特细尼龙，具有延展性强，吸水率极低，水的阻力小，质量轻、速度快的特点．关于快皮的面料所述的特点在化学中属于____． A．物理性质B．化学性质 ③耐克公司为刘翔参加奥运会专门制做的跑鞋人称“红色魔鞋”，其良好的性能主要是因为它使用了一种叫做碳纤维的制作材料．将普通有机合成纤维在惰性气流中高温分解就可以得到碳纤维，则这里惰性气体的作用是____． （3）奥运比赛对运动员食物及饮品要科学合理，对此你的建议是： ①跑、跳、投、举重、游泳等赛前应多进食____，有利于创造好的成绩． A．米饭及各种面食B．鸡蛋及各种肉类 C．水果及各种蔬菜D．油炸或油焖食物 ②赛后要多喝些运动饮品，可做该种饮品的是____． A．含矿物质、微量元素、维生素、糖的饮料 B．糖水 C．纯水 D．啤酒．-乐乐课堂
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科技推动着奥林匹克运动的发展，化学的表现十分突出． （1）如图：“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将铁矿石（Fe2O3）在高温下用一氧化碳还原成生铁．其化学方程式为Fe2O3+3CO&2Fe+3CO2； “水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，其化学式是（C2H2F2）n，则其相对分子质量的计算式是（12×2+1×2+19×2）×n&． （2）奥运参赛者不断利用新科技成果助推其实现“更高、更快、更强”． ①撑杆跳高用的是玻璃纤维杆，使撑杆跳高纪录得以腾飞．玻璃纤维主要组成成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中他们属于B、D、E&． A．单质B．化合物C．有机物D．无机物E．氧化物 ②连体紧身泳装快皮的面料为一种特细尼龙，具有延展性强，吸水率极低，水的阻力小，质量轻、速度快的特点．关于快皮的面料所述的特点在化学中属于A&． A．物理性质B．化学性质 ③耐克公司为刘翔参加奥运会专门制做的跑鞋人称“红色魔鞋”，其良好的性能主要是因为它使用了一种叫做碳纤维的制作材料．将普通有机合成纤维在惰性气流中高温分解就可以得到碳纤维，则这里惰性气体的作用是隔绝空气做保护气&． （3）奥运比赛对运动员食物及饮品要科学合理，对此你的建议是： ①跑、跳、投、举重、游泳等赛前应多进食A&，有利于创造好的成绩． A．米饭及各种面食B．鸡蛋及各种肉类 C．水果及各种蔬菜D．油炸或油焖食物 ②赛后要多喝些运动饮品，可做该种饮品的是A&． A．含矿物质、微量元素、维生素、糖的饮料 B．糖水 C．纯水 D．啤酒．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“科技推动着奥林匹克运动的发展，化学的表现十分突出． （1）如图：“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将铁矿石（Fe2O3）在高温下用一氧化碳还原成生铁．其化学方程式为____2Fe+3CO2；...”的分析与解答如下所示：
根据高炉炼铁的原理，相对分子量的求算解决1，物质根据成分是否单一，分为纯净物和混合物，纯净物根据组成元素是否单一分为单质和化合物，化合物分为有机物和无机物，无机物又分为氧化物（组成元素两种，其中有氧元素）、酸、碱、盐．化学性质通过化学变化体现出的性质，物理性质则没有化学变化．有机合成纤维中必然含碳元素，能在高温下分解，而不与氧气反应，是因存在于惰性气流中． （1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为：Fe2O3+3CO&
2Fe+3CO2． 化学式是（C2H2F2）n的相对分子质量的计算式是：（12×2+1×2+19×2）×n． （2）①二氧化硅、氧化铝都是不含有碳元素的化合物，属于无机物．都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．故选BDE； ②根据物理性质的定义可知，物质的物理性质包括物质的气温、状态、密度、硬度、导电性、延展性、导热性等等，故选A； ③有机合成纤维中必然含碳元素，能在高温下分解，而不与氧气反应，因为惰性气体的化学性质稳定，所以用做保护气，隔绝空气，故答案为：隔绝空气做保护气； （3）①科学合理饮食，赛前食物应易消化且能提供足够能量，故选A ②赛后需要补充大大量的营养物质，从而补充身体所需的能量，故选A
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科技推动着奥林匹克运动的发展，化学的表现十分突出． （1）如图：“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将铁矿石（Fe2O3）在高温下用一氧化碳还原成生铁．其化学方程式为____2Fe+...
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经过分析，习题“科技推动着奥林匹克运动的发展，化学的表现十分突出． （1）如图：“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将铁矿石（Fe2O3）在高温下用一氧化碳还原成生铁．其化学方程式为____2Fe+3CO2；...”主要考察你对“6.2 金属矿物与冶炼”
等考点的理解。
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6.2 金属矿物与冶炼
与“科技推动着奥林匹克运动的发展，化学的表现十分突出． （1）如图：“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将铁矿石（Fe2O3）在高温下用一氧化碳还原成生铁．其化学方程式为____2Fe+3CO2；...”相似的题目：
现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品10g．下图为该同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，得到如下两组数据：
氧化铁完全反应后
玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g
玻璃管内固体物质的质量41.3g
集气瓶和氢氧化钠的质量180g
烧杯和烧杯中物质的质量186.6g
（1）在给氧化铁样品加热前，先通一会儿一氧化碳，其目的是&&&& （2）在A处观察到的实验现象是&&&&，反应的化学方程式为&&&&；B处观察到的现象是&&&&，反应的化学方程式为&&&&． （3）你认为，应当选择&&&&组的实验数据来计算样品氧化铁样品的质量分数，计算的结果为&&&&． （4）该同学所用实验装置的不足之处是&&&&．
某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验． [实验1]模拟炼铁实验 ①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是&&&&，反应的化学方程式是&&&&3CO2+2Fe．B中反应的化学方程式是&&&&． ②该装置的不足之处是&&&&． [实验2]测定样品的组成 若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
装置A中玻璃管和固体的总质量
装置B的质量
反应前55.72g
反应前&281.00g
反应后55.08g
反应后&281.56g
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置B的质量，理由是&&&&． ②该样品所有可能的组成是&&&&．
2010年上海世博会中国馆-“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒．关于钢的叙述错误的是（　　）属于单质是铁的一种合金能与稀盐酸反应是一种金属材料
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“科技推动着奥林匹克运动的发展，化学的表现十分突出． （1）如图：“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将铁矿石（Fe2O3）在高温下用一氧化碳还原成生铁．其化学方程式为____2Fe+3CO2； “水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，其化学式是（C2H2F2）n，则其相对分子质量的计算式是____． （2）奥运参赛者不断利用新科技成果助推其实现“更高、更快、更强”． ①撑杆跳高用的是玻璃纤维杆，使撑杆跳高纪录得以腾飞．玻璃纤维主要组成成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中他们属于____． A．单质B．化合物C．有机物D．无机物E．氧化物 ②连体紧身泳装快皮的面料为一种特细尼龙，具有延展性强，吸水率极低，水的阻力小，质量轻、速度快的特点．关于快皮的面料所述的特点在化学中属于____． A．物理性质B．化学性质 ③耐克公司为刘翔参加奥运会专门制做的跑鞋人称“红色魔鞋”，其良好的性能主要是因为它使用了一种叫做碳纤维的制作材料．将普通有机合成纤维在惰性气流中高温分解就可以得到碳纤维，则这里惰性气体的作用是____． （3）奥运比赛对运动员食物及饮品要科学合理，对此你的建议是： ①跑、跳、投、举重、游泳等赛前应多进食____，有利于创造好的成绩． A．米饭及各种面食B．鸡蛋及各种肉类 C．水果及各种蔬菜D．油炸或油焖食物 ②赛后要多喝些运动饮品，可做该种饮品的是____． A．含矿物质、微量元素、维生素、糖的饮料 B．糖水 C．纯水 D．啤酒．”的答案、考点梳理，并查找与习题“科技推动着奥林匹克运动的发展，化学的表现十分突出． （1）如图：“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将铁矿石（Fe2O3）在高温下用一氧化碳还原成生铁．其化学方程式为____2Fe+3CO2； “水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，其化学式是（C2H2F2）n，则其相对分子质量的计算式是____． （2）奥运参赛者不断利用新科技成果助推其实现“更高、更快、更强”． ①撑杆跳高用的是玻璃纤维杆，使撑杆跳高纪录得以腾飞．玻璃纤维主要组成成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中他们属于____． A．单质B．化合物C．有机物D．无机物E．氧化物 ②连体紧身泳装快皮的面料为一种特细尼龙，具有延展性强，吸水率极低，水的阻力小，质量轻、速度快的特点．关于快皮的面料所述的特点在化学中属于____． A．物理性质B．化学性质 ③耐克公司为刘翔参加奥运会专门制做的跑鞋人称“红色魔鞋”，其良好的性能主要是因为它使用了一种叫做碳纤维的制作材料．将普通有机合成纤维在惰性气流中高温分解就可以得到碳纤维，则这里惰性气体的作用是____． （3）奥运比赛对运动员食物及饮品要科学合理，对此你的建议是： ①跑、跳、投、举重、游泳等赛前应多进食____，有利于创造好的成绩． A．米饭及各种面食B．鸡蛋及各种肉类 C．水果及各种蔬菜D．油炸或油焖食物 ②赛后要多喝些运动饮品，可做该种饮品的是____． A．含矿物质、微量元素、维生素、糖的饮料 B．糖水 C．纯水 D．啤酒．”相似的习题。铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH该反应中氧化剂是____（填化学式），生成lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为____mol．（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为____，此时Cr2O3o的状态为____．（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是____．（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是____．②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（moloL-1）与pH的关系如下表：由上表可知：Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH____（用＞、＜、=及相关数据表示）．Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=____（用数学表达式表示）．-乐乐课堂
& 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点 & “铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不...”习题详情
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铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH该反应中氧化剂是Na2CrO4&（填化学式），生成&lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为3&mol．（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为2O2--4e-═O2↑&，此时Cr2O3o的状态为液态（或熔融态）&．（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是表面生成致密氧化膜（或发生钝化）&．（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是Ag2CrO4&．②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（moloL-1）与pH的关系如下表：由上表可知：Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH＞9&（用＞、＜、=及相关数据表示）．Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）&（用数学表达式表示）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-烟台模拟
分析与解答
习题“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22N...”的分析与解答如下所示：
（1）标出化合价，通过化合价的变化判断氧化剂和转移电子数目；（2）Cr2O3为离子化合物，晶体不导电，熔融状态下电离成Cr3+和O2-，O2-在阳极放电；（3）浓硝酸具有强氧化性，能使铬钝化；（4）根据溶度积常数大小来判断生成沉淀的物质；（5）观察表中数据变化规律，完成相应填空．
解：（1）Cr化合价从+6→+3，化合价降低3，故Na2CrO4作氧化剂，生成&lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为 3mol．故答案为：Na2CrO4 &3．（2）熔融状态时，Cr2O3o发生电离：Cr2O3═2Cr3++3O2-，电解Cr2O3的阳极反应式为：2O2--4e-═O2↑，故答案为：2O2--4e-═O2↑ 液态（或熔融态）．（3）铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸，说明铬被浓硝酸氧化成致密的保护膜．故答案为：表面生成致密氧化膜（或发生钝化）．（4）①因KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，沉淀溶解平衡由溶解度小的向更小的方向转化，所以往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀为：Ag2CrO4．故答案为：Ag2CrO4．&&&&&&&②观察表中数据可知，PH增大，c（CrO42-）增大，PH=9时，c（CrO42-）=0.996，故要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH＞9；铬元素存在形式有：CrO42-、Cr2O72-、HCrO4-，根据物料守恒w g固体Na2CrO4的物质的量为：n═n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）．故答案为：Ⅰ．＞9Ⅱ．n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）．
沉淀的生成实际上是沉淀溶解平衡的移动，相同类型的盐可根据溶度积的大小来判断难溶盐生成的难易．
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铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O...
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习题对应知识点不正确
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经过分析，习题“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22N...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
等考点的理解。
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难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22N...”相似的题目：
已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是&&&&c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) =" c" (Cl－) + c (I－)c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq) &&Ksp=a，c(M2+)=&b& mol·L-1时，溶液的pH等于&&&&lg()lg()14+lg()14+lg()
在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01moloL-1，向溶液中逐滴加入0.01moloL-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是&&&&（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77&10-10、5.35&10-13、1.12&10-12）AgBr、AgClAg2CrO4、AgClAgBr、Ag2CrO4同时沉淀
“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不...”的最新评论
该知识点好题
1（2009o海南）在5mL&0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L&AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
2下列有关说法和结论都正确的是（　　）
3已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca（OH）2&（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列有关说法和结论都正确的是（　　）
2利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）
3向盛有1mL 0.1mol/L&MgCl2溶液的试管中滴加1mL&0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL&0.1mol/L&FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH该反应中氧化剂是____（填化学式），生成lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为____mol．（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为____，此时Cr2O3o的状态为____．（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是____．（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是____．②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（moloL-1）与pH的关系如下表：由上表可知：Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH____（用＞、＜、=及相关数据表示）．Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=____（用数学表达式表示）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH该反应中氧化剂是____（填化学式），生成lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为____mol．（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为____，此时Cr2O3o的状态为____．（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是____．（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是____．②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（moloL-1）与pH的关系如下表：由上表可知：Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH____（用＞、＜、=及相关数据表示）．Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=____（用数学表达式表示）．”相似的习题。日，京沪高铁上的高速动车组最高运行时速达到486.1公里，再次刷新世界铁路运营试验最高速．京沪高铁上每段钢轨长300米，重30吨；动车组采用了铝合金车体，车窗全部采用双层、贴膜玻璃；并通过铜合金导线为动车组提供电力．
（1）生产钢轨要用到大量的钢铁．写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式Fe2O0+3CO4Fe+3CO2，其中氧化铁发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（1）京沪高铁通过铜合金导线为动车组提供电力，铜合金的硬度比纯铜大（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）动车组采用了“轻量化”的铝合金车体，但铝合金强度比较高，接近或超过优质钢．防锈铝（铝镁合金）是铝合金的一种，防锈铝比铝的抗腐蚀性能更好．将防锈铝粉末放入足量的硫酸铜溶液中反应后过滤，所得固体中含有的金属单质是Cu．
解：（1）因赤铁矿的主要成分Fe2O3，CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中氧化铁失去氧元素，被还原，
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；还原；
（2）由合金的性质可知，合金的硬度比它的各成分的硬度都大，则铜合金的硬度大于纯铜的硬度，故答案为：大；
（w）由铝粉末放入足量的硫酸铜溶液中，铝、镁的金属活动性比铜强，则发生金属之间的置换反应，硫酸铜足量，则铝、镁完全反应并置换出金属铜，
反应后过滤所得固体中的金属为Cu，故答案为：Cu．
（1）根据赤铁矿的主要成分Fe2O3，利用CO来还原氧化铁来炼铁，氧化物被还原来解答；
（2）根据合金的性质来分析铜合金的硬度与纯铜的硬度；
（3）根据铝粉末放入足量的硫酸铜溶液中发生的化学反应来分析过滤所得固体．&>& > &>&血鹦鹉
　　十四年前，在中国湾，一个名叫蔡建发的人将自己鱼场里的红魔鬼和紫红火口养在一起，结果无意中的阴错阳差之下，雄红魔鬼居然和同居雌紫红火口产下一群稀奇古怪的新的鱼种出来，这就是血鹦鹉了。由于血鹦鹉是两种不同物种杂交所产生的新物种，所以它们自身是无法繁殖后代的，要得到血鹦鹉只能买进红魔鬼和紫红火口来交配。而对于由两种鱼类交配产生的血鹦鹉，又有什么特性呢?　　1、血鹦鹉性格比较温和，可以和体型差异不大的其他鱼类混合饲养，但由于血鹦鹉是两种慈鲷鱼类的混合产物，也具有轻微领域性，有时候也会攻击其他比它们体型小的鱼，但是，它们呈心形的嘴巴构造要吞下其他鱼类也是较为困难的。　　2、血鹦鹉的体质极其强悍，它们很少会生病。血鹦鹉的身体较强壮，极少生病，对水质的适应能力也很强，几乎用弱酸性到弱碱性的水质都可以很好的饲养它们。　　3、血鹦鹉在变更水质或者水温偏差较大的时候，体色会暂时褪化成浅淡的肉白色，直到适应了环境又会慢慢恢复。所以如果发现血鹦鹉体色褪化时，也无需担心，等到血鹦鹉适应了周围的环境，就又能够恢复成原本的颜色。　　4、血鹦鹉具有挖掘底砂的能力。血鹦鹉挖掘底砂的能力很强，所以在饲养它们的环境中如果要种植水草，那么就要选择颗粒较大的砂砾。　　5、血鹦鹉虽然能够产卵，可是是不会孵化的。由于血鹦鹉是由两种鱼类杂交产生的，所以他们无法产生后代，虽然能够产卵，但仍是无法孵化的。
　　由于血鹦鹉是有两种鱼类交配产生的，血鹦鹉也表现出极强的不确定性和多样性，于是就出现了血鹦鹉、紫鹦鹉、金刚鹦鹉、罗汉鹦鹉、红白鹦鹉、斑马鹦鹉、花鹦鹉等多个品种，而这各种品种之间又有何区别呢?　　1、血鹦鹉。血鹦鹉的体色是血红色的，体幅较为宽厚而尾柄较短。血鹦鹉的嘴脸较像鹦鹉，它有一双大眼睛，小巧的嘴巴，身形也较为娇小，最大体长也仅有20厘米。　　2、金刚鹦鹉。金刚鹦鹉是血鹦鹉的变种，它的头顶有肉瘤隆起，体色为大红色，体长也比血鹦鹉较长，最长可达30厘米以上，寿命也有8年左右。一般区分金刚鹦鹉和普通鹦鹉鱼，主要是看鱼的头背部的形状，普通鹦鹉从眼睛正上方看头背交接部位一般是凹陷下去的，金刚鹦鹉是突起的。成年金刚鹦鹉一般明显起头。　　3、紫鹦鹉。紫鹦鹉是人工选择强健的血鹦鹉个体，然后喂给特殊饲料进行人工增色的血鹦鹉。　　4、一颗心鹦鹉。一颗心鹦鹉则是利用手术的方法剪掉仔鱼尾巴的血鹦鹉，倒立时看像心的形状。　　5、独角仙鹦鹉。独角仙鹦鹉也是采用手术的方法，把仔鱼背鳍的前端修剪成犀牛角的样子的血鹦鹉。　　6、糖果鹦鹉。糖果鹦鹉则是用注射的手法使血鹦鹉变紫、蓝、黄、橙颜色，但这些颜色都不能够耐久。此外还有用激光染色的吉、福、财、寿等字样的血鹦鹉鱼。　　7、元宝鹦鹉。元宝鹦鹉的头背部交接部位不像普通鹦鹉那样凹陷很多，而是比较圆滑的弧线直接过渡下来，身体明显短圆，肚大。元宝鹦鹉继承它的父本红魔鬼的遗传基因，领域感比较强，不过鉴于元宝的嘴型是O型嘴或者月牙嘴，基本不能闭合，所以攻击性也不强。
　　血鹦鹉以其鲜艳的体色，可爱的体型，对水质的极强适应力，使之成为人们喜爱饲养的观赏鱼。血鹦鹉的出现，创造了杂交观赏鱼的潮流，也成为杂交观赏鱼的始祖。而如果人们在家中饲养血鹦鹉，又该如何做才符合学的应用呢?　　1、在居家环境哩饲养六条血鹦鹉鱼，能够使家里生财。因为六字数在风水上代表金，将其饲养在水里，金生水，令水源源不绝，因此，将六条血鹦鹉鱼放在水中饲养，应其金生水之意。　　2、饲养锦鲤鱼的鱼缸要注意摆放的高度。一般鱼缸摆放的高度不宜高过人的头部，如果高过头部就是&淋头水&，大凶，所以要十分注意鱼缸的高度。　　3、血鹦鹉的数目多少同样能够改变您家中的风水。在您的家中饲养一条血鹦鹉可以旺财;饲养六条血鹦鹉则六白金生水，有利财运;养把条鱼则八白土克水，但八白为左辅星为吉星;九条鱼则九紫火，但右弼星，为吉星，可以旺财。所以在家中用水族箱饲养血鹦鹉，饲养1条、6条、8条或者9条都是不错的选择。　　4、要选择好鱼缸的类型，鱼缸的类型与主人的五行是息息相关的。使用六角形的鱼缸，以六为水数，如果主人的五行属水，就可以使用;如果选择长方形的鱼缸，主人的五行属金，可以生旺水，故为吉利之象;长方形的鱼缸，如果主人的五行属木，虽然泄水气，但二者有相生关系，也可以作为一个选择;正方形的鱼缸，如果主人的五行属土，土能克水，出现相克制的力量，所以选择鱼缸时不宜选择五行属土的正方形的;三角形或八角形甚至多角形的鱼缸，如果主人的五行属火，水火不容，故不宜在财位上布局催财。
　　由于血鹦鹉鲜艳的体色，还有它可爱的体型，而且它是由两种鱼类杂交而来的，无法自我繁衍，十分珍贵，也就越来越成为人们喜爱饲养的观赏鱼。而对于这样的血鹦鹉人们在日常生活中又该如何养护才好呢?　　1、尽量保证为血鹦鹉提供较高的氧气给予。和一般的中南美洲慈鲷所需要的生长条件一般，血鹦鹉也需要弱性且硬度较低的水质。但是，由于血鹦鹉先天有嘴部愈合的情况，在引入水流经过鳃部以供呼吸所需的能力上就少了一半。因此，一旦血鹦鹉的鳃部受伤或是吸取氧气的过程不顺逐，会直接影响血鹦鹉的生理健康。 所以在饲养血鹦鹉时要尽量保证给予血鹦鹉较其他的鱼类更优良的水质和提供充足的氧气。尤其是降低水中的溶解的养分，避免细菌大量滋生和引起鳃部疾病，维持血鹦鹉的鳃部细胞能有效地吸引氧气的能力。　　2、注意保持饲养血鹦鹉水分的温度。血鹦鹉对温度相当&敏感&，因为在低水温和水温变动剧烈的情况下，容易因为生理的反应而失去鲜艳的体色，更甚者会出现黑色的条纹或是斑纹。所以在饲养血鹦鹉时可以使用加温器提升水温，将水温控制在25～28℃的范围内，便可使血鹦鹉鱼呈现亮丽的体色和充沛的活力。　　3、如果用水族箱饲养血鹦鹉时，尽量注意血鹦鹉的大小与多少，要与水族箱的大小相对应。如果在有限的空间里饲养太多血鹦鹉，很容易限制住血鹦鹉的活动，对血鹦鹉的饲养也是不利的。
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