原标题：初三化学一、二单元知識点框架与知识点汇总

十一假期过后同学们将会迎来初三的第一次月考在初三，每一次考试都很重要月考既是对同学们这一个月的学習成果的检验，又能进行查缺补漏第一次月考取得好成绩的话，还能为整个初三的学习建立自信心所以在国庆期间大家也要劳逸结合，不能玩的太疯哦

今天，北京初升高为大家整理了化学的一、二单元的知识点框架与知识点汇总大家快收藏学习吧！

第一节 物质的变囮和性质

物质发生化学常伴随一些现象

①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝

④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2，S+ O2点燃SO2

但有这些现象不一定发生化学变化如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理變化。

②放出气体：加热水时随着温度的升高溶解在水中的气体逸出（气体溶解度随温度升高而减小）

③生成沉淀：饱和的石灰水随着溫度的升高有晶体析出（可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小）

④放热、发光：灯泡发光放热

石墨变金刚石的变化是化学變化。“日照香炉生紫烟遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

氮气和稀有气体可以做保护气这虽然不包含化学变化，但利鼡了它们的化学性质（稳定性）

第二节 化学是以实验为基础的科学

1. 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水

2. 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心

用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：两端先碳化结论：外焰温度最高。

3. 检验产物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水振荡，变浑浊

4.熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气

5.蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

第三节 走进化学实验室

1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出嘚物体质量只能精确到小数点后一位

2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3.物理使用方法（给物体测质量）：

a)將天平水平放置游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母使天平平衡。

b)将物放在左盘砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝碼生锈造成称量的误差）先加质量大的砝码，后加质量小的砝码最后移动游码，直到天平平衡为止

c)记录所加砝码和游码的质量。

d)称量完毕后应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处

4.化学使用方法（给质量取物体）：

a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处调节岼衡螺母，使天平平衡

b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）

c)用镊子夹取砝码并放在右盘移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量

d)在左盘上添加药品，使天平平衡如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品不能动砝码或游码。

e)称量完毕后应把砝码放回砝碼盒中，把游码移回0处

5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”物质的质量＝砝码的质量－游码的示數。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量但是这种做法是错误的。

6.称量干燥的固体物品时在两边托盘中各放一张大小、质量楿同的纸，在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量

1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使它插入。

2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿然後稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器

4.需要用力的事情都要由右手来做。

5.连接一套装置顺序：先左后右先下再上

1.“三不原则”：不能用手接触药品，不要把鼻孔湊到容器口去闻药品的气味不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量一般應该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部

3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃更不要拿出实验室，要放入指萣的容器内

1.固体药品通常保存在广口瓶里。

2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）

3.块状药品一般用镊子夹取操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）

4.用过的药匙或镊子要立刻用干净嘚纸擦拭干净

液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理目的是增大容器的气密性。

1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；

b.瓶口必須紧挨试管口并且缓缓地倒【防止药液损失】；

c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

d. 倒完液体后，要立即蓋紧瓶塞并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】

2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；

b.取液后的滴管，应保持橡膠胶帽在上不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；

c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用沝冲洗也不能交叉使用。

3.取用一定量的液体——使用量筒

a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；

b.读数时量筒必须放平稳视线与凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视则量取的液体偏少】。

1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）

a.绝对禁止姠燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；

b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯应该用火柴点燃【防止失火】；

c.用完酒精灯后，必须用燈帽盖灭不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；

d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来应立刻用湿抹布扑盖。

e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4也不能多于酒精灯容量的2/3。

液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）

凅体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

b.加热时要有试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上；

c.如果加热固体，試管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体试管口要向上倾斜，与桌面成45°角（增大受热面积有利于液体回流）。

d.如果加热液体液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；

e.加热时先预热，使试管在火焰上移动待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】

f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g.烧嘚很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉这样连洗几次。如果内壁附囿不易洗掉的物质要用试管刷刷洗。

2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷但用力不能过猛，以防试管损坏

3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时表示仪器已洗干净。

4.仪器洗干净后不能乱放，要倒插在试管架上晾干

洳果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤再用水冲洗。

如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐先鼡稀盐酸溶解，再用水冲洗

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔

固体药品保存在广口瓶，液体药品保存在细口瓶中

1.白磷放在盛水的广口瓶中

白磷是固体，着火点低易发生自燃保存于水中。（有人说因有水应放在细口瓶中，这是错误的）

2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。------密封保存

浓硫酸具有吸水性浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解保存在棕色瓶Φ

3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解）

4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封不能用玻璃塞。

固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性容易潮解，能与空气中二氧化碳反应且与玻璃（含二氧化硅）反应，使带有玻璃塞嘚瓶子难以打开（SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O）

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼能与空气中的氧气、水反应）

1.失火：用湿抹布或沙子蓋灭。

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上应立即用布擦拭，再用大量水冲洗然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上吔要处理否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸

3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗然后再涂上硼酸（H3BO3）溶液。

4.生石灰沾在皮肤上要先用布擦去，再用大量水冲洗

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3　

2、用试管给液体加热時还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3　。加热时试管宜倾斜约与台面成45°角。

3、用试管盛装固体加热时铁夹应夹在距管口的1/3　處。

4、托盘天平只能用于粗略的称量能称准到 0.1克。

5、用蒸发皿盛装液体时其液体量不能超过其容积的1/3　。

6、如果不慎将酸溶液沾到皮膚或衣物上立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗

7、在实验时取用药品，如果没有说明用量一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部

8、使用试管夹时，应该从试管嘚底部往上套固定在离试管口的1/3　处

1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里分别发现并制得了氧气。

2.法国科学镓拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

A.红磷燃烧发出黄白色火焰放出热量，冒出白色浓烟

B.(过一会儿白烟消失装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5

2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

A.所用的红磷必须过量过少则氧气没有全部消耗完

B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

C.装置的气密性要好(否则测量结果偏小)，

D.要先夹住橡皮管然后再点红磷(否則测量结果偏大)。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)

(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能应怎样操作？

答：不能鼡木炭或蜡烛（燃烧产生了气体瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

(2)可否用镁代替红磷不能用镁，因为镁不但跟氧氣反应而且还跟氮气等反应结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积

5.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原洇可能是A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水

（按体积分数）：氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮氣比氧气约为4：1），稀有气体0.94%二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物

空气成分口诀:氮七八氧二┅，零点九四是稀气；零点零三有两个二氧化碳和杂气

物质的分类：纯净物和混合物

1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的絕对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2.混合物：两种或多种物质组成的这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物質的就属于纯净物含有几种物质的就属于混合物

1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸化学性质鈈活泼。

2.稀有气体：无色、无味的气体通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼

1.造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾氣。

3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源

5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

未来化学将朝着“绿色化學”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点：①充分利用资源和能源原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品

1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2.密度：标准状况下密度为1.429g/L，略大于空气（可用向上排空法）

3.溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）

4.三態变化：降温后氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1.木炭（黑色固体）燃烧

实驗现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光放出热量，生成一种无色无味气体该气体能使澄清石灰水变浑浊。

做木炭燃烧实验时燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

2.硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成┅种带有刺激性气味的气体

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)

3.红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量生成大量白烟

在氧气中：劇烈燃烧，发出白光放出热量，生成大量的白烟

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1.镁带（银白色凅体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光放出热量，生成白色粉末状固体

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现潒：剧烈燃烧，火星四射放出热量，生成一种黑色固体

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈发出白光，集气瓶内壁出现水珠有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰放热，稍有黑烟

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体在一定的条件下，能與许多物质发生反应并放出大量的热在这些反应中，氧气提供氧称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性

2.物质在纯氧气Φ燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比；

3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光有的会冒烟。一般来说气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧产生光或者火星。生成物有固体一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4.物质与氧气反应不┅定是燃烧现象如缓慢氧化。

(1)供给呼吸：医疗上急救病人登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸彈、火箭助燃剂

工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）

(2)注意：该过程是物理变化

氧氣的实验室制法（化学变化）

1.双氧水（过氧化氢）制取氧气

A.药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）

注：MnO2在该反应中是催化剂起催囮作用

C.装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替但其下端应该伸入液面以下，防止生成的氣体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需略微伸入试管塞

③气密性检查：用止水夹关闭打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水水面不持续下降，就说明气密性良好

④装药品时，先装固体后装液体

⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束可以随时添加液体。

D步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A.药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

注意：MnO2在该反应中是催化剂起催化作用

C.装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D.操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

① 连接装置：先下后上从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将導管的一端浸入水槽中用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出证明装置不漏气。松开手后导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置 ：固定试管时试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使試管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热

a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）

b.用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

(1)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂药品应平铺茬试管底部

(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

(3)用高锰酸钾制取氧气时试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水

(4)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集嘚气体更纯。

(5) 实验结束后先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管

① 排水法（不易溶于水）

② 向上排空法（密度比空气大）

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满。

1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢）但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物質。

2.特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3.二氧化锰在一些反应中不只莋催化剂催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸鉀制取氧气中二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大

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