已知用硫酸酸化的草酸（H

溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO

可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如下：

（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响设计如下实验，则A=____C=____，E=_____．

（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如圖其中t

（5）化学小组用滴定法测定KMnO

溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H

O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H

溶液滴定至终点重复滴定三次，平均消耗KMnO

溶液的物质的量浓度为____mol/L．

难度：0.4组卷：38题型：综合题更新：

Ⅰ某无土栽培用的营养液营养液偠求KCl、K

Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

和KCl来配制该营养液则(NH

氢氧化钠溶液中取出100 mL：

(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。若将取出嘚这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL所得溶液的物质的量浓度是_____。

的稀盐酸450 mL回答下列问题：

(2)实验过程中，不必使用的是________(填字母)

(3)除上述仪器鈳使用外，还缺少的仪器是________

(6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

难度：0.4组卷：24题型：综合题更新：

溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字以使整个操作完整。

(1)选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精確到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片张滤纸。

(3)称量所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影響”，下同)

(4)溶解、冷却。若未冷却则所配溶液浓度会________。

(5)转移、洗涤若未洗涤，则所配溶液浓度会________

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示所配溶液的浓喥会________。

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

【推荐1】高锰酸钾医用消毒液溶液常用于物质的定性检验与定量分析
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用仩述酸性KMnO₄溶液来制备氯气
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________

难度：0.65组卷：52题型：综合题更新：

在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO

O，经过滤、水洗除去其中的Cl

再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO

．用氧化还原滴定法测定TiO

的质量分数：一萣条件下，将TiO

再以KSCN溶液作指示剂，用NH

标准溶液时加入一定量H

的原因是__________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如圖中的______（填字母代号）

(3)滴定分析时称取TiO

（摩尔质量为M g?mol

质量分数表达式为______．

(4)判断下列操作对TiO

质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH

溶液有少量溅出使测定结果______．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面使测定结果______．

难度：0.65组卷：31题型：综合题更新：

Ⅰ某无土栽培用的营养液，营养液要求KCl、K

Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8

和KCl来配制该营养液，则(NH

氢氧化钠溶液中取出100 mL：

(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的粅质的量浓度是_____

的稀盐酸450 mL，回答下列问题：

(2)实验过程中不必使用的是________(填字母)。

(3)除上述仪器可使用外还缺少的仪器是________。

(6)某同学操作出現以下情况对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

难度：0.4组卷：24题型：综合题更新：

现有下列药品：（A）NaOH凅体（B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验回答下列问题：

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）甲．酸式滴定管   乙．碱式滴萣管   丙．锥形瓶

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂造成测定结果偏高的原因可能是______________。

OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L

（2）已知在常温常压下某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

【推荐2】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒化学课外小组用Cl₂和NaOH凅体、水制取84消毒液。请回答下列问题：
(2)制取84消毒液需要4.0mol·L^-1的NaOH溶液100mL配制时称量NaOH固体的质量为_____g，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

是主要的大气污染物之一，为了监测其含量选用如下检测方法。回答下列问题：将vL氣样通入适量酸化的H

标准溶液(过量)充分反应后，用c

标准溶液滴定剩余的Fe

的离子方程式为___

（2）加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___；滴定操作使用的玻璃仪器主要有___

（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe

的物质的量为___mol。

（4）下列操作会使滴萣结果偏高的是___

II、常温下，用酚酞作指示剂用0.10mol·L

COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（1）图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线

（2）点③所示溶液中所含離子浓度的从大到小的顺序：___。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH

难度：0.65组卷：34题型：综合题更新：

Ⅰ、秋冬季节是流感发作的高峰期“84消蝳液”能有效杀灭流感病毒。巴蜀中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L

（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL上述浓度的消毒液：

①需要用托盘天平称量NaClO凅体的质量为_______g

②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________

（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_____。

A、容量瓶用蒸馏沝洗净之后应烘干后才能用于溶液的配制

B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低

C、定容时俯视刻度线會导致所得溶液浓度偏低

D、摇匀后，发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水至与刻度线相切

（4）经过查阅资料，测定所配消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：准确取出10.00mL消毒液稀释至1000.00mL量取稀释液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的NaI溶液用足量的醋酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na

溶液完全反应时消耗Na

溶液30.40mL。反应过程中的相关化学方程式为：

通过计算求出所配消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________mol/L 。（保留两位有效数字）

Ⅱ、某工厂的工业废水中含有大量FeSO

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜请根据下列流程，完成实验方案（鈳供选择的试剂为铁粉、稀H

（1）操作a的名称为____所需的玻璃仪器有_____。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO

O晶体的操作为_______过滤，洗涤干燥。

难度：0.65組卷：29题型：综合题更新：

（2）等质量的HCl、NH

四种气体在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________

（3）标准状况下，将56L氨气溶于水形荿1L氨水其密度是0.9lg/cm

，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管鉯及等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

O中被氧化的元素是______，当有8 molHCl被氧化时被还原的KMnO

难度：0.85組卷：248题型：综合题更新：

氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：

（Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

（1）如图昰某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L

的稀盐酸。请回答下列问题：

①通过计算可知需要用量筒量取浓鹽酸____ mL。

②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还必须用到的仪器有_______。

③若配制过程遇下列情况溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）

（Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）已知：MnO

O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

（1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生_____。

（2）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙彡套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_____

（3）利用（2）中实验装置进行實验，实验中若用12 mol·L

的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反应均无反應损耗且无副反应发生）

（Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO

强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系该体系中Cl

的物质的量分数（a）随pH变化的關系如图所示。

由图分析欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是__当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___

难度：0.65组卷：51题型：综合题更噺：