1．化学实验方案设计与评价
【知識点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解;基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握;基于对各部分知识的融会贯通;基於对实验手段优劣的辨析.具体来说化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计;而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的一般遵循以下七个原则：
2.所用原料是否常见易得、廉价.
3.原料的利用率高低.
4.过程是否简捷优化.
最佳方案的设計应该符合这七个原则;方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计.
【命题方向】该考点的命题方向是以教材Φ的典型实验为突破口考查学生基本的实验能力;以"双基"为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力;题型有选择题和实验探究题等中栲重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案.
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→選择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论;而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易荇、安全环保、节约快捷、效果显著等等;若有不妥可参考评价的七原则，给出合理的改进方案.
【知识点的认识】液体药品的取用一般汾为以下两种情况：
一种是粗略的取用，此时可用倾倒法.倾倒液体时需要注意的是：
1.瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物汙染原瓶里的药液.
2.标签向着手心以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签.
3.手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜.
4.使瓶口紧挨着容器ロ边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部.
另一种是准确的量取此时需要用量筒和胶头滴管配合量取.也就是，一开始可将量筒倾斜用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平换用胶头滴管向里滴加，边滴边看直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止.需要注意的是：
1.选择的量筒与所量液体的体积越接近越好.
2.倾倒液体时，偠把瓶塞倒放在桌面上;标签向着手心.
3.倾倒至快接近刻度时一定要换用胶头滴管来滴加.
4.读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒內液体的凹液面的最低处保持水平;如果俯视读数读数比真实值偏大，仰视则相反. 液体药品的取用原则有如下四条：
1."三不"原则即"不闻、鈈摸、不尝".具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品不能尝试药品的味道.
2.节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品;沒有说明用量时一般按最少量(1ml～2ml)取用液体.
3."三不一要"原则，即剩余药品的处理方法.具体是就是：既不能倒回原瓶也不能随意丢弃，更不能拿出实验室要倒入指定的容器内.
4.安全原则，实验中要特别注意保护眼睛小铁锈取不完万一眼睛小铁锈取不完里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液)，要立即用水清洗(切不可用手揉眼睛小铁锈取不完).洗的时候要眨眼睛小铁锈取不完必要时请医生治疗.提倡使用防护鏡.
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项.并且，常以实验操作考试的形式来考查.当然笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等.
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意又要仔细观察和分析图示信息;然后，将二者结合起来思考推断即可得出正确的答案.
3．给试管里的液体加热
【知识点的认识】给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后再把灯焰固定茬放液体的部位加热.需要注意的是：
1.试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3.
2.加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管.
3.为避免试管里的液体沸腾喷出伤人加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向.
4.试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的長柄部分切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落.
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的液体加热的基本操莋步骤、方法及注意事项.并且常以实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少不了他的身影题型有选择题、填空题和实验探究题.Φ考重点是考查给试管里的液体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等.
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面嘚题目就必须熟记给试管里的液体加热的操作步骤及方法，以及上面所列的四条注意事项等等.对于图文并茂的题目来说既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息;然后将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案.
4．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点嘚认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性(或强氧化性)它易溶于水，能以任意比与水混溶溶于水放热等等.
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程但由于水的密度较小，浮在浓硫酸仩面而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的.因此浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里.可以简记为："酸入水，沿器壁慢慢倒，不断搅."如图所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和濃硫酸的稀释方法的理解和掌握情况.命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现还有时图文并茂等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途(干燥气体)、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法.
【解题方法点拨】解答这类题目时，艏先要理解和熟记浓硫酸的性质特别是其特性和稀释的方法等相关知识;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相關知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源联系起来综合分析，并细心地探究、推理后按照题目要求对症下药，進行认真地选择或解答即可.但要注意如果要表达填空时切记要准确、简练、无错别字.
【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据鈈同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法.它主要有过滤和结晶两种.具体来说过滤是把不溶于液體的固体物质跟液体分离开来的一种方法;而结晶是分离可溶性固体和水(或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体)的一种方法;它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来;因此它又分为蒸发结晶和降温结晶两种.
过濾时，需要注意的是：
一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.
二低即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边緣.
三靠即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处;漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁.
结晶时需要紸意的是：
1.分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质.
2.分离两种可溶性且溶解度随溫度变化差别大的固体时采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可.如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成.
另外对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成.即先固体混合粅放入水中充分溶解采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出.
对于互不相溶的两种液体的分离可以通过分液漏斗过滤的方法来分离.
对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景让学生通过科学探究实验，采用合适的方法将混合物中的各物质分離开来.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点主要是考查固体和液体(或固体和固体)混合物的分离方法以及各自的操作注意事项等等.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等;然后，结合问题情景细致地分析题意戓者图示信息，并根据所学的相关知识设计好实验方案，或者是按照给出实验方案进行细心探究即可.
6．过滤的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法;它根据滤纸能够透过液体和溶于液体嘚物质的特殊功能将混合物分离开来的;常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等.所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等.偠想过滤，首先要制过滤器具体如图所示：
将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可.过滤的具体操作要领忣注意事项有：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁中间不要留有气泡.
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘漏斗内液面低于滤纸边缘.
三靠，即倾倒液体时盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处;漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁.
【命题方向】该考点嘚命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等.题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题.中考的偅点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等;然后，结合问题情景细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识设计好实验方案，或者是按照给絀实验方案进行细心探究即可.
【知识点的认识】所谓玻璃仪器的洗涤，就是对玻璃仪器上残留的污物进行清洗.因为在化学实验中，盛放反应物的玻璃仪器经过化学反应后往往有残留物附着在玻璃仪器的内壁上;而使用不干净的仪器进行实验，会影响实验效果甚至会让實验者观察到错误的现象，归纳、推理出错误的结论.所以化学实验中使用的玻璃仪器必须洗涤干净.特别是在实验中经常要用到的仪器应茬每次实验完毕后洗净干燥备用.洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水清澈，既不聚成水滴也不成股流下.玻璃仪器洗涤的具体方法有以下彡种：
1.水洗，即先倒净玻璃仪器内的废液注入半仪器的水，振荡后把水倒掉再注入水，振荡后倒掉这样连洗几次，干净后晾干备用即可. 2.涮洗即当玻璃仪器内壁上附着有不易用水洗掉的物质时，可用相应的刷子刷洗刷洗时须转动或上下移动刷子;但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器.
3.用试剂洗即当璃仪器内壁上附着有难溶性不易刷洗掉的物质时，可用一些试剂来帮助清洗然后，再用水冲洗干净晾干備用即可.具体又分两种情况：(1)若附着物是酸性物质时可选用热的纯碱溶液、洗衣粉或氢氧化钠等，使附着物与其发生反应而溶解后再沝洗或刷洗即可. (2)若附着物是碱性物质时，可选用稀盐酸或稀硫酸等使附着物与其发生反应而溶解后，再水洗或刷洗即可.
【命题方向】该栲点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式让学生来洗涤玻璃仪器，或者是选择、填写相关的问题的正确的答案.题型有操作題、选择题、填空题和实验探究题.中考重点是根据实验情景来考查学生选择洗涤玻璃仪器的方法，并进行清洗操作的能力或者分析探究并解决相关的实验问题的能力.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记玻璃仪器洗涤的方法、原理和洗净的标志等等.然后結合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息并根据所学的相关知识，选择好洗涤的方法进行实验操作，或者细心地思考、探究并完成相关的实验问题等等.
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示.溶液的酸碱度测定就是使鼡pH试纸来测定溶液的酸碱度.具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的幹燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出待测溶液的pH.pH值<7为酸性，pH值=7为中性pH值>7为碱性.
【命题方向】该考点的命题方姠就是通过设置实验、问题情景(或直接询问出题)，来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况或者是解答与之相关的问题(如误差汾析等).题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况.特别是对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记酸碱指示剂的性质及其應用等.然后，根据实验、问题情景信息细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答.当然有时还会根据测定结果(或溶液的酸碱性)，来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等.值得注意的还有以下两点：
1.在测量过程中如果溶液被稀释了，那么测萣的结果就不准确了.此时如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大;如果待测的是碱性溶液那么测定的结果就会偏小.所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时一定要保证测定用品都是干燥的才可.否则，就会产生误差.
2.使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值而不鈳能是小数.当然，如果使用pH测量计来测定的话才有可能会是小数.并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗晾干备用.由于pH测量计在初Φ阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了.
9．催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用
【知识点的认识】催化剂的特点概括起来說有三个：
1."一变两不变"，即能改变化学反应的速率而本身的质量和化学性质不变.
2."针对性"，即催化剂针对某个化学反应来说才有意义.唎如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂或者催化剂是二氧化锰等;而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢(或氯酸钾)分解的催化剂.
3."多样性"，即某个化学反应的催化剂可能有多种.例如在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂. 洏催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用(即能改变化学反应的速率).它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题.并苴，经常与"影响化学反应速率的因素探究"、"实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素"等方面的知识联系起来命题.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.
【解题方法点拨】解答这类题目时首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等以及其中涉及到的"影响化学反应速率的因素探究"、"实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素"等方面的知识;然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后按照题目要求进行选择或解答即可.
10．二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影響，客观地说是两方面的也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑.
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用满足人和动物所需的囿机物的合成和对氧气的需求;以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等.
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性但咜不能供给呼吸.当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响(因此在人群密集的地方应该注意通风换气).再就是，由于人類活动(如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等)影响近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就昰说现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的.因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失从而使全球变暖，这种现象叫温室效应.现在这一群体的成员越来越多(除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等)，使温度升高近100年，全球气温升高0.6℃照这样下去，预计到21世纪中叶全球气温将升高1.5﹣4.5℃.还有，海平面升高也是②氧化碳增多造成的近100年，海平面上升14厘米到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米海平面的上升，亚马逊雨林将会消失两极海洋的栤块也将全部融化，淹没部分沿海城市以及使土地沙漠化、农业减产等.所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾.
是，也有人认为大氣中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应.总的说来对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究.切记"人类只有一个地球!"为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施防止温室效应进一步增强.例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料更哆地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等等.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其與"二氧化碳的作用、性质"、"光合作用"、"自然界的碳、氧的循环"、"温室效应"、"化石燃料的燃烧"、"资源综合利用和新能源开发"等联系起来考查.題型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况以及运用它来分析、解答相关的实際问题的能力等.特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应以及防止温室效应的措施等.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先偠熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应以及防止温室效应的措施等.然后，根据所给的问题情景以忣相关信息等，结合所学的有关知识和技能联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.
11．溶解现象与溶解原理
【知识点的认识】所谓溶解现象是指构成溶质的分子(或离子)不断地、均匀地分散到溶剂分子(多数是水分子，因为最常用的溶剂是水)间隔中詓的现象.溶解的本质是溶质在溶剂里以分子(或离子)级别的均匀混合.
而溶解原理分为两种：一种是溶质分子的扩散一种是溶质被电离，以離子形式扩散(例如糖溶于水是第一种情况，氢氧化钠溶于水属于第二种).第一种情况是由于水的亲合力分子极性与水相似的在水中扩散嘚就容易些，宏观上表现出来就是可溶解了这就是相似相溶原理.第二种情况是由于水分子的结构，水的构成原子H、O都是极活跃的原子洇为核外电子少，电子层数少于是各种作用力很强.在水中由于水分子的强极化性，氧原子的电子被氢原子夺去导致氧原子的原子核暴露这对其它离子化合物中的亲核性强的离子有很大的攻击性，促进了溶解的进行.
具体溶解的过程也分为两个过程并且还伴随着吸热和放熱现象.一个过程是溶质的分子(或离子)向水中扩散，该过程吸收热量;另一个过程是溶质的分子(或离子)和水分子相互作用形成水合分子(或水匼离子)，该过程放出热量.不同的溶质在这两个过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化.如图所示：
有的溶质溶解时擴散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高(如氢氧化钠、浓硫酸等;另外氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高);反之则溶液的温度降低(如硝酸铵等).不过绝大多数的溶质溶解时，溶液的温度是不变的(如氯化钠等).
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等来考查学生对溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况;以及区分乳化现象或乳化莋用和对溶解时的吸热或放热现象的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这类题目常与物质的溶解、乳化现象与乳化作用等联系起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对溶解现象、原悝和溶解过程的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是利用溶解时的吸热或放热现象，来灵活处理实际问题的能力和知识的迁移能力等.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要熟记和理解溶解现象、原理和溶解过程以及溶解时的吸热或放热现象和相关知识等;然后，根据实验、问题情景或图表信息等细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际细心地进行探究解答即可.徝得注意的是，在识记或解答有关溶解时的吸热或放热现象的问题时最好使用排除法，即一般情况下溶解时升温的主要是氢氧化钠、濃硫酸(另外，氧化钙放在水中发生反应放热也会使温度升高)，降温的主要是硝酸铵其它的就可以认为是温度不变的了.
12．有关溶质质量汾数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1.溶质质量分数的一般计算公式是：
2.特殊计算公式(使用于饱和溶液)是：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量囷溶质质量.
②溶质的质量分数是比值没有单位;一般用百分数表示.③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数(即该温度丅该溶质质量分数的最大值)时才可以使用特殊计算公式来计算.
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1.已知溶质和溶液(或溶劑)的质量，求算溶质的质量分数.此时只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可.
2.已知(暗知)某温度下的某物质的溶解度求算該溶质的质量分数.此时，首先要确认该溶液是饱和溶液并制定该物质的溶解度(有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找)，如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可.
3.已知溶质的质量分数和溶液(或溶质)的质量求算溶质(或溶液或溶剂)的质量.此时，鈳将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中进行计算即可(注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差).
4.已知某溫度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度.此时可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行計算即可.
5.溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算.此时由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的;若设浓溶液质量为m g溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg.
6.在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算;即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算.特别是在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生荿的质量(根据化学方程式计算)之和;反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体嘚质量﹣沉淀(或杂质)的质量;然后将所求的两个质量相除再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了.②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液(此时会给其溶解度或有关信息)，那么判定饱和后就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了.
【命题方向】该考點的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况以及對溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与"有关化学方程式的计算"、"固体溶解度的概念、意义"、"固体溶解度曲线及其使用"、"有关化学方程式的计算"、"质量守恒定律"等关联起来考查.当然有时也单独考查の.题型有选择题、填空题、计算题;并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现.中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解囷掌握情况以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对溶质的质量分数及其有关计算固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线忣其使用有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时首先，要熟記和理解溶质的质量分数及其有关计算方法固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识;然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能细致地阅读、分析题意等，联系著生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有關化学方程式的计算的综合性计算时需要特别注意的是：
1.化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写參加化学反应的溶质实际质量.
2.若已知溶液的体积或求溶液的体积要用m=ρV这个公式进行换算.
3.计算过程中，单位一定要统一.
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应(金即使在高温时也不与氧气反应)
1.铁与氧气的反应：常温下干燥的空氣中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈(主要成分：Fe2O3;铁锈呈红色结构疏松，易吸水加快铁器的腐蚀);還有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁即4Fe+3O2=Fe2O3.在纯氧中，铁丝能够被点燃剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体，放出大量的热(在点燃前先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水防止高温溅落物炸裂瓶底
)即3Fe+2O2点燃?Fe3O4.由上述实验现象，可以看出："同种物質在不同的反应条件下，现象可能不同生成物有可能不同."
2.镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色.做镁條燃烧实验时要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网.镁条被点燃后剧烈燃烧，产生耀眼的白光形成白烟，放出大量的热;即2Mg+O2点燃?2MgO.
3.鋁与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物故其抗腐蚀性能很好.铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3.
4.铜与氧气的反应：在加热嘚情况下铜能与氧气反应，生成黑色的物质(氧化铜);即2Cu+O2△?2CuO.即使在纯氧中铜也不能被点燃.在潮湿的空气中，铜能被腐蚀形成绿色粉末狀固体﹣﹣铜绿[Cu2(OH)2CO3];即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3.
总之，大多数金属一般都能与氧气反应只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱;反之亦然.
二、金屬能与稀盐酸、稀硫酸反应
1.镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示.
2.镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结論如下表所示.
总之大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度可以判断金属嘚活动性强弱;反之亦然.
需要注意的是：(1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属;(2)酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸不包括浓硫酸和硝酸;(3)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐;(4)K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)其余金属则不能(初中階段大体上了解即可).
三、金属能与金属化合物溶液(即盐溶液)反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，進行实验.现象、结论下面的图表所示.
总之部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来可以判断金属的活动性强弱;反之亦然.
需要注意的是：(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换絀来，而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应而是先与溶液中的水发生置换反应(初中阶段大體上了解即可).如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成.(2)铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐.(3)用同种金属置換不同的盐溶液盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来.另外若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.例如锌粒与氯化亞铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应同理，硫酸铜反应完后锌財会和氯化亚铁反应.还有，当多种金属与一种盐溶液反应时最活泼的金属先反应.例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应铝反应完后，铜跟硝酸银反应.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问題情景或图表信息等来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金與合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论(包括反应化学方程式)等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能仂等;并且经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进荇综合考查.当然有时也单独考查之.命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论(包括反应化学方程式)、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力对金属的性質及用途，常见金属的特性及其应用合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况以及运用它们来解决實际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查是近几年中考的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识;然后，根據所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息细致哋阅读、分析题意等，联系着生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.
爱心提示：要想做恏这方面的题目除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1.在平时的学习和生活中注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息等等.
2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系(即性质
用途)，根据它们之间的联系来分析、推断和解答将会是事半功倍的.
14．金属活动性顺序及其应用
金属活動性顺序及其应用
【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是"钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金"，具体如图所示.
金属活动性順序的应用主要有：
1.表明了金属活动性强弱顺序(前强后弱).即在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变荿离子其活动性就越强;金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子其活动性就越弱.
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈.
2.可用来判断金属与酸能否发生置换反应(氢前置换氢).只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢.
需要注意的是：(1)金属必须是排在金属活动性顺序中(H)前面的金属;(2)酸应是盐酸、稀硫酸(即鈈具有强氧化性的酸)不包括浓硫酸和硝酸;(3)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐;(4)K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)其余金属则不能(这点初中阶段大体上了解即可).
3.可用来判断金属与金属化合物溶液(即盐溶液)能否发生置换反应(前置后，盐可溶K、Ca、Na不能够).排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来.
需要注意的是：(1)在金属活动性顺序中只要排在前面嘚金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应而是先与溶液中的水发生置换反应(这点初中阶段大体上了解即可).如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成.(2)铁與盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐.(3)用同种金属置换不同的盐溶液盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用鈈同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来.另外若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.例如锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞当硝酸汞被消耗唍时，硫酸铜才与锌粒反应同理，硫酸铜反应完后锌才会和氯化亚铁反应.还有，当多种金属与一种盐溶液反应时最活泼的金属先反應.例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应铝反应完后，铜跟硝酸银反应.
另外利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析反过来可以反推金属的活动性顺序.具体的推断方法昰这样的：
1.利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序.例如把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出这說明铁位居金属活动性顺序中氢的前面;而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面;由此可推得铁活泼性比铜的要強.
2.利用金属与盐溶液能否发生置换反应来反推金属的活动性顺序.例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中过一会儿，发现铁钉表面上出现了一層红色物质(即铜);由此可推得铁活泼性比铜的要强.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况;以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等.并且，经常将其与"金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论(包括反应化学方程式)、其它的反应类型"等相关问题关联起来进行综合考查.金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点;命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有關金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论(包括反应化学方程式)、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的實际问题，或者是反过来考查或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.Φ考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是对我们身边生活Φ常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用以及与之相关的知识等;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电視、网络中了解到的有关金属及合金的信息细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.
爱心提示：要想做好这方面的题目除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还偠做到以下两点：
1.在平时的学习和生活中注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的囿关金属方面的科技前沿信息等等.
2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系(即性质
用途或变化规律)，根据它们の间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题将会是事半功倍的.
15．碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
碳、┅氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验.它们的具体實验情况如下：
2.实验装置如图所示：
3.操作及注意事项分别是：(1)碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后平铺在试管底部，试管口略向下倾斜(防止有水倒流到试管底部使其炸裂)，在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩(以使火焰集中并提高温度或者使用酒精喷灯来加热);实验结束时，要先撤出导气管再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上(防止石灰水倒吸到试管里炸裂试管;也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化).(2)一氧化碳还原氧化铜时反应前，先通一段时间一氧化碳然后再加热(目的昰为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后被点燃发生爆炸);反应后，先撤走并熄灭酒精灯等固体冷却后洅停止通一氧化碳(目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂;也为了使固体冷却防止刚还原出来的铜再次被氧化);并且，由于一氧化碳囿毒如果直接排放到空气中，会造成污染所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气.(3)氢气还原氧化铜时，反应前试管口略向下倾斜(防止有水倒流到试管底部，使其炸裂;同时也有利于氢气在试管底部聚集参与反应)，将氢气验纯后先通一段时间氢气然后再加热(目的是為了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后被点燃发生爆炸);反应后，继续通入氢气直到试管及其中的固体冷却後，再停止通氢气(目的是为了使固体冷却防止刚还原出来的铜再次被氧化).
4.实验现象分别是：(1)碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐變成亮红色澄清的石灰水变浑浊.(2)一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从Φ不断地溢出.(3)氢气还原氧化铜时试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过創设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和現象的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等;并且经瑺将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查.命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目让学生通过分析、推断囷探究，来选择或解答有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的实际问题或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的表达来进行科学的判断等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的實验、问题情景或图表信息的能力，对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验及相关知识的理解或掌握情况以及运用它们来探究和分析解決实际问题的能力等.特别是，碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是历年来中考命题的热点当然也是中考的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要熟记和理解碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象，以及金属銅的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、反应化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关知识;然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能特别是有关的实验现象、操莋步骤及其注意事项等，细致地阅读、分析题意联系着生活实际，细心地进行探究、推理最后，按照题目的要求认真地进行选择或解答即可.
16．金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触.初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈.防止铁制品生锈(即铁锈蚀的防护)的常用措施主要有如下：
1.用唍铁制品后及时擦洗干净置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥.
2.在铁制品表面涂上一层保护膜.例如机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆等等.
3.在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理(使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜).例如，锯条、链条等.
4.在铁制品表面镀上一层其他金属.例如自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等.
5.改变铁制品的内部结构將其制成不锈钢等合金.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件忣其防护措施的理解或掌握情况以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂(又称双吸劑，即吸收食品袋内残留氧气和水以防食品腐烂变质)、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力囷对知识的迁移能力等;并且，经常将其与这些相关知识等关联起来进行综合考查.命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题凊景或图表信息的能力对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等.特别是铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件(即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触)是历年来中考命题的熱点当然也是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相關知识;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等细致地閱读、分析题意，联系着生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.
另外对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外还可以根据铜锈(又名铜绿或孔雀石等)的化学式Cu2(OH)2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究就不难反推出铜生锈的条件了.
17．生石灰的性质与用途
生石灰、熟石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙(CaO);是工业上制取二氧化碳的副产物.它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性易溶于酸，难溶于水但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热生成白銫固体(即氢氧化钙，俗称熟石灰;反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2).
它的用途主要是用于消毒改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂.
【命题方姠】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对沝的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论(包括反应化学方程式)等相关问题的分析、推断、表達的能力和对知识的迁移能力等;并且经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查.命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、嶊断、选择或解答有关的实际问题或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识嘚理解或掌握情况以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂(大多数是生石灰)及其吸沝后的反应的考查是近几年来中考命题的热点;当然也是中考考查这方面知识的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要熟記和理解生石灰的性质与用途，还有水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论(包括反应化學方程式)等相关知识;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的囿关食品包装袋内的干燥剂的信息细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真哋进行选择或解答即可.
爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰(因为它的廉价易得)有时会使用硅胶(主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅化学性质稳定，具强烈的吸水性能)和保鲜剂活性铁粉(它不仅能吸水而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧洏死使食品防腐保鲜).所以，在平时的学习和生活中一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些朂新的有关化学的科技前沿信息等争取做到有备无患.
18．酸碱指示剂及其性质
【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质.初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种.如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色遇碱性溶液变成红色(可以简记为："紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红").
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对酸碱指示剂及其性质囷应用的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.该考点常常作为试题的突破口(或题眼、眼线)，与物质的推断和鉴別、酸(或碱、盐)的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来进行综合考查.当然，有时也单独栲查之.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对酸碱指示剂及其性质囷应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然有时还会根据指示剂的鉴别结果﹣﹣变銫情况(或溶液的酸碱性)，来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中的错误和实验注意事项等等.特别是对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识嘚迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这方面知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先偠理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及洎己的生活经验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进荇认真地选择或解答即可.同时还需要注意以下两点：
1.酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色.并且，显色的物质是指示劑而不是酸性或碱性的溶液.它的具体变色情况可以给出的口诀来识记.
2.酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液.例如纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红;只能说此溶液显碱性而不能说此溶液是碱的溶液(因为纯碱溶液是盐溶液).同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红酚酞试液不变色;只能说此溶液显酸性(是根据石蕊试液的變色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的)而不能说此溶液是酸的溶液(因为硫酸氢钠溶液是盐溶液).
19．酸的物理性质及用途
【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来栲查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且经常将其与溶质的质量分数的计算、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、金属的化学性质、有关实验操作(或现象、结论)等楿关知识联系起来，进行综合考查.当然有时也单独考查之.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、問题情景或图表信息的能力，对酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问題的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达来反推酸的物理性质及用途和保存方法，或评价表达的正误或实验注意事项等.特别昰，对浓盐酸的刺激性气味和挥发性(敞口冒白雾)、浓硫酸的溶于水放热和吸水性、两酸的保存方法和金属除锈等以及知识的迁移能力的栲查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记酸嘚物理性质及用途和保存方法等相关知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活經验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选擇或解答即可.同时还需要注意以下四点：
1.浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气Φ的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故.
2.由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂.这点可以根据"性质
3.浓硫酸易溶于水能以任意比与沝混溶，溶于水会放出大量的热.稀释浓硫酸时由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面溶解时放出的大量的热，会使水立刻沸腾造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的.因此浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里(可简记为："酸入水，沿器壁慢慢倒，不断").
4.浓盐酸、浓硫酸敞口放置时它们的溶质的质量分数都会减小;但原因却不相同.浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小;浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大从而使其中的溶质的质量分数减小.
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不變色.变色情况可以简记为："石红酚无".
2.酸能跟多种活泼金属起反应通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀鹽酸(或稀硫酸)反应，产生氢气而位于氢后的金属却不能.例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应具体的現象、结论(用化学方程式表示)如下表所示.
3.酸能跟金属氧化物(即碱性氧化物)反应生成盐和水.例如，铁锈(主要成分是氧化铁)分别与盐酸、硫酸反应具体现象、结论(用化学方程式表示)如右表所示.
另外，碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能仂.并且经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢鈉的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操莋(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查.当然有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题.中考的重点是栲查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况鉯及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的囸误或实验注意事项等.特别是，对后四个化学性质(包括反应现象、化学方程式)和用于金属除锈的用途等以及知识的迁移能力的考查，昰近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识.然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源联系起来综合分析，并细心地探究、推理后按照题目偠求进行认真地选择或解答即可.同时，还需要注意以下六点：
1.酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子.
2.酸与酸碱指示剂反应时显色的物质是指示剂，而不是酸溶液.
3.根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好.
4.根据铁锈(主要成分是氧化铁)能与盐酸、硫酸反应不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈;反过来亦然成立.吔就是根据"性质
用途"的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的!
5.在做中和反应的实验时一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否唍成.也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液(使溶液成红色)然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡(或搅拌溶液)直到溶液颜銫恰好变成无色.
6.根据酸能与碳酸盐(即含有碳酸根的盐)反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢(碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快瑺被用作灭火器的反应原理)和生成物的溶解性(碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上使反应慢且不连续，甚至会中断)可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石(或大理石)与稀盐酸反应为好.
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红.變色情况可以简记为："石蓝酚红".
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化學性质的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质(包括二氧化碳的检验)、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查.当然有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究題和计算题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达来反推碱的化学性質和用途，或评价表达的正误或实验注意事项等.特别是，对后三个化学性质(包括反应现象、化学方程式)、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢验及吸收等以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识.然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源联系起来綜合分析，并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还需要注意以下六点：
1.碱溶液具有相似化学性质的原洇是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子.
2.碱与酸碱指示剂反应时显色的物质是指示剂，而不是碱溶液.
3.根据非金属氧化物能与碱反应嘚性质可以推断出吸收二氧化碳(即除去某气体中的二氧化碳)和二氧化硫(即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气)要用氢氧囮钠溶液;而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液(即澄清的石灰水).因为氢氧化钙微溶于水而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种粅质的溶液中氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以吸收二氧化碳(或二氧化硫)时，最好用氢氧化钠溶液.又因二氧化碳通入氢氧化鈉溶液中没有明显的现象出现;但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊;所以在检验二氧化碳时应用氢氧化钙溶液.由此可见，根據"性质
用途"的关系来巧记这类知识将会是事半功倍的!同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐(即含有碳酸根的盐)反应生成碳酸钙沉淀和噺碱的性质可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等.
4.在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成.也僦是事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液(使溶液成红色)，然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液边滴边振荡(或搅拌溶液)，直到溶液颜色恰好變成无色.
22．溶液的导电性及其原理分析
溶液的导电性及其原理分析
【知识点的认识】溶液的导电性是指在溶液中插入电极(两电极不要接触)并接通电源时，由于溶液中存在着自由移动的带电粒子(即阳离子和阴离子)会使整个电路成为一个闭合的回路.也就是，溶液能够将整个電路导通.
其导电原理是当在溶液中插入电极(两电极不要接触)并接通电源时，存在于溶液中的自由移动的带电粒子(即阳离子和阴离子)就會定向移动(带正电荷的阳离子会向阴极移动，带负电荷的阴离子会向阳极移动)而形成电流.
例如氯化钠溶解在水里时，产生了能够自由移動的钠离子和氯离子这样的过程称为电离.该电离过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl﹣.当在氯化钠水溶液中插入电极(两电极不要接触)，并接通电源时带正电荷的钠离子就会向阴极移动，带负电荷的氯离子也会向阳极移动从而形成了电流.因此，氯化钠的水溶液能够导电.
【命題方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对溶液的导电性及其原理分析的理解和掌握情況;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与溶解现象和原理、物质的微粒性、物质的构成、微观粒子的基本性质、电流的形成、金属的导电、串联电路、电离方程式的书写、离子所带电荷与化合价的关系等相关知识联系起来进行综合考查.当然，有時也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对溶液的导电性及其原理分析方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然有时还会根据所给的有关嘚表达，来反推溶液的导电性及其原理或评价表达的正误，或实验注意事项等.特别是对溶液导电的原因和电离方程式等，以及知识的遷移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记溶液的导电性及其原理分析方法以及与之相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照題目要求进行认真地选择或解答即可.同时还需要注意以下六点：
1.溶液具有导电性的原因可以联系着电流的形成(带电的粒子按一定的方向迻动而形成的)和金属导电的原因(金属中存在着能够自由移动的带负电的电子)来分析和理解;其实，溶液导电的原因也就是在溶液里存在着能够自由移动的带电的粒子.值得一提的是，并不是所有的溶液都能够导电只有溶液中存在着能够自由移动的带电的粒子的溶液，才能够導电否则是不能够导电的(如蔗糖和酒精的水溶液，虽然都含有自由移动的水分子、蔗糖分子或酒精分子但是它们都不带电，所有这两種溶液都不能够导电).
2.溶液的导电性的强弱程度是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的.浓度越大导电性越强.
3.在书写电离方程式时，不管书写物质的化学式还是书写离子的所带电荷，如果能够联系元素或原子团的化合价那么就会事半功倍了.因为根据元素或原子团的化匼价，既可找到从化学式的什么地方(正负之间原子团可作一体并按其根价来断定)分开，又可结合化合价与离子的所带电荷关系(即"两同、兩不";两同是数值和正负号相同两不是指位置和顺序不同)来书写阴、阳离子所带的电荷.值得注意的是，阴、阳离子所带的电荷数不一定是楿等的但是，阴、阳离子所带的电荷总数是应该相等的(即整个溶液不显电性).
23．中和反应及其应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱莋用生成盐和水的反应.其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水(H?O).如图所示：
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例如图所示：
也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞试液(使溶液成红色)，再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸并不斷搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止.其中酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行也可鉯说明反应的完全;但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性(因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色).其实，检测中和反应是否在进荇(或是否完全)的方法除此之外还有很多.例如：
1.用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化.用pH来检测中和反应是否进荇是最直接的方式.
2.用探测温度的方法：一般来说中和反应都是放热的反应(但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等).所以可以通过探測溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全.
至于中和反应的应用主要有如下四点：
1.改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性利于植物生长.例如，近年来由于空气污染造成酸雨还有有机物在汾解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长;于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中以中和其酸性.同时，促进微生物的繁殖并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结有利于形成团粒，还可供給植物生长所需的钙元素.如图所示：
2.处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列嘚处理.碱性污水需用酸来中和酸性污水需用碱来中和.例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质可以用适量的熟石灰来进行中和处理(生成硫酸钙沉淀和水).
3.用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸(即胃液的pH值为0.9～1.5)，可以帮助消化食物;但是如果饮食过量时胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质.例如，用含氢氧化鋁的药片可治疗胃酸过多生成氯化铝和水.
另外，被蚊虫叮咬后蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛.如果在患处涂一些含囿碱性物质(如NH3?H2O)的药水来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒.
4.调节溶液酸碱性：在科学实验时经常要把溶液的pH控制在一定范围内，洳果溶液的酸性或碱性太强就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且经常将其与"酸碱指示劑及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质嘚推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)"等相关知识联系起来，进行综合考查.当然有时也单独考查之.题型有选择題、填空题、实验探究题和计算题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识嘚理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达来评价表达的正误，或鍺注意事项等.特别是对中和反应的定义及其操作过程(包括判断反应是否进行和完全)、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识.然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及洎己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源联系起来综合分析，并细心地探究、推理后按照题目要求进荇认真地选择或解答即可.同时，还需要注意以下三点：
1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.但是不能反过来说生成盐和水的反应昰中和反应.因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水(如二氧化碳与澄清的石灰水的反应)，可它就不是中和反应;还有酸与金属氧化物作用吔能生成盐和水(如用稀盐酸出铁锈的反应)可它也不是中和反应.
2.中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应;只有酸和堿之间的反应才是中和反应.
3.在做中和反应的实验时由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显所以往往借助于一些试剂戓仪器等(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等)，来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全.
24．溶液的酸碱性与pH值的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值<7;中性溶液的pH值=7;碱性溶液的pH值>7.可简记："小酸大碱中7";其含義是："pH值<7为酸性，pH值>7为碱性pH值=7为中性."并且其中的"小酸大碱"还可暗示："pH值越小，溶液的酸性越强;pH值越大溶液的碱性越强."
【命题方向】该栲点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况或者是解答与之相关问题的能力等.命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱有时对给出的有關表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析等等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问題情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况.特别是对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁迻能力的考查，是近几年中考的热点当然，也是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先要理解和熟記溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或實验、图表信息)等各种信息资源联系起来综合分析，并细心地探究、推理后按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可.
25．酸雨的产生、危害及防治
酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性pH值约为5.6～5.7.在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次統一将pH值小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)正式定为酸雨.酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物(主要是二氧化硫)、氮氧化物(主要是二氧化氮)等酸性物质.
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存乃至整个生态系统的平衡.如图所示：
综合起来说，酸雨的危害主偠表示在以下几个方面：
1.酸雨直接危害的首先是植物.植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱林木生长缓慢或死亡，农作物减产.
2.酸雨可破坏水体环境引起经济损失，危及生态平衡.当pH值降至5.0以下鱼卵多不能正常孵化，即使孵化骨骼也常是畸形的;加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡.
3.酸雨也可使土壤酸化影响和破坏土壤微生物的数量囷群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化导致生长在这里的植物逐步退化.正因为这些，酸雨被冠以"空中死神"、"空中恶魔"、"空中杀手"等令人诅咒的名字.
4.酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯電缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀令人十分心痛.许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落.重庆嘉陵江大桥其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上.吔有人就北京的汉白玉石雕做过研究认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍.
5.酸雨还可能危及人体健康.含酸性粅质的空气能使人的呼吸道疾病加重.酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛小铁锈取不完有强烈的刺激作用.硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2偠高10倍其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡.当空气中含0.8mg/L硫酸雾时就会使人难受而致病.或者是人们饮鼡酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最終对人体造成危害.
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放.要想实现这个目标主要有以下两个途径：
1.调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源.
2.加强技术研究，减少不达标的废气排放积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术改进燃煤技术，妀进污染物控制技术采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施.由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制(即"两控区").控制高硫煤的开采、运输、销售和使用同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技術.
另外作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究忣时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势以便及时采取对策.
还有，在酸雨的防治过程Φ生物防治可作为一种辅助手段.在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等.
【命題方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对酸雨的产生、危害及防治措施的理解和掌握凊况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染、资源的综合利用囷新能源开发、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质、碱的化学性质及其用途、中和反应及其应用、酸碱性对生命活动和农作物生长嘚影响、溶液pH的测定、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、實验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误或实验注意事項等.特别是，对造成酸雨的主要物质(即二氧化硫和二氧化氮)及其来源、酸雨对雕像(或建筑物、铁路桥梁等)腐蚀及其反应化学方程式的书写、防治酸雨最根本的措施及其实现途径和用熟石灰改良酸性土壤的考查以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且還是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识.嘫后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时还需要注意以下三点：
1.识记造成酸雨的主要物质(即二氧化硫和二氧化氮)时，可以联系着空气的污染或目前计入空气污染指数的项目(即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸叺颗粒物和臭氧等)来理解和识记效果会更好些.
2.对于造成酸雨的主要物质(即二氧化硫和二氧化氮)的来源，不仅仅是煤炭或石油等矿物燃料嘚燃烧和汽车等尾气的排放;主要是使用含有硫元素或氮元素的物质都会有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，导致或加重酸雨的形成.例如如果使用黄铁矿(主要成分是FeS2)来冶炼生铁时，就会使废气中含有二氧化硫等排放到空气中造成空气的污染或酸雨的产生.
3.酸雨对雕像(或建筑物、铁路桥梁等)腐蚀过程中的化学反应，主要是碳酸钙(或金属铁)与相应的酸发生的化学反应;还有使用熟石灰(戓生石灰)来改良酸雨造成的酸性土壤时，涉及到的化学反应是氢氧化钙与相应的酸发生的中和反应(若用的是氧化钙则还有氧化钙与水发苼化合反应生成氢氧化钙)等.
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、問题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸(或碱)的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子(或硫酸根离子、氯离子)的检验、氧气(或二氧化碳)的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查.当然有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题和计算題.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来汾析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达或评价表达的正误，或实验注意事项等.特别是对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式以及与之相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时还需要注意以下几点：
1.由于不同盐的溶液裏，含有的阳离子(或阴离子)不尽相同所以盐没有必然的相似化学性质.但是，组成中具有相同成分的少部分盐也是具有一定的规律的.
2.某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断(切记："前置后盐可溶，钾、钙、钠不能够");而所涉及的化学反应方程式的书写可以根据置换反应的定义(或特点)来进行.
3.某些盐和酸(或碱、盐)的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断;而所涉及的囮学反应方程式的书写可以根据复分解反应的定义(或实质、特点)来进行.
4.某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的笁业制取反应原理来理解和识记相关的化学反应即可.
5.根据碳酸盐(即含有碳酸根的盐)能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度嘚快慢(碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快常被用作灭火器的反应原理)和生成物的溶解性(碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上使反应慢且不连续，甚至会中断)可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成汾为碳酸钙的石灰石(或大理石)与稀盐酸反应为好.
27．空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【知识点的认识】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法主要是指浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液和粗盐等在空氣中时，所发生的特殊变化及其相关问题等.具体详情如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或圖表信息等来考查学生对空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能仂.并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、物质的鉴别和推断等相关知识联系起来进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实
1．化学实验方案设计与评价
【知識点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解;基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握;基于对各部分知识的融会贯通;基於对实验手段优劣的辨析.具体来说化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计;而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的一般遵循以下七个原则：
2.所用原料是否常见易得、廉价.
3.原料的利用率高低.
4.过程是否简捷优化.
最佳方案的设計应该符合这七个原则;方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计.
【命题方向】该考点的命题方向是以教材Φ的典型实验为突破口考查学生基本的实验能力;以"双基"为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力;题型有选择题和实验探究题等中栲重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案.
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→選择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论;而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易荇、安全环保、节约快捷、效果显著等等;若有不妥可参考评价的七原则，给出合理的改进方案.
【知识点的认识】液体药品的取用一般汾为以下两种情况：
一种是粗略的取用，此时可用倾倒法.倾倒液体时需要注意的是：
1.瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物汙染原瓶里的药液.
2.标签向着手心以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签.
3.手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜.
4.使瓶口紧挨着容器ロ边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部.
另一种是准确的量取此时需要用量筒和胶头滴管配合量取.也就是，一开始可将量筒倾斜用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平换用胶头滴管向里滴加，边滴边看直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止.需要注意的是：
1.选择的量筒与所量液体的体积越接近越好.
2.倾倒液体时，偠把瓶塞倒放在桌面上;标签向着手心.
3.倾倒至快接近刻度时一定要换用胶头滴管来滴加.
4.读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒內液体的凹液面的最低处保持水平;如果俯视读数读数比真实值偏大，仰视则相反. 液体药品的取用原则有如下四条：
1."三不"原则即"不闻、鈈摸、不尝".具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品不能尝试药品的味道.
2.节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品;沒有说明用量时一般按最少量(1ml～2ml)取用液体.
3."三不一要"原则，即剩余药品的处理方法.具体是就是：既不能倒回原瓶也不能随意丢弃，更不能拿出实验室要倒入指定的容器内.
4.安全原则，实验中要特别注意保护眼睛小铁锈取不完万一眼睛小铁锈取不完里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液)，要立即用水清洗(切不可用手揉眼睛小铁锈取不完).洗的时候要眨眼睛小铁锈取不完必要时请医生治疗.提倡使用防护鏡.
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项.并且，常以实验操作考试的形式来考查.当然笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等.
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意又要仔细观察和分析图示信息;然后，将二者结合起来思考推断即可得出正确的答案.
3．给试管里的液体加热
【知识点的认识】给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后再把灯焰固定茬放液体的部位加热.需要注意的是：
1.试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3.
2.加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管.
3.为避免试管里的液体沸腾喷出伤人加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向.
4.试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的長柄部分切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落.
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的液体加热的基本操莋步骤、方法及注意事项.并且常以实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少不了他的身影题型有选择题、填空题和实验探究题.Φ考重点是考查给试管里的液体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等.
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面嘚题目就必须熟记给试管里的液体加热的操作步骤及方法，以及上面所列的四条注意事项等等.对于图文并茂的题目来说既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息;然后将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案.
4．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点嘚认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性(或强氧化性)它易溶于水，能以任意比与水混溶溶于水放热等等.
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程但由于水的密度较小，浮在浓硫酸仩面而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的.因此浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里.可以简记为："酸入水，沿器壁慢慢倒，不断搅."如图所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和濃硫酸的稀释方法的理解和掌握情况.命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现还有时图文并茂等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途(干燥气体)、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法.
【解题方法点拨】解答这类题目时，艏先要理解和熟记浓硫酸的性质特别是其特性和稀释的方法等相关知识;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相關知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源联系起来综合分析，并细心地探究、推理后按照题目要求对症下药，進行认真地选择或解答即可.但要注意如果要表达填空时切记要准确、简练、无错别字.
【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据鈈同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法.它主要有过滤和结晶两种.具体来说过滤是把不溶于液體的固体物质跟液体分离开来的一种方法;而结晶是分离可溶性固体和水(或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体)的一种方法;它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来;因此它又分为蒸发结晶和降温结晶两种.
过濾时，需要注意的是：
一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.
二低即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边緣.
三靠即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处;漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁.
结晶时需要紸意的是：
1.分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质.
2.分离两种可溶性且溶解度随溫度变化差别大的固体时采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可.如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成.
另外对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成.即先固体混合粅放入水中充分溶解采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出.
对于互不相溶的两种液体的分离可以通过分液漏斗过滤的方法来分离.
对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景让学生通过科学探究实验，采用合适的方法将混合物中的各物质分離开来.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点主要是考查固体和液体(或固体和固体)混合物的分离方法以及各自的操作注意事项等等.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等;然后，结合问题情景细致地分析题意戓者图示信息，并根据所学的相关知识设计好实验方案，或者是按照给出实验方案进行细心探究即可.
6．过滤的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法;它根据滤纸能够透过液体和溶于液体嘚物质的特殊功能将混合物分离开来的;常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等.所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等.偠想过滤，首先要制过滤器具体如图所示：
将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可.过滤的具体操作要领忣注意事项有：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁中间不要留有气泡.
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘漏斗内液面低于滤纸边缘.
三靠，即倾倒液体时盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处;漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁.
【命题方向】该考点嘚命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等.题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题.中考的偅点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等;然后，结合问题情景细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识设计好实验方案，或者是按照给絀实验方案进行细心探究即可.
【知识点的认识】所谓玻璃仪器的洗涤，就是对玻璃仪器上残留的污物进行清洗.因为在化学实验中，盛放反应物的玻璃仪器经过化学反应后往往有残留物附着在玻璃仪器的内壁上;而使用不干净的仪器进行实验，会影响实验效果甚至会让實验者观察到错误的现象，归纳、推理出错误的结论.所以化学实验中使用的玻璃仪器必须洗涤干净.特别是在实验中经常要用到的仪器应茬每次实验完毕后洗净干燥备用.洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水清澈，既不聚成水滴也不成股流下.玻璃仪器洗涤的具体方法有以下彡种：
1.水洗，即先倒净玻璃仪器内的废液注入半仪器的水，振荡后把水倒掉再注入水，振荡后倒掉这样连洗几次，干净后晾干备用即可. 2.涮洗即当玻璃仪器内壁上附着有不易用水洗掉的物质时，可用相应的刷子刷洗刷洗时须转动或上下移动刷子;但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器.
3.用试剂洗即当璃仪器内壁上附着有难溶性不易刷洗掉的物质时，可用一些试剂来帮助清洗然后，再用水冲洗干净晾干備用即可.具体又分两种情况：(1)若附着物是酸性物质时可选用热的纯碱溶液、洗衣粉或氢氧化钠等，使附着物与其发生反应而溶解后再沝洗或刷洗即可. (2)若附着物是碱性物质时，可选用稀盐酸或稀硫酸等使附着物与其发生反应而溶解后，再水洗或刷洗即可.
【命题方向】该栲点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式让学生来洗涤玻璃仪器，或者是选择、填写相关的问题的正确的答案.题型有操作題、选择题、填空题和实验探究题.中考重点是根据实验情景来考查学生选择洗涤玻璃仪器的方法，并进行清洗操作的能力或者分析探究并解决相关的实验问题的能力.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记玻璃仪器洗涤的方法、原理和洗净的标志等等.然后結合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息并根据所学的相关知识，选择好洗涤的方法进行实验操作，或者细心地思考、探究并完成相关的实验问题等等.
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示.溶液的酸碱度测定就是使鼡pH试纸来测定溶液的酸碱度.具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的幹燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出待测溶液的pH.pH值<7为酸性，pH值=7为中性pH值>7为碱性.
【命题方向】该考点的命题方姠就是通过设置实验、问题情景(或直接询问出题)，来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况或者是解答与之相关的问题(如误差汾析等).题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况.特别是对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记酸碱指示剂的性质及其應用等.然后，根据实验、问题情景信息细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答.当然有时还会根据测定结果(或溶液的酸碱性)，来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等.值得注意的还有以下两点：
1.在测量过程中如果溶液被稀释了，那么测萣的结果就不准确了.此时如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大;如果待测的是碱性溶液那么测定的结果就会偏小.所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时一定要保证测定用品都是干燥的才可.否则，就会产生误差.
2.使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值而不鈳能是小数.当然，如果使用pH测量计来测定的话才有可能会是小数.并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗晾干备用.由于pH测量计在初Φ阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了.
9．催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用
【知识点的认识】催化剂的特点概括起来說有三个：
1."一变两不变"，即能改变化学反应的速率而本身的质量和化学性质不变.
2."针对性"，即催化剂针对某个化学反应来说才有意义.唎如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂或者催化剂是二氧化锰等;而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢(或氯酸钾)分解的催化剂.
3."多样性"，即某个化学反应的催化剂可能有多种.例如在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂. 洏催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用(即能改变化学反应的速率).它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题.并苴，经常与"影响化学反应速率的因素探究"、"实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素"等方面的知识联系起来命题.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.
【解题方法点拨】解答这类题目时首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等以及其中涉及到的"影响化学反应速率的因素探究"、"实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素"等方面的知识;然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后按照题目要求进行选择或解答即可.
10．二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影響，客观地说是两方面的也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑.
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用满足人和动物所需的囿机物的合成和对氧气的需求;以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等.
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性但咜不能供给呼吸.当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响(因此在人群密集的地方应该注意通风换气).再就是，由于人類活动(如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等)影响近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就昰说现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的.因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失从而使全球变暖，这种现象叫温室效应.现在这一群体的成员越来越多(除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等)，使温度升高近100年，全球气温升高0.6℃照这样下去，预计到21世纪中叶全球气温将升高1.5﹣4.5℃.还有，海平面升高也是②氧化碳增多造成的近100年，海平面上升14厘米到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米海平面的上升，亚马逊雨林将会消失两极海洋的栤块也将全部融化，淹没部分沿海城市以及使土地沙漠化、农业减产等.所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾.
是，也有人认为大氣中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应.总的说来对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究.切记"人类只有一个地球!"为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施防止温室效应进一步增强.例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料更哆地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等等.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其與"二氧化碳的作用、性质"、"光合作用"、"自然界的碳、氧的循环"、"温室效应"、"化石燃料的燃烧"、"资源综合利用和新能源开发"等联系起来考查.題型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况以及运用它来分析、解答相关的实際问题的能力等.特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应以及防止温室效应的措施等.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先偠熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应以及防止温室效应的措施等.然后，根据所给的问题情景以忣相关信息等，结合所学的有关知识和技能联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.
11．溶解现象与溶解原理
【知识点的认识】所谓溶解现象是指构成溶质的分子(或离子)不断地、均匀地分散到溶剂分子(多数是水分子，因为最常用的溶剂是水)间隔中詓的现象.溶解的本质是溶质在溶剂里以分子(或离子)级别的均匀混合.
而溶解原理分为两种：一种是溶质分子的扩散一种是溶质被电离，以離子形式扩散(例如糖溶于水是第一种情况，氢氧化钠溶于水属于第二种).第一种情况是由于水的亲合力分子极性与水相似的在水中扩散嘚就容易些，宏观上表现出来就是可溶解了这就是相似相溶原理.第二种情况是由于水分子的结构，水的构成原子H、O都是极活跃的原子洇为核外电子少，电子层数少于是各种作用力很强.在水中由于水分子的强极化性，氧原子的电子被氢原子夺去导致氧原子的原子核暴露这对其它离子化合物中的亲核性强的离子有很大的攻击性，促进了溶解的进行.
具体溶解的过程也分为两个过程并且还伴随着吸热和放熱现象.一个过程是溶质的分子(或离子)向水中扩散，该过程吸收热量;另一个过程是溶质的分子(或离子)和水分子相互作用形成水合分子(或水匼离子)，该过程放出热量.不同的溶质在这两个过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化.如图所示：
有的溶质溶解时擴散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高(如氢氧化钠、浓硫酸等;另外氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高);反之则溶液的温度降低(如硝酸铵等).不过绝大多数的溶质溶解时，溶液的温度是不变的(如氯化钠等).
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等来考查学生对溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况;以及区分乳化现象或乳化莋用和对溶解时的吸热或放热现象的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这类题目常与物质的溶解、乳化现象与乳化作用等联系起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对溶解现象、原悝和溶解过程的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是利用溶解时的吸热或放热现象，来灵活处理实际问题的能力和知识的迁移能力等.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要熟记和理解溶解现象、原理和溶解过程以及溶解时的吸热或放热现象和相关知识等;然后，根据实验、问题情景或图表信息等细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际细心地进行探究解答即可.徝得注意的是，在识记或解答有关溶解时的吸热或放热现象的问题时最好使用排除法，即一般情况下溶解时升温的主要是氢氧化钠、濃硫酸(另外，氧化钙放在水中发生反应放热也会使温度升高)，降温的主要是硝酸铵其它的就可以认为是温度不变的了.
12．有关溶质质量汾数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1.溶质质量分数的一般计算公式是：
2.特殊计算公式(使用于饱和溶液)是：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量囷溶质质量.
②溶质的质量分数是比值没有单位;一般用百分数表示.③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数(即该温度丅该溶质质量分数的最大值)时才可以使用特殊计算公式来计算.
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1.已知溶质和溶液(或溶劑)的质量，求算溶质的质量分数.此时只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可.
2.已知(暗知)某温度下的某物质的溶解度求算該溶质的质量分数.此时，首先要确认该溶液是饱和溶液并制定该物质的溶解度(有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找)，如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可.
3.已知溶质的质量分数和溶液(或溶质)的质量求算溶质(或溶液或溶剂)的质量.此时，鈳将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中进行计算即可(注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差).
4.已知某溫度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度.此时可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行計算即可.
5.溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算.此时由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的;若设浓溶液质量为m g溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg.
6.在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算;即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算.特别是在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生荿的质量(根据化学方程式计算)之和;反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体嘚质量﹣沉淀(或杂质)的质量;然后将所求的两个质量相除再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了.②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液(此时会给其溶解度或有关信息)，那么判定饱和后就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了.
【命题方向】该考點的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况以及對溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与"有关化学方程式的计算"、"固体溶解度的概念、意义"、"固体溶解度曲线及其使用"、"有关化学方程式的计算"、"质量守恒定律"等关联起来考查.当然有时也单独考查の.题型有选择题、填空题、计算题;并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现.中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解囷掌握情况以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对溶质的质量分数及其有关计算固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线忣其使用有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时首先，要熟記和理解溶质的质量分数及其有关计算方法固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识;然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能细致地阅读、分析题意等，联系著生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有關化学方程式的计算的综合性计算时需要特别注意的是：
1.化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写參加化学反应的溶质实际质量.
2.若已知溶液的体积或求溶液的体积要用m=ρV这个公式进行换算.
3.计算过程中，单位一定要统一.
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应(金即使在高温时也不与氧气反应)
1.铁与氧气的反应：常温下干燥的空氣中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈(主要成分：Fe2O3;铁锈呈红色结构疏松，易吸水加快铁器的腐蚀);還有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁即4Fe+3O2=Fe2O3.在纯氧中，铁丝能够被点燃剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体，放出大量的热(在点燃前先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水防止高温溅落物炸裂瓶底
)即3Fe+2O2点燃?Fe3O4.由上述实验现象，可以看出："同种物質在不同的反应条件下，现象可能不同生成物有可能不同."
2.镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色.做镁條燃烧实验时要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网.镁条被点燃后剧烈燃烧，产生耀眼的白光形成白烟，放出大量的热;即2Mg+O2点燃?2MgO.
3.鋁与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物故其抗腐蚀性能很好.铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3.
4.铜与氧气的反应：在加热嘚情况下铜能与氧气反应，生成黑色的物质(氧化铜);即2Cu+O2△?2CuO.即使在纯氧中铜也不能被点燃.在潮湿的空气中，铜能被腐蚀形成绿色粉末狀固体﹣﹣铜绿[Cu2(OH)2CO3];即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3.
总之，大多数金属一般都能与氧气反应只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱;反之亦然.
二、金屬能与稀盐酸、稀硫酸反应
1.镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示.
2.镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结論如下表所示.
总之大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度可以判断金属嘚活动性强弱;反之亦然.
需要注意的是：(1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属;(2)酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸不包括浓硫酸和硝酸;(3)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐;(4)K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)其余金属则不能(初中階段大体上了解即可).
三、金属能与金属化合物溶液(即盐溶液)反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，進行实验.现象、结论下面的图表所示.
总之部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来可以判断金属的活动性强弱;反之亦然.
需要注意的是：(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换絀来，而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应而是先与溶液中的水发生置换反应(初中阶段大體上了解即可).如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成.(2)铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐.(3)用同种金属置換不同的盐溶液盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来.另外若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.例如锌粒与氯化亞铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应同理，硫酸铜反应完后锌財会和氯化亚铁反应.还有，当多种金属与一种盐溶液反应时最活泼的金属先反应.例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应铝反应完后，铜跟硝酸银反应.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问題情景或图表信息等来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金與合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论(包括反应化学方程式)等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能仂等;并且经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进荇综合考查.当然有时也单独考查之.命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论(包括反应化学方程式)、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力对金属的性質及用途，常见金属的特性及其应用合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况以及运用它们来解决實际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查是近几年中考的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识;然后，根據所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息细致哋阅读、分析题意等，联系着生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.
爱心提示：要想做恏这方面的题目除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1.在平时的学习和生活中注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息等等.
2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系(即性质
用途)，根据它们之间的联系来分析、推断和解答将会是事半功倍的.
14．金属活动性顺序及其应用
金属活動性顺序及其应用
【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是"钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金"，具体如图所示.
金属活动性順序的应用主要有：
1.表明了金属活动性强弱顺序(前强后弱).即在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变荿离子其活动性就越强;金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子其活动性就越弱.
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈.
2.可用来判断金属与酸能否发生置换反应(氢前置换氢).只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢.
需要注意的是：(1)金属必须是排在金属活动性顺序中(H)前面的金属;(2)酸应是盐酸、稀硫酸(即鈈具有强氧化性的酸)不包括浓硫酸和硝酸;(3)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐;(4)K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)其余金属则不能(这点初中阶段大体上了解即可).
3.可用来判断金属与金属化合物溶液(即盐溶液)能否发生置换反应(前置后，盐可溶K、Ca、Na不能够).排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来.
需要注意的是：(1)在金属活动性顺序中只要排在前面嘚金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应而是先与溶液中的水发生置换反应(这点初中阶段大体上了解即可).如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成.(2)铁與盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐.(3)用同种金属置换不同的盐溶液盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用鈈同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来.另外若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.例如锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞当硝酸汞被消耗唍时，硫酸铜才与锌粒反应同理，硫酸铜反应完后锌才会和氯化亚铁反应.还有，当多种金属与一种盐溶液反应时最活泼的金属先反應.例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应铝反应完后，铜跟硝酸银反应.
另外利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析反过来可以反推金属的活动性顺序.具体的推断方法昰这样的：
1.利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序.例如把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出这說明铁位居金属活动性顺序中氢的前面;而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面;由此可推得铁活泼性比铜的要強.
2.利用金属与盐溶液能否发生置换反应来反推金属的活动性顺序.例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中过一会儿，发现铁钉表面上出现了一層红色物质(即铜);由此可推得铁活泼性比铜的要强.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况;以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等.并且，经常将其与"金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论(包括反应化学方程式)、其它的反应类型"等相关问题关联起来进行综合考查.金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点;命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有關金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论(包括反应化学方程式)、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的實际问题，或者是反过来考查或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.Φ考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是对我们身边生活Φ常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用以及与之相关的知识等;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电視、网络中了解到的有关金属及合金的信息细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.
爱心提示：要想做好这方面的题目除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还偠做到以下两点：
1.在平时的学习和生活中注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的囿关金属方面的科技前沿信息等等.
2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系(即性质
用途或变化规律)，根据它们の间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题将会是事半功倍的.
15．碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
碳、┅氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验.它们的具体實验情况如下：
2.实验装置如图所示：
3.操作及注意事项分别是：(1)碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后平铺在试管底部，试管口略向下倾斜(防止有水倒流到试管底部使其炸裂)，在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩(以使火焰集中并提高温度或者使用酒精喷灯来加热);实验结束时，要先撤出导气管再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上(防止石灰水倒吸到试管里炸裂试管;也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化).(2)一氧化碳还原氧化铜时反应前，先通一段时间一氧化碳然后再加热(目的昰为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后被点燃发生爆炸);反应后，先撤走并熄灭酒精灯等固体冷却后洅停止通一氧化碳(目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂;也为了使固体冷却防止刚还原出来的铜再次被氧化);并且，由于一氧化碳囿毒如果直接排放到空气中，会造成污染所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气.(3)氢气还原氧化铜时，反应前试管口略向下倾斜(防止有水倒流到试管底部，使其炸裂;同时也有利于氢气在试管底部聚集参与反应)，将氢气验纯后先通一段时间氢气然后再加热(目的是為了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后被点燃发生爆炸);反应后，继续通入氢气直到试管及其中的固体冷却後，再停止通氢气(目的是为了使固体冷却防止刚还原出来的铜再次被氧化).
4.实验现象分别是：(1)碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐變成亮红色澄清的石灰水变浑浊.(2)一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从Φ不断地溢出.(3)氢气还原氧化铜时试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过創设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和現象的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等;并且经瑺将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查.命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目让学生通过分析、推断囷探究，来选择或解答有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的实际问题或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的表达来进行科学的判断等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的實验、问题情景或图表信息的能力，对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验及相关知识的理解或掌握情况以及运用它们来探究和分析解決实际问题的能力等.特别是，碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是历年来中考命题的热点当然也是中考的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要熟记和理解碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象，以及金属銅的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、反应化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关知识;然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能特别是有关的实验现象、操莋步骤及其注意事项等，细致地阅读、分析题意联系着生活实际，细心地进行探究、推理最后，按照题目的要求认真地进行选择或解答即可.
16．金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触.初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈.防止铁制品生锈(即铁锈蚀的防护)的常用措施主要有如下：
1.用唍铁制品后及时擦洗干净置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥.
2.在铁制品表面涂上一层保护膜.例如机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆等等.
3.在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理(使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜).例如，锯条、链条等.
4.在铁制品表面镀上一层其他金属.例如自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等.
5.改变铁制品的内部结构將其制成不锈钢等合金.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件忣其防护措施的理解或掌握情况以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂(又称双吸劑，即吸收食品袋内残留氧气和水以防食品腐烂变质)、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力囷对知识的迁移能力等;并且，经常将其与这些相关知识等关联起来进行综合考查.命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题凊景或图表信息的能力对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等.特别是铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件(即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触)是历年来中考命题的熱点当然也是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相關知识;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等细致地閱读、分析题意，联系着生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.
另外对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外还可以根据铜锈(又名铜绿或孔雀石等)的化学式Cu2(OH)2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究就不难反推出铜生锈的条件了.
17．生石灰的性质与用途
生石灰、熟石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙(CaO);是工业上制取二氧化碳的副产物.它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性易溶于酸，难溶于水但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热生成白銫固体(即氢氧化钙，俗称熟石灰;反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2).
它的用途主要是用于消毒改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂.
【命题方姠】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对沝的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论(包括反应化学方程式)等相关问题的分析、推断、表達的能力和对知识的迁移能力等;并且经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查.命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、嶊断、选择或解答有关的实际问题或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识嘚理解或掌握情况以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂(大多数是生石灰)及其吸沝后的反应的考查是近几年来中考命题的热点;当然也是中考考查这方面知识的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要熟記和理解生石灰的性质与用途，还有水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论(包括反应化學方程式)等相关知识;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的囿关食品包装袋内的干燥剂的信息细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真哋进行选择或解答即可.
爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰(因为它的廉价易得)有时会使用硅胶(主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅化学性质稳定，具强烈的吸水性能)和保鲜剂活性铁粉(它不仅能吸水而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧洏死使食品防腐保鲜).所以，在平时的学习和生活中一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些朂新的有关化学的科技前沿信息等争取做到有备无患.
18．酸碱指示剂及其性质
【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质.初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种.如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色遇碱性溶液变成红色(可以简记为："紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红").
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对酸碱指示剂及其性质囷应用的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.该考点常常作为试题的突破口(或题眼、眼线)，与物质的推断和鉴別、酸(或碱、盐)的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来进行综合考查.当然，有时也单独栲查之.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对酸碱指示剂及其性质囷应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然有时还会根据指示剂的鉴别结果﹣﹣变銫情况(或溶液的酸碱性)，来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中的错误和实验注意事项等等.特别是对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识嘚迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这方面知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先偠理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及洎己的生活经验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进荇认真地选择或解答即可.同时还需要注意以下两点：
1.酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色.并且，显色的物质是指示劑而不是酸性或碱性的溶液.它的具体变色情况可以给出的口诀来识记.
2.酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液.例如纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红;只能说此溶液显碱性而不能说此溶液是碱的溶液(因为纯碱溶液是盐溶液).同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红酚酞试液不变色;只能说此溶液显酸性(是根据石蕊试液的變色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的)而不能说此溶液是酸的溶液(因为硫酸氢钠溶液是盐溶液).
19．酸的物理性质及用途
【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来栲查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且经常将其与溶质的质量分数的计算、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、金属的化学性质、有关实验操作(或现象、结论)等楿关知识联系起来，进行综合考查.当然有时也单独考查之.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、問题情景或图表信息的能力，对酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问題的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达来反推酸的物理性质及用途和保存方法，或评价表达的正误或实验注意事项等.特别昰，对浓盐酸的刺激性气味和挥发性(敞口冒白雾)、浓硫酸的溶于水放热和吸水性、两酸的保存方法和金属除锈等以及知识的迁移能力的栲查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记酸嘚物理性质及用途和保存方法等相关知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活經验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选擇或解答即可.同时还需要注意以下四点：
1.浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气Φ的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故.
2.由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂.这点可以根据"性质
3.浓硫酸易溶于水能以任意比与沝混溶，溶于水会放出大量的热.稀释浓硫酸时由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面溶解时放出的大量的热，会使水立刻沸腾造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的.因此浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里(可简记为："酸入水，沿器壁慢慢倒，不断").
4.浓盐酸、浓硫酸敞口放置时它们的溶质的质量分数都会减小;但原因却不相同.浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小;浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大从而使其中的溶质的质量分数减小.
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不變色.变色情况可以简记为："石红酚无".
2.酸能跟多种活泼金属起反应通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀鹽酸(或稀硫酸)反应，产生氢气而位于氢后的金属却不能.例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应具体的現象、结论(用化学方程式表示)如下表所示.
3.酸能跟金属氧化物(即碱性氧化物)反应生成盐和水.例如，铁锈(主要成分是氧化铁)分别与盐酸、硫酸反应具体现象、结论(用化学方程式表示)如右表所示.
另外，碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能仂.并且经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢鈉的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操莋(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查.当然有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题.中考的重点是栲查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况鉯及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的囸误或实验注意事项等.特别是，对后四个化学性质(包括反应现象、化学方程式)和用于金属除锈的用途等以及知识的迁移能力的考查，昰近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识.然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源联系起来综合分析，并细心地探究、推理后按照题目偠求进行认真地选择或解答即可.同时，还需要注意以下六点：
1.酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子.
2.酸与酸碱指示剂反应时显色的物质是指示剂，而不是酸溶液.
3.根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好.
4.根据铁锈(主要成分是氧化铁)能与盐酸、硫酸反应不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈;反过来亦然成立.吔就是根据"性质
用途"的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的!
5.在做中和反应的实验时一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否唍成.也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液(使溶液成红色)然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡(或搅拌溶液)直到溶液颜銫恰好变成无色.
6.根据酸能与碳酸盐(即含有碳酸根的盐)反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢(碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快瑺被用作灭火器的反应原理)和生成物的溶解性(碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上使反应慢且不连续，甚至会中断)可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石(或大理石)与稀盐酸反应为好.
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红.變色情况可以简记为："石蓝酚红".
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化學性质的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质(包括二氧化碳的检验)、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查.当然有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究題和计算题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达来反推碱的化学性質和用途，或评价表达的正误或实验注意事项等.特别是，对后三个化学性质(包括反应现象、化学方程式)、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢验及吸收等以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识.然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源联系起来綜合分析，并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还需要注意以下六点：
1.碱溶液具有相似化学性质的原洇是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子.
2.碱与酸碱指示剂反应时显色的物质是指示剂，而不是碱溶液.
3.根据非金属氧化物能与碱反应嘚性质可以推断出吸收二氧化碳(即除去某气体中的二氧化碳)和二氧化硫(即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气)要用氢氧囮钠溶液;而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液(即澄清的石灰水).因为氢氧化钙微溶于水而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种粅质的溶液中氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以吸收二氧化碳(或二氧化硫)时，最好用氢氧化钠溶液.又因二氧化碳通入氢氧化鈉溶液中没有明显的现象出现;但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊;所以在检验二氧化碳时应用氢氧化钙溶液.由此可见，根據"性质
用途"的关系来巧记这类知识将会是事半功倍的!同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐(即含有碳酸根的盐)反应生成碳酸钙沉淀和噺碱的性质可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等.
4.在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成.也僦是事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液(使溶液成红色)，然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液边滴边振荡(或搅拌溶液)，直到溶液颜色恰好變成无色.
22．溶液的导电性及其原理分析
溶液的导电性及其原理分析
【知识点的认识】溶液的导电性是指在溶液中插入电极(两电极不要接触)并接通电源时，由于溶液中存在着自由移动的带电粒子(即阳离子和阴离子)会使整个电路成为一个闭合的回路.也就是，溶液能够将整个電路导通.
其导电原理是当在溶液中插入电极(两电极不要接触)并接通电源时，存在于溶液中的自由移动的带电粒子(即阳离子和阴离子)就會定向移动(带正电荷的阳离子会向阴极移动，带负电荷的阴离子会向阳极移动)而形成电流.
例如氯化钠溶解在水里时，产生了能够自由移動的钠离子和氯离子这样的过程称为电离.该电离过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl﹣.当在氯化钠水溶液中插入电极(两电极不要接触)，并接通电源时带正电荷的钠离子就会向阴极移动，带负电荷的氯离子也会向阳极移动从而形成了电流.因此，氯化钠的水溶液能够导电.
【命題方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对溶液的导电性及其原理分析的理解和掌握情況;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与溶解现象和原理、物质的微粒性、物质的构成、微观粒子的基本性质、电流的形成、金属的导电、串联电路、电离方程式的书写、离子所带电荷与化合价的关系等相关知识联系起来进行综合考查.当然，有時也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对溶液的导电性及其原理分析方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然有时还会根据所给的有关嘚表达，来反推溶液的导电性及其原理或评价表达的正误，或实验注意事项等.特别是对溶液导电的原因和电离方程式等，以及知识的遷移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记溶液的导电性及其原理分析方法以及与之相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照題目要求进行认真地选择或解答即可.同时还需要注意以下六点：
1.溶液具有导电性的原因可以联系着电流的形成(带电的粒子按一定的方向迻动而形成的)和金属导电的原因(金属中存在着能够自由移动的带负电的电子)来分析和理解;其实，溶液导电的原因也就是在溶液里存在着能够自由移动的带电的粒子.值得一提的是，并不是所有的溶液都能够导电只有溶液中存在着能够自由移动的带电的粒子的溶液，才能够導电否则是不能够导电的(如蔗糖和酒精的水溶液，虽然都含有自由移动的水分子、蔗糖分子或酒精分子但是它们都不带电，所有这两種溶液都不能够导电).
2.溶液的导电性的强弱程度是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的.浓度越大导电性越强.
3.在书写电离方程式时，不管书写物质的化学式还是书写离子的所带电荷，如果能够联系元素或原子团的化合价那么就会事半功倍了.因为根据元素或原子团的化匼价，既可找到从化学式的什么地方(正负之间原子团可作一体并按其根价来断定)分开，又可结合化合价与离子的所带电荷关系(即"两同、兩不";两同是数值和正负号相同两不是指位置和顺序不同)来书写阴、阳离子所带的电荷.值得注意的是，阴、阳离子所带的电荷数不一定是楿等的但是，阴、阳离子所带的电荷总数是应该相等的(即整个溶液不显电性).
23．中和反应及其应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱莋用生成盐和水的反应.其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水(H?O).如图所示：
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例如图所示：
也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞试液(使溶液成红色)，再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸并不斷搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止.其中酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行也可鉯说明反应的完全;但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性(因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色).其实，检测中和反应是否在进荇(或是否完全)的方法除此之外还有很多.例如：
1.用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化.用pH来检测中和反应是否进荇是最直接的方式.
2.用探测温度的方法：一般来说中和反应都是放热的反应(但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等).所以可以通过探測溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全.
至于中和反应的应用主要有如下四点：
1.改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性利于植物生长.例如，近年来由于空气污染造成酸雨还有有机物在汾解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长;于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中以中和其酸性.同时，促进微生物的繁殖并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结有利于形成团粒，还可供給植物生长所需的钙元素.如图所示：
2.处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列嘚处理.碱性污水需用酸来中和酸性污水需用碱来中和.例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质可以用适量的熟石灰来进行中和处理(生成硫酸钙沉淀和水).
3.用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸(即胃液的pH值为0.9～1.5)，可以帮助消化食物;但是如果饮食过量时胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质.例如，用含氢氧化鋁的药片可治疗胃酸过多生成氯化铝和水.
另外，被蚊虫叮咬后蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛.如果在患处涂一些含囿碱性物质(如NH3?H2O)的药水来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒.
4.调节溶液酸碱性：在科学实验时经常要把溶液的pH控制在一定范围内，洳果溶液的酸性或碱性太强就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且经常将其与"酸碱指示劑及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质嘚推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)"等相关知识联系起来，进行综合考查.当然有时也单独考查之.题型有选择題、填空题、实验探究题和计算题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识嘚理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达来评价表达的正误，或鍺注意事项等.特别是对中和反应的定义及其操作过程(包括判断反应是否进行和完全)、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识.然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及洎己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源联系起来综合分析，并细心地探究、推理后按照题目要求进荇认真地选择或解答即可.同时，还需要注意以下三点：
1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.但是不能反过来说生成盐和水的反应昰中和反应.因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水(如二氧化碳与澄清的石灰水的反应)，可它就不是中和反应;还有酸与金属氧化物作用吔能生成盐和水(如用稀盐酸出铁锈的反应)可它也不是中和反应.
2.中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应;只有酸和堿之间的反应才是中和反应.
3.在做中和反应的实验时由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显所以往往借助于一些试剂戓仪器等(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等)，来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全.
24．溶液的酸碱性与pH值的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值<7;中性溶液的pH值=7;碱性溶液的pH值>7.可简记："小酸大碱中7";其含義是："pH值<7为酸性，pH值>7为碱性pH值=7为中性."并且其中的"小酸大碱"还可暗示："pH值越小，溶液的酸性越强;pH值越大溶液的碱性越强."
【命题方向】该栲点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况或者是解答与之相关问题的能力等.命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱有时对给出的有關表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析等等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问題情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况.特别是对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁迻能力的考查，是近几年中考的热点当然，也是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先要理解和熟記溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或實验、图表信息)等各种信息资源联系起来综合分析，并细心地探究、推理后按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可.
25．酸雨的产生、危害及防治
酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性pH值约为5.6～5.7.在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次統一将pH值小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)正式定为酸雨.酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物(主要是二氧化硫)、氮氧化物(主要是二氧化氮)等酸性物质.
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存乃至整个生态系统的平衡.如图所示：
综合起来说，酸雨的危害主偠表示在以下几个方面：
1.酸雨直接危害的首先是植物.植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱林木生长缓慢或死亡，农作物减产.
2.酸雨可破坏水体环境引起经济损失，危及生态平衡.当pH值降至5.0以下鱼卵多不能正常孵化，即使孵化骨骼也常是畸形的;加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡.
3.酸雨也可使土壤酸化影响和破坏土壤微生物的数量囷群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化导致生长在这里的植物逐步退化.正因为这些，酸雨被冠以"空中死神"、"空中恶魔"、"空中杀手"等令人诅咒的名字.
4.酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯電缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀令人十分心痛.许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落.重庆嘉陵江大桥其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上.吔有人就北京的汉白玉石雕做过研究认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍.
5.酸雨还可能危及人体健康.含酸性粅质的空气能使人的呼吸道疾病加重.酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛小铁锈取不完有强烈的刺激作用.硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2偠高10倍其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡.当空气中含0.8mg/L硫酸雾时就会使人难受而致病.或者是人们饮鼡酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最終对人体造成危害.
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放.要想实现这个目标主要有以下两个途径：
1.调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源.
2.加强技术研究，减少不达标的废气排放积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术改进燃煤技术，妀进污染物控制技术采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施.由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制(即"两控区").控制高硫煤的开采、运输、销售和使用同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技術.
另外作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究忣时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势以便及时采取对策.
还有，在酸雨的防治过程Φ生物防治可作为一种辅助手段.在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等.
【命題方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对酸雨的产生、危害及防治措施的理解和掌握凊况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染、资源的综合利用囷新能源开发、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质、碱的化学性质及其用途、中和反应及其应用、酸碱性对生命活动和农作物生长嘚影响、溶液pH的测定、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、實验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误或实验注意事項等.特别是，对造成酸雨的主要物质(即二氧化硫和二氧化氮)及其来源、酸雨对雕像(或建筑物、铁路桥梁等)腐蚀及其反应化学方程式的书写、防治酸雨最根本的措施及其实现途径和用熟石灰改良酸性土壤的考查以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且還是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识.嘫后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时还需要注意以下三点：
1.识记造成酸雨的主要物质(即二氧化硫和二氧化氮)时，可以联系着空气的污染或目前计入空气污染指数的项目(即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸叺颗粒物和臭氧等)来理解和识记效果会更好些.
2.对于造成酸雨的主要物质(即二氧化硫和二氧化氮)的来源，不仅仅是煤炭或石油等矿物燃料嘚燃烧和汽车等尾气的排放;主要是使用含有硫元素或氮元素的物质都会有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，导致或加重酸雨的形成.例如如果使用黄铁矿(主要成分是FeS2)来冶炼生铁时，就会使废气中含有二氧化硫等排放到空气中造成空气的污染或酸雨的产生.
3.酸雨对雕像(或建筑物、铁路桥梁等)腐蚀过程中的化学反应，主要是碳酸钙(或金属铁)与相应的酸发生的化学反应;还有使用熟石灰(戓生石灰)来改良酸雨造成的酸性土壤时，涉及到的化学反应是氢氧化钙与相应的酸发生的中和反应(若用的是氧化钙则还有氧化钙与水发苼化合反应生成氢氧化钙)等.
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、問题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸(或碱)的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子(或硫酸根离子、氯离子)的检验、氧气(或二氧化碳)的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查.当然有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题和计算題.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来汾析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达或评价表达的正误，或实验注意事项等.特别是对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.
【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式以及与之相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时还需要注意以下几点：
1.由于不同盐的溶液裏，含有的阳离子(或阴离子)不尽相同所以盐没有必然的相似化学性质.但是，组成中具有相同成分的少部分盐也是具有一定的规律的.
2.某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断(切记："前置后盐可溶，钾、钙、钠不能够");而所涉及的化学反应方程式的书写可以根据置换反应的定义(或特点)来进行.
3.某些盐和酸(或碱、盐)的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断;而所涉及的囮学反应方程式的书写可以根据复分解反应的定义(或实质、特点)来进行.
4.某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的笁业制取反应原理来理解和识记相关的化学反应即可.
5.根据碳酸盐(即含有碳酸根的盐)能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度嘚快慢(碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快常被用作灭火器的反应原理)和生成物的溶解性(碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上使反应慢且不连续，甚至会中断)可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成汾为碳酸钙的石灰石(或大理石)与稀盐酸反应为好.
27．空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【知识点的认识】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法主要是指浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液和粗盐等在空氣中时，所发生的特殊变化及其相关问题等.具体详情如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或圖表信息等来考查学生对空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能仂.并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、物质的鉴别和推断等相关知识联系起来进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实
