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多项选择题下列哪些与吗啡的性质相符（）
A.吗啡及其盐的水溶液不稳定，放置过程中，受光催化易被空气中的氧氧化变色
B.吗啡与可待因的鉴别：吗啡被铁氰化钾氧化后再与三氯化铁试液反应，生成亚铁氰化铁（普鲁士蓝）显蓝绿色，可待因无此反应，可供鉴别
C.吗啡的稳定性受pH和温度影响，中性pH7时最稳定
D.吗啡与生物碱显色剂甲醛_硫酸试液反应即显紫堇色
E.吗啡在碱性条件下被碘氧化后，有水和醚存在时，水层呈绿色，醚层呈红色
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A.磺胺甲f唑+甲氧苄啶
B.左旋多巴+卡比多巴
C.异烟肼+利福平+乙胺丁醇
D.异烟肼+维生素B
E.氯丙嗪+甲氧氯普胺
A.从定点药品批发企业紧急调用
B.从定点生产企业紧急借用
C.请求药品监督管理部门紧急调用
D.请求卫生行政部门紧急调用
E.从其他医疗机构紧急借用
B.磺胺类药物
C.氨基糖苷类
D.非甾体抗炎药
E.抗病毒药物阿昔洛韦
C.细胞亲和性
D.降低药物毒性
E.提高药物稳定性
A.中和部分进入十二指肠的胃酸
B.胆汁酸可与脂肪酸结合，促进脂肪酸的吸收
C.胆盐、胆固醇、卵磷脂都可乳化脂肪，并可促进脂溶性维生素的吸收
D.胆汁中的消化酶可促进脂肪的消化
E.胆盐的肝肠循环，可刺激胆汁的分泌并发挥利胆作用丁苯酞(J)是治疗轻.中度急性脑缺血的药物.合成J的一种路线如下已知:①②E的核磁共振氢谱只有一组峰,③C能发生银镜反应,④J是一种酯.分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题:(1)由A生成B的化学方程式为 .其反应类型为 (2)D的化学名称是 (3)J的结构简式为 .由D生成E的化学方程式为 (4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与F 题目和参考答案——精英家教网——
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丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为（2）D的化学名称是（3）J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为（写出一种即可）（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．AKL&&2O．反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为．
考点：有机物的合成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C（CH3）2，E为（CH3）3CBr，根据题中已知①可知F为（CH3）3CMgBr，C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C为，进而可以反推得，B为，A为，根据题中已知①，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为，与溴发生取代生成K为，K在镁、乙醚的条件下生成L为，L与甲醛反应生成2-苯基乙醇，据此答题．
解：比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C（CH3）2，E为（CH3）3CBr，根据题中已知①可知F为（CH3）3CMgBr，C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C为，进而可以反推得，B为，A为，根据题中已知①，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为，与溴发生取代生成K为，K在镁、乙醚的条件下生成L为，L与甲醛反应生成2-苯基乙醇，（1）由A生成B的化学方程式为+Br2+HBr，其反应类型为取代反应，故答案为：+Br2+HBr；取代反应；&（2）D为CH2=C（CH3）2，名称是2-甲基丙烯，故答案为：2-甲基丙烯；（3）根据上面的分析可知，J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr，故答案为：；&CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr；（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团，呈对称分布，或者是-OH、-C（CH3）2Br呈对位连结，另外还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有，故答案为：；&（5）反应Ⅰ的为与溴发生取代生成K为，反应条件为光照，K在镁、乙醚的条件下生成L为，故答案为：Br2、光照；镁、乙醚；．
点评：本题考查有机物的推断，侧重于有机物官能团的性质以及学生分析能力的考查，解答本题的突破口为E的推断，答题时注意把握题给信息，体会做题思路，可采用逆推的方法推断，题目难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B、常温常压下，18g&H2O含有的原子总数为3NAC、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD、1&mol&Na&与足量O2&反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去NA个电子
科目：高中化学
氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是1mol&NO2和1mol&CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式．（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题．①试比较K1、K2的大小，K1&K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）：a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2&&&&&&b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正&v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．酸或碱电离平衡常数（Ka或&Kb）CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3?H2O1.8×10-5
科目：高中化学
向1000mL某稀硝酸中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉完全溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g．则下列结论正确的是（　　）
A、反应后的溶液中不含Fe2+B、放出的NO气体的体积在标准状况为2.24LC、稀硝酸的物质的量浓度为0.2mol?L-1 D、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为4：1
科目：高中化学
氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为（　　）
A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、dsp2杂化
科目：高中化学
制造光导纤维的主要原料是（　　）
A、晶体硅B、二氧化硅C、硅酸D、硅酸盐
科目：高中化学
在新制氯水含有的各种微粒中（用化学式或离子符号填写）：（1）使氯水呈黄绿色的是．（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是．（3）能使紫色石蕊试液显红色的是．（4）能使红纸褪色的是．（5）能使无水CuSO4变蓝的是．（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是．（7）能使淀粉KI溶液变蓝色的是．
科目：高中化学
用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块金属钠．（1）从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是& （2）包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小&孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，A表现出来的现象是；出现这种现象的原因是．（3）据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．&①证明生成的气体是氢气的实验方法是．&②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是．&③钠跟水反应的化学方程式是：．&（4）如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是（5）如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验．①有金属钠参加的化学反应的方程式是：．&②其他化学反应的方程式是（假设溶液的温度保持不变）．&③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：．
科目：高中化学
如图为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）图中装置错误的是（填“A、B、C、D”中的一个或多个）
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请输入手机号B类化合物的性质（填代号）．A．醇&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．酚&&&&&&&&&&&&&&&C．油脂&&&&&&&&&&&&&&&&&D．羧酸（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为：．（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与丁醇形成的酯类化合物，是因家允许使用的食品防腐剂，尼泊金丁酯的分子式为C11H14O3，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有12种．（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：．
科目：高中化学
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（　　）A．苯环B．羧基C．羧基中的羟基D．酚羟基
科目：高中化学
有机物M（C15H16O8）在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成C．请回答下列问题：（1）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．用B制造墨水主要利用了B类化合物的性质．（填代号）A．醇&&&&&B．酚?C．酯&&&&&&D．羧酸（2）M与NaOH反应的方程式是C15H16O8+7NaOH→+CH3CH2OH+3CH3COONa．?（3）B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂．其结构简式为；C的同分异构体有（包括C）4种．（4）写出由A生成D的化学反应方程式：170℃CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH2+H2O．
科目：高中化学
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为。 （1）用没食子酸制造墨水主要利用了____________类化合物的性质（填代号）。 A.醇&&&&&&&&&&&&&&&&& B.酚&&&&&&&&&&&&&&&& C.油脂&&&&&&&&&&&&&&& D.羧酸 （2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________。 （3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为___________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有________________种。 （4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：____________________。
科目：高中化学
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________类化合物的性质（填代号）。 A.醇&&&&&&&&&&&&&& B.酚&&&&&&&&&&&&&&& C.油脂&&&&&&&&&&&&& D.羧酸 （2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________________________________________________。 （3）尼泊金丁酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_____________________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_____________种。 （4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：______________________。
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请输入手机号乙醇催化氧化实验（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,写出反应方程式
问题描述：
乙醇催化氧化实验（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,写出反应方程式
问题解答：
2Cu+O2===2CuOCH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O 这是书本上的一个变式题,就是实验室制乙醛； 放热加热乙醇使其挥发与空气中的氧气充分混合,利于下一步的反应； 冷却 使生成的乙醛冷凝成为液体,沉在试管底部,便于乙醛的收集；乙醛 乙醇 水 乙醛是反应生成的,乙醇是未反应完的,水也是反应生成的； 氮气 集气瓶中的气体主要就是空气中的氧反应后剩下的气体,主要就是氮气了； 乙酸 用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明有酸,所以推测是乙酸 ； c 这个选择可以根据课本教材里的相关实验步骤里的做法得出,把算中和掉,碳酸氢钠溶液应该是饱和的； 蒸馏 根据熔沸点相差较大的现实可知蒸馏方法最好
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催化剂是能参加反应的,只不过反应后又生成了它,性质质量不变,知道的吧.铜做催化剂,其实是铜先被氧气氧化,所以变成了黑色的氧化铜.氧化铜再参加催化氧化的反应,又生成了铜,这样反复,就出现了你说的现象.空气中氧气氧化铜行成CuO(黑色).乙醇还原氧化铜形成铜单质(红色).
取两支试管,分盛1mL苯,各取0.5mL KMnO4 (H＋)和溴水,振荡,观察现象.往苯中加入KMnO4 (H＋),紫红色不褪,往苯中加入溴水,由于发生萃取而使溴转移至苯层中,故苯层显橙红色.证明苯分子中不存在典型的碳碳双键
在雨滴下落过程中,它受到的空气阻力与横截面积S成正比,与下落的速度v的平方成正比,即F阻=kSv^2（k是比例常数）.请写出比例常数k的单位.
刚开始是 Cu+4HNO3(浓）====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+ 4H+ +2NO3- ====Cu2+ +2NO2 +2H2O有红棕色气泡,Cu减小,溶液开始变蓝加入稀H2SO4 3Cu+8HNO3(稀）====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+ 8H+ +2NO- =====3Cu2+
盐酸和碳酸钠反映无非有两种途径,第一种就是2HCl+Na2CO3==CO2↑+2NaCl+H2O ,第二种是HCL+Na2CO3==NaCL+NaHCO3,但既然是作为灭火器,它的反映肯定有生成二氧化碳,所以本题的答案是第一个化学反应.
空气温度低,空气密度变小,空气气压很小
有絮状沉淀产生 ,加热后沉淀减少CaCO3===(高温)CaO+CO2
这个太难打了．你只需要知道碘酸钠中碘下降到零价,亚硫酸氢钠中硫升到六价就行了
硫化氢被空气中的氧气氧化生成硫单质,使溶液变浑浊2H2S+O2=2H2O+2S↓
什么实验啊,如果是还原氧化铜的实验,只要实验完成时,先熄灭酒精灯,等试管冷却后,再断开氢气就行,原因是防止还原的铜在高温下从新氧化；如果是制氧化铜 再问： 在零件表面上涂了防锈油，把零件泡在煤油里，用防锈袋包装。最终还是有氧化斑或油脂。
反应方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2热的氯化铁溶液,热起到的作用就是提高化学反应的速率,加速反应.
没有条带的原因很多：主要原因应该还是一抗的问题,整个流程试剂没有更换的话,就考虑一抗吧.WB的外包公司很多啊 介绍一家 鼎国昌盛 ,我在这个公司做过,服务蛮好的.
如果你说的是每一条都是歪的,那就是入射狭缝是歪的,调正了就好了.如果是不同谱线不一样高,那就是光栅歪了,调光栅左右倾角
搅拌,加速浸泡过程
过滤后,蒸发前用滤纸擦干,不能用自己带的餐巾纸,不符合实验标准,剩下的粗盐怎么处理要看你老师怎么说了,一般不会要了吧,因为粗盐里含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等,你可以百度下,百科中有介绍实验,你把重点看看就不会出问题了http://baike.baidu.com/view/1
(1) 对B处.因为B处是水蒸气发生装置,里面装的是水.(2)B,A,浓硫酸（作用为干燥剩余水蒸气,为之后的检验氢气提供条件,因为要证明生成氢气,经过灼热氧化铜时必须是纯氢气,这样才能根据最后无水硫酸铜验出有水,从而推出前面有氢气,而之前的水蒸气会产生干扰）(3)通过无水硫酸铜变蓝检验气体的不能,之前的水蒸气会对之后的
浓硫酸吸收水(或说干燥用),一般在最后用.碱石灰是用来与二氧化碳反应的.铜网检验是否有一氧化碳生成,CuO+CO=Cu+CO2红磷是消耗实验中剩余氧气的
试管中的萘是靠烧杯中的水来加热的；萘是晶体,熔点是80℃,萘在熔化的过程中温度是80℃,温度不变,萘的熔化要从烧杯中的水吸热,所以水的温度高于80℃．所以在萘的融化过程中,B温度计的示数高萘熔化完后,继续吸热,温度就会升高,但由于它是靠烧杯中的水加热的,水的温度最高等于水的沸点100℃．所以两个温度计的示数最高可达10
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