斯利通最新AIN陶瓷表面金属化方法【陶瓷金属化吧】_百度贴吧
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斯利通最新AIN陶瓷表面金属化方法
AlN陶瓷具有优异的热传导性、高温绝缘性、低介电常数以及与Si相近的热膨胀系数等性能，其作为基片材料，广泛应用于航空、航天及其它智能功率系统，被认为是新一代高集程度半导体基片和电子器件封装的理想材料，受到了国内外广泛重视。AlN作为基片材料用于微电子系统封装中，在其表面进行金属化是非常必要的。斯利通作为国内陶瓷行业领导者，最近新推出AIN陶瓷激光表面金属化方法，下面小编就AlN陶瓷表面金属化技术进行简要介绍。
一、AlN陶瓷表面金属化技术 目前， AlN陶瓷金属化的方法主要有薄膜法、厚膜法、直接敷铜法、化学镀法和斯利通的激光覆铜法。 1、薄膜法薄膜法是采用真空蒸镀、离子镀、溅射镀膜等真空镀膜法将膜材料和AlN陶瓷表面结合在一起。在AlN陶瓷表面金属化过程中，金属膜层与陶瓷基板的热膨胀系数应尽量一致，以提高金属膜层的附着力。AlN陶瓷薄膜金属化主要是依靠固态置换反应使金属层和陶瓷基片连接在一起，对于Ti、Zr等活性金属，其反应吉布斯自由能为负值，反应容易实现。目前，研究最多的是Ti浆料系统，Ti层一般为几十纳米，对于多层薄膜，则在Ti层上沉积Ag、Pt、Ni、Cu等金属后进行热处理。 薄膜法优点是：金属层均匀，结合强度高。缺点是：设备投资大，制作困难，难以形成工业化规模。 2、直接敷铜法直接敷铜法是在AlN基片上，通过Cu-O共晶液相与Al2O3发生化学键合反应而实现的。在制备AlN-DBC 基板之前，必须对AlN陶瓷表面进行热处理，以使其表面形成 Al2O3薄层，然后将铜箔贴于基板上，在1065℃左右形成Cu-O系共晶溶液，与Al2O3薄层发生键合反应，从而使AlN和Cu结合在一起。直接敷铜法工艺过程中，要严格控制铜箔和AlN陶瓷基片预氧化的温度、气氛和时间，以使铜氧化生成 Cu2O，在界区与Al2O3反应，提高 AlN 和 Cu 的结合强度。 直接敷铜法优点是：结合温度低（℃ ），导热性好，附着强度高，机械性能优良，便于刻蚀，绝缘性及热循环能力高，有着广阔的应用前景。缺点是：AlN陶瓷进行表面热处理形成的氧化物层会降低AlN 基板的热导率。 3、厚膜法厚膜金属化技术一般采用含玻璃料的糊剂或印色，在陶瓷基板上通过丝网印刷形成封接用金属层、导体(电路布线)及电阻等，经烧结形成钎焊金属层、电路及引线接点等。AlN陶瓷厚膜金属化技术过程中，导体浆料起着至关重要的作用，厚膜浆料一般由粒度为 1-5um 的金属粉末组成。目前，研究者采用Cu-Ag合金掺杂Ti作为金属化系统，以磷酸二丁酯（DBP）作有机载体，用丝网印刷工艺对AlN 陶瓷表面进行金属化处理。厚膜法优点是：工艺简单，适于自动化和多品种小批量生产，且导电性能好。缺点是：结合强度尚不够高，特别是高温结合强度低，且受温度影响大。 4、化学镀法化学镀法是指在没有外电流通过，利用还原剂将溶液中的金属离子还原在呈催化活性的物体表面，使之形成金属镀层。化学镀法金属化机理主要是机械联锁结合，结合强度很大程度上依赖于基体表面的粗糙度，在一定范围内，基体表面的粗糙度越大，结合强度越高。在AlN陶瓷表面化学镀Ni-P合金，先将AlN基片用超声波清洗，去除表面杂质，置于NaOH溶液中腐蚀，再置于含镍盐的镀液中进行化学镀。化学镀优点是：设备简单，成本低廉，无需二次高温处理，易于大规模生产。缺点是：AlN陶瓷表面与金属层结合强度不高。5、斯利通激光覆铜法斯利通激光覆铜法是联合国家光电实验室研发的新型陶瓷金属化方法，采用高能激光，对陶瓷以及金属表面进行分解，然后以离子态使其结合，结合强度可以达到前所未有的45Mpa，稳定性极高，并且大大提高了生产效率，对整个陶瓷行业而言，具有里程碑式的意义。
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保存至快速回贴& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类...”习题详情
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（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO（问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在&．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．①上述反应的化学方程式为　&．②该样品中的AlN的质量分数为　&．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34goL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳　&g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为　&．（2）本试验中检查装置气密性的方法是　&．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用　&（填选项的标号）．A、苯&&&&B、酒精&&&&C、植物油&&&&D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将　&（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为　&（AlN的式量为41）．（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是　&，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据　&．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？　&（填入“可行”、“不可行”），原因是　&．最简单的改进方法为　&．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是　&．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为　&（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？　&．若有，所测结果将偏高或偏低　&，应作如何改进？　&．（若无缺陷后两此格可不填）．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-浙江省衢州市江山市高考化学模拟试卷
分析与解答
习题“（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化...”的分析与解答如下所示：
问题1、根据物质不一定完全反应进行判断．问题2、（1）①由题目信息可知，由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，据此生成方程式．②生成0.15molNH3，根据氮元素守恒可知10.00g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，根据m=nM计算AlN的质量，再根据质量分数定义计算．（2）反应产物可能CO2、CO或CO2和CO、CO2和O2的混合气体，根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30，所以生成气体必定是CO2和CO混合气体．设混合气体中含有CO2xmol，CO&ymol，根据氧原子守恒和平均相对分子质量的计算，列放出计算x、y的值，样品中n（C）=（x+y）mol，据此计算样品中碳的质量．问题3、（1）检查装置的气密性往往是在加药品前进行，否则将可能造成药品的浪费．（2）检查气密性的关键是整个体系要处于密闭状态，常用的方法有：密封气体利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差．具体操作为：关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．（3）X处在上层，密度比水小，且不容易水、不吸收氨气，用于隔离氨气与水，注意由于苯易挥发，会浪费试剂、影响氨气体积测定．（4）广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH3体积大小．（5）计算出氨气的体积为aL的物质的量，再根据方程式计算出AlN的物质的量，进而计算AlN的质量，利用质量分数的定义计算样品中AIN的质量分数．（6）由于AlN中的杂质可能是碳和Al2O3，而只碳不能与NaOH溶液反应，此时的固体体为碳．只要知道碳的质量与氨气的体积，根据氨气体积计算AlN质量，利用碳与AlN的质量之和与样品质量关系，可以确定是否含有其它杂质．问题4：II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定，所以不可行．所作的改正为：在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．问题5：通过测定氨气的质量（即实验中硫酸增重量）来推算氮化铝的质量．因为有一部分氨气留在锥形瓶中，反应产生的氨气无法全部被稀硫酸吸收，因此实验测得AlN的质量分数将偏小．戊同学设计的装置Ⅲ较合理，这是通过反应前后总质量减少来测定AlN的质量分数．这里的干燥管作用是吸收被NH3带出来的水蒸气（反应放热，更容易使产生的水蒸气被NH3带走），若用IV，则NH3被吸收，反应前后几无质量差．但戊同学仍未考虑到空气中的水蒸气或CO2的进入，否则，将造成反应后的总质量增大，相当于NH3的减少，导致结果偏低，故而应再加一个同样的干燥管．问题1、问题1：反应物中有氧化铝固体可能未反应完而留在AlN中．故答案为：氧化铝．问题2：（1）①由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．故答案为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．②生成NH3的物质的量为=0.15mo，根据氮元素守恒可知10.00g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol&41g/mol=6.15g，该样品中的AlN的质量分数为&100%=61.5%．故答案为：61.5%．（2）反应产物可能CO2、CO或CO2和CO、CO2和O2的混合气体，根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30，所以生成气体必定是CO2和CO混合气体．设混合气体中含有CO2xmol，CO&ymol，根据氧原子守恒有2x+y=0.18…①，根据平均相对分子质量有44x+28y=30（x+y）…②，联立方程解得：x=0.02，y=0.14．所以，样品中C的质量为：（0.02+0.14）&12=1.92g．故答案为：1.92．问题3、（1）检查装置的气密性往往是在加药品前进行，否则将可能造成药品的浪费，故先检验气密性，然后在锥形瓶中放入适量的AlN样品，再从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积．故答案为：③①②④．（2）检查气密性的关键是整个体系要处于密闭状态，常用的方法有：密封气体利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差．由装置可知，适合利用气体热胀冷缩．具体操作为：关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．故答案为：关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．（3）A、苯易挥发，会浪费试剂、影响氨气体积测定，故A不适用；B、酒精易挥发，挥发出来的气体对实验有影响，同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的，故B错误；C、植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离，故C最好；D、CCl4密度大于水，不能起到隔离作用，故D错误．故答案为：C；（4）本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，氨气排出装置的气体，按占据原来气体空间，广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH3体积大小．故答案为：不变．（5）氨气的体积为aL（标况下）的物质的量为=mol，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知，样品中AlN的物质的量为=mol，所以AlN的质量为mol&41g/mol=g，样品中AIN的质量分数为&100%=%．故答案为：%．（6）由于AlN中的杂质可能是碳和Al2O3，而只碳不能与NaOH溶液反应，此时不溶固体为碳，样品中含有的杂质是C．只要知道碳的质量与氨气的体积，根据氨气体积计算AlN质量，利用碳与AlN的质量之和与样品质量关系，可以确定是否含有其它杂质．故答案为：碳；碳的质量．问题4：II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定，所以不可行．所作的改正为：在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．故答案为：不可行；II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定；在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．问题5：通过测定氨气的质量（即实验中硫酸增重量）来推算氮化铝的质量．因为有一部分氨气留在锥形瓶中，反应产生的氨气无法全部被稀硫酸吸收，因此实验测得AlN的质量分数将偏小．戊同学设计的装置Ⅲ较合理，这是通过反应前后总质量减少来测定AlN的质量分数．这里的干燥管作用是吸收被NH3带出来的水蒸气（反应放热，更容易使产生的水蒸气被NH3带走），若用IV，则NH3被吸收，反应前后几无质量差．但戊同学仍未考虑到空气中的水蒸气或CO2的进入，否则，将造成反应后的总质量增大，相当于NH3的减少，导致结果偏低，故而应再加一个同样的干燥管．故答案为：反应产生的氨气不可能被完全吸收；III；有；&偏低；&应再接一个与IV装置中完全相同的干燥管（或再接一个装有碱石灰的干燥管也行）．
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（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚...
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经过分析，习题“（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
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探究物质的组成或测量物质的含量
与“（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化...”相似的题目：
某同学进行试验探究时，欲配制1.0moloL-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2o8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2o8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g&H2O）分别为2.5、3.9和5.6．（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是&&&&．（2）假设试剂由大量Ba（OH）2o8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤&预期现象和结论&步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．&&步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．&&步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，&&&&&&步骤4：&&（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2o8H2O的含量．实验如下：①配制250ml&约0.1moloL-1Ba（OH）2o8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，&&&&，将溶液转入&&&&，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将&&&&　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）moloL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．③计算Ba（OH）2o8H2O的质量分数=&&&&（只列出算式，不做运算）（4）室温下，&&&&（填“能”或“不能”）&配制1.0moloL-1Ba（OH）2溶液．
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是&&&&．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是&&&&．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：&&&&（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是&&&&．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是&&&&（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为&&&&．（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是&&&&．
苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式如图1：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2：重结晶过程：溶解-→活性炭脱色-→趁热过滤-→冷却结晶-→抽滤-→洗涤-→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是&&&&，其理由是&&&&．充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是&&&&．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是&&&&．（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：重结晶时，合适的溶剂是&&&&，其理由是&&&&．重结晶过程中，趁热过滤的作用是&&&&．洗涤时采用的合适洗涤剂是&&&&．A．饱和食盐水&&&&&B．Na2CO3溶液&&&&&&&C．稀硫酸&&&&&&D．蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000moloL-1&NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量&&&&．
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该知识点好题
1过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+═&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
2某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如表：
&Ⅰ&Ⅱ&Ⅲ&Ⅳ&盐酸液的体积（mL）&30&30&30&30&样品（g）&3.32&4.15&5.81&7.47&二氧化碳的体积（mL）&672&840&896&672&（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2&&&&mL（标准状况）．（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．
3某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100moloL-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．回答下列问题：（1）步骤①中“样品预处理”的方法是&&&&．（A．灼烧成灰&B．研磨成汁）（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至&&&&．（A．弱碱性&B．弱酸性&C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：&&&&（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有&&&&．（4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为&&&&，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为&&&&，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88gomol-1）
该知识点易错题
1纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
2（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2&高温&2AlN+3CO（问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在&&&&．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．①上述反应的化学方程式为&&&&．②该样品中的AlN的质量分数为&&&&．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34goL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳&&&&g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为&&&&．（2）本试验中检查装置气密性的方法是&&&&．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用&&&&（填选项的标号）．A、苯&&&&B、酒精&&&&C、植物油&&&&D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将&&&&（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为&&&&（AlN的式量为41）．（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是&&&&，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据&&&&．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？&&&&（填入“可行”、“不可行”），原因是&&&&．最简单的改进方法为&&&&．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是&&&&．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为&&&&（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？&&&&．若有，所测结果将偏高或偏低&&&&，应作如何改进？&&&&．（若无缺陷后两此格可不填）．
3目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-&被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器；&表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1moloL-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1moloL-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有&&&&、玻璃棒、&&&&、&&&&、&&&&．玻璃棒的作用是&&&&．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：&&&&（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为&&&&（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是&&&&；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是&&&&（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：&&&&．
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