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下列实验在家中可以完成的是（　　）
A．用食盐水除去热水瓶中的水垢
B．用碘化钾溶液区别淀粉溶液和牛奶
C．用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水
D．用铜导线和食醋制氢气
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A、水垢主要成分为碳酸钙不溶于水，食盐水也不能与碳酸钙发生反应，所以用食盐水不能除去水垢；B、碘化钾溶液遇淀粉能变成蓝色，牛奶的主要成分为蛋白质遇碘化钾溶液不变色，但碘化钾溶液不是家庭物品，因此此实验不是家中完成的实验；C、生石灰与水生成熟石灰，熟石灰溶于水形成石灰水．生石灰可由食品干燥剂中获得，此实验可以在家中完成；D、食醋主要为醋酸，铜的活动性较弱，不能置换出酸中的氢，此实验不能完成．故选C．
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扫描下载二维码下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( ) A.熔融烧碱时.不能使用氧化铝坩埚:Al2O3+2NaOH △ . 2NaAlO2+H2OB.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液 :2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.打磨后的镁条置于沸水中.滴加酚酞溶液变红色:Mg+2H2O(g) △ . Mg(OH)2+H2↑D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水.溶液 题目和参考答案——精英家教网——
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下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　　）
A、熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB、刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C、打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）Mg（OH）2+H2↑D、向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
专题：化学用语专题,几种重要的金属及其化合物
分析：A．氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．镁是活泼金属，能与沸水反应生成无色气体H2和Mg（OH）2，Mg（OH）2是中强碱，所以能使酚酞试液变红；D．该反应中氧元素元素不守恒，双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
解：A．氧化铝为两性氧化物，熔融烧碱时，不能使用普通氧化铝坩埚，是因发生Al2O3+2NaOH&&△&&.&2NaAlO2+H2O反应，故A正确；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故C正确；D．双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D错误；故选D．
点评：本题考查化学反应及离子反应的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水的反应，题目难度中等．
科目：高中化学
在新能领域中，氢能已经普遍被认为是一种最理想的新世纪无污染的绿色能，21世纪将是氢能的世纪．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）
A、电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应B、溶液中OH-逐渐向b极移动C、电解时，a极的电极反应式为：CO（NH2）2+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2OD、若在b极产生标准状况下224mL H2，则消耗尿素2g
科目：高中化学
下列实验装置能达到实验目的是（　　）
A、海水蒸馏B、钾在空气中的燃烧C、测定中和热D、牺牲阳极的阴极保护法
科目：高中化学
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-D、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
科目：高中化学
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是（　　）
A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）D、c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）
科目：高中化学
已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH-）的负对数，即pOH=-lg（OH-），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）
A、=1B、pOH=wC、c（H+）=10-pOHD、pH+pOH=w
科目：高中化学
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a&kJ?mol-1．（1）已知①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1；②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1．则a=．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为．②下列说法正确的是（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4）工业上利用CO与&H2的混合气体在催化剂作用下合成甲醇，甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式；②写出除去甲醇的离子方程式．（5）某工业废液中含有Ba2+、Sr2+，为了回收Sr2+．现向该废液中加入适量SO42-并调节该溶液的PH至8-10，充分反应后过滤．若滤液中Ba2+&浓度为1×10-5mol?L-1，依表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于mol?L-1．SrSO4BaSO4Sr（OH）2KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C、常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，3?H2O)的比值增大D、室温下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c&（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等
科目：高中化学
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、30g&SiO2含有NA个Si-O共价键B、1L&0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NAC、标准状况下，22.4L&H2O所含原子个数大于3NAD、含4mol&HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
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请输入手机号下列有关颜色变化错误的是A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液.溶液颜色从橙色变成黄色B．在试管中加入少量氯化钴晶体.滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色.将试管置于热水中片刻.溶液颜色变成粉红色C．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体.溶液颜色变浅D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔.当用 题目和参考答案——精英家教网——
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下列有关颜色变化错误的是A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
B【解析】试题分析：A．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－（橙色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋，则在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，中和氢离子，平衡向正反应方向进行，则溶液颜色从橙色变成黄色，A正确；B．氯化钴溶液中存在平衡CoCl42-（蓝色）+6H2OCo（H2O）62+（粉红色）+4Cl-△H＜0，正方应是放热反应，则在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成蓝色，B错误；C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子氧化碘离子，则溶液颜色变浅，C正确；D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），压强增大，有利于N2O4生成，则从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅，D正确，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响
科目：高中化学
来源：辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述中正确的是A．硫酸根离子的摩尔质量是96 g B．CO2的摩尔质量是44 g/molC．1 mol H2O的质量是18 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
科目：高中化学
来源：吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是① ② ③ ④A．①② B．②③ C．①④ D．③④
科目：高中化学
来源：学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列指定粒子的个数比一定为2︰1的是 A．Be2+中的电子和质子 B．中的中子和质子C．Na2CO3溶液中的Na+和CO32－ D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子
科目：高中化学
来源：学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版）
题型：填空题
（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。①该催化剂中铁元素的化合价为 。②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： 。②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H&－574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为 。（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH&0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是A．V甲&V丙 B．K乙&K丙 C．c乙&c甲 D．v甲=v丙
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请输入手机号根据溶液在作催化剂的条件下分解制氧气,氧气能氧化生成,遇的溶液变红;根据浓盐酸能被氧化生成氯气,氯气能氧化生成,氯气过量,碘单质被过量的氯气氧化生成,过量的氯气会污染环境;根据银镜反应来分析;
解:因溶液在作催化剂的条件下分解制氧气,有气泡逸出,氧气能氧化生成,遇的溶液变红,故答案为:有气泡逸出,试管中溶液变为红色;
浓盐酸能被氧化生成氯气:,氯气能氧化,遇淀粉变蓝;过量的氯气能继续氧化碘单质生成,所以蓝色褪去;过量的氯气不吸收直接排空,会污染空气,所以在后增加一个盛有足量溶液的尾气吸收装置,故答案为:;溶液变蓝;碘单质被过量的氯气氧化(生成),所以蓝色褪去;在后增加一个盛有足量溶液的尾气吸收装置.因将中液体逐滴加入内,实验中观察到的溶液中先出现沉淀,然后沉淀逐渐溶解,当溶液恰好澄清时,这是银银氨溶液的配制,故中液体为浓氨水,中是葡萄糖与的混合物,因氨气极易溶于水,吸收时要防倒吸,故答案:浓氨水;;防止倒吸.
本题主要考查了气体的制备与性质,根据物质的性质得出实验现象,培养了学生分析问题的能力.
1681@@3@@@@常见气体制备原理及装置选择@@@@@@140@@Chemistry@@Senior@@$140@@2@@@@常见气体的制备与收集@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1460@@3@@@@氯气的实验室制法@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1470@@3@@@@氨的实验室制法@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@22@@3##@@22@@3
第二大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 实验室需要少量某些气体时,通常使用快速的方法制备.下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体,并进行相关性质实验.(实验装置如图所示)(1)若A中为30%的{{H}_{2}}{{O}_{2}}溶液,B中固体为Mn{{O}_{2}},C中盛有FeC{{l}_{2}}和KSCN的混合液,旋开E后,C中的现象是___,C中发生氧化还原反应的离子方程式是___.(2)若A中为浓盐酸,B中装有固体KMn{{O}_{4}},C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体.已知1molKMn{{O}_{4}}发生反应时转移5mol电子,且生成的气体为单质.B中发生反应的化学方程式是___,C中的现象是___;继续反应一段时间后,发现C中溶液的颜色褪去,这是因为在溶液中___.有学生认为,此实验装置不符合环保要求,请你提出改进意见___.(3)若B中是生石灰,将A中液体逐滴加入B内,实验中观察到C的溶液中先出现沉淀,然后沉淀逐渐溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,将C装置放入盛有沸水的烧杯中,静置片刻,观察到试管内壁出现光亮的银镜.回答下列问题:\textcircled{1}A中液体的名称是___,C中是葡萄糖与___(写化学式)的混合液.\textcircled{2}仪器D在此实验中的作用是___.