（1）实验室常用下图A与B装置支取气体，回答下列问题：①玻璃仪器a、b、c的名称分别是试管，酒精灯，集气瓶；②小高制取二氧化碳气体，应选择图中的A装置（填字母），使用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．③小明要用A装置制取干燥的气体，则瓶（1）应盛放C（填序号）A氢氧化钠溶液&&&B浓盐酸&&&C浓硫酸④写出用B装置制取气体的一个化学方程式2KClO32.△2KCl+3O2↑．⑤A装置气密性的检验：分别加水浸没集气瓶2中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶1，若集气瓶2中导管口没有气泡冒出和锥形瓶内液面不下降，长颈漏斗管内水柱不上升（或长颈漏斗管内液面与锥形瓶中液面不形成液面差），则该装置漏气．（2）某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：废液中的溶质是什么物质？小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的物质是HCl．（填化学式）．CaCl2溶液呈中性．实验与设计：（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．（2）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl．（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液，当加入该试剂时观察到的现象是溶液变红．拓展应用：（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的CaCO3，反应完全后过滤．（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道（或污染水质）．（写一条）
解：（1）①a是反应容器，也可给液体加热，是试管；b是加热的热源仪器，是酒精灯；c是收集气体的集气瓶．故答案为：试管；酒精灯；集气瓶．②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的原理是：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；使用的实际药品是大理石和稀盐酸；是固体与液体反应且不需要加热，故发生装置选A．故答案为：A；大理石（或石灰石）、稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．③因浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂，要用A装置制取干燥的气体，则瓶①应盛放浓硫酸．故选C④B是加热固体制气体的装置，收集气体用排水法，则气体难溶于水或不易溶于水，符合条件的是氧气，制氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，故方程式为：2KClO32.△2KCl+3O2↑．故答案为：2KClO32.△2KCl+3O2↑．⑤检查装置的气密性一般是根据气压原理，向A装置中分别加水浸没集气瓶2中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶1，若装置严密，则集气瓶2中导管口有气泡冒出，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗管内水柱上升，否则出现相反现象． 故答案为：导管口没有气泡冒出；液面不下降，长颈漏斗管内水柱不上升（或长颈漏斗管内液面与锥形瓶中液面不形成液面差）．（2）实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质还可能含有HCl；故答案为：HCl；实验与设计：（2）酚酞试液只能遇碱性溶液变成红色，因此，使用酚酞试液不能检验废液中是否含有呈酸性的盐酸或中中性的氯化钙溶液；故答案为：不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；（3）此色的石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸．故答案为：紫色石蕊试液；溶液变红；拓展应用：（1）废液中过量的盐酸可通过继续加入碳酸钙的方法而除去，把剩余的碳酸钙过滤除去即可使废液中只含有溶质氯化钙；故答案为：CaCO3；（2）由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染；故答案为：可能腐蚀铁制下水管道（或污染水质）．（1）①根据仪器的形状、结构、用途回答．②根据实验室制二氧化碳的原理、药品的状态及反应条件、二氧化碳的性质回答．③根据浓硫酸的吸水性回答．④根据气体发生装置和收集装置的选择依据回答．⑤根据装置气密性检查的原理回答．（2）根据实验室制取二氧化碳的反应所使用的药品，液体药品未完全反应时，废液中则会含有液体药品中的溶质；实验与设计：（2）酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以，不能使用酚酞试液检验废液是否呈酸性或中性；（3）而紫色石蕊遇酸性、碱性或中性溶液会呈现不同的颜色，在检验溶液酸碱性时，可选择紫色石蕊进行实验；拓展应用：（1）根据盐酸的性质及废液处理要求，可使用碳酸钙与废液中的盐酸继续反应以达到除去废液中盐酸而得到氯化钙溶液的目的；（2）含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染．绿色粉末，无气味
白色粉末无气味
碳酸氢铵不稳定，易分解
2．与水作用，各取固体试剂少许，分别按序号连续操作．
（1）加水少许，振荡后静置
无色澄清溶液
上层澄清，固体不溶解
铵盐易溶于水
（2）取清液测其pH
盐又可分为酸式盐、碱式盐和正盐，从（2）实验的结果可知盐的酸碱性与其分类②没有关（填“有”或“没有”）
（3）滴加酚酞试液，振荡
A、B、C加热前后的对比说明④温度对反应有影响
（4）将试管置于烧杯内热水水浴
略有粉红色
略有粉红色
粉红色略有加深
3．与酸或碱作用，各取固体试剂少许2份，分别滴加右侧试剂．
（1）体积比浓度1：2盐酸
快速冒出气泡，形成无色溶液
⑤快速冒出气泡，形成蓝色溶液
快速冒出气泡，形成无色溶液
将C与石灰石和盐酸的反应对比可以看出⑥反应物的颗粒大小影响反应的剧烈程度
（2）10%氢氧化钠溶液
无明显现象或略有氨臭味，形成无色溶液
⑦生成蓝色溶液
无明显现象
B中反应说明⑧碱式盐可与碱反应
科目：初中化学
题型：解答题
在2012年中考实验考查中，小丁同学的实验报告缺填了部分内容，请你根据所做的实验，帮助他完成．实验内容和步骤ABC结论或解释碳酸氢铵碱式碳酸铜碳酸钙1．外观对比，观察其颜色、状态、气味．白色粉末氨臭味①______白色粉末无气味碳酸氢铵不稳定，易分解2．与水作用，各取固体试剂少许，分别按序号连续操作．（1）加水少许，振荡后静置无色澄清溶液上层澄清，固体不溶解液体浑浊铵盐易溶于水（2）取清液测其pH878盐又可分为酸式盐、碱式盐和正盐，从（2）实验的结果可知盐的酸碱性与其分类②______关（填“有”或“没有”）（3）滴加酚酞试液，振荡无色无色③______A、B、C加热前后的对比说明④______对反应有影响（4）将试管置于烧杯内热水水浴略有粉红色略有粉红色粉红色略有加深3．与酸或碱作用，各取固体试剂少许2份，分别滴加右侧试剂．（1）体积比浓度1：2盐酸快速冒出气泡，形成无色溶液⑤______快速冒出气泡，形成无色溶液将C与石灰石和盐酸的反应对比可以看出⑥______（2）10%氢氧化钠溶液无明显现象或略有氨臭味，形成无色溶液⑦______无明显现象B中反应说明⑧______
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2014年初三化学第三单元海水中的化学测试题（附答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2014年初三化学第三单元海水中的化学测试题（附答案）
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om &单元评价检测(三)第三单元(45分钟　100分)可能用到的相对原子质量：C-12　O-16　Na-23一、(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.下列过程发生化学变化的是(　　)①海水晒盐&&&&②海水制碱 ③海水淡化&&&&④海水制镁A.全部&&&&&&&B.只有②C.只有②④&&&&&&D.②③④【解析】选C。海水制碱产生了新物质碳酸钠，海水制镁产生了新物质镁。2.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是(　　)A.在休渔期间禁止捕捞B.船舶垃圾直接倒入海中C.开发利用海底“可燃冰”D.将海水引入盐田进行晒盐【解析】选B。船舶垃圾直接倒入海中会对海水造成污染，该做法不可取；在休渔期间禁止捕捞有助于保护海洋生物资源；开发利用海底“可燃冰”是对海底矿产资源的合理利用；海水晒盐可获取海洋化学资源。3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要清除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最为适宜(　　)A.食盐水&&&&&&&B.醋酸 C.纯碱溶液&&&&&&D.烧碱溶液【解析】选C。由题意可知，要清除这种苦味，应该加入一种碱性物质，食盐水显中性，A错误；醋酸显酸性，B错误；纯碱溶液显碱性，C正确；烧碱溶液尽管显碱性，但具有很强的腐蚀性，不符合题意，本题应选C。4.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是(　　)A.Na2SO4　　　　　　　&&B.NaClC.Na2CO3&&&&&&&D.NaOH【解析】选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。5.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑下列对上述信息的有关理解中，错误的是(　　)A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.纯碱属于盐类物质C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D.副产品氯化铵是一种氮肥【解析】选C。所有的化学反应都遵循质量守恒定律，有气体生成或参加的反应，气体的质量不应忽视，也应计算在内。6.根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是(　　)A.Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液B.NaOH溶液和稀硫酸C.KNO3溶液和CaCl2溶液D.Na2CO3溶液和稀盐酸【解析】选C。本题考查复分解反应发生的条件。A中Na2SO4与Ba(NO3)2发生复分解反应可生成NaNO3和BaSO4沉淀；B中NaOH溶液和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；C中KNO3和CaCl2不发生反应；D中Na2CO3和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳。7.(;菏泽中考)除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是(　　)&物质&所含杂质&除去杂质的试剂或方法A&NaCl溶液&Na2CO3&过量盐酸，加热B&CuO&Cu&灼烧C&KCl&KClO3&MnO2，加热D&O2&H2O&浓硫酸，干燥【解析】选C。本题考查学生除杂质的能力。解答本题的关键应明确除杂质的原则：(1)在除掉杂质时不增加新杂质。(2)被提纯的物质不能减少或改变。由此分析，A选项正确，因为加入的盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的盐酸在加热时可以除去。B选项正确，因为灼烧时，铜会和氧气反应生成氧化铜。C选项错误，因为加入二氧化锰加热后，虽然除去了氯酸钾，但是剩余的物质是氯化钾和二氧化锰，又引入了二氧化锰新杂质。D选项正确，因为浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气。二、与简答题(本题包括4小题，共36分)8.(5分)化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：①Fe2O3　②NaHCO3　③NaCl&④Na2CO3　⑤CaCO3　⑥H2O2请按要求(每空只填一个编号)： (1)氨碱法制纯碱的“纯碱”指的是__________；(2)海水晒盐中“盐”指的是__________；(3)赤铁矿的主要成分是__________；(4)常用于填充灭火器且能用于治疗胃酸过多的是________；(5)大理石的主要成分是__________。【解析】本题考查对常见物质的组成、性质、用途等的认识，属于基础题。纯碱的主要成分是碳酸钠，海水制得的粗盐主要成分是氯化钠，常用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠。赤铁矿的主要成分是氧化铁；大理石的主要成分是碳酸钙。答案：(1)④　(2)③　(3)①　(4)②　(5)⑤9.(8分)现有生活中的下列物质，请回答有关问题：&&(1)纯碱属______类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)； (2)上述物质中含碳酸钙的是________(填序号)；(3)发酵粉的主要成分是__________(填化学式)；(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟______反应；(5)工业上可利用上述物质中的________溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为____________________________。【解析】(1)纯碱由金属离子(Na+)和酸根离子(C )构成，属于盐；碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7。(2)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，天安门华表的主要成分也是碳酸钙。(3)发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为NaHCO3。(4)NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能与酸反应产生CO2气体。(5)工业上利用Na2CO3溶液与石灰水反应制取NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。答案：(1)盐　大于　(2)③④(3)NaHCO3　(4)酸(5)碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 10.(13分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。(1)写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_____________________________；②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：_________________________________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_______________________________。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S ，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________；上述反应③中实际参加反应的离子是________。(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。&【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的反应条件，是在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。稀盐酸与碳酸钠溶液混合，实际参加反应的离子是H+和C ，结合生成了H2O与CO2；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是OH-和H+，结合生成了H2O。答案：(1)①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl ②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2H2O(2)H+和C 　H+和OH-(3)&11.(10分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料――纳米氧化镁，其简要流程如下：&　(1)海水晒盐是________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、________等过程。 (2)写出食盐的一种用途：__________________________________________。(3)A步骤反应的化学方程式是______________________________________。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。【解析】本题以海水晒盐的过程为主题，主要考查学生对食盐知识的理解和分析问题的能力。(1)在审题时要抓住“海水晒盐”，蒸发水分使食盐析出，是物理变化，包括蒸发、结晶等过程。(2)结合生活常识回答食盐的用途：可做调味品、医疗上用来配制生理盐水、农业上用氯化钠溶液来选种、公路上的积雪也可以用氯化钠来清除等。(3)CaCO3 CaO+CO2↑(4)操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。答案：(1)物理　结晶(2)可做调味品(其他合理解答均可)(3)CaCO3 CaO+CO2↑　(4)玻璃棒三、实验与探究题(本题包括2小题，共22分)12.(10分)(;日照中考)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： &(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)________。A.右盘重，砝码轻　　　　　&B.右盘轻，样品重C.左盘重，样品轻&&&&D.左盘轻，砝码重(2)第④步操作发生反应的化学方程式是_______________________________。(3)第⑤步操作的目的是_____________________________________________。(4)第⑥步操作a的名称是________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在________的一边。(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是___________________。(6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_____________________。【解析】(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重。(2)NaOH能与杂质MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，除去杂质MgCl2。(3)Na2CO3能与杂质CaCl2和过量试剂BaCl2反应生成沉淀，故加入过量Na2CO3溶液的目的是除去杂质CaCl2和过量的试剂BaCl2。(4)第⑥步操作a将原混合物分为沉淀和滤液两部分，是过滤操作；过滤中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，防止将滤纸损坏。(5)滤液中含有加入的过量试剂NaOH和Na2CO3，加入足量盐酸可除去。(6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。 答案：(1)D(2)MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+ 2NaCl(3)除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2(4)过滤　三层滤纸(5)除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3(6)防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅13.(12分)(;龙岩中考)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。(1)2013年5月，龙岩市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠(NaOH)溶液和碳酸钠(Na2CO3)溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”。①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：
操作步骤&现象记录&反应的化学方程式取两支试管，分别往试管中加入2 mL样品1、2，再往其中滴入盐酸&样品1：无明显现象&&样品2：溶液中出现气泡&②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：______________。(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动： &步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是_____________、_____________。②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是________(酚酞除外)。【解析】本题用实验探究的形式考查实验基本操作能力和对实验现象的分析判断能力。解答本题的关键应明确3点：(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生；(2)酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性溶液中无色；(3)碳酸钠溶液显碱性。第(1)小题①向两试管中加入盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液，有气泡产生的是碳酸钠溶液，写化学方程式时要注意配平和标注气体符号。第(2)小题，步骤一中，C无明显现象，应是盐酸，则A、B就是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；由步骤二可知B是碳酸钠溶液，则A是氢氧化钠溶液。因为步骤一中的异常现象是因氢氧化钠浓度过大引起的，加入适量盐酸中和掉部分氢氧化钠后又变红色，证明溶液仍呈碱性，所以所含溶质是氯化钠和氢氧化钠。 答案：(1)①样品1：NaOH+HCl====NaCl+H2O样品2：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑②用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(2)①碳酸钠溶液　稀盐酸　②氯化钠、氢氧化钠四、(本题包括1小题，共14分)14.(;聊城中考)某研究性学习小组为了测定某纯碱(假定杂质只有氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取10 g纯碱固体，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7 g。请你计算：(1)反应中产生的CO2的质量；(2)纯碱中Na2CO3的质量分数。【解析】本题考查化学方程式的有关计算。(1)二氧化碳的质量根据反应前后质量的变化可以求出。(2)将二氧化碳的质量代入化学方程式就可以求出碳酸钠的质量，进而可以求出其质量分数。 答案：(1)由题意可知：产生CO2的质量=10 g+50 g-56.7 g=3.3 g(2)解：设纯碱中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑106&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.3 g106∶44=x∶3.3 g　x=7.95 g纯碱中Na2CO3的质量分数为7.95 g/10 g×100%=79.5%答：纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%。 文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
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