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（2010o南通模拟）（1）新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，方法是：将FeCl2onH2O固体脱水、真空干燥得到FeCl2，然后在高温条件下通入高纯度氮气（作保护气）和氢气（作反应物）的混合气体，生成纳米级Fe：则，生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl2+H2&高温&.&Fe+2HClFeCl2+H2&高温&.&Fe+2HCl，该反应属于置换置换反应（基本反应类型）．纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，化学方程式为3Fe+2O2═Fe3O43Fe+2O2═Fe3O4．（2）今年春节期间，我国南方地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产生活受到很大影响，损失十分严重．在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．已知某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验．根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是CuSO4CuSO4．②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）NaCl、MgCl2（或NaNO3、MgCl2）NaCl、MgCl2（或NaNO3、MgCl2）；（Ⅱ）NaNO3、MgCl2、（或NaCl、MgCl2）NaNO3、MgCl2、（或NaCl、MgCl2）．③你认为第Ⅱ（或Ⅰ）Ⅱ（或Ⅰ）种情况更利于植物和农作物的生长．
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根据题目所提供的信息可以写出反应的化学方程式．加水后为无色溶液，说明该融雪剂中一定无硫酸铜；与氢氧化钠反应生成的白色沉淀的只有氯化镁，所以肯定含有氯化镁；无色溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，除氯化镁中的氯离子外，氯化钠中也含有氯离子，故推断可能含有氯化钠，而硝酸钠不与任何物质反应，溶于水后还为无色溶液，故可能含有硝酸钠．硝酸钠属于氮肥，有利于植物和农作物的生长．&故答案为：（1）FeCl2+H2&高温&.&Fe+2HCl 置换& 3Fe+2O2═Fe3O4（2）①CuSO4②（Ⅰ） NaCl、MgCl2（或NaNO3、MgCl2）（Ⅱ） NaNO3、MgCl2、（或NaCl、MgCl2、）③Ⅱ（或Ⅰ）
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扫描下载二维码牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2onH2O、Ca3（PO4）2．资料显示：Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4-．（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是____（填相应操作），读出其pH接近8；②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是____；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是____；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是____．（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量．①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上…．按此顺序进行操作的原因是____；②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是____或____；③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是____（不必填具体操作）．
& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．...”习题详情
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牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2onH2O、Ca3（PO4）2．资料显示：Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4-．（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是&（填相应操作），读出其pH接近8；②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是　&；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是　&；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是　&．（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量．①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上…．按此顺序进行操作的原因是　&；②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是　&或　&；③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是　&（不必填具体操作）．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-北京市东城区高考化学综合练习试卷（一）
分析与解答
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习题“牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2onH2O、Ca3（PO4）2．资料显示：Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；...”的分析与解答如下所示：
（1）①依据pH试纸的使用方法简答过程和操作；②依据摩擦剂成分分析，和盐酸反应生成气体的物质是碳酸钙；③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成是Ca（H2PO4）2和氢氧化钠反应生成磷酸钙沉淀；（2）①碱石灰会吸收空气中水蒸气和二氧化碳使测量结果产生误差；②偏高说明测定的二氧化碳质量增大，可能是干燥管吸收了空气中的二氧化碳，或气体通过饱和碳酸氢钠溶液中会生成二氧化碳气体；③利用高温下碳酸钙分解，可以称量分解前后的质量计算．（1）①用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸的中间，依据变色和比色卡对比得到溶液pH，故答案为：用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后；②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，依据摩擦剂成分可知是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，则产生气体的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，则是磷酸钙和盐酸反应生成磷酸二氢钙与碱反应生成磷酸钙沉淀，反应生成该沉淀的离子方程式是2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O，依据实验现象和物质变化分析判断，牙膏中一定含CaCO3、Ca3（PO4）2；故答案为：2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O；CaCO3、Ca3（PO4）2；（2）①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上的目的是避免空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，使测定结果偏高；故答案为：避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2；②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，则产生误差的原因是最后的干燥管会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成二氧化碳的青提子含有氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液时会多生成二氧化碳气体；故答案为：干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O；NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2；③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是可以利用碳酸钙受热分解，依据分解前后的质量变化计算得到；故答案为：称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量．
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牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2onH2O、Ca3（PO4）2．资料显示：Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4...
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经过分析，习题“牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2onH2O、Ca3（PO4）2．资料显示：Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
探究物质的组成或测量物质的含量
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与“牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2onH2O、Ca3（PO4）2．资料显示：Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；...”相似的题目：
为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应；③待②中反应产生物冷却后，加入足量盐酸，测得生成标状况下的气体体积为bL．试求：（1）样品中氧化铁和铝的质量比；（2）所得气体的体积比a；b（本题要求写出计算步骤）&&&&
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是&&&&．（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：①实验前应先&&&&．分液漏斗中应该装&&&&（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是&&&&；②实验中除称量样品质量外，还需称&&&&装置（用字母表示）前后质量的变化；③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是&&&&．（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有&&&&；②试验中判断沉淀是否完全的方法是&&&&、&&&&；③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为&&&&（保留一位小数）．&&&&
现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．（1）制取C2H2最好选④中的&&&&．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：&&&&．（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为&&&&．Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：读数次数质量/g锥形瓶十水十试样第1次196.4第2次196.2第3次196.1第4次196.0第5次196.0（3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是&&&&．不必作第6次读数的原因是&&&&．Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：（4）操作Ⅱ的名称是&&&&．（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是&&&&．（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．&&&&
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该知识点好题
1甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1&g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2&g生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得：洗气前装置D的质量m3&g、洗气后装置后D的质量m4&g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：&&&&．（2）检查A装置气密性的操作时&&&&．（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
&实验装置&实验药品&制备原理&甲小组&A&氢氧化钙、硫酸铵&反应的化学方程式为①&&&&&乙小组&②&&&&&浓氨水、氢氧化钠&用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③&&&&&（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为&&&&．（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是&&&&．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是&&&&．
2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+═&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
3三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]o3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1盐酸、1.0moloL-1&NaOH、3%&H2O2、0.1moloL-1KI、0.1moloL-1CuSO4、20%&KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是&&&&．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是&&&&，现象是&&&&．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：&&&&；&&&&&&&&&&假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设&&&&③实验过程根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤&预期现象与结论&步骤1：&&&&&&步骤2：&&&&&&步骤3：&&&&&&…&&
该知识点易错题
1由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是&&&&．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、&&&&．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是&&&&．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是&&&&．（5）沉淀C的化学式是&&&&．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是&&&&．
2三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]oxH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L&KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、&&&&、转移、洗涤并转移、&&&&摇匀．②加入锌粉的目的是&&&&．③写出步骤三中发生反应的离子方程式&&&&．④实验测得该晶体中铁的质量分数为&&&&．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量&&&&．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；&&&&；&&&&．
3纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
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Copyright (C) 2017 Baidu抑制Fe2+水解．（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净．（3）干燥过程中少量FeCO3?nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O．（4）沉淀中仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图象分析，CaCO3的另一作用为分解产生CO2与C反应生成还原剂CO．
分析：（1）硫酸亚铁易水解而使其溶液呈酸性，酸能抑制亚铁离子水解；（2）FeCO3?nH2O沉淀易吸收硫酸根离子，硫酸根离子能和钡离子反应生成白色沉淀；（3）FeCO3?nH2O易被氧气氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳和水；（4）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳．解答：解：（1）硫酸亚铁是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，向溶液中加入酸能抑制亚铁离子水解，所以用稀硫酸代替水溶解绿矾，故答案为：抑制Fe2+水解；（2）FeCO3?nH2O沉淀易吸收硫酸根离子，硫酸根离子能和钡离子反应生成白色沉淀，如果沉淀已经洗涤干净，则其洗涤液中不含硫酸根离子，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净；（3）FeCO3?nH2O易被氧气氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳和水，反应方程式为：4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O，故答案为：4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O；（4）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大，故答案为：分解产生CO2与C反应生成还原剂CO．点评：本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，会根据图象进行分析解答，难度中等．
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科目：高中化学
（2011?扬州三模）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O．（2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe&6.16g，则600℃产物的可能组成为FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g．（3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2&10.752L，计算FexC的化学式为Fe2C．（假设还原铁粉仅含两种物质）
科目：高中化学
来源：学年江苏省高三上学期质量检测化学试卷
题型：填空题
还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下： ⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H210.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）&
科目：高中化学
题型：解答题
还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为______．（2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为______，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量______．（3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式为______．（假设还原铁粉仅含两种物质）
科目：高中化学
（8分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4&#O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u （1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是&&&& ▲&&&&&& 。 （2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是&&&&& ▲&&&&& 。 （3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&& ▲&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO&3进行脱硫处理，下图为加CaCO&3和不加CaCO&3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO&3的另一作用为&&&&&&& ▲&&&&&&&& 。Ks5u
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