在实验室中怎样除去nacl溶液中的bacl2？怎样除去agi中的agcl_百度知道
在实验室中怎样除去nacl溶液中的bacl2？怎样除去agi中的agcl
（1）滴加过量的Na2CO3，至不再产生沉淀，过滤，再滴加适量盐酸至不再产生气泡。解释：先滴加过量碳酸钠，保证能够使钡离子完全沉淀，接下来进行过滤，除掉钡离子，但是因为一开始滴加的碳酸钠是过量的，会引入新的杂质碳酸根离子，所以滴加盐酸使碳酸根转化为二氧化碳而除去。（2）滴加过量的碘化钠溶液。解释：因为碘化银和氯化银都是沉淀，并且碘化银的溶解度比氯化银溶解度更小，而对于沉淀来说，都是溶解度大的往溶解度小的进行，所以此时只要加入碘离子，就可以使氯化银转化为碘化银，那么就可以加入碘化钠
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洗涤沉淀。　　除去AgI中的AgCl，干燥就可以得到纯净的碘化银，可以向混合物中加入过量的KI溶液，过滤　　在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2可以采用加入适量的硫酸钠溶液的方法，然后过滤就可以除去了
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＞＞＞已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶..
已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：（1）若加入少量水，则c（I-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是______g（AgI饱和溶液的密度可近似为1gomL-1）．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）oC（I-）；（1）若加入少量水，固体溶解，最终形成饱和溶液，故银离子浓度不变，故答案为：不变；（2）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，c（I-）减小，故答案为：减小；（3）若加入NaCl固体，会减少银离子浓度，沉淀溶解平衡正向移动，c（I-）增大，但溶度积Ksp不变；故答案为：不变；（4）AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则C（Ag+）=3×10-10mol/L，设溶液的体积为1L，n（AgI）=n（Ag+）=3×10-10mol/L×1L=3×10-10mol，溶解的AgI的质量为3×10-10mol×235g/mol=7.05×10-8g，溶液的质量为：1000ml×1gomL-1=1000g，水的质量为×10-8g=1000g，AgI在该温度下的溶解度是7.05×10-8g×1001000=7.05×10-9g，故答案为：7.05×10-9．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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与“已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶..”考查相似的试题有：
7962810888830945136121272131142139计算AgI在1.0 mol·L-1 KCN溶液中的溶解度（mol·L-1）.（已知 Ksp,AgI =1.5×10－16 ,K稳,Ag(CN)2- =1.0×1021）
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AgI+2CN-====Ag(CN)2-+I- K=c(I-)*c(Ag(cn)2-)/cn-^2 上下同乘C(Ag+) K=ksp*kf=1.5*10^5 设碘离子浓度x方程：x＾2/(1-2x)^2=1.5*10^5 可以看到分子很小,1-2x=0,x=0.5..其实k那么大就是直接反应了.写了这么多,
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括号里的打的不够清楚明白，望重写！
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扫描下载二维码【答案】分析：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；（1）若加入少量水，固体溶解，最终形成饱和溶液；（2）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡逆向移动；（3）若加入NaCl固体，会减少银离子浓度，沉淀溶解平衡正向移动；（4）先根据AgI的溶度积Ksp=9.0&10-20，求出银离子的浓度，设溶液的体积为1L，求出溶解的AgI的质量，然后根据=求出AgI在该温度下的溶解度．解答：解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；（1）若加入少量水，固体溶解，最终形成饱和溶液，故银离子浓度不变，故答案为：不变；（2）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，c（I-）减小，故答案为：减小；（3）若加入NaCl固体，会减少银离子浓度，沉淀溶解平衡正向移动，c（I-）增大，但溶度积Ksp不变；故答案为：不变；（4）AgI的溶度积Ksp=9.0&10-20，则C（Ag+）=3&10-10mol/L，设溶液的体积为1L，n（AgI）=n（Ag+）=3&10-10mol/L&1L=3&10-10mol，溶解的AgI的质量为3&10-10mol&235g/mol=7.05&10-8g，溶液的质量为：1000ml&1g?mL-1=1000g，水的质量为&10-8g=1000g，AgI在该温度下的溶解度是=7.05&10-9g，故答案为：7.05&10-9．点评：本题主要考查了外界条件对溶解平衡的影响以及溶解度的计算，难度中等，要注意溶度积与溶解度的换算．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．（1）氯元素的原子结构示意图为．（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O&&…②你认为哪种方法最佳②（填序号），理由是ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质．（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式&Cl2↑+H2↑+2OH-2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-．（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：①该反应的△H小于0（填“大于”或“等于”或“小于”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=1mol?L-1?min-1．③下列说法中不正确的是A（填序号）．A．该反应的平衡常数表达式是2][W][I2]B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上C．利用该反应原理可以提纯钨（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是AgI，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）[不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1．
科目：高中化学
已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：（1）若加入少量水，则c（I-）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是7.05×10-9g（AgI饱和溶液的密度可近似为1g?mL-1）．
科目：高中化学
来源：山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综（化学部分）试题
题型：填空题
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
&&（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
&&&&&&& ①Cl2→Cl+Cl&&&&
②Cl+H2→HCl+H&&&
③H+Cl2→HCl+Cl
&&&&&& 反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。
& （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O& …………………②
你认为哪种方法最佳&&&&&&& （填序号），理由是&&&&&&&&&&&&&&
。
& （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
& （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t&2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2&T1。则：①该反应的△H&&&& 0（填“大于”
或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
v(I2)=&&&&&&&
。
③下列说法中不正确的是&&&&
（填序号）。
&&&& A．该反应的平衡常数表达式是
&&&&&&&& B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
&& （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是&&&&&&&&&
，溶液中离子浓度由大到小的顺序是&&&&&& [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
& （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：（1）若加入少量水，则c（I-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是______g（AgI饱和溶液的密度可近似为1g?mL-1）．
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【Question】好吧。。。AgI能溶解在哪些溶液里。。。收藏
KCN，KI，Na2S2O3。。。还有啥。。
回复：3楼没看IL- =
我为什么觉得氟王水有戏？硫配有戏？
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