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溶质质量分数计算题专项练习
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2010寒假作业综合计算(二)有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算(0)
2010 寒假作业综合计算（二）有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算1． （2008?福州）2007 年 9 月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致 26 吨溶质的 质量分数为 98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰 浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。 计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到 0.1) 反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+2H2O2． （2008?南昌）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量 质量分数为 10％的盐酸加入到 10g 水垢中， 产生 CO2 气体的情况如右图所示。 (1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少? (2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解 10 g 水垢，至 少需要质量分数为 10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位 小数)。Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O3． （2008?乐山市）将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2 组成的固体混合物溶解于 94.2mL 水中（P 水 = 1g/cm3） ，向所得溶液中滴加质量分数为 14.2 %的 Na2SO4 溶液，至恰好完全反应。右图 是所加 Na2SO4 溶液质量与生成沉淀质量的关系图， 计算： （1）生 成 沉 淀 的 质 量 是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ BaCl2+Na2SO4==BaSO4 ↓+2NaCl4． （2008?四川达州）某校九年级综合实践活动小组用一定量 的溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧 气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。 请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）5． （2008?广东）(10 分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取 100g 废水于烧杯中，加入 120g 质量分数为 10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶 物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(1)废水中硫酸的质量分数； Ca(OH)2+ H2SO4 === CaSO4+2H2O (2)该工厂每天用含氢氧化钙 75％的熟石灰处理 150t 这种废水，需要熟石灰多少 t? 6． （2008?广东汕头） 分）NaOH 潮解后极易与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3 而变质。 （7 为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中 NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量 的水得到 200g 溶液；再加入 200g 稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液 ↑为 395.6g。 请计算：Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4+H2O+ CO2 ↑ 2NaOH+ CO2== Na2CO3+H2O （1）反应产生的 CO2 的质量为 g。 （2）若所取烧碱样品为 50.0g，则样品中 NaOH 的质量分数是多少？ （3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是 Na2CO3）的烧 碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： （从钠元素质量守恒的角度解释） 。7． （2008?广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱 样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产 生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （精确到 0.1%） 沉淀的质量/g （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 3.0 CaCl2+Na2CO3 ===Ca CO3↓+2 NaCl22.2氯化钙溶液的质量/g8． （2008?海南）100 g 稀盐酸恰好跟 100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应， 求：NaOH+ HCl===NaCl+ H2O （1）生成氯化钠的质量： （2）稀盐酸中溶质的质量分数。10． （2008?湖北恩施）(5 分)已知 Na2CO3 的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有 20.4g Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为 10％的稀盐酸。放出气体的总质 量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2 ↑(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7（填＞、＝、＜） 。 (2)当滴加稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温） ，通过计算求出其中溶质的质量分数。 （计算结果保留一位小数） 11． （2008?湖北黄冈）(5分)某学生用36．5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好 反应,产生了4．4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少? 12． （2008?湖北咸宁）(5 分)请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。 自编的题目:13． （2008?湖北宜昌） 分）50g Ca(NO3)2 溶液与 50g K2CO3 溶液混合后，恰好完全反应。 （5 经 过 滤 、 干 燥 、 称 量 ， 得 到 5g 沉 淀 。 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算： (1) 参加反应的 K2CO3 的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。14． （2008?江苏常州） 分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将 10g 样品 （6 溶于 30g 水后，再加入 13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂 质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋ NaOH 加热 NaNO ＋H O＋NH ↑） 。把产生的所有 NH 用足量的硫酸溶液吸收，同时3 2 3 3测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间／s 增加的质量／g 0 0 20 0.7 30 m 40 1.2 60 1.5 80 1.6 100 1.7 120 1.7试回答下列问题： （1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的 NH3 质量为纵坐标，画出 能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中 m 约为 ； （3）硝酸铵样品的纯度为 ； （4） 试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数 （不考虑反应过程中水损失的质量） 。 15． （2008?山东） (6 分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用 2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至 PH 等于 7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为 40g,同时测得反应后溶液质量为 138g。 请计算该工厂排 放的废水中硫酸的质量分数。(硫酸钠呈中性) 16． （2008?山东临沂）(6 分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应 制取二氧化碳， 在准备将反应后的废液倒进废液缸时， 发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 Na2CO3 溶液，他决定利用该废液，测定 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然 后向废液中慢慢滴加 Na2CO3 溶液，加入 Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图 所示。CaCl2+Na2CO3 ===Ca CO3↓+2 NaCl（1）在加入 Na2CO3 溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除 含有 CaCl2 外，还含有______________________； （2）计算 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%） 17． （2008?山东泰安） 分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯 （4 碱，小强仔细看了包装说明（如下图） ，并产生疑问：回到学校， 他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验： 准确称取 5.5 g 样品放入烧杯 中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略 CO2 溶于水） ，共用去稀盐酸 25 g，得溶液质量为 28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应） 。求：Na2CO3 +2 H Cl==2Na Cl +H2O+ CO2↑ （1）生成 CO2 的质量是 ； （2） 通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。 （计算结果精确到 0.1%） 18． （2008?山东烟台）(6 分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废 液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用 废液，化学兴趣小组做了如下实验：氯化钙溶液呈中性 取废液桶上层清液共 11.88kg，向其中加入溶质质量分数为 21.2％的 碳酸钠溶液。所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示： (1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg 时，废液恰 好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在 10％一 20％之间)?请通过计算回答。19． （2008?四川南充） 分）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水 （5 中 NaCl 的质量分数。取该生理盐水 130 克，向其中加入足量的 AgNO3 溶液完全反应后，生 成氯化银沉淀 2．87 克。计算该生理盐水中 NaCl 的质量分数。 NaCl+ AgNO3====AgCl↓+Na NO320． （2008?四川自贡） 分）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅 （4 读后计算： 盐酸（分析纯） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 3 密度：1.1g/cm 质量分数：20% （1）欲配制 14.3%的稀盐酸 1000g，需要用这种盐酸多少毫升？ （2）13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？21、在盛有一定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中，滴加稀盐酸至没有气泡产生为 止，刚好用去 69.5ml（密度为 1.05g/立方厘米）质量分数为 10%的盐酸。求反 应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到 0.1%）22、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将 10g 含有氯化钠的纯 碱溶解于 102.32g 稀盐酸中，恰好完全反应，收集到 3.52g 的气体(假设生成 的气体全部逸出)。 求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。23、为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液 20g 与 20g 稀硫酸充分混合； 再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液 64.3g，得到蓝色沉淀 4.9g 和质量分数为 10％的无色溶液。试依据以上实验数 据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算过程中保留一位小数） 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2NaOH+ CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)24、 在盛有一定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中， 滴加稀盐酸至没有气泡产生为止， 刚好用去 69.5ml（密度为 1.05g/立方厘米）质量分数为 10%的盐酸。求反应后 所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到 0.01%）解：滴加稀盐酸至没有气泡产生为止，表示已完全反应，此时耗用的盐酸量即为 反应方程式中盐酸的量，求反应后所得溶液中溶质的质量分数，即为 CaCl2 的质 量分数。25、 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质 量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测 量过程所得数据见下表 （已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不 与稀盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 第1次 20 第2次 20 第3次 20 第4次 20 （1）上表中 n 的数值为 （2）样品中碳酸钙的质量分数 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n26、55.7g 碳酸钠溶液恰好与 36.5g 某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质 量为 90g。求： （1）生成了多少克二氧化碳？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？27．CO 是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定微量 CO 的存在，该反应 的化学方程式为 PdCl2 + CO + H2O == Pd↓+ 2HCl + CO2。若反应后得到 Pd 的质 量为 1.06 g，则测得 CO 的质量为多少克？（已知 Pd 的相对原子质量为 106）2．有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。课外小组同学将 100 g 盐酸分 5 次加入到 35 g 石灰石样品中（已知 SiO2 不与盐酸反应），得到如下部 分数据和图象。 次数 加入盐酸的质量/g 第1次 20 第2次 20 第3次 20剩余固体的质量/g30A20请计算： （1）第 2 次加入盐酸后，a 为_____________g。 （2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最 简整数比表示） （3）10%的 CaCl2 溶液可作路面保湿剂。欲将第 5 次实验后的溶液配成 10% 的 CaCl2 溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时 还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
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课题3 溶质的质量分数计算题(含答案)
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