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为了配制500毫升，3.00摩尔每升的盐酸，需要取质量分数为37.0%，密度为1.19克每立方厘米的浓盐酸多少毫升？
设需要浓盐酸x毫升，则：
浓盐酸的...
大家还关注分析：（1）根据n=VVm计算2.24LHCl的物质的量，再根据c=nV计算所得溶液的物质的量浓度；（2）HCl是强电解质，完全电离，每摩尔HCl可电离出1molCl-．解答：解：（1）n（HCl）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，故c（HCl）=0.1mol0.2L=0.5&mol/L，答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是0.5&mol/L．（2）在溶液中HCl=H++Cl-，每摩尔HCl可电离出1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1&mol&Cl-，答：所得盐酸溶液中Cl-的物质的量为0.1mol．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
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科目：高中化学
将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水．（1）该气体的物质的量=0.500mol；溶液的体积=0.125L；所得氨水的物质的量浓度=4.00&mol?L-1．（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是3.12g．（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为3.00或7.00&&&&mol?L-1．
科目：高中化学
本题分子量用以下数据：H2O=18.0&&CaO=56.0&&CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升．②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解．然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式．（2）计算样品中的CaO2的质量分数．（3）计算样品中的CaO2?xH2O的x值．
科目：高中化学
气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）2溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO3，CaF2，CaCO3难溶于水，HF难电离）．（1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于36，由此可知，组成A的三种元素为C、H、F，化学式为CH3F．（2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，2HF+Ca2++2OH-═CaF2↓+2H2O．（3）薄膜袋的质量为0.25g．（4）写出该条件下A在O2中燃烧的热化学方程式2CH3F（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2HF（g）+2H2O（1）；△H=-1000kJ?mol-1．
科目：高中化学
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．实验开始前装置中的空气已排尽．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积．（1）写出仪器a的名称：．（2）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为①
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为．（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是．（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果．该药品的名称是．
科目：高中化学
题型：阅读理解
最新选择题专项训练& & 日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（& &&）A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂B．苏丹红一号的摩尔质量为248C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。& & & NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是& & & & & & & & & & & & & & & &（& & &）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA& &在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是& & & & & & & & & & &&（& & &）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－& & & & & & & B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－&& & & & & & & &D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－& &拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰&菊酯的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是（& & &）A．属于芳香烃& & & & & & & & & B．属于卤代烃& & & & & & & &&C．在酸性条件下不水解& & & & & D．在一定条件下可以发生加成反应& 可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应&&①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是&A&②和③& & B&②和①& & C&③和①& & D&④和①&&& &NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( & &)A &跟水反应时，水作氧化剂& & & & &B &NaH中H－半径比Li＋半径小C &跟液氨反应时，有NaNH2生成& & D &跟乙醇反应时，NaH被氧化& 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（&&）A &a为负极、b为正极& & & & & B &a为阳极、b为阴极C &电解过程中，d电极质量增加& &&D &电解过程中，氯离子浓度不变& & 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A &NaHSO3粉末加入HNO3溶液中& & & B &H2S气体通入氯水中& & & & & & & & &C &NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中& & D &CO2气体通入澄清石灰水中& & & & & & & & & && 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（& &）A &1︰1 & &B &2︰1 & &C &1︰2 & &D &2︰3& &天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A &可以和溴水反应& & & B &可用有机溶剂萃取C &分子中有三个苯环& & D &1mol维生素P可以和4molNaOH反应& & 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是Ａ、 & & & & & & & & & & & & & & & &Ｂ、Ｃ、 & & & & & & & & & & & & & & & &Ｄ、& &CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（&&）A、0.1 mol& & & & & & & & &B、0.2 mol & & & & & & & &C、0.3 mol & & & & & & & &D、0.4 mol& &下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）&&Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）& &配置500ml C（1/2H2SO4)=1mol/L的标准溶液,写明计算、配置和标定过程._百度作业帮
配置500ml C（1/2H2SO4)=1mol/L的标准溶液,写明计算、配置和标定过程.
配置500ml C（1/2H2SO4)=1mol/L的标准溶液,写明计算、配置和标定过程.
配制：浓硫酸的浓度大致为18mol/l因此500mlC（1/2H2SO4)=1mol/L的溶液大致需要55ml的浓硫酸用100ml量筒量取55ml的浓硫酸,将其缓慢加入约300ml的水中,过程中不停搅拌.待溶液冷却,将其全部转移至500ml容量瓶中,并加蒸馏水至容量瓶刻度线.标定：使用25ml移液管移取25ml1.0M的氢氧化钠标准溶液至250ml锥形瓶中将配制的硫酸溶液加入滴定管中指示剂为酚酞滴定25/(滴定的体积*2)即为硫酸的浓度
55ml浓硫酸怎么算出来的？
C（1/2H2SO4)=1mol/L
也就是说硫酸浓度是2mol/L
500ml的该溶液含有的硫酸的物质的量=2*0.5=1mol
浓硫酸的浓度约为18mol/L
因此需要浓硫酸的体积=1/18=0.05555L约为55ml
实验室配制硫酸基本都是按这个比例来的
国标上有，硫酸标准溶液配制与标定配制：量取规定体积的硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀。C(1/2H2SO4)/mol/L
基准无水碳酸钠/g
C(NaOH)/mol/L您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！
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1.2立方分米等于多少L等于多少ML
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