（1）温度越升高，化学反应的速率越快；（2）反应物的浓度越大，化学反应速率越快（或越剧烈）；（3）反应物的接触面积越大，化学反应就越容易发生．
试题分析：（1）常温下，CuO与稀硫酸反应缓慢，而加热时反应明显加快，差别在于温度的不同，可以看出反应速率与温度有关，温度越升高，化学反应的速率越快．（2）木炭在空气中燃烧时红热，在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的浓度越大，化学反应速率越快．（3）将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧．铁丝不燃烧，但是将铁粉洒向酒精灯火焰，却发现有火星四射的现象产生，说明反应物的接触面积越大，化学反应就越容易发生．
考点：影响化学反应速率的因素探究．
请在这里输入关键词：
科目：初中化学
30、同学们已经学习了有关金属的一些知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：[实验一]将4枚洁净无锈的铁钉分别放入如图a、b、c、d&4支试管中．上述实验中，试管中的铁钉最易生锈．设计如图d实验的目的是．铁生锈的主要原因是铁与、等物质发生了复杂的化学反应．[实验二]为了探究Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，小宁同学做了如图所示的实验．（1）实验时，为了除去铝和铁表面的氧化物或污物，在插入溶液前应将．（2）实验时观察到的主要现象是，得出的结论是．写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式．（3）小成同学认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的，原因是，因此另设计一个实验，才能得出正确的结论．请你设计一个实验并完成下表：
科目：初中化学
（2013?川汇区三模）化学反应是否容易发生，化学反应的现象，速率等受到多种因素的影响．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应的．（1）常温下，CuO与稀硫酸反应缓慢，而加热时反应明显加快．（2）木炭在空气中燃烧时红热，在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热．（3）将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧．铁丝不燃烧，但是将铁粉洒向酒精灯火焰，却发现有火星四射的现象产生．
科目：初中化学
实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求．请回答以下问题：（1）实验室制取氧气时，可以选用下列物质直接作为原料，①高锰酸钾②过氧化氢③氯酸钾，请任意说出其中一种物质作为制取氧气原料的优点：选择②过氧化氢制取氧气，产物是水，无污染，不需要加热等．（2）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、等因素（写一项即可）．选择气体的收集方法时，以下气体性质中不需要考虑的因素是①③（填序号）．①颜色&&②密度&③可燃性&④溶解性（3）如图是实验室制取氧气的简易装置，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速度；当导管口有气泡连续、均匀的冒出时才可以伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样操作的理由是收集的氧气较纯净．（4）使用如图方法收集氧气时，等到有气泡从集气瓶口冒出时证明氧气已经集满．
科目：初中化学
来源：2013年河南省周口市川汇区中考化学三模试卷（解析版）
题型：解答题
化学反应是否容易发生，化学反应的现象，速率等受到多种因素的影响．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应的．（1）常温下，CuO与稀硫酸反应缓慢，而加热时反应明显加快．（2）木炭在空气中燃烧时红热，在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热．（3）将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧．铁丝不燃烧，但是将铁粉洒向酒精灯火焰，却发现有火星四射的现象产生．FeSO4 溶液蒸干并灼烧后得到的物质,Fe2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，且等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3可是水不是蒸干了吗，为什么硫酸会与Fe(OH)3反应啊？还有溴离子被强氧化剂氧化生成的固体单质加热会会发吗，
硫酸亚铁蒸干是硫酸铁,你说的氢氧化铁是挥发性酸的铁盐蒸干的产物.如氯化铁,水解后盐酸挥发.硫酸铁水解的硫酸不会挥发会溶解水解生成的氢氧化铁.第二个看不懂
可是此时的硫酸和氢氧化铁不是无水的吗？怎么会反应啊，酸和碱不是要在水溶液中反应吗 、
一，强酸溶液中氢氧化铁不会存在
无水同样会反应
酸和碱不是要在水溶液中反应吗 、
不需要一定在水中。固液气都可以
那不是电离不了氢离子，氢氧根离子吗？
为您推荐：
其他类似问题
会得到Fe2（SO4）3；因为被空气中氧气氧化硫酸与Fe(OH)3反应生成水，水不断蒸发减少，这该反应就不断向正向进行，蒸干时，该反应也就结束了。考虑等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe2O3
扫描下载二维码灼烧海带试验加入硫酸与氢氧化钠灼烧海带试验中最后的步骤是要求先加入稀硫酸再加入过氧化氢,原理是什么?为什么要这样做?如果试验成功,那么最后的现象是什么?这个实验可以如何改进?实验出自人教版化学必修2 91页实验4-2
黎约践踏2844
在海带提取碘的实验中,通常用氧化剂将灼烧后的无机碘化物氧化成碘单质过氧化氢在酸性条件下可将碘离子氧化成碘单质H2O2 + H+ +2I- =I2 + 2H2O验证时取少量上述溶液滴加淀粉观察是否呈现蓝色生成的碘被加入到一毫升的四氯化碳中,将在水溶液的碘单质萃取出来之后还涉及到反萃取
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（2007o揭阳一模）某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．（一）提出猜想：．（二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．（四）红色沉淀探究该同学设计了四种方案：方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．方案Ⅲ：称得干燥坩埚ag，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为bg，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg，比较a、b、c的关系．方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）试回答下列问题：（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．．（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是Cu2O．（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．．（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量（填序号）．①通入氢气体积②反应前，红色粉末+双通管的总质量③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量⑤双通管的质量⑥锌粒质量⑦稀硫酸的物质的量浓度⑧实验后干燥管的质量⑨实验条件下的大气压强和室温（5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为（选填“需要”或“不需要”），简述理由． - 跟谁学
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
& > && >&& >&（2007o揭阳一模）某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．（一）提出猜想：．（二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．（四）红色沉淀探究该同学设计了四种方案：方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．方案Ⅲ：称得干燥坩埚ag，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为bg，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg，比较a、b、c的关系．方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）试回答下列问题：（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．．（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是Cu2O．（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．．（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量（填序号）．①通入氢气体积②反应前，红色粉末+双通管的总质量③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量⑤双通管的质量⑥锌粒质量⑦稀硫酸的物质的量浓度⑧实验后干燥管的质量⑨实验条件下的大气压强和室温（5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为（选填“需要”或“不需要”），简述理由．（2007o揭阳一模）某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．（一）提出猜想：．（二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；&②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．（四）红色沉淀探究该同学设计了四种方案：方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．方案Ⅲ：称得干燥坩埚a&g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b&g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c&g，比较a、b、c的关系．方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）试回答下列问题：（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．．（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是Cu2O．（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．．（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量（填序号）．①通入氢气体积&&&②反应前，红色粉末+双通管的总质量&&③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量&&⑤双通管的质量&&⑥锌粒质量&&⑦稀硫酸的物质的量浓度&&⑧实验后干燥管的质量&⑨实验条件下的大气压强和室温（5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为（选填“需要”或“不需要”），简述理由．科目: 高中化学最佳答案解：（一）步骤一、紧紧围绕“红色”来猜想，因为铜也是红色的，所以红色沉淀可能是Cu、Cu2O或者二者混合物，假设①：红色沉淀成分为Cu；假设②：红色沉淀成分为Cu2O；假设③：红色沉淀成分为Cu和Cu2O，故答案为：红色沉淀可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物；（四）红色沉淀成分探究：（1）因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解，现象相同，方案Ⅱ设计也不合理，因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中，都有残渣；故答案为：方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质；（2）根据铜元素守恒，则& Cu2O～2CuO&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&144&&&& 160&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b-a&&&&& c-a解得c=，故答案为：；（3）使整个装置形成密闭系统，把末端导管浸入水中，微热或用手捂热，观察末端导管的现象：如果导管口有气泡放出，松开手，导管口能形成一段水柱，可证明气密性良好；故答案为：在干燥管末端接上导管浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住锥形瓶，如果导管口有气泡放出，松开手，导管口能形成一段水柱，可证明气密性良好；（4）根据化学反应前后红色固体物质的质量变化可以判断物质的组成情况，故答案为：②③⑤；（5）在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，让铜粉在氢气流中冷却，杜绝铜粉的吸湿，故答案为：反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿．解析（一）提出猜想：Cu或Cu2O都为红色，可能为纯净物，也可能为二者的混合物；（四）红色沉淀成分探究：（1）因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解，现象相同，方案Ⅱ设计也不合理，因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中，都有残渣；（2）根据铜元素守恒知识来计算回答；（3）使整个装置形成密闭系统，把末端导管浸入水中，微热，观察末端导管的现象；（4）根据化学反应前后红色固体物质的质量变化可以判断物质的组成情况；（5）铜粉会吸湿，这样会干扰试验结果．知识点: [探究对经典问题的质疑, 铜金属及其重要化合物的主要性质]相关试题大家都在看热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心