用石灰石ˉ石膏法对燃煤脱硫的化学反应方程式有哪些?_作业帮
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用石灰石ˉ石膏法对燃煤脱硫的化学反应方程式有哪些?
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回答你的问题：在石膏脱水用真空泵对石膏及滤布进行冲洗应该分为两个步骤：其一,对石膏冲洗是让硫酸氢钙充分反应,生成硫酸钙,其次让絮凝剂混合均匀,使硫酸钙更好的析出；对滤布进行冲洗主要是清洗滤布孔径,增强滤布过滤效果.具体可私下交流,我的QQ是当前位置：
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石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下
(1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是________________（用化学方程式表示）。(2)转化I中发生反应的离子方程式为__________________，过滤I得到的滤渣的主要成分是__________。过滤I得到的滤液是__________，检验滤液中含有CO32-的方法是_________________。 (3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是_________________________。(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________。 (5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_________。a．熔点较低（29℃熔化） b．能制冷 c．无毒 d．能导电
题型：填空题难度：中档来源：模拟题
(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-；CaCO3；(NH4)2SO4溶液；取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味的气体产生，则证明滤液中含有CO32-，若无明显现象，则滤液中不含CO32- (3)2KCl+(NH4)2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl；KCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同 (4)氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒（其他合理答案也可） (5)ac
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据魔方格专家权威分析，试题“石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下(1)CO2是一种很重要的副产..”主要考查你对&&工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理），硫酸盐&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）硫酸盐
化工生产过程中的基本问题：1．确定化工生产的最佳过程确定化工生产反应原理与过程的一般方法：对于某一具体的化工产品，研究生产过程要从产品的化学组成和性质考虑，来确定原料和生产路线。①分析产品的化学组成，据此确定生产产品的主要原料；②分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定主要生产步骤；③分析生产原料的性质．确定反应原理。 2．选择化工生产的最佳原料选择原料首先要考虑化学反应原理，此外还要考虑厂址选择、原料供应、能源供应、工业用水供应、产品存储、产品运输、产品预处理成本、环境保护等。3．控制最佳化学反应条件控制反应条件是取得化工生产最佳综合效益的重要环节之一。控制反应条件要应用化学反应速率理论和化学平衡原理，结合具体化学反应的特点以及生产技术和设备条件、能源消耗等，控制最佳化学反应速率和反应物的平衡转化率。 4．科学治理工业“三废” “三废”主要是指废气、废液和废渣。治理“三废” 首先要从设计生产工艺与选择原料做起，即从源头上解决问题；其次是把好排放关，对排出的“三废”的处理，要尽最大努力使其资源化，最低要求是无害化。 5．充分利用“废热” 通过热交换或其他方式利用化学反应所放出的热量。硫代硫酸钠的工业制法：(1)亚硫酸钠　将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 　　Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 　　(2)硫化碱法　利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。　2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 　　(3)氧化、亚硫酸钠和重结晶法　由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　2Na2S+2S＋3O2==2Na2S2O3 　　Na2SO3+S==Na2S2O3 　　(4)重结晶法　将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 砷碱法净化气体副产　利用焦炉煤气砷碱法脱硫过程中的下脚（含Na2S2O3），经吸滤、浓缩、结晶后，制得硫代硫酸钠。 高锰酸钾的工业制法：工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，其步骤是(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2)电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH高锰酸钾常见的制备方法有以下两矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。　　2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O 　　2K2MnO4+Cl2→2KMnO4+2KCl 　　也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显种： ①法一：以MnO2（软锰矿）为原料制KMnO4 第一步：Mn(IV)→Mn(VI) 2MnO2+4KOH+O2====2K2MnO4+2H2O 第二步：CO2歧化K2MnO4 K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2+2K2CO3 这种制备方法的最高产率为66.7% 法②电解法：阳极：2MnO42--2e-→2MnO4- 阴极：2H2O+2e-→H2↑+2OH- 总电解反应方程式为2K2MnO4+2H2O→2KMnO4+2KOH+H2↑ 理论产率可达100% 纯硅的制取：工业上在电炉内，用硅石和碳反应得粗硅和一氧化碳，然后用粗硅和氯气反应得四氯化硅，再用四氯化硅和氢气反应的纯硅和氯化氢，这样就完成硅的制造。（第一步完全相同，第二部有三种方法，工业上用的的是西门子的方法，其他两种不常见。）反应方程式 (1)石英制硅（冶金级），这一步是粗硅制取硅商业上是由高纯度的石英砂和木头，焦炭和煤使用碳棒电极在电弧炉中制得。在高于1900°C的温度下，依照下列方程式碳把石英砂还原成硅： SiO2+C→Si+CO2. SiO2+2C→Si+2CO. 这一过程所的硅称为冶金级硅。纯度为98%-99%。另外，硅制备办法还有熔盐电解法，即电解熔解的二氧化硅。 (2)高纯硅的制备在制备高纯硅之前，需要把粗硅转化成三氯化氢硅（300°C）： Si+3HCl→HSiCl3+H2 接着，通过精馏使SiHCl3与其它氯化物分离，经过精馏的SiHCl3，其杂质水平可低于10-10％的电子级硅要求。然后，提纯后的SiHCl3通过CVD原理在1150°C下制备出多晶硅粉。2HSiCl3→Si+2HCl+SiCl4. 几种重要的硫酸盐：
1．SO42-的检验 (1)原理：利用，具有不溶于盐酸、硝酸的特性。(2)试剂：可溶性钡盐溶液或溶液，盐酸和稀硝酸。 (3)易出现的错误： ①只加可溶性钡盐，不酸化。误将、等判成SO42-，此时上述离子会分别产生等白色沉淀.②先加可溶性盐，后酸化。误将等判成SO42-，如向待测液中先滴加溶液，再加盐酸有白色沉淀生成便断定含SO42-。其错误之处是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或也会有同样现象，因为③试剂选择错误。误将判成，如向待测液中滴加盐酸酸化的溶液，或滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，使误以为有,错在未注意在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化成。 (4)检验的关键：既要注意试刹的选择，义耍注意操作顺序的优化，全面考虑，综合分析，正确推导，方能排除干扰离子。 (5)最佳检验方法：&2．的检验常用气体法：(不能用硝酸等强氧化性酸)，生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体。 3．的检验 (1)气体法：，所用酸必须是非强氧化性酸，可用稀盐酸或稀硫酸，生成能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体。 (2)沉淀法：，生成黑色沉淀；或，生成乳白色或黄色沉淀(溶液中)。亚硫酸及亚硫酸盐：
1．亚硫酸溶液中的微粒 SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易分储成SO2和H2O，因此SO2与H2O的反应是一个可逆反应，用“”表示。 在亚硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四离子)：2．亚硫酸的性质 (1)亚硫酸的热稳定性H2SO3极其不稳定，只能存在于稀的水溶液中。 H2SO3易分解生成SO2和H2O。 (2)亚硫酸的氧化性和还原性H2SO3遇到比它更强的氧化剂时，表现还原性。如：H2SO3遇到比它更强的还原剂时，表现氧化性。如：(3)亚硫酸的酸性H2SO3是中强酸，在水溶液中分两步电离：。由亚硫酸的组成和电离可知，亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种，如。 3．亚硫酸盐等亚硫酸盐易溶于水、易电离。
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11971291512109213989539353184514二氧化硫生成石膏主要成分的化学反应方程式 有两个方程式,不要写中文._作业帮
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二氧化硫生成石膏主要成分的化学反应方程式 有两个方程式,不要写中文.
二氧化硫生成石膏主要成分的化学反应方程式 有两个方程式,不要写中文.
应该是：SO2 + CaO =高温= CaSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO4（1） SO2在水中的溶解度与气体的分压和温度有关；分压越大，SO2的溶解度越大；温度越低，SO2的溶解度越大
（2） CaCO3CaO+CO2↑， CaO+SO2＝CaSO3， 2CaSO3+O2＝2CaSO4
（3） ① C&
②控制机动车数量；改变机动车燃料，例如用太阳能或燃烧电池；改变机动车结构，使燃烧充分；增加机动车尾气吸收装置等
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
当温度不变的情况下，有反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），△H＜0．现将2mol&A和2mol&B充入体积为V的甲容器，将2mol&C和6mol&D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍
科目：高中化学
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g),ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V（如图1）。关于两容器中反应的说法正确的是（&&& ） 图1图2A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态B.两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C.两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍
科目：高中化学
气体混合物中各组分所占比例常用该气体的分压表示，下图是SO2在水中溶解度与SO2分压关系图。 (1)上图反映SO2气体在水中溶解度大小与哪些因素有关？________________________，这些因素如何影响SO2气体的溶解度？__________________。(2)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式____________。(3)一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为：2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O①某环境监测兴趣小组的同学描绘某市市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是___________。②为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？(提2条)________________________。
科目：高中化学
气体混合物中各组分所占比例常用该气体的分压表示，下图是SO2在水中溶解度与SO2分压关系图。
（1） 上图反映SO2气体在水中溶解度大小与哪些因素有关&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&，
这些因素如何影响SO2气体的溶解度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2） 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&& 　。
（3） 一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为：
2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O
①某环境监测兴趣小组的同学描绘某市市中心地区空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是（&&& ）
&&&&&& &&A&&&&&&&&&&&&&&&&& B&&&&&&&&&&&&&&&& C&&&&&&&&&&&&&&&&&& D&&
②为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？（提2条）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& 。生石膏熟石膏的化学方程式都是什么啊_作业帮
拍照搜题，秒出答案
生石膏熟石膏的化学方程式都是什么啊
生石膏熟石膏的化学方程式都是什么啊
你要方程式还是化学式?生石灰CaSO4·2H2O熟石灰2CaSO4·H2O