盛放NaOH的试剂瓶的塞子是橡胶塞,那为什么长期盛放NaOH溶液的试剂瓶难以打开呢_百度作业帮
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盛放NaOH的试剂瓶的塞子是橡胶塞,那为什么长期盛放NaOH溶液的试剂瓶难以打开呢
盛放NaOH的试剂瓶的塞子是橡胶塞,那为什么长期盛放NaOH溶液的试剂瓶难以打开呢
盛放NaOH溶液的试剂瓶还是玻璃瓶啊,道理和为什么不用玻璃塞差不多,试剂瓶受到碱腐蚀,而且橡胶塞放置长时间也会氧化的
NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O 　　因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞
因为NaOH与玻璃瓶塞中SiO2反应，生成了Na2SiO3。硅酸钠是有粘性的，就把塞子和瓶口粘住。所以说一般盛氢氧化钠的塞子用橡胶塞子
您可能关注的推广回答者：用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞，向小烧杯中滴入少量稀硝酸．④打开止水夹，通人少量氧气．（1）点燃红磷后发生反应的化学方程式为____，其产物与NaOH溶液反应的化学方程式为____（2）步骤③滴人稀硝酸后烧杯中的现象是____，反应的离子方程式是____（3）步骤④中打开止水夹，通人氧气的现象是____，此现象说明NO具有____性．-乐乐题库
& 氮的氧化物的性质及其对环境的影响知识点 & “用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验...”习题详情
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用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞，向小烧杯中滴入少量稀硝酸．④打开止水夹，通人少量氧气．（1）点燃红磷后发生反应的化学方程式为4P+5O2&点燃&&2P2O5&，其产物与NaOH溶液反应的化学方程式为P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O&（2）步骤③滴人稀硝酸后烧杯中的现象是产生无色气体，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解&，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O&（3）步骤④中打开止水夹，通人氧气的现象是瓶内无色气体变为红棕色&，此现象说明NO具有还原&性．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞...”的分析与解答如下所示：
（1）P单质在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于酸性氧化物，可以和强碱反应生成对应的盐和水；（2）金属铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，根据离子方程式的书写方法来回答；（3）一氧化氮是无色气体，可以被氧气氧化成红棕色的二氧化氮．
解：（1）P单质在氧气中燃烧生成五氧化二磷，即4P+5O2&点燃&&&2P2O5，P2O5属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应生成对应的盐磷酸钠和水，即P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O，故答案为：4P+5O2&点燃&&&2P2O5；P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O；（2）打开分液漏斗旋塞，向小烧杯中滴入少量稀硝酸，则金属铜会和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：产生无色气体，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）一氧化氮是无色气体，可以被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，此过程氮元素化合价升高，所以体现了一氧化氮的还原性，故答案为：瓶内无色气体变为红棕色；还原．
本题考查学生氮族元素以及化合物的性质知识，属于综合知识的考查，注意知识的积累是关键，难度不大．
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用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分...
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经过分析，习题“用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞...”主要考察你对“氮的氧化物的性质及其对环境的影响”
等考点的理解。
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氮的氧化物的性质及其对环境的影响
与“用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞...”相似的题目：
在放电条件下，N2和O2能化合成无色的&&&&（填化学式）气体，该气体遇O2生成&&&&色、&&&&气味的NO2气体．
硝酸生产中尾气的处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，下列体积比的气体中，气体可以被过量NaOH溶液完全吸收的是（　　）V（NO2）：V（O2）=4：1V（NO2）：V（NO）=1：2V（NO2）：V（NO）=2：1V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1
汽车排放的尾气中含有N72，N72是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，N72发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生7c，加重空气污染．反应过程为①2N72→2N7+27，②2N7+72→2N72，③7+72→7c下列对该反应过程及产物叙述正确的是（　　）NO2起催化剂作用NO起催化剂作用NO2只起氧化剂作用O3与O2互为同分异构体
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该知识点好题
1下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（　　）
2（2a12o江苏）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含8O、8O2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（8O2）2，其部分工艺流程7下：（1）一定条件下，8O&8b五p;与8O2&8b五p;存在下列反应：8O（g）+8O2（g）?82O八（g），其平衡常数表达式为K=&&&&．（2）上述工艺八采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是&&&&；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是&&&&（填化学式）．（八）该工艺需控制8O&8b五p;和8O2&8b五p;物质的量之比接近1&8b五p;颐1．若8（8O）：8（8O2）＞1&8b五p;颐1，则会导致&&&&；若8（8O）：8（8O2）＜1&8b五p;颐1，则会导致&&&&．（4）生产八溶液需保持弱碱性，在酸性溶液八Ca（8O2）2&8b五p;会发生分解，产物之一是8O，其反应的离子方程式为&&&&．
3（右014o安徽二模）SCR法（选择性催化还原技术）是一种以N六3作为还原剂，将烟气中NOX分解成无害的N右和六右O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4N六3═5N右+6六右O；②6NO右+8N六3═eN右+1右六右O；③NO+NO右+右N六3═右N右+3六右O；下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1在7图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
2（右014o安徽二模）SCR法（选择性催化还原技术）是一种以N六3作为还原剂，将烟气中NOX分解成无害的N右和六右O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4N六3═5N右+6六右O；②6NO右+8N六3═eN右+1右六右O；③NO+NO右+右N六3═右N右+3六右O；下列说法正确的是（　　）
3标况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥烧瓶，把烧瓶立于水中，瓶内液面逐渐上升，最终充满整下烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度为（　　）
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3)NaOH等碱性物质,Na2SiO3、Na2CO3等强碱弱酸盐,当盛在玻璃瓶中时,瓶塞应是 橡胶塞 .这是什么道理?
3)NaOH等碱性物质,Na2SiO3、Na2CO3等强碱弱酸盐,当盛在玻璃瓶中时,瓶塞应是 橡胶塞 .这是什么道理?
碱性物质均不能用玻璃塞因为玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅,三者形成玻璃态物质碱性物质会与二氧化硅反应,生成硅酸钠,硅酸钠为一种矿物胶,会使得玻璃塞与瓶口粘在一起,无法打开除了NaOH、一些强碱外,一些水解碱性盐如K2CO3、Na2CO3等也必须用橡皮塞若遇到瓶塞与瓶口粘住,打不开；可滴加少量氢氟酸至瓶口粘着处,或可解决.（氢氟酸可腐蚀玻璃,不可滴加过多）
因玻璃中有SiO2
2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O
其中NaSiO3是粘合剂
所以瓶口使用软木塞或橡皮塞、
玻璃的主要成分为SiO2，会与碱性物质反应，从而使玻璃塞与瓶口粘在一起NaOH是碱显碱性，而Na2SiO2和Na2CO3是强碱弱酸盐水解显碱性。NaOH=Na+ + OH-SiO32- + H2O
HSiO3- +OH-
(为可逆符号)CO32- + H2O
HCO3- + OH-HCO3...
您可能关注的推广右图一个验收绿色植物进行光合作用的实验装置.瓶内盛有NaOH溶液,瓶口封闭.先将这个装置,放在暗室中24小时,然后移动阳光下,两个小时后进行实验处理.1.摘瓶内的叶片,经处理后的加碘液数滴,而叶片颜色无变化,证_百度作业帮
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右图一个验收绿色植物进行光合作用的实验装置.瓶内盛有NaOH溶液,瓶口封闭.先将这个装置,放在暗室中24小时,然后移动阳光下,两个小时后进行实验处理.1.摘瓶内的叶片,经处理后的加碘液数滴,而叶片颜色无变化,证
1.摘瓶内的叶片,经处理后的加碘液数滴,而叶片颜色无变化,证明叶片中（ ）,说明了（ ）.2.摘下瓶外叶片一片,将处理后加碘液数滴,则叶片颜色（ ）,说明了（ ）.3.通过（1）和（2）得出什么结论?（ ）4.瓶内NaOH溶液的作用是（ ）.将盆栽植物先放在暗处24小时的作用是（ ）.
1.摘瓶内的叶片,经处理后的加碘液数滴,而叶片颜色无变化,证明叶片中（没有淀粉）,说明了（植物没有进行光合作用）.2.摘下瓶外叶片一片,将处理后加碘液数滴,则叶片颜色（变蓝）,说明了(叶子通过光合作用生成了淀粉）.3.通过（1）和（2）得出什么结论?（植物光合作用需要二氧化碳作为原料 ）4.瓶内NaOH溶液的作用是（除去瓶内的二氧化碳）.将盆栽植物先放在暗处24小时的作用是(消耗掉自身已产生的淀粉,防止影响实验结果 ）.
1.无淀粉，瓶中叶片没有进行光和作用
2.变蓝，瓶外叶片中有淀粉，进行了光合作用
3.光合作用的进行必须有二氧化碳参加
4.吸收瓶中的二氧化碳，黑暗处理使瓶中叶片中的淀粉消耗完全
1。无淀粉，在瓶内的叶片不在进行光合作用。2.变蓝，在瓶外的叶片进行光合作用。3。光合作用的进行需要CO2的参与。4.把叶片呼吸产生的CO2吸收掉，暗处是使所有叶片都进行呼吸作用瓶内外做对照。
1.摘瓶内的叶片，经处理后的加碘液数滴，而叶片颜色无变化，证明叶片中（没有淀粉），说明了（光和作用没有产生淀粉）。2.摘下瓶外叶片一片，将处理后加碘液数滴，则叶片颜色（变蓝
），说明了（光和作用会产生淀粉等糖类物质 ）。3.通过（1）和（2）得出什么结论？（
光和作用糖类产生需要CO2的参加）4.瓶内NaOH溶液的作用是（ 吸收CO2
）。将盆栽植物先放在暗...
您可能关注的推广现代化城市中用各类喷泉来装点,其原理是利用了水的压强差,化学中的喷泉实验原理与其相似,应用了烧瓶内外气体的压强差.烧杯内盛有NAOH溶液,滴管a中有NAOH溶液,实验时先从滴管a处滴入几滴NAOH溶液,随即打开止水_百度作业帮
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现代化城市中用各类喷泉来装点,其原理是利用了水的压强差,化学中的喷泉实验原理与其相似,应用了烧瓶内外气体的压强差.烧杯内盛有NAOH溶液,滴管a中有NAOH溶液,实验时先从滴管a处滴入几滴NAOH溶液,随即打开止水
应用了烧瓶内外气体的压强差.烧杯内盛有NAOH溶液,滴管a中有NAOH溶液,实验时先从滴管a处滴入几滴NAOH溶液,随即打开止水夹b,若要形成喷泉,烧瓶内气体可以是（）A：SO2B：COC：H2D：HCl
AD没有实验装置的介绍,默认为4种气体在一个密闭的开口朝下的烧瓶内,烧瓶口接有一个装NaOH的滴管和一个被止水夹b截断的连接管连接到下方乘有NaOH溶液的烧杯的溶液中.如果要形成喷泉,那么烧瓶内气体应该可以与氢氧化钠反应,并且生成物气体物质的量要小于反应物气体物质的量,从而使烧瓶内外产生压强差.A、SO2可以溶解于氢氧化钠溶液,最终生成生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠和水,没有生成气体,且二氧化硫被消耗,烧瓶内气体压强减小,可以形成喷泉；B、CO是难溶气体,并且不与氢氧化钠反应；C、H2也是难溶气体,不与氢氧化钠反应,无明显实验现象；D、氯化氢和氢氧化钠生成氯化钠和水,气体被消耗,可以形成喷泉.