根据工业制硫酸的流程为:,因为其中有二氧化硫气体生成,则可推测工业制可能会引起的环境问题.考虑在实验室中事故的紧急处理方法.考虑中和反应,利用化学方程式进行计算.
解:根据工业制硫酸的流程为:,因为其中有二氧化硫气体生成,则可推测工业制可能会引起的环境问题为形成酸雨(或造成空气污染);.因为浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的,而碳酸氢钠溶液显碱性,故在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的紧急处理方法为立即用大量水冲洗,然后再涂上的碳酸氢钠溶液中和残余硫酸.沉淀不再产生,说明恰好中和,则此时液体的.设化工产品中残留的质量为.
则,解得答:化工产品中残留的质量为.故答案为:形成酸雨(或造成空气污染);;
熟悉浓硫酸除具有酸的通性外,还有强氧化性,吸水性,脱水性,吸水性和脱水性的区别:吸水性吸的是游离态的水,脱水性脱的是氢氧原子按形成的水.掌握利用化学方程式进行计算的方法步骤.
1113@@3@@@@物质的相互转化和制备@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$959@@3@@@@常见的意外事故的处理方法@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1076@@3@@@@溶液的酸碱性与pH值的关系@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1178@@3@@@@根据化学反应方程式的计算@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多.历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志.浓硫酸具有吸水性,脱水性和强氧化性.浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的,稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的.硫酸的用途极广,常用于生产化肥,冶炼金属,农药,制药等.工业制硫酸的流程为:Fe{{S}_{2}}\xrightarrow[燃烧]{空气}S{{O}_{2}}\xrightarrow[高温催化剂]{{{O}_{2}}}S{{O}_{3}}\xrightarrow{{{H}_{2}}O}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(1)综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答:\textcircled{1}工业制{{H}_{2}}S{{O}_{4}}可能会引起的环境问题是:___.\textcircled{2}在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是___.A,立即用大量水冲洗,然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.B,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗.(2)某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba{{(OH)}_{2}}.当消耗稀硫酸100g时,沉淀不再产生,问此时液体的pH=___(不考虑其它物质的影响),求化工产品中残留Ba{{(OH)}_{2}}质量.核酸和蛋白质是组成生物体的两种重要大分子物质，其中核酸控制着蛋白质的合成．对二者关系的描述，错误的_百度知道
核酸和蛋白质是组成生物体的两种重要大分子物质，其中核酸控制着蛋白质的合成．对二者关系的描述，错误的
H、O，其中核酸控制着蛋白质的合成．对二者关系的描述，错误的是（　　）A．组成它们的基本元素都是C核酸和蛋白质是组成生物体的两种重要大分子物质
提问者采纳
直接原因是蛋白质的多样性、核酸和蛋白质共有的组成元素是C、细胞多样性的根本原因是核酸的多样性；D，A正确，C正确，不同生物二者的结构和种类不同、H、蛋白质和核酸的结构和种类都具有特异性；C，B正确、核苷酸形成核酸、氨基酸形成蛋白质的过程中都产生水；B、N、OA，D错误．故选
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出门在外也不愁信息Ⅰ：数十亿年来，地球上得物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：
信息Ⅱ：如图分别是海水和人体中部分元素的质量分数．
根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素．&我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的．从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是氯化钠（或钠元素的化合物）都是易溶于水，可借助水的天然循环，随着江、河、湖水流到大海中，氯化钠不断地被水富集到大海中，而随着海水的蒸发，氯化钠却留在海水中，海水中的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）．
（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”）大（88.9%＞85.8%）．人体中碳元素的相对含量较多的原因是人体是由有机物、水等物质组成的，有机物是含碳元素的化合物．
（3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气．假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？不能．原因是什么在原始大气中没有能供给呼吸的氧气，反而有有毒的CO、NH3等物质．
（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少．同时O2逐渐增加，原因是绿色植物进行光合作用时，吸收CO2，放出O2．
（1）根据自然界中的水循环及蒸发的原理回答，氯化钠能溶于水，但蒸发时不能变成蒸气同水分一起蒸发，要留在海水中．
（2）根据图表海水中氧的含量的数据，与水中氧元素的质量分数数据进行对比并回答前一空；根据人体主要是由有机物构成的回答后一问．
（3）根据原始大气的成分有的有毒且没有氧气，以及氧气能供给呼吸的性质回答．
（4）根据光合作用的反应原理回答，光合作用是绿色植物通过叶绿素利用光能把二氧化碳和水变成葡萄糖和氧气．
（1）氯化钠（或钠元素的化合物）都是易溶于水，可借助水的天然循环，随着江、河、湖水流到大海中，氯化钠不断地被水富集到大海中，而随着海水的蒸发，氯化钠却留在海水中，海水中的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）．
（2）由图表可知，海水中氧元素的质量分数为85.8%，水中氧元素的质量分数=$\frac{16}{18}×100%$=88.9%，水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数大；人体是由有机物、水等物质组成的，有机物是含碳元素的化合物，所以人体中碳元素的相对含量较多．
（3）在原始大气中没有能供给动植物呼吸的氧气，反而有些有毒的CO、NH3等物质，所以现代的人或其他的动植物不能生存．
（4）光合作用是绿色植物通过叶绿素利用光能把二氧化碳和水变成葡萄糖和氧气的过程，绿色植物进行光合作用时，吸收CO2，放出O2，所以绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少．同时O2逐渐增加．
故答案为：（1）氯化钠（或钠元素的化合物）都是易溶于水，可借助水的天然循环，随着江、河、湖水流到大海中，氯化钠不断地被水富集到大海中，而随着海水的蒸发，氯化钠却留在海水中，海水中的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）；（2）大；人体是由有机物、水等物质组成的，有机物是含碳元素的化合物；（3）不；在原始大气中没有能供给呼吸的氧气，反而有有毒的CO、NH3等物质；（4）绿色植物进行光合作用时，吸收CO2，放出O2．二氧化硫是大气污染物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有（　　）A．大量矿石的开采B．生_百度知道
二氧化硫是大气污染物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有（　　）A．大量矿石的开采B．生
二氧化硫是大气污染物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有（　　）A．大量矿石的开采B．生态环境的破坏C．含硫磺温泉的开发D．工业上大量含硫物质的燃烧
提问者采纳
．大量矿石的开采，不生成二氧化硫，增大了二氧化硫的排放，故C不选，故A选，故D选；C．含硫磺温泉的开发；B．生态环境的破坏不一定与硫有关，故B不选；D．工业上大量含硫物质的燃烧，不是二氧化硫的主要来源，主要存在硫单质，增大了二氧化硫的排放
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出门在外也不愁人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程．请阅读下列信息：信息1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及惰性气体等原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等信息2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数．根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素．我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的．从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是氯化钠易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地被水富集到大海中．．（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”）大．人体中碳元素的相对含量较多的原因是人体是由有机物、水等物质组成的，有机物是含碳元素的化合物．．（3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气．假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？不能．原因是在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO、NH3等物质．．（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少，同时O2逐渐增加，原因是绿色植物光合作用时，吸收CO2，放出O2．（5）随着原始大气中O2缓慢地增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气．原始大气中NH3可转化为现代大气中的氮气和水．试写出氧气分别与CO、CH4反应的化学方程式．2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O．
解：（1）钠元素的化合物都是易溶于水的，可随着江、河、湖水流到大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集），所以海水中钠元素的含量比较高；故答案为：氯化钠（或钠元素的化合物都是）易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地被水富集到大海中；（2）水中氧元素的质量分数=×100%=88.9%，海水中氧元素的质量分数由图表可知为 85.8%，88.9%＞85.8%；人体中的各种组织都是由有机物组成的，有机物中都含有碳元素，所以人体中碳元素的相对含量较多；故答案为：大；人体是由有机物、水等物质组成的．有机物是含碳元素的化合物；（3）氧气是供给人类和生物的呼吸的气体，所以不能没有氧气；故答案为：不能；在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO、NH3等物质；（4）绿色植物进行光合作用时吸收二氧化碳，放出氧气，所以绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少，同时O2逐渐增加；故答案为：绿色植物光合作用时，吸收CO2，放出O2．（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，结合原始大气和目前空气的主要成分，不难得出原始大气的氨气应转化为现代大气中的氮气和水；CH4、CO气体逐渐被氧气氧化的化学方程式为：2CO+O22CO2；& CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：氮气和水；& 2CO+O22CO2；& CH4+2O2CO2+2H2O（1）根据钠元素的化合物都是易溶于水的性质，及溶液的浓缩等知识进行分析解答本题；（2）根据水的化学式计算出其中氧元素的质量分数，然后与题中信息里海水中氧元素的质量分数相比较，即可解答；（3）（4）应结合生物中的呼吸作用和光合作用进行分析解答；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，结合原始大气和目前空气的主要成分，不难得出原始大气的氨气应转化为现代大气中的氮气和水的结论，进行解答．