锂辉石 药陶瓷熬药有毒吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-09 13:02 标签： 锂辉石陶瓷
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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有
_________________。
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是__________________。
（1）加快反应速率
（2）石灰石
（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)2Li+ + CO32- =Li2CO3↓
本题以工业制取的流程为命题的依托，考查了离子反应、氧化还原反应、化学反应速率、沉淀的生成及转化、绿色化学等知识。步骤Ⅰ后，溶液中含有过量的硫酸，需要消耗过量的氢离子进行pH的调节，不能消耗氢离子，只能选择石灰石。根据题意，步骤Ⅱ中的滤液含有大量的，此时分别加入的、石灰乳、溶液可将氧化并除去，生成,生成而除去。步骤Ⅲ为沉淀的转化。与结合成溶解度较小的。根据以上分析，最后母液中含有硫酸钠和氢氧化钠，可回收利用。
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