（1）NaOH (2分) ＝(2分)、＝(2分)&（2）洗涤、干燥(2分)&&&（3）使完全转化成(2分)（4）250ml 容量瓶(2分)&&& 5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)&（5）(2分)（1）由于空气中含有CO2和水蒸气，所以必须除去，以防止干扰后面的SO2的吸收，因此盛放的是氢氧化钠溶液。SO2是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式是SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。又因为亚硫酸钠极易被氧气氧化，所以还可能发生反应2SO32－＋O2=2SO42－。（2）沉淀在称量之前还需要洗涤和干燥。（3）为了使溶液中的SO32－完全被氧化生成SO42－，加入的过氧化钠应该是过量的。（4）由于要稀释至250ml，所以还需要250ml容量瓶。酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的方程式是5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O。（5）硫酸钡的质量是m2g，物质的量是m2/233mol，则SO2的物质的量是m2/233mol，所以硫元素的质量分数是。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某种混合气体可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( &&&)A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl，没有CO
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（16分）“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。已知：锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H-=Zn022-+H2↑锌的密度为dg/cm3某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。回答下列问题 :（1）仪器名称A&&&&&&&&_B&&&&&&&&（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,（3）干燥管C与量气管D&（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：反应前_______________,反应后&&&&&&&&&&&&&&,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&。（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为Vm L·mol-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
碱式碳酸镁有多种不同的组成，如、、等。请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括（1）测定原理（2）测定实验的装置图（3）操作步骤。可使用的仪器、试剂和用品如下：仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。注意：①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。②仪器、试剂、用品的数量不限。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（9分）用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）&&&&&&&&&&&&&&&&&，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 &&&&&&&色变为&&&&&&&色，且半分钟不变色。（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 &&&&&&&&&&&mL（5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，据你分析，三组数据是否都合理，如果不是，其中应舍弃的是第&&&&&&&&&&&&&&&&&&&次。（填写序号）滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第1次20.000.4020.40第2次20.004.0024.00第3次20.000.1022.10&
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
(14分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示：查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）装置B的作用是&&&&&&&&&&&；指出上述装置中的不足之处：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是&&&&&&&&&&&&&&&&。②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（4分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___&&&&&&&&&。⑵&&&&&&（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是&&&&&&&&&&&&&。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是&&&&&&&&&&&（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
(14分)设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。①利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：&&&&&接____&_ , &&&&&&&接____&__ ,&&&&&&&接&&&&&&（填字母）②写出装置I和II中的实验现象：I中&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；II中&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&③写出装置II中发生反应的方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&④由强到弱排序三者的酸性顺序&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式&&&&&&&。（2）完成步骤3&&&&&&&&&&&&&。（3）丙装置中的试剂是&&&&&&&&&&，丁装置的目的是&&&&&&&&&&&&&&。（4）干燥管Ⅱ的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是&&&&&&&&&&&&&。（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为&&&&&&。铜钼混合精矿分离技术_百度文库
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铜钼混合精矿分离技术
1​、​氰​化​物​;、​硫​化​钠​类​药​剂​;、​诺​克​斯​法​;、​蒸​汽​加​温​法​;、​焙​烧​法​;、​氧​化​剂​法​等
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铁矿石中硫含量的测定
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(2)SO3??(g)+H2O(l)═H2SO4(l)；△H=-130.3kJ·mol-1
&&&&&&& (3) 3.36×106L ；15 t ； 3.43×107kJ
（1）3FeS2~6SO2~12Fe3+~12Fe2+~2Cr2O72-
&&&&&&&& 3×120g&&&&& &&&&&&&&&&&&2mol
&&&&&&&& 0.1g×w(FeS2)&&&&&&&&&&& 0.02mol/L×0.025L
&& （2）,故1molSO3与水反应放垫130.3kJ
&&&&&&& SO3??(g)+H2O(l)═H2SO4(l)；△H=-130.3kJ·mol-1&
得98％的H2SO4的质量为
SO2全部转化为H2SO4时放热是
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3?xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）、引流．（2）试剂a最好选用空气（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+．（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是bd（填序号）．（4）检验溶液Z中含有的方法是取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+．（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为FeO，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．．仪器自选．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
科目：高中化学
来源：2012届浙江省杭州十四中高三5月模拟测试理科综合化学试卷（带解析）
题型：填空题
（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：&&①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②向溶液X中加入足量铁屑的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&&&&。（提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
科目：高中化学
来源：学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。
工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：
①FeS2与O2高温下反应生成SO2；
②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；
③SO3与H2O反应生成H2SO4．
（1）若1.00吨&SO2与O2的混合气体中含SO2&0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。
（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。
（3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
（4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 &&&
为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
57．将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三5月模拟测试理科综合化学试卷（解析版）
题型：填空题
（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+
+ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：
①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
科目：高中化学
铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+
+ 2H2O，则另一反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：
①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp＝1．1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&& （提示：当某离子浓度小于1．0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）