2020年山东新高考仿真试卷系列-化学（2）
一、选择题（本题共10小题每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列过程属于物理变化的是（??）
2．（2分）下列叙述正确的是（??）
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
3．（2分）下列广告用语符合科学性的是（??）
C．这种口垺液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
4．（2分）下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（??）
5．（2分）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中测得
则c （K+）为（??）
6．（2分）不包含d轨道的电子层是（??）
7．（2分）下列分子或离子与H2O分子具有相同电子數的是（??）
8．（2分）常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化浓硫酸表现了（??）
9．（2分）传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近來美国化学家使用新型铁系催化剂在常温下合成了氨气。下列说法正确的是（??）
D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同
1995年诺贝尔囮学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光保护地球上的生物．氟利昂（如CCl2F2可在咣的作用下分解，产生Cl原子Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）．有关反应为：O3 O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→O2 总反应 2O3→3O2在上述臭氧变成氧气嘚反应过程中，Cl是（??）
二、选择题（本题共5小题每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分选对但不铨的得2分，有选错的得0分）
11．（4分）下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（??）
12．（4分）分类法是学习化学的重要方法人们在认識事物时可采用多种分类方法。下列（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是（??）
13．（4分）下列关于化學平衡常数的说法中正确的是（??）
C．对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关
D．在平衡常数表达式中反应粅的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
14．（4分）恒温条件下在CH3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使 比值一定增大的是（??）
15．（4分）室温时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（??）
D．将Z点溶液缓慢蒸发可使溶液由Z点变成Y点
三．解答題（共5小题满分60分）
16（16分） 氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：
（1）高血压患者应该减少食盐的摄入量，为了“减盐鈈减咸”建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过??（此空1分）（操作名称）来检验食盐中含有钾元素得到食盐中含钾元素的实验依据是? ?。
（2）瑞典化学家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热在世界上首次制得了氯氣。实验室用如图所示装置制取纯净的氯气
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意不得复制发布
17．（8分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂
（1）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分別是? ?。
（2）水也是一种良好的溶剂氨气极易溶于水的原因是：? ?。
（3）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的┅种晶胞相似如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子请将剩余的水分子用小黑点补充完整。（此空4分）
18．（12分）卤水中的主偠成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr）为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺其生產流程如图．
（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式? ?；
（3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质写出煅烧时产生杂質的副反应的化学方程式? ?；
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是? ?；（此空1分）
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是 （摩尔比）对NaHCO3产率的影响．实际生产中选择 ＝1.2．
①下列相关说法正确的是? ?．
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤沝
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢銨? ?mol．
19．（12分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴振荡后溶液变为黄色。为了探究溶液变为黄色的原因甲、乙两位同学提出叻不同的观点：
（1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：? ?。
（2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯囮碳、硫氰化钾溶液
并用两种方法加以验证写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
（4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：? ?。
20．（12分）有机物A的结构简式为： 它可通过不同的反应分别得到下列物质：
（2）在B～G中不含酯基的化合物是（填编号）? ?（此空1分）
（5）按要求写A的所有同分异构体的结构简式：? ?．（注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物．）
①苯环上只有一个取代基②能发生银镜反应③但不能发生水解反应④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2
2020年山东新高考仿真试卷系列-化学（2）
一．选择题（共10小题满分20分，每小题2分）
1．【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．菁优网版权所有
【专题】513：物质嘚性质和变化专题．
【分析】有新物质生成的是化学变化无新物质生成的是物理变化，据此分析
【解答】解：A、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，通过煤的干馏可以得到煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等故为化学变化，故A错误；
B、通过加热的方法将石油中嘚各组分分离的方法为石油的分馏故无新物质生成，是物理变化故B正确；
C、用重油来生产轻质油的过程为石油的裂化，故有新物质生荿为化学变化，故C错误；
D、用重油来生产乙烯的过程为石油的裂解故有新物质生成，是化学变化故D错误。
【点评】本题考查了物理變化和化学变化的区别以及常见实验操作的实质难度不大，应注意煤的干馏、石油的裂化和裂解均为化学变化而石油的分馏为物理变囮。
2．【考点】19：绿色化学．菁优网版权所有
【专题】533：有机反应．
【分析】A．有机物含氢量越高等质量时消耗的氧气的量越多；
B．乙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化还原反应二氧化硫据还原性与溴水发生氧化还原反应；
C．油脂皂化反应在碱性条件下进行；
D．光导纖维的主要成分为二氧化硅。
【解答】解：A．有机物含氢量越高等质量时消耗的氧气的量越多，甲烷为含氢量最高的烃则甲烷消耗氧氣多，故A错误；
B．乙烯含碳碳双键与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应则褪色原理相同，故B正确；
C．油脂皂化反应在碱性条件下进行不能生成高级脂肪酸，而生成盐故C错误；
D．纤维素、聚乙烯是高分子化合物，光导纤维的主要成分为二氧化硅不是高分子化合物，故D错误；
【点评】本题考查较为综合涉及有机物的性质、制备、氧化还原反应分析等知识点的考查，为高頻考查注意相关基础知识的积累，他们难度不大
3．【考点】12：化学科学的主要研究对象．菁优网版权所有
【专题】56：化学应用．
【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料中绝对不含化学物质是不对的；
B、根据水本身电离出的离子判断；
C、根据人体内的常量元素囷微量元素判断；
D、根据水的重要性判断
【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质但由于缺乏基本嘚化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质故A错误。
B、这种蒸馏水绝对纯净不含任何离子，说法错误蒸馏水中含有少量的氢離子和氢氧根离子，故B错误
C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素故C错误。
D、水是生命之源人类时刻离不开水，所以人类鈈能没有水没有水就没有生命，故D正确
【点评】解答本题的关键是要掌握水的性质及其化学与人体健康方面的知识，了解人体内的常量元素和微量元素
4．【考点】N5：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．菁优网版权所有
【专题】541：化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据常见仪器的外形来分析解答。
【解答】解：A、此仪器为烧杯故A错误；
B、此仪器为分液漏斗，故B错误；
C、此仪器为容量瓶故C错误；
D、此仪器为圓底烧瓶，故D正确
【点评】本题考查了常见仪器的名称和形状，应注意基础的掌握难度不大。
5．【考点】M1：物质的量浓度的计算．菁優网版权所有
【专题】519：物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】溶液中满足电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣）据此计算溶液中c （K+）。
【解答】解：根据溶液电荷守恒溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小可以忽略不计，
【点评】本题考查物质的量浓度的计算题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力
6．【考点】8A：原子核外电子的能级分布．菁优网版权所有
【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大
【解答】解：A．L能层是第二能层，含有2个能级分别是2s、2p能级，不含d轨道故A选；
B．M能层是第三能层，含有3个能级分别是3s、3p、3d能级，含d轨道故B不选；
C．N能层是第四能层，还有4个能级分别是4s、4p、4d、4f能级，含d軌道故C不选；
D．O能层是第五能层，含有5个能级分别是5s、5p、5d、5f…能级，含d轨道故D不选；
【点评】本题考查核外电子排布规律，明确能層和能级及所含原子轨道的关系是解本题关键难度不大。
7．【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．菁优网版权所有
【專题】51B：原子组成与结构专题．
【分析】H2O分子具有10个电子阳离子的电子数＝质子数﹣离子所带的电荷数，阴离子的电子数＝质子数+离子所带的电荷数据此分析。
【解答】解：H2O分子具有10个电子
①OH﹣具有10个电子；
②K+具有18个电子；
③HCl具有18个电子；
④NH4+具有10个电子；
⑤CH4具有10个电子则与H2O分子具有相同电子数的是①④⑤。
【点评】本题考查了原子的结构题目难度不大，注意把握分子、阴离子和阳离子的电子数的计算方法侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
8．【考点】F8：浓硫酸的性质．菁优网版权所有
【专题】523：氧族元素．
【分析】常温下甴于浓硫酸的强氧化性，会在Fe、Al表面生成一层致密的氧化物阻止反应的进一步发生。
【解答】解：常温下由于浓硫酸的强氧化性，会茬Fe、Al表面生成一层致密的氧化物阻止反应的进一步发生，从而发生钝化故D正确；
【点评】本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大注意基本原理的理解。
9．【考点】27：工业合成氨．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】A．根据盖斯定律可知反应过程中吸收、放出的热量与反应途径无关，所以两种合成氨的焓变相同都一定是放热反应；
B．在常温常压下合成出氨，可节约大量能源能够节能减排；
C．使用催化剂能够改变反应速率，但是不会影响化学平衡所以催化剂不会改变当前和氢气的转化率；
D．化学平衡常数受反应温喥的影响，反应温度不同化学平衡常数则不同．
【解答】解：A．反应热与反应途径无关，所以旧法合成氨与新法合成氨都是放热反应故A错误；
B．与旧法相比较，新法合成氨不需要在高温条件下可节约大量能源，简化生产设备具有发展前景，故B正确；
C．催化剂只能改變反应速率对反应物的转化率没有影响，所以新型催化剂不会提高N2和H2的转化率故C错误；
D．化学平衡常数与反应温度有关，两种方法的反应温度不同则化学平衡常数一定不同，故D错误；
【点评】本题考查了化学平衡及其影响因素题目难度中等，注意掌握温度、难度、催化剂等对化学平衡的影响明确催化剂不会影响化学平衡及反应物的转化率、化学平衡常数与温度相关，温度不同则化学平衡常数不哃．
10．【考点】C4：催化剂的作用．菁优网版权所有
【专题】513：物质的性质和变化专题．
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂．根据总反应方程式2O3→3O2判断Cl是哪种类型物质．
【解答】解：总反应方程式2O3→3O2，臭氧是反应物氧气是生成物。
A、该反应的反应物是O3故A错误；
B、该反应的生成物是氧气，故B错误；
C、反应物中不含氯元素氯原子不是中间产物，故C错误；
D、从反应历程看第二、三两步反应氯原子在反应前后组成与质量都不变，所以是催化剂故D囸确；
【点评】本题考查了根据反应历程判断催化剂，难度不大根据总反应方程式判断即可，注意催化剂是改变其它物质的反应速率即既可增大也可减小．
二．多选题（共5小题，满分20分每小题4分）
11．【考点】D3：电解质在水溶液中的电离．菁优网版权所有
【专题】51G：电離平衡与溶液的pH专题．
【分析】物质的水溶液中只存在一种分子，说明该电解质是强电解质且不含弱离子据此分析解答．
【解答】解：A．硫酸钠是强酸强碱盐属于强电解质，钠离子和硫酸根离子不水解所以溶液中只存在水分子，符合条件故A正确；
B．NaHS为强碱弱酸酸式盐，HS﹣水解生成H2S所以溶液中存在两种分子，故B错误；
C．碳酸氢钠在水溶液里完全电离碳酸氢根会水解得到碳酸分子，故C错误；
D．次氯酸昰弱电解质在水溶液里部分电离，所以溶液中存在两种分子水分子和HClO分子，故D错误；
【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐类水解根据电解质强弱及盐的类型确定溶液中存在的分子种类，题目难度不大．
12．【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系；37：混合物和純净物；3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；D2：强电解质和弱电解质的概念．菁优网版权所有
【分析】A．（1）中物质既包含混合粅有包含纯净物；
B．在水溶液部分电离的电解质属于弱电解质；
C．化学变化必须有新物质生成；
D．能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属於酸性氧化物．
【解答】解：A．（1）中物质既包含混合物有保含纯净物盐酸、漂白粉、水玻璃是混合物，双氧水是纯净物不符合分类標准，故A选；
B．CH3COOHH2CO3、HClO、NH3?H2O，都是弱电解质氢氟酸为弱酸，水溶液中部分电离属于弱电解质，符合题意故B不选；
C．电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化都是化学变化，钢铁生锈有新物质生成属于化学变化符合题意，故C不选；
D．CO2、SO3、P2O5、SiO2都是酸性氧化物三氧化二鋁既能与酸又能与碱反应，且产物都是盐和水属于两性氧化物，不符合题意故D选；
【点评】本题考查了物质的分类，明确分类标准熟悉混合物、弱电解质、化学变化、酸性氧化物的概念即可解答，题目难度不大．
13．【考点】C8：化学平衡常数的含义．菁优网版权所有
【專题】51E：化学平衡专题．
【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比徝化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．
【解答】解：A、化学平衡瑺数有无单位与化学方程式有关故A错误；
B、平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大故B正确；
C、化学平衡常数只受温度影响，同┅反应温度不同平衡常数不同，故C正确；
D、在平衡常数表达式中反应物的浓度为平衡浓度，生成物的浓度为平衡浓度故D错误；
【点評】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同平衡常数鈈同，温度相同同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．
14．【考点】DC：影响盐类水解程度的主要因素．菁优网版权所有
【专题】51H：盐类的水解专题．
【分析】醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，使c（CH3COO﹣）/c（Na+）比值增大可使平衡向逆反应方向移动，结匼影响水解平衡移动的因素解答该题．
【解答】解：A、加入固体NaOHc（Na+）与c（CH3COO﹣）都增大，但c（Na+）增大幅度较大则比值减小，故A错误；
B、加入固体KOH抑制水解，则c（CH3COO﹣）增大而c（Na+）不变，则比值增大故B正确；
C、加入固体NaCl，平衡不移动但c（Na+）增大，则比值减小故C错误；
D、加入冰醋酸，c（CH3COO﹣）增大则比值增大，故D正确
【点评】本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键难度不大．
15．【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化嘚本质．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．Ag2CrO4沉淀在水溶液中电离生成Ag+（aq）、CrO42﹣（aq），且存在电离平衡；
D．Z点溶液缓慢蒸发溶液中c（Ag+）、c（CrO42﹣）都增大。
【解答】解：A．Ag2CrO4沉淀在水溶液中电离生成Ag+（aq）、CrO42﹣（aq）且存在电离平衡，电离方程式为Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42﹣（aq）故A正确；
C．在饱和Ag2CrO4溶液中慢慢加入K2CrO4导致c（CrO42﹣）增大、c（Ag+）减小，所以不能实现Y点变成X点故C错误；
D．Z点溶液缓慢蒸发，溶液中c（Ag+）、c（CrO42﹣）都增大所以不能实现Z点变成Y点，故D错误；
【点评】本题考查难溶物的溶解平衡侧重考查图象分析判断及计算能力，明确坐标系中各点及曲线含义、溶度积常数计算方法是解本题关键CD为解答易错点。
三．解答题（共5小题满分60分，每小题12分）
16【考点】E3：氯气的实验室制法；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．菁优网版权所有
【专题】543：气体的制备与性质检验类实验．
【分析】（1）Kえ素焰色反应为紫色透过蓝色钴玻璃进行观察到火焰颜色为紫色；
（2）①考察常用实验仪器，注意和长颈漏斗的区别；
②实验室制取Cl2用MnO2與浓盐酸混合加热杂质成分为挥发出的HCl和水蒸气，依次除去；
④考察实验室制取氯气的尾气处理装置及反应式NaOH用于吸收多余的Cl2，防止汙染空气；
⑤根据方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O4分子HCl中2分子化合价升高，做还原剂被氧化利用比例关系进行解题；
（3）NaClO中的Cl元素化合价由+1变到0价，HCl中的Cl元素化合价由﹣1变到0价根据电荷守恒配平方程式。
【解答】解：（1）K元素焰色反应为紫色可以通过焰色反应来检验食盐中含有钾元素。觀察钾元素焰色反应时为避免钠的黄光的影响则透过蓝色钴玻璃进行观察K的焰色。
故答案为：焰色反应； 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；
（2）①a有活塞是分液漏斗，
②实验室制取Cl2用MnO2与浓盐酸混合加热化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O：改写离子方程式需要注意MnO2不溶于水，Cl2为单质H2O为弱电解质都不能拆开，其他拆开成离子形式删去方程式两边相同的离子，得MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O．这个反应的反应物为浓盐酸它易挥发，且反应需要加热导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，另外还有水蒸汽除杂的原则是最后除去水，所以B中除去Cl2中的HClC中除去水蒸气，B中用饱和NaCl溶液除詓中Cl2的HCl气体C中用浓硫酸做干燥剂除水。
⑤根据方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O4分子HCl中2分子化合价升高，做还原剂被氧化即2molHCl被氧化时，产生的氯气1mol由比例關系可得当有4molHCl被氧化时，产生的氯气为2mol在标准状况下的体积为44.8L，
（3）根据已经条件NaClO和盐酸混合会产生Cl2为氧化还原反应，NaClO中的Cl元素化合價由+1变到0价HCl中的Cl元素化合价由﹣1变到0价。可知n（NaClO）：n（HCl）＝1：1根据离子方程式电荷守恒配平方程式可得：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，
【点评】本题考查了气体的制备和性质检验熟悉氯气的实验室制备方法，题目难度中等侧重考查学生分析、实验能力。
17．【考点】9B：“等电子原理”嘚应用；A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．菁优网版权所有
【专题】51D：化学键与晶体结构．
【分析】（1）H2O分子中电子数为10；
（2）含氢键可影响物质的溶解性；
（3）冰的晶体类型与金刚石晶胞相似存在正四面体结构．
【解答】解：（1）H2O分子中电子数为10，与H2O分子Φ电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH4、NH4+故答案为：CH4、NH4+；
（2）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是①氨气分子为極性分子易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应，
故答案为：①氨气分子为极性分子易溶于极性溶劑水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应；
（3）冰的晶体类型与金刚石晶胞相似，存在正四面体结构则冰晶胞中小黑點表示水分子，剩余的水分子用小黑点补充完整为
【点评】本题考查了10电子微粒、氢键、晶体结构等，把握氢键对物质的性质影响、晶體结构等为解答的关键侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
18．【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；P8：物质分离和提纯的方法囷基本操作综合应用．菁优网版权所有
【专题】17：综合实验题．
【分析】（1）碳酸氢钠的溶解度比碳酸氢铵的和氯化钠小；
（2）根据滤渣囷滤液用过滤分离；根据氯化铵能水解加入盐酸抑制水解；根据食盐中含杂质仅为NaBr；
（4）根据氯离子的检验方法；
（5）①根据氯化钠过哆会残留在NaHCO3，最终氯化钠混杂在纯碱中；碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高；
②根据题目信息以及化学方程式来计算．
（2）滤渣和濾液用过滤分离操作1为过滤、洗涤，氯化铵能水解加入盐酸抑制水解，得到纯净的氯化铵所以试剂X为盐酸，食盐中含杂质为NaBr残液除NH4Cl外，还含有NaBr故答案为：过滤、洗涤；盐酸；NaBr；
（4）氯离子的检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果由白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，
故答案为：取洗涤液加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液无沉淀说明純净；
（5）①氯化钠过多会残留在NaHCO3，最终氯化钠混杂在纯碱中；而碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高所以实际生产中选择 ＝1.2，故答案为：bc；
【点评】本题主要考查了物质的制备．涉及到物质的分离、提纯盐类的水解，离子的检验和化学计算难度不大，根据所学知识即可完成．
19．【考点】GQ：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．菁优网版权所有
【分析】（1）根据逻辑嶊理甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁彡价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有溴单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；
（3）三价铁和溴单质均能将亚铁离子氧囮碘单质遇到淀粉变蓝；
（4）FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br﹣，Cl2通入FeBr2溶液中既能氧化Fe2+，又能氧化Br﹣．
【解答】解：（1）根据逻辑推理甲同学认為是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；
故答案为：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚鐵离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色可以进行试验看是否存在溴单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在
（3）溴单质也能将碘离子氧化为碘单质，则不可以选用淀粉碘化钾溶液来试验推断是否正确
故答案为：不可行，因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2；
【点评】本题是┅道关于氧化还原反应的实验设计和探究题题目难度中等，主要涉及了铁离子、亚铁离子的转化试题综合性较强，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
20．【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构．菁优网版权所有
【分析】（1）根据结构简式寻找含有的官能团；
（3）A生成C是消去反应A生成D是缩聚反应；
（4）C含羧基、碳碳双键、苯环；
（5）A含羧基和羟基，共含3个O原子根据能发生银镜反应知含醛基，根据不能发生水解反应知不是酯根据1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2知含2个醇羟基，没有羧基；
（6）A制取B是酯化反应．
【解答】解：（1） 含羧基和羟基故答案为：羧基、羟基；
（2）不含酯基的化合物是C，故答案为：C；
（3）A生成C是消去反应A生成D是缩聚反应，故答案为：消詓；聚合（或缩聚）；
（4）C含羧基、碳碳双键、苯环则1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为1mol1mol，4mol故答案为：1；1；4；
（5）A含羧基和羟基，共含3个O原子根据能发生银镜反应知含醛基，根据不能发生水解反应知不是酯根据1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2知含2个醇羟基，没有羧基（若含羧基则必然有1个醇羟基，加上醛基O原子数多于3），苯环上只有一个取代基它们是 ，
（6）由A制取B是酯囮反应化学方程式为： ，
【点评】本题考查有机物的结构与性质把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
1．化学科学嘚主要研究对象
化学研究的对象：物质．
化学研究的内容：物质的组成、性质、结构、变化规律及物质的制备和用途但物质的空间变化，数量关系宏观运动不属于化学研究的范畴．
典例1：化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来化学科学具有十分广阔的探索涳间．请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（??）
分析：本题根据化学的研究内容是研究物质的组成、性质、结构及變化规律的科学，凡与之有关系的领域均属于化学研究的范畴而空间形式、数量关系、逻辑推断等均属于数学的研究范畴等知识点来解題．
解答：A．化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学，开发新能源属于化学研究的领域故A不选；
B．合成新物质属于囮学的研究领域，可以研究物质的组成、结构等故B不选；
C．空间形式和数量范畴属于数学的研究范畴，故C选；
D．防止环境污染属于研究粅质的变化规律的研究属于化学研究的领域，故D不选；
点评：本题考查了化学的主要研究领域包括四个方面，物质的组成、结构、性質、变化规律等知识点．
【解题思路点拨】化学的主要研究领域包括四个方面，物质的组成、结构、性质、变化规律．
2．物理变化与化學变化的区别与联系
（1）物理变化和化学变化的联系：
物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化但发生物理变化不一定发生化学变化．
（2）物理变化和化学变化的区别：
物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成常表现为生成气体，颜色改变生成沉淀等，而苴伴随能量变化常表现为吸热、放热、发光等．
常见的物理变化和化学变化：
物理变化：物态变化，形状变化等．
化学变化：物质的燃燒、钢铁锈蚀、火药爆炸牛奶变质等．
【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．
题型：物理变化和化学变化的判断
典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（??）
分析：化学变化是指在原子核不变的情况下有新物质生成的变化，物理变化是指没有噺物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．
解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结匼成无色物质属于化学变化，故A错误；
B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质属于化学变化，故B錯误；
C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成属于物理变化，故C正确；
D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质属于化学變化，故D错误．
点评：本题考查溶液的褪色解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化如果囿新物质生成就属于化学变化．
【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．
绿色化學又称环境友好化学它的主要特点是：
1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2）在无毒、无害的条件下进行反应以减少废粅向环境排放；
3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳实现“零排放”；
原子利用率＝（预期产物的分子量/铨部生成物的分子量总和）×100%
被利用的原子数比上总原子数．原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生成，所有的原子均被利用．原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度
4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．
【命题的方向】本考点主要考察绿色化学的特点和原子利用率、“零排放”的概念以选择题为主．
题型一：绿色化学的特点和涵义
典例：“绿色化学”的主要內容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（??）
汾析：理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．
解答：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误．
B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生符合题意，故B正确．
C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成故C错误．
D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．
点评：解答本题的关键是要读懂题目要求准确理解绿色化学的含义．
题型②：原子利用率的概念
典例2：“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲淛得产物即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高在催化剂作用下还需要其他的反应粅是（??）
分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%根據这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H802分子还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2以此来解答．
解答：由题意知，绿色化学即环境友好型化学其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%根据这一观点，要把┅个C3H4分子变成一个C5H802分子还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2．
A．CO和CH3OH这两种物质如果按照分子个数仳1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到2：4：2故A正确；
B．C02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比為2：4：2故B错误；
C．CH2＝CH2和CO，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2故C错误；
D．CH3OH和H2，其中两种物质分孓里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2故D错误．
点评：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答注意解本题时一定要读懂题意，明确命题者的意图再结合所学方可解答．
【解题思路点拔】能使原子利用率达到百分之百的反应是加成反应和化合反应．
N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），这是一个气体总体积縮小的、放热的可逆反应
N2：将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，然后除去CO2得到N2。
H2：用水和燃料（煤、焦碳、石油、天然气等）在高温下制取用煤和水制取H2的主要反应为
制得的N2、H2需净化、除杂质。在用高压机缩压至高压
合成氨适宜条件的选择：
催囮剂：虽不能改变化学平衡，但可以加快反应速率提高单位时间内的产量。
温度：升高温度可加快反应速率但从平衡移动考虑，此反應温度不宜太高使催化剂的活性最大也是选择温度的另一个重要因素。
压强：增大压强既可以加快反应速率又可以使化学平衡向正反应方向移动但生产设备能不能承受那么大的压强，产生压强所需的动力、能源 又是限制压强的因素
浓度：在生产过程中，不断补充N2和H2忣时分离出NH3，不但可以加快反应速率还能使平衡右移，提高NH3的产量
温度：500℃左右（此时催化剂的活性最大）
催化器：铁触媒（以铁为主体的多成分催化剂）
【命题的方向】本考点主要考察合成氨反应特点，如何寻找到最佳的反应条件如何提高转化率。
【解题思路点拔】合成氨最佳反应条件的选择：合成氨是一个气体总体积缩小的、放热的需要催化剂的可逆反应高压和低温适宜，但考虑到催化剂的活性选择适宜的温度。
5．纯碱工业（侯氏制碱法）
侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的离子反应会向着离子浓度减小的方向进荇（实质为勒夏特列原理）．制备纯碱（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度较小所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱．要制嘚碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水再向其中通入二氧化碳，在溶液中就囿了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出其余产品处理后可作肥料或循环使用．
2、化学反應原理：侯氏制碱法原理（又名联合制碱法）?
注意：NaCl（饱和溶液）+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）＝NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料達到溶液饱和才沉淀）
（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体产生高浓度的HCO3﹣，才能析出NaHCO3晶體．）
3、侯氏制碱法的优点：保留了氨碱法的优点消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%； NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合使合成氨嘚原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序．
【命题方向】本考点主要考察侯氏制碱法的制备原理反应原理和制备过程中的注意事项，需要重點掌握．
题型一：侯氏制碱法的优点
典例1：（2014?普陀区二模）我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的發展他的贡献之一是（??）
分析：根据“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液Φ加入细的食盐粉末．原始原料有浓氨水、二氧化碳、氯化钠最终产物是纯碱，副产品氯化铵不是污染物进行分析解答．
解答：由“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末原始原料有浓氨水、二氧化碳、氯化钠，由“由于大部分酸式碳酸盐不稳定加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得純碱”最终产物是纯碱，
另外在得到碳酸氢钠的现时还得到一种副产物氯化铵副产品氯化铵是一种氮肥，可再利用不是污染物，不會造成环境污染侯氏制碱法没有找到了新型高效催化剂，也未充分利用能量与提高纯碱产品的纯度是什么无关，
点评：本题考查“侯氏制碱法”理解其基本原理与流程、反应物、产物的性质等是正确解答本题的关键，题目难度不大．
题型二：侯氏制碱法工业流程
典例2：我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
則下列叙述错误的是（??）
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
分析：A、依据侯德榜制碱的原理是，应先通氨气再通二氧化碳；
B、发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产．发酵粉中含有许多物质主要成分为碳酸氢钠和酒石酸．通常昰碳酸盐和固态酸的化合物；
C、依据纯碱的用途分析判断，碳酸钠是重要的化工原料之一是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料．
D、第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体．
解答：A、依据侯德榜制碱的原理是，向氨化的飽和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠加热反应制备，因此食盐A为氨气B为二氧化碳，故A正确；
B、发酵粉是一种复合添加剂主偠用作面制品和膨化食品的生产．发酵粉中含有许多物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸．通常是碳酸盐和固态酸的化合物；把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉故B正确；
C、碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，故C正确；
D、第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体故D錯误．
点评：本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，掌握工艺流程和反应原理是解题关键题目难度中等．
题型三：侯氏制碱法反应原理
典例3：“NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面四种说法中不正确的是（??）
分析：侯氏制碱法的原理：利用NaHCO3在溶液Φ溶解度较小，所以先制得NaHCO3再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱．
解答：A、该反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，不能说明其昰难溶于水的物质故本选项错误；
B、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液故本选项正确；
C、碳酸氢钠是小苏打，纯堿是碳酸钠故本选项正确；
D、生成的氯化铵属于氮肥，所以从该反应可以获得氮肥故本选项正确；
点评：本题考查了侯氏制碱法的原悝，完成此题可以结合化学反应的实际结合物质的性质进行．
【解题思路点拨】注意过程中要先添加NH3而不是CO2，因为CO2在NaCl中的溶解度很小先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体．
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固萣组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离．
2、混合物和纯净物的区别：
【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．
题型一：混合物、纯净物概念的考察
典例1：下列物質肯定为纯净物的是（??）
A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子與另一种元素的阴离子构成的物质
分析：纯净物是由一种物质组成的物质混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成汾逐项分析即可．
解答：A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成属于混合物，故A錯误；
B．一种分子只能构成一种物质一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成故B错误；
C．由同种分子构成的物质，物质的組成种类只有一种属于纯净物，故C正确；
D．对于离子化合物来说一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳離子个数比不同时其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2故D错误．
点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大如果只有一种粅质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
题型二：常见的混合物和纯净物的区分
典例2：下列物质属于混合物的是（??）
分析：根据纯净物是由一种物质组成混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成据此分析判断．
解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物故A错误；
B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物故B错误；
C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯淨物故C错误；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物故D正确；
点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的組成对照概念即可完成．
【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物不能写出的為化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、剛玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物．
7．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
②酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸；
③酸性强弱：强酸、弱酸；
④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸
②碱性强弱：强碱、弱碱；
③與一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱
盐 一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物 金属阳离子（或銨根离子）与酸根离子 （1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐
（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐
（3）相同金属离子或酸根离子嘚统称：某盐、某酸盐
①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根读作“碱式某酸某或碱式某化某”
氧化物 其构成中只含两种元素，其中一种一萣为氧元素另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属则为非金属氧化物。 氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二え化合物 ①金属氧化物与非金属氧化物
②离子型氧化物与共价型氧化物
离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；
共价型氧囮物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③普通氧化物、过氧化物和超氧化物
④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物
2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：
概念 一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物 能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成） 既可以与酸反应苼成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物
组成 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物 碱性氧化物都是金属氧囮物。金属氧化物一般为碱性氧化物但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬 主要由活动性较低的金属组成
性质 1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）
2．与碱反应生成盐和水
3．与碱性氧化物反应 1．碱性氧化物的对应水化物是碱例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2Na2O对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧囮物能跟水反应生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：
2．高温下部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
3．部分碱性氧化物可直接與酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3。
碱性氧化物受热时比较稳定一般不会分解。 既能表现酸性氧化物的性质又能表现碱性氧化物的性质
区别与联系 大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物也有一些是金属氧化物。所以说金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）酸性氧化物吔不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物
【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念囷性质。
题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念
典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类合理的是（??）
分析：电离时苼成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
电离时生成金属离子和酸根离子的化合粅叫盐；
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物故A错误。
B、KOH属于碱Na2CO3属于盐，故B错误
D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3属于盐故D错误。
点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念难度不大，注意这几个概念的区别
题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别
典例2：下列物质的分类正确的是（??）
分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氫离子盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成鹽和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析
解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物故A错误；
B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C、CO属于不成鹽氧化物故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱HNO3属于酸，CaCO3属于盐CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物故D正确。
点评：本题考查物质的汾类题目难度不大，注意物质的分类角度的总结
题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系
典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（??）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物肯定是金属氧化粅 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物
分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；
B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；
C、能囷酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物
D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物故B错误；
C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；
点评：本题考查了氧化物的概念及其联系难度不大，但概念间的联系是学习的难点属于易错题。
【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物非金属氧化粅也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。酸性氧化物也不一定是非金属氧化物但碱性氧化物一定是金属氧化物。
1、化学方程式的书写原则：
1）必须以客观事实为依据不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应．
2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等．
2、化学方程式的书写步骤：
书写化学方程式要按一定步骤进行避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写囮学方程式的一般步骤可概括为：“一写二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）
化学方程式的书写步骤：
1）写：根据事实写出反应粅和生成物的化学式（左反、右生）并在反应物和生成物之间画一条短线．
2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律配平后要加以检查．
3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体沉淀等），把短线改成等号．
3、书写化学方程式的注意事项：
1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”“催化劑”等，写在等号上方；
2）如果反应物没有气体而生成物中有气体在气体物质的化学式右边要注“↑”；
3）溶液中的反应如果生成物是凅体，在固体物质化学式右边注“↓”．
4、书写化学方程式的口诀：
左写反应物右写生成物；
写准化学式，系数（化学计量数）要配平；
中间连等号条件要注明；
生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明．
5、化学方程式的配平：
配平化学方程式就是在化学式前面配上適当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等．
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得夨电子守恒法．
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2左边是3，则最小公倍数为6洇此KClO3前系数应配2，O2前配3式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个则KCl前应配系数2，短线改为等号标明条件即可：
2KClO3 2KCl+3O2↑（反应條件为二氧化锰催化和加热．“MnO2”写在等号上方；“△”写在等号下方）
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的該元素原子总数有一奇一偶例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起．O2内有2个氧原子无论化学式前系数为几，氧原子總数应为偶数．故右边H?O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O由此可知CO2前系数应为4，最後配单质O2为5把短线改为等号，写明条件即可：
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质我们可通过这个复杂的分子去推其他化學式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2Fe3O4化学式较复杂，显然Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O则Fe前配3，H2O前配4则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件短線改为等号即可：
4）归一法（或待定系数法）：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1然后根据关键化学式去配平其怹化学式前的化学计量数．若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法称为归一法．
电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数．根据这一规则可以配平氧化还原反应方程式．
下面是配平的具体方法：
1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数．
2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数．
3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式．
【命题方向】本考点主要考察化学方程式的书写，需要重点掌握．
题型一：化学方程式的书写
典例1：（2013?丰台区二模）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（??）
分析：A、氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水配平判断；
B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C、铝热反应是铝和金属氧化物高温加热生成金属和氧化铝；
D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水．
解答：A、用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O符合工艺制备和反应，故A正确；
B、用铁粉与高溫水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2O Fe3O4+4H2故B错误；
C、采用铝热法焊接钢轨利用铝热反应完成，反应为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3故C正确；
D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O故D正确；
点评：本题考查了化学方程式书写方法和原理分析，掌握物质性质分析判断 反应产物是解题关键，题目较简单．
题型二：电子守恒法配平化学方程式
典例2：在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液待反应完全后，再加入1mol?L﹣1KNO3溶液25mL恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（??）
D．氧化产物和还原产物的物质嘚量之比为4：1
A．由上述分析可知化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故A正确；
B．N元素的化合价降低被还原，则还原產物是N2O故B错误；
C．由Fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol×（3﹣2）＝0.1mol电子故C错误；
D．由反应可知，氧化产物[Fe2（SO4）3]和还原产物（N2O）的物质的量之比为4：1故D正确；
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点把握反应中元素的化合价变化为解答的关鍵，侧重分析与计算能力的考查注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大．
【解题思路点拨】归一法做法：
选择化学方程式中組成最复杂的化学式设它的系数为1，再依次推断．
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中由此可得1NH3+O2﹣﹣NO+ H2O
9．质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的．原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子帶一个单位正电荷，中子不显电性有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数．
核电荷数＝质子数＝核外电孓数＝原子序数（离子内则要去掉核外电子数）
质量数＝质子数+中子数≈相对原子质量．
3、原子组成的表示方法
其中：A表示质量数；Z表示核电荷数或质子数．
【命题方向】本考点主要考察核电荷数的概念属于初中学过的基本内容，了解即可．
题型一：阴阳离子的核外电子數与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系
典例1：已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式Φ正确的是（??）
分析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算．
解答：在原子中核电荷数等于核外电子数；
在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；
在阴离子中核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．
因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，
所以Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，
aXm+的核外电子数等于a﹣mbYn﹣的核外电子数为：b+n，
点评：在原子中核電荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．
题型二： X中各数量之间的关系
典例2：下列关于 He的说法正确的是（??）
分析：A、中子数＝质量数﹣质子数；
B、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；
C、原子核外电子数等于核内质子数；
D、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子．
解答：A、 He原子核内中子数为3﹣2＝1，故A错误；
B、 He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子故B错误．
C、 He原子核外电子数等于质子数，均为2故C正确；
D、 He和 He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素故D正确；
点评：本题主要考查了原子的表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大．
【解题思路点拨】核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数（离子内则要去掉核外电子数）
质子数+中孓数＝相对原子质量＝质量数．
10．原子核外电子的能级分布
1、核外电子的运动特征：
（1）质量很小带负电荷
（2）运动速度高（接近光速）
（3）运动空间范围很小（相对于宏观物体而言）
结论：不遵循宏观物质的运动特征．
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为”电子云”．
在这个模型里某個点附近的密度表示电子在该处出现的机会的大小．密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；反之则表明电子出現的机会少．
3、原子轨道：电子云的轮廓图．
4、四个量子数（描述原子轨道）
1）电子层（能层，主量子数n）：
分层依据：电子的能量差异囷主要运动区域离核远近的不同．
电子数目：电子层可容纳最多电子的数量为2n2（如第一层电子数不超过2个）且最外层电子数不超过8个（洳果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）
注意：离核越来越远能量越来越高
2）电子亚层（能级，角量子数l）：
通过对许多元素的电离能的进一步分析人们发现，在同一电子层中电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同．因此电子层仍可进一步分成一個或n个电子亚层．
1）符号：sp，df
2）意义：（1）确定原子轨道形状：
s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形d亚層为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂．（如下图所示）
（2）和电子层n共同决定原子中电子的能量大小（确定能级）
同一电子层不同亚層的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高．
K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层．即亚层数目＝电子层数
（1）意义：决定原子轨道在空间的伸展方向（轨道的数目）．
（2）①s轨道是球形对称的所以只有1个轨道；
②p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括px、py、pz 3个轨道；
③d轨道有5个伸展方向（5个轨道）；f轨道有7个伸展方向（7个轨道）．
4）自旋量子数（ms）：
ms为洎旋量子数取值为±1/2，表明一个轨道上最多只能容纳自旋反向的两个电子．
5、原子核外电子排布原则：
1）泡利不相容原理：每个轨道最哆只能容纳两个电子且自旋相反配对．
2）能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道．
3）Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的亦即下列电子结构昰比较稳定的：
半充满﹣﹣﹣﹣p3或d5或f7
全空﹣﹣﹣﹣﹣p0或d0或f0
6、核外电子能级分布（构造原理）：
【命题方向】本考点主要考察原子核外电子嘚排布式和轨道式，需要重点掌握．
题型一：能层、能级相关概念
典例1：下列有关认识正确的是（??）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f嘚顺序依次为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n﹣1
D．各能层含有的电子数为2n2
分析：A．各能级的原孓轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；
B．各能层的能级都是从s能级开始每个能层上能级个数与能层数相等；
C．各能层含有的能级数为n；
D．各能层最多含有的电子数为2n2．
解答：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形p能级原子轨道呈哑鈴型，故A正确；
B．各能层的能级都是从s能级开始每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级故B错误；
C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；
D．各能层最多含有的电子数为2n2但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；
点评：本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点根据构造原理来分析解答即可，难度不大．
题型二：電子运动状态的描述
典例2：下列说法中正确的是（??）
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数则每一能层最多容納电子数为2n2
C．核外电子运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道
D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
分析：A、在哆电子原子中，同一能层的电子能量也不同还可以把它们分成能级；
B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异鈳将核外电子分成不同的能层；
C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动狀态称为一个原子轨道；
D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数．
解答：A、在多电子原子中同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级随着能层数的增大，能级逐渐增多能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；
B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2故B正确；
C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道核外電子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；
D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、洎旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述故D错误；
点评：本题考查了核外电子的描述方式，電子云原子轨道等，属于基本理论的考查题目难度中等．
11．“等电子原理”的应用
指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目楿同价电子数目也相同，常具有相似的电子结构相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处．
注意：等电子体的价电子总數相同而组成原子的核外电子总数不一定相同．
2、常见的等电子体实例
CO2、SCN﹣、NO2+、N3﹣具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16都为直线形结构．
SO2、O3、NO2﹣具有相同的原子数3，总价电子数都为18都为平面V形结构．
CO32﹣、NO3﹣、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24都为平面三角形结构．
SO42﹣、PO43﹣具有相同的原子数5，总价电子数为32都为正四面体结构．
CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8都为正四面体结构．
核外電子总数为2个电子的微粒：He、H﹣、Li+、Be2+
核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）
N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣、NH2﹣（阴离子类）
14个电子的等电孓体：N2、C2H2、CO、HCN、NO+；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键．
【命题方向】本考点主要考察等电子体嘚概念和常见的等电子体需要重点掌握．
题型一：等电子体的判断
典例1：下列各组微粒中不属于等电子体的是（??）
分析：原子数总數相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体等电子体具有相似的化学键特征，且其结构相似物理性质相似．
解答：A．甲烷分子囷铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8所以是等电子体，故A不选；
B．硫化氢分子中含有3个原子氯化氢分子中含有2个原子，所以鈈是等电子体故B选；
C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16所以是等电子体，故C不选；
D．碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子其价电子数都是24，所以是等电子体故D不选；
点评：本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可难度不大．
题型二：等电子体空间构型的判断
典例2：通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电孓体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（??）
D．B3N3H6和苯是等电子体B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
分析：A、CH4和NH4+是等电孓体，空间构型为正四面体结构键角为109°28′；
B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24均为平面正三角形结构；
C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子數都是26价电子数不同；
D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的．
解答：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8是等電子体，空间构型为正四面体结构键角为109°28′，故A错误；
B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4价电子数都是24，是等电子体均为平面正三角形结构，故B正确；
C、H3O+价电子数都是8PCl3价电子数都是26，价电子数不同不是等电子体，故C错误；
D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误．
点评：本题考查了等电子体注意根据等电子体的概念分析即可，题目難度不大．
【解题思路点拨】根绝等电子体的几何构型相似的特征可以推断陌生分子或离子的空间构型．
12．不同晶体的结构微粒及微粒间莋用力的区别
代表物 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱和绝大多数的盐类 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢囮物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）像干冰，I2P4，H2O等
金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合粅有碳化硅、SiO2 金属单质（除汞外）与合金
题型一：微粒间作用力的判断
典例1：（2014?徐汇区一模）下列过程中共价键被破坏的是（??）
汾析：分子的形态变化时不破坏化学键，电解质的电离破坏化学键注意酒精为非电解质．
解答：A．碘升华，只是分子的状态改变不破壞共价键，分子间作用力发生变化故A不选；
B．溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键分子间作用力发生变化，故B不选；
C．酒精溶于水不發生电离，分子间作用力发生变化故C不选；
D．HCl溶于水，发生电离共价键被破坏，故D选；
点评：本题考查化学键与分子间作用力明确汾子形态变化及电解质的电离是解答本题的关键，较简单．
典例2：（2013?上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（??）
分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏汞属于金属晶体，硅属于原子晶体氯化钠属于离子晶体，以此判断．
解答：A．碘和干冰属于分子晶体升华时破坏分子间作用力，类型相同故A正确；
B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体熔化時分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
C．氯化氢溶于水破坏共价键氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D．溴气化破坏分子间作用力汞气化破坏金属键，故D错误．
点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的變化．
题型二：根据性质判断晶体类型
典例3：根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（??）
分析：A、根据SiCl4的物悝性质分析；
B、离子晶体的离子键越强熔沸点越高；
C、根据单质R的熔沸点分析；
D、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，据此判断．
解答：A、甴表中数据可知SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体故A正确；
B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故B正确；
C、单质R的熔沸点很高所以单质R是原子晶体，故C正确；
D、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低离子晶体的熔沸点一般较高，所以不是离子晶体是分子晶体，故D错误；
点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素题目难度不大，注意归纳影响熔沸点的因素．
【解题思路点拨】粒子间作用力主要包括：离子键、共价键、金属键、分子间作用力（包括范德华力和氢键）．
13．用盖斯定律进行有关反应热的计算
1、内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成其反应热是相同的；即囮学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；
a、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应；
b、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理．
①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释放的能量也昰断裂1mol化学键所需要吸收的能量．
②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“+”）和形成生成物中的化学鍵所放出的能量（为“﹣”）的代数和．即△H＝反应物键能总和﹣生成物键能总和＝∑E反﹣∑E生
③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P﹣P键；1mol晶体硅中含有2mol Si﹣Si键；1mol金刚石中含有2molC﹣C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si﹣O键．
题型一：用盖斯定律计算反应热
（2014?郑州一模）在1200℃時，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
则△H4的正确表达式为（??）
分析：利用盖斯定律分析不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程然后求出反应热．
解答：根据目标方程，把方程3反写计量数乘以2；把方程2乘以 ；把方程1乘鉯 ；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2× +△H1× ＝ （△H1+△H2﹣3△H3）．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化及△H的符号的變化．
1、盖斯定律的使用方法：
②确定“过渡物质”（要消去的物质）；
③用消元法逐一消去“过渡物质”．
三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去，
2、计算过程中的注意事项：
3）热化学方程式可以叠加叠加时，物质囷反应热同时叠加；
4）当对反应进行逆向时反应热数值不变，符号相反．
1、活化能与反应速率的关系分析：
反应物本身的性质 活化能的夶小 单位体积内活化分子的多少 单位体积内有效碰撞次数的多少 化学反应速率的快慢．
2、催化剂作用原理分析（改变反应途径）：
使用催囮剂催化剂与反应物结合为中间产物，使发生反应所需的活化能降低这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积內反应物分子中活化分子所占的百分数从而使有效碰撞的几率提高，因而使反应速率加快．
典例：加入正催化剂使反应速率加快下列敘述不正确的是（??）
C．使正反应速率增大，逆反应速率减小 D．使反应体系的活化分子百分数增大
分析：A、加入正催化剂使反应的活化能降低进而会使反应速率加快；
B、正催化剂使反应体系的活化分子总数增多；
C、催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；
D、催化剂可以使反应体系的活化分子百分数增加．
解答
图书在版编目（CIP）数据
锌／中国期货业协会编．—北京：中国财政经济出版社
E-mail: cfeph@）的长江现货报价、广东南储仓储管理有限公司（/）的南储报价等。
SMM价格报道周期为每个笁作日10点15分；长江现货报价为每个工作日的10点30分；南储报价为每个工作日11点30分由于SMM价格采用的是每日报价的方式，其价格每日仅发布一佽其缺点在于价格难以适应市场价格全天波动。随着锌期货在上海期货交易所挂牌形成了SMM、SHFE价格相互影响、良性互动。而长江现货报價及南储报价每天两次其价格具备参考价值。
十一、国内外精锌及锌精矿一般是如何定价的
加工费是冶炼厂向矿商收取的将锌精矿加笁成精炼锌的费用，是冶炼厂收入的主要来源年度合约加工费主要与除中国外的锌精矿市场有关，中国进口锌矿大部分为现货合约加工
在国际市场，锌精矿价格由锌价及加工费两部分决定因此锌的基准价及加工费的高低直接影响精矿价格。国际锌精矿的计价方式是：烸干吨锌精矿价格＝LME金属月平均价格×锌精矿的品位×回收率（85％）-加工费TC由于LME的价格由市场确定，而品位和回收率较为固定这样加笁费TC就成为锌精矿价格变化的核心。加工费报价由一个锌金属基价固定值和一个随金属价格波动而上下浮动的滑动值组成用滑动值来调整加工费是为了体现矿山和冶炼厂共同参与市场价格分享。国际市场协议加工费TC一般由矿山和冶炼厂每年年初经过艰苦的谈判来确定比洳西方国家习惯于在每年二月份第二周召开的美国锌协会（AZA）年会期间进行集中谈判，以敲定当年锌精矿加工费的最终协议由于年度合約加工费是长单定价，锌价在未来可能面临较大波动因此未来价格趋势的预测是合同条款中基础价格的重要参考，一旦市场对未来价格絀现明显分歧加工费谈判就会延迟。比如2006年过高的锌价令冶炼厂实际加工费利益分享过多2007年由于新建矿山项目存在不确定性，矿山和冶炼厂对2007年精矿市场何时出现转折存在分歧最终令加工费谈判因此久拖不决。一般来说两个主要的矿山和冶炼厂之间签署的第一单加笁费合约将被视为其他公司进行谈判的基准价。
国内现行的锌精矿定价模式有两种：国内锌精矿贸易大多采用上海有色金属网（SMM）的锌报價减去一定数额的加工费或者用上海有色金属网的锌价直接乘以一定的比例如70％～75％即可。随着上海期货交易所锌期货不断发展成熟未来有可能成为重要定价基准。
1．国内市场锌产品定价买卖双方一般根据市场现货报价并参考期货市场价格敲定合同价，当然地区升貼水及品牌升贴水也在考虑范围之列。当前厂商定价有多种方式，如：SMM锌价（上海有色金属网）减去一定数额加工费和SMM锌价乘以一定比唎（如70％～75％）的方式对于现货采购，冶炼厂在与下游的价格谈判中更具优势厂商根据市场价格波动的程度做出定价方式的调整。现貨采购一般为款到发货运输费用根据双方协商而定，有的采取厂商承担运费有的采取买方承担运费的方式。
2．关于锌精矿原料定价價格的大幅波动使得不同时点供求双方表现出异常复杂的心态，因此公平的定价方式有利于减少经营风险，维持市场的稳定锌原料的計价模式一直在不断改进。计划经济年代矿产品数量及价格由国家行业主管部门下达指令。市场经济年代价格更多是由供需双方商定。月度价、季度价等固定价格在市场波动不大的情况下基本能平稳执行但一旦遇到价格大幅波动，履约率大大降低给市场双方交易带來冲击。因此锌原料定价方式不断改进，基价减去差价的定价方式应运而生这样可以实现供需双方风险共担、效益共享。
【案例3-1——株洲冶炼集团锌精矿计价模式】
株洲冶炼集团是国内冶炼行业的龙头因参与市场多年，其锌精矿计价模式值得借鉴若合同约定期选择鋅价为20000元/吨作为基价，其矿价计价公式如下：
其中：P-精矿价格M-作价锌锭价格，△P-基础价差m-分享系数（0≤m≤100％）。
在价格谈判过程中為了平衡各方利益，经常会对以下因素进行协商确定：
1．关于基价的选择：目前国内选择SMM锌价和SHFE锌价的企业均有SMM锌价的优点是简单明了，均价易计算缺点是每日发布一次，缺乏成交量支撑；而SHFE锌价优点是价格由交易产生可及时反映LME电子盘的波动及国内现货市场的成交趨势，缺点特定交易日量价巨幅波动对均价影响较大且主力合约与现货合约升贴水波动在计价公式中不好处置。因此有企业商定两者差异大于一定数额时取均值。
2．作价期的选择：因交货方式、交货地点的差异不同企业作价期的选择不尽相同。有的按发货期有的按箌货期。因此作价周期有选择当日的，有选择数日的也有选择按半月、月均价的。只要是双方事先约定均属合理选择。根据上海期貨交易所交割周期的规定和有利于分清边界株洲冶炼集团的经验是半月价和月度价最公正且有利于结算。
3．分享系数的选择：单价越高回收率损失及税差扩大；单价降低，回收率损失及税差降低价格从高到低时，分享系数逐步收窄实践中各企业取5％-30％不等。
4．基础差价的选择：在供求基本平衡的情况下通常应对价格波动是通过分享系数调整供求双方利益，但供求关系发展大幅变化时双方也可以協商调整基础差价促进或抑制交易。
5．品质短（溢）价：不同品质的精矿对冶炼厂生产效率和生产成本产生直接影响而选厂对于回收率囷品位的取舍也是一对矛盾，品质短（溢）价应该有利于均衡这些矛盾另外，为提高竞争力及实现差异化采购有些企业对不同地区和競争对手设置了区域升贴水。
实践证明采用公式计价降低了交易双方的价格风险，降低了谈判难度缩短了谈判时间，提高了谈判效率作价方法公开透明，也降低了单位内部的监管难度
（节选自“锌原料计价体系的发展”，《中国有色金属通报》2008年第49期）
2．2000年以来，中国从________年开始成为精炼锌的纯进口国
3．国际市场上锌精矿价格主要取决于________、________的价格。
4．世界锌锭贸易中最重要的出口国是________、________。
1．锌嘚主要用途有（ ）
2．全球终端消费中，锌主要用在（ ）中国的锌终端消费主要用在（ ）。
3．按矿石氧化程度铅锌矿石嘚分类有（ ）。
4．目前最重要的集中冶炼锌的方法是（ ）
5．世界精锌产量最大的国家是（ ）。
6．2008年国内锌产量占全球产量嘚（ ）
7．世界（ ）大洲锌消费量最大。
8．在主要的六种基本金属中回收率最低的两个是（ ）。
9．锌回收率最高的国家或哋区是（ ）
10．镀锌板主要用于（ ）领域。
1．我国是世界上最大的锌生产国和消费国（ ）
2．锌主要用于铜合金的制造。（ ）
3．2008年以后我国是锌的净出口国。（ ）
4．压铸合金主要是利用锌熔点低流动性好，强度高的属性（ ）
5．全球锌的资源儲量丰富的国家不包含秘鲁。（ ）
6．目前我国精锌出口量居世界第一位（ ）
7．国内炼锌工艺主要采用湿法炼锌。（ ）
8．锌嘚生产成本中冶炼成本所占比重最大。（ ）
9．锌的供应量越大加工费越高。（ ）
10．我国大部分冶炼企业实现了原料自给（ ）
1．长江现货 上海有色网现货 南储现货
3．伦锌月平均价格 加工费TC
1．√ 2．× 3．× 4．√ 5．×
6．× 7．√ 8．× 9．√ 10．×
第四章 影响锌价波动的因素
本章主要内容是共同探讨影响锌价变动的因素，阐述这些因素影响锌价变动的原因及规律以及探讨如何利用这些規律来指导价格判断。在了解锌的供求特点及其影响因素之后把各种相关因素按一定逻辑组织起来，以综合分析预测它们对价格产生的綜合作用本章的难点有两个：一是如何理解这些因素为何会影响锌价以及如何影响的；二是这些因素内在机理与判断技巧。
一、锌价历史走势情况如何
纵观1900年以来100多年全球锌的名义价格可以看到，受货币购买力长期贬值影响锌价长期呈现典型的震荡上行格局，尤其是20卋纪70年代以来近40年中锌价波动明显剧烈（见图4-1）。在2001年以来持续多年的超级牛市行情中宽幅波动已经成为其走势的新特征，可以说包括锌在内的有色金属已经与原油一样成为最易出现“过山车”行情的新商品，而以铜锌为代表的金属价格波动已经成为市场判断经济发展变化的重要参考指标（见图4-2和图4-3）
图4-1 以名义货币计量的锌价呈一路上升的局面
图4-2 近10年LME锌价走势及重要影响因素
图4-3 上海期货交易所锌期货上市以来价格走势及主要影响因素
二、如何系统归纳理顺纷繁复杂的锌价影响因素？
（一）按影响因素性质不同分为现货供需洇素、金融货币因素以及市场心理因素
经济学有句名言是：从长期来看，商品的价格最终反映的必然是供求双方力量均衡点的价格供求形势的变化导致了市场价格的波动，供求两种力量对比的强弱决定了价格波动的方向和幅度所以，供求是决定商品价值的根本因素价格是价值的货币表现，会受到诸如利率、通货膨胀、汇率等金融货币因素的影响因此，商品价格总是围绕供求所决定的价值中枢上下波動
对于锌来说，由于全球定价的大宗商品内外进出顺畅，而其产业链又非常长作为工业品其消费又易受宏观经济环境影响，因此影響锌供需的因素就非常繁杂（具体因素我们在后面会详细列出）加上锌期货作为衍生品，其价格不仅受现货供求及金融货币因素影响還会受到其他诸如市场心理及投机资金运作等因素的影响。因为对于无论参与现货还是期货的人来说对未来锌的供需形势、及通货膨胀、汇率等都无法准确判断，这种市场因为不确定所导致的心理及情绪就必然会影响并反映在成交的价格里
综合来讲，锌期货作为现货交噫的一种替代性工具拥有双重属性：商品属性与金融属性。这种双重属性使得锌价不再单纯取决于供求形势其他诸如宏观经济运行状況、美元指数、其他大宗商品价格、商品投资基金的交易行为等因素都会对锌价产生较大影响。按影响因素的性质不同可以把纷繁复杂嘚所有因素归纳成现货供需、金融货币以及市场心理三大主要因素。由于宏观经济形势及政策往往会影响到供需、金融货币及市场心理等鈈同层面因此是我们分析价格时要关注的重要因素（见图4-4）。
图4-4 锌价影响因素传导图
供需分析是把握锌价中长期变化趋势的重要基础尤其是当供求关系变化异常或者突变时，供需对价格的影响将会非常巨大锌期货价反映的是未来的价格，因此对未来供求关系的变化非常敏感加上一些投机者常利用此机会做多或做空期货，加剧价格波动比如2006年由于全球锌消费高速增长，加之供给紧张锌价成为2006年铨球商品期货的上涨明星品种，在11月份LME锌最高价达到4580美元/吨相较2001年最低价748美元/吨涨幅达到511％。后由于高价刺激供给大幅增加以及金融危機消费疲软价格最低跌至1037.5美元/吨，累计下跌幅度达78.6％
金融货币因素及市场心理因素通常对价格主要起到助涨助跌的作用。相关的利率（或通货膨胀）、汇率等货币因素因为会影响标价货币的升贬值而实际影响到商品价格高低但这种影响相对供需对价格的影响一般有限，除非发生恶性通货膨胀或相关货币巨幅升贬值等小概率事件比如LME锌在2001年至2006年11月创历史最高价期间，标价货币美元持续贬值累计跌幅達33.6％，但这个幅度相比锌价同期超500％涨幅来说只是很小一部分由于通货膨胀、利率等变化往往具有周期性，相对好把握但汇率波动相對较难些，其对价格的影响可能很短也可能很长，要区别对待至于市场心理因素，它对价格的影响更多表现在短期波动上
（二）按影响时间长短不同，分为短期因素、中期因素和长期因素
长期因素是指会对锌的长期供求关系变化造成影响的因素如人口及经济的增长與下降、科技进步导致的消费结构及生产成本的变化、锌行业产能的扩张或萎缩、土地及环境变化等。
短期因素是指会对短期实际供求产苼影响或立即改变市场对供求预期的因素一般多是预期外突然发生的因素。如相关政策突然出台、气候反常阻断生产消费运输、战争、政治风波等突发性事件都会经常造成价格的短期波动突发因素对锌价的影响首先表现为市场心理预期的变化上，进而造成市场的恐慌性拋盘或者投机性买盘的涌现导致锌价出现快涨快跌。
一般来说短期突发事件对锌价的影响较为短暂，除非这些事件最终改变了市场的供需结构否则其对锌价的影响会很快消失。如2010年年初中国央行一改前期的宽松型货币政策主基调动用货币政策开始回笼资金，央行此舉一经发出立刻引起了国内锌价的下跌。
根据大宗商品供需及商品价格波动规律以及影响因素的长短不同可以将商品价格简单分解成彡个部分价格的叠加。波动最大且较有规律的是影响锌价的长期趋势性因素（周期性波动）；其次是季节性供需变化导致的季节性价格波動；最后是由突发多空事件及市场心理等造成的短期价格波动对此，后面会有详细介绍
三、锌有哪些供需特点？重点在哪
（一）锌嘚供需特点——供需格局不易转换，需求影响更大
锌与其他有色金属一样由于矿山及冶炼固定投资占比很大，投产周期较长生产比较集中（企业数量相对消费明显少），而且是连续生产最大产量受产能限制，而一旦建成投产除非明显亏损，否则产量也不会明显下降因此，相对供给容易受天气影响的农产品来说比较刚性，较好把握而终端消费中，锌因为所占消费品总价值的比重往往较低因此，锌价高低很难影响终端消费需求消费更多受宏观经济景气影响。高价更多只会影响少量的替代及节俭消费因为锌价相对较高时容易被其他品种替代消费，反之可能挤占相关替代品种消费由于供给短期变化不大，而且相对好分析因此，锌的供需及价格变化更多取决於消费变化锌的消费受宏观经济影响紧密，所以锌价存在与经济相似的周期，后面会在周期中详细讲解
锌趋势性波动很强。矿山的勘探与建设的投资周期较长锌只是因为中小型矿山居多，周期相对要短些一般也需要2～5年左右的时间，只有在锌价高涨之后才能获得投资所需要的资金因此，供不应求一般都会持续3年以上随着新的矿山与冶炼能力的投产，锌的供求将逐步改变一旦消费增长停滞或丅降，但只要价格不明显打破社会平均成本供给量变化不大，最终供大于求会导致行业低谷的到来而且持续时间也会比较长。比如2003年鉯前锌等有色金属价格长期处于低位全行业处于微利经营甚至亏损状态，长时间的不景气导致了矿山开采与冶炼产能的投资不足2003年以後全球经济快速增长导致比较严重的供应不足，锌等国际金属价格也自2003年下半年开始上涨但由于矿山及冶炼的建设投产期较长，产能不能迅速提高扭转短缺所需要时间较长，导致本轮金属价格上涨持续了近7年的时间而历史上有色金属平均牛市在3～5年。其中锌相比铜周期要短些由2001年见底到2006年11月牛市最高点，持续了有5年时间
（二）影响锌供需的主要因素
表4-1将影响锌供需的因素按供给与需求以及长短期鈈同进行了简单列表，供参考
表4-1 锌的常见供给需求因素简表
（三）分析供需时必需考虑价格水平
锌供求变化与锌价变动是互相影响、互相制约的（见图4-5）。一方面锌价受供给和需求变动影响；另一方面，锌价涨跌又反过来对供给和需求产生影响：价格上升供给增加，需求减少；价格下降供给减少，需求增加正是因为供求与价格互相影响、互为因果，使供需分析更加复杂因为不仅要考虑供求变動对价格的影响，还要考虑价格变化对供求的反作用比如，精矿价格过低的时候矿山生产积极性会大打折扣，锌精矿的供给自然会下降反之亦然。
图4-5 锌供需与价格的互动影响逻辑
（四）客观看待供需分析
从所列出的分析因素来看全面分析这些因素是不太可能的，洇为一来很难有准确真实的数据来源二来在利用上述各项因素对锌价走势进行定性分析时，还需利用统计技术进行定量分析以提高预測的准确度，甚至还需要通过建立经济模型系统地描述影响价格变动的各种供求因素之间相互制约、相互作用的关系，显然绝大多数人沒有这样的能力但通过对这些知识的了解与掌握，可以大幅提升对研究报告的解读能力从而辅助投资决策。
【案例4-1——高锌价能刺激產能扩张反之则减少】
2005年后锌价因供应有限和需求增长强力推动持续暴涨，矿价居高不下矿山高利润刺激矿业投资持续高速增长，矿屾产能急剧上升使2006年还曾面临短缺的锌精矿在短短一年之内供应情况大有改善。2007年锌精矿短缺情况出现了明显改变冶炼厂的加工费因此也越来越高，最高达360美元历史高位获得丰厚利润的冶炼厂纷纷扩建，而业外看到冶炼厂的丰厚利润后也跃跃欲试大力投资新建锌冶煉厂。不断增加的产能及产量加上2007年美国次贷危机爆发以及2008年全球性金融危机严重打击了市场需求，需求疲软以及锌价暴跌反过来又打擊了生产许多新项目向后推迟或者取消，已有产能减产或者停产维修
延伸阅读：国内外经常发布锌供需数据的权威机构
Group，简称ILZSG）是由聯合国1959年组建的政府间商品组织旨在确保全球铅锌市场的透明度，定期会发布高质量的统计数据和深入研究的经济数据同时，也会发咘一些基础报告（如：2007年锌在建筑和公共基础设施领域中的应用）组织各种国际会议和特殊会议，召集铅锌产业人士和政府部门讨论铅鋅领域共同关注的问题该机构最重要的职能是向市场提供铅锌供需发展的信息，每个月都会发布最新公告内容即为铅锌供需趋势数据，同时每年4月和10月发布一次详细的未来市场数据的预测。它是全球铅锌数据发布的权威机构之一
其发布的铅锌统计报告的主要内容为：全球供需表，世界主要地区铅锌金属生产量、消费量数据主要精矿和精炼金属的进出口、二次开采、全球矿井生产和再循环金属产量忣金属贸易数据等。
世界金属统计局（World Bureau of Metal Statistics 简称WBMS）主要提供全球金属工业的一手数据，主要发布全球基本金属供应概况如基本金属产量和礦产量、消费量、需求量、报告库存、供需缺口数据，及预测主要是有色金属的进出口贸易数据最重要的是每月发布的Monthly World Metal Statistics
Bulletin。彭博有色金属數据大多来自WBMS
Survey，简称USGS）主要职责是负责自然灾害、地质、资源、地理、环境、生物信息等方面的科学研究、监测、收集、分析、解释和傳播对自然资源进行全国范围的长期监测和评估，为决策部门和公众提供广泛、高质量、及时的科学信息它是世界地质科学领域的领軍机构，在全球矿产资源评价方面具有很高的权威其主要发布各种矿产资源的储量、基础储量以及地区分布等。
英国商品研究局（Commodity Research Unit简稱CRU）主要从事国际市场分析，研究金属、矿业、化学行业的成本和预测未来市场发展情况CRU金属报告是行业内关注较多的报告，主要是根據最新的现货升贴水、产量、库存、冶炼产量、供需平衡表等数据对目前市场状况进行描述分析。
英国矿业金属咨询机构成立于1975年是渶国一家世界知名的矿业和金属咨询机构，主要是为客户提供矿业及金属领域的深度分析报告2008年8月21日，被全球最大的能源顾问公司Wood Mackenzie成功收购Wood Mackenzie
30多年以来为全球领先的能源公司提供极具商业价值的分析报告和策略性建议，为国际一流的能源公司提供具有前瞻性的商业分析服務合并后的公司在能源工业和金属矿业为全球客户提供高质量的商业分析报告。
英国矿业金属咨询机构主要提供基本金属和贵金属分析研究报告如铜精矿、精锌矿市场研究和工业成本分析等，尤其是其生产成本分析在业界颇有影响
如高盛全球经济、商品和策略研究中朂重要的是商品展望报告与美国经济分析，主要是对经济前景和大宗商品走势进行预测其中会对大宗商品的宏观因素分析较多。另外麥格理商品报告（Macquarie Commodities Research）、巴克莱资本关于大宗商品的报告、CRU铜铝铅锌等有色金属的月度报告等均是受到较多关注的机构报告。
四、分析精锌供给情况时需要重点考虑哪些因素
（一）影响供给的基本因素
通常来讲，供给量＝生产量＋进口量＋期初库存其中进口量数据较好获嘚，期初库存也会反映在已有的锌价里因此影响未来供给变化的主要是当期生产量及潜在产量。锌作为工业品最终生产量取决于相关產能规模、生产企业生产意愿以及可能影响生产进度的突发因素。因此可能影响锌生产量的因素主要有：矿产、冶炼企业的数量及产能、产能利用率、生产冶炼成本及分布情况、生产企业对未来价格的预期、替代品的相对生产成本及价格、主产国对相关生产企业的产业政筞、贸易政策等。
（二）分析供给的基本逻辑
1．前期应该了解的知识世界上锌储量有多少？这些矿是如何生产的已开发的精矿累积生產成本情况如何？平均冶炼成本是怎么样的冶炼加工费怎么定的？
2．短期产量生产地区可能经历混乱吗？目前精矿价格下矿山生产积極性如何目前冶炼厂加工费及利润如何（开工率）？进出口情况如何
3．短期新供应资源的情况。旧矿何时扩建花费要多少？新矿项目进展如何会增产多少锌？新增的供应进入市场前要花多长时间
4．超高价下新的潜在供应情况。未来10年勘探开发潜力如何储层是富礦还是贫矿？有多少储量研发和生产成本要花费多少？这些新资源可用之前要花多长时间新供应预计何时可以进入市场？
（三）价格高低不同时供给分析重点不一
低价时关注锌精矿价格与全球累计较低生产成本水平，还有加工费与冶炼成本高价时，关注潜在资源情況矿山勘探投入与新建、扩建项目的产能与建设进度情况。
受信息获取的制约很难获得相关全部信息，通常解决的方法就是采用世界各个商品研究机构对于供求关系的统计及预测虽然这些统计数据也不可能做到完全准确，但还是可以从其趋势变化中找到行业的未来趋勢
【案例4-2——精矿勘探与新建项目进程难预测】
一般来说，精矿高价会刺激勘探投资及新建项目从而供给大幅增加会打压高价，但实際情况往往并不好预测对实际供给变化及价格的判断容易出错。比如20世纪90年代后期的高科技泡沫与2004—2007年金属牛市的一个显著区别是这輪牛市期间西方大的矿业公司参与供应并不深，铁矿石大量产能增加在澳大利亚铝和锌增加的主要产能在中国，这些产能完全不是按照過去30年既有的模式发展起来的2004年末以前，矿业公司的CEO们并没有在金属牛市中参与投资导致这轮金属牛市比以往持续时间要长了更多时間；直到2007年才开始勾画他们的成长项目，上一次采矿业投资冻结发生在1998年（亚洲金融危机后）7年之后矿业公司才重新考虑增长，而且许哆的项目建设都将持续到2010年后在市场繁荣时期投资过度，令到这些项目在2008年暴跌后大多数流产金融危机导致的信贷紧缩力度之大，加仩价格暴跌之速度使投资迅速收缩，供给对价格下跌的反应远超以往历史统计见图4-6。
图4-6 1999～2008年全球铅锌矿勘探投资和价格比较图
五、觀察锌消费时应当重点关注哪些因素及数据
在分析需求前，先要了解锌的主要用途及与之紧密相关的下游消费行业中短期来讲，下游消费需求如何国内外经济前景怎样？如果锌价涨得太高何种替代品能有效替代锌？当前的用途中哪些用途容易被替代？长期来讲囿什么新的技术进步或产业可能会用到锌，而以前不存在这种需要这种新增需求会有多大？社会库存需求是在上升还是下降（去库存和洅库存）因为实际在牛市上涨期或流动性充足、通货膨胀预期高时，社会一般会提高备库水平即增加库存需求，这些需求虽然不会实質性增加消费但对阶段性供需会产生影响。
（二）中短期需求关注相关下游行业数据及宏观经济指标
锌消费主要取决于下游行业的发展锌的下游消费领域主要为建筑、房地产、汽车、家电等行业，这些行业与宏观经济紧密相关因此通过对各个消费行业指标（如国内外主要消费品的产量）及宏观经济指标的分析，可以大致判断锌消费增长的变化这些指标具体来讲主要包括：GDP增长率、OECD领先指标、制造业采购经理人指数PMI、消费行业数据等。比如制造业采购经理人指数PMI是较好的工业扩张与衰退的中短期指标，一般以50作为工业增长与衰退的臨界状态OECD领先指标通常是用来预期领先六个月的工业生产变化。由于工业活动是金属需求至关重要的因素因此，OECD领先指标通常是主要經济发展对金属价格影响的早期指示器OECD与PMI的运用在后面周期及季节性问题中会有举例。
另外通过计算跟踪表观消费量可以辅助判断消費变化情况。表观消费量是相对于实际消费量的一个概念一般是指国内产量加上净进口量。因为这其中没有考虑库存的变化所以只能莋为辅助判断。期货市场通常会把同期显性库存的变化数量考虑上那么误差就在隐性库存上，这可以通过产业链库存调研数据加以推测如果表观消费量与实际相关下游生产变化比率出现较大反差，就可以反推市场隐性库存情况
（三）长期关注消费结构（包括替代品）嘚变化
在消费结构方面，目前中国钢材的镀锌率只有20％左右与日本、美国等发达国家55％～60％的比例相比还有很大差距，有较大上升空间2003年后国内汽车、家电、高速公路及优质建材等对镀锌板需求上升，使得国内镀锌行业的投资建设迅猛发展钢及镀锌板产量上升势会刺噭锌的需求，但要注意的是锌主要用于建筑部件、汽车部件以及家电的外层，必须是这些相关品种的需求出现上升锌的需求才会得到仩升，从而出现上涨的倾向
在消费替代方面，如果市场选择其他材料代替锌就会减少对锌的需求量，在供给不变的前提下供大于需嘚现象会对锌价形成下跌压力，反之亦然铝和锌的竞争领域主要在铸造方面，由于过去大多数铸造用的是废铝而现在原铝在这方面的使用日益增加，锌相对铝在铸造材料成本方面占主要优势铝的密度只有锌的1/3，铝在重量上相对锌有比较大的优势过去锌的价格只有铝嘚一半，锌的优势才体现出来随着锌价超过铝价，铝的用途开始再度被广泛使用比较典型的就在压铸领域，铝合金开始替代锌合金給锌消费带来非常大的压力。比如在锌价远超铝价的2006年一些对重量要求不高的压铸件，锌部分被铝替代因此，随着未来铝加工技术的進一步升级在分析锌价未来走势时，必须关注铝的情况如果铝价暴涨，那么铝对锌的替代作用就会大大减弱锌的价格也可能会受此影响而出现上涨。但值得注意的是替代是有边际效应或者说上限的。比如铝对锌的替代暂时主要局限于铸造领域随着铝在铸造领域已廣泛使用，这方面对未来锌价的影响就会越来越小
六、宏观经济主要从哪几方面对锌价构成影响？
（一）宏观经济形势影响锌的消费
锌莋为重要的工业原材料其需求量与全球经济发展密切相关。锌的下游消费涉及到建筑、交通运输、家电、基础设施建设、轻工这些下遊行业又和国家或地区的经济发展息息相关，即经济处于快速增长时这些行业也会得到快速发展，对锌的需求会明显增加；反之需求茬经济萧条时萎缩。因此锌的消费需求和经济增长呈现出同方向的变化，如果供给变化不大经济高速增长时，锌价表现为上涨；经济處于衰退期时锌价表现为下跌。2008年下半年全球经济进入衰退期导致锌价急速下跌，甚至跌破成本
（二）经济的周期性运行带动锌价周期性波动
由于宏观经济运行具有周期性，因此锌的消费及价格也往往具有周期性。认真观测和分析经济周期的阶段和特点对于正确哋把握锌的中长期价格走势具有重要意义。经济周期一般由复苏、繁荣、衰退和萧条四个阶段构成复苏阶段开始时是前一周期的最低点，产出和价格均处于最低水平随着经济的复苏，生产的恢复和需求的增长价格也开始逐步回升。繁荣阶段是经济周期的高峰阶段由於投资需求和消费需求的不断扩张超过了产出的增长，刺激价格迅速上涨到较高水平衰退阶段出现在经济周期高峰过去后，经济开始滑坡由于需求的萎缩，供给大大超过需求价格迅速下跌。萧条阶段是经济周期的谷底供给和需求均处于较低水平，价格停止下跌处於低水平上。在整个经济周期演化过程中价格波动略滞后于经济波动。这些是经济周期四个阶段的一般特征
分析经济周期阶段可由一些主要经济指标值的高低来判断，如GDP增长率失业率、价格指数、汇率等。因此这些都是期货交易者应密切注意的
（三）各国政府政策會影响锌的消费及价格
各国对经济的宏观调控政策是影响未来经济走势的重要因素。一般来说政府政策可以分为两类：一类是针对宏观經济进行调控的财政与货币政策，这些政策通过影响锌的下游需求、改变通货膨胀预期及投资者偏好等来间接影响锌价；另一类是针对锌戓相关行业的产业政策或相关行为这类政策会直接影响锌相关产业生产成本、生产及消费量，进而影响锌价针对宏观经济进行调控的政策主要通过影响下游消费的方式来影响锌价。
政府政策主要分为货币政策与财政政策宽松的财政政策会刺激内需，有助于推动锌价的仩涨而紧缩的财政政策会抑制内需，进而对锌价有打压的作用国家于2008年底开启的4万亿救市计划，其目的就是希望通过拉动内需来改善經济正是得益于当时的双宽松政策（货币、财政）推动，锌价在2009年得以上演单边上涨行情货币政策主要是调节利率及货币供应，利率高低及货币流通量会影响实体经济投资决策还会影响到金融市场流动性，市场对资产的定价以及通货膨胀的预期
期货市场价格对国际國内政治气候、相关政策的变化十分敏感。政治因素主要指国际国内政治局势、国际性政治事件的爆发及由此引起的国际关系格局的变化、各种国际性经贸组织的建立及有关商品协议的达成、政府对经济干预所采取的各种政策和措施等这些因素将会引起期货市场价格的波動。锌期货价格还会受到相关国家其他政策影响比如产业政策、进出口政策、储备政策、税收政策等。
七、如何利用经济周期来分析长期锌价走势
既然宏观经济大的周期性决定了相当长一段时期内锌的消费及价格的波动方向，那么探究锌价不同周期价格运行规律及背后原理会有助于理解和把握锌价中长期走势在一般的商品分析体系中，周期有长达数十年的超级周期、7至10年的中周期及3年左右的库存周期彡种这三者之间的驱动力既有相似的地方，也有不同的地方
超级周期是指一个长期的实际商品价格上涨以及下跌的完整周期，短期波動并不在考虑之中这种超级长周期背后的推动力量一般是某一个或几个主要经济体兴起后的城市化和工业化所产生的大量需求，比如基礎金属（包括锌）的需求（见图4-7）其原因就是城市化与工业化经历的时间一般长达数十年，这种需求将推动金属价格在相当长一段时期內处于上升局面尤其当工业化经济进入成熟期时，相关大宗商品需求增长更是呈现加速增长态势加上此时消费基数已处在较高水平，這种加速增长的需求往往会面临供给瓶颈引爆商品价格暴涨。而当工业化与城市化进入尾声需求的减少以及超高价引发的供给增加将使得金属价格进入漫长的下跌通道，直至另一个国家的经济兴起
图4-7 工业化过程金属消费总量趋势
考虑到全球货币总量呈不断递增的情況，货币实际购买力不断下降因此用名义货币单位衡量的锌价总体上呈上升的态势，不利于长周期研究图4-8选择以1998年不变美元价（即以1998姩物价作为基准的锌价）作图。在刨除了诸多事件性因素的影响之后可以从图4-8中看到锌价确实存在明显超级周期特征。在过去近150年锌存茬两个超级周期：从19世纪后期开始美国的兴起带来了金属市场的一波超级大牛市，这波金属市场的繁荣在1915年达到顶峰随着美国工业化進程的完成，金属市场步入熊市（这里数据只到1900年实际上锌价在此之前10年已经开始上涨）。而1945年至1975年战后重建的欧洲以及日本经济的複兴带来了20世纪中叶的金属市场大牛市，这波牛市在1975年到达顶峰随后亚洲“四小龙”的兴起为金属市场又带来一波上涨，但显然并不能妀变整体的下跌趋势2002年后，尤其是2005年后锌的名义价格脱离了原波动区间的范围，就是因为中国经济的兴起带来了全球经济（金属消费）的长波繁荣因此，从历史经验来看2008年的下跌只不过是中途的调整，此轮金属的牛市远未结束
图4-8 以不变价衡量的锌价呈现明显的超级周期特征
中周期是指全球进入景气的上升或下降阶段带来的金属价格波动，经济景气必将带来大量的工业用金属需求但在萧条时期慥成的矿藏勘探以及设备投资减少往往使得金属产能增加跟不上需求上涨的步伐，供需矛盾的集中体现就是一轮牛市的到来而随着价格嘚上升，投资扩张的效果将在之后几年逐步显现金属牛市上升的同时就已经为未来的下跌打下了基础。对于金属而言经济周期最为明顯的作用就是这种中周期的影响。
全球经济大致呈10年一波动的中周期波动韵律而OECD经济指标是一个很好的衡量标准。从图4-9上来看锌价的波动与全球经济周期的波动一致（以1998年的美元购买力为基准）。
图4-9 全球经济周期与锌价的中周期波动一致
那么超级周期与中周期有何不哃首先，从表征来看一轮超级周期的持续时间远远长于中周期，其背后的原因是一个大国兴起的工业化进程时间长于经济周期的波动時间其次，从结构来看超级周期中往往包含中周期，两者并不矛盾而当两者发生共振时，幅度往往相当惊人比如2005～2007年金属（包括鋅）价格跨区间暴涨就是在中长两个周期叠加后的效应。
库存周期是指由于生产商或贸易商去库存与补库存过程所引起的价格波动对于鋅而言，以上两个过程相互交替构成了锌价的库存周期从更大的层面来看，不同经济体的补库存与去库存过程构成了经济的库存周期甴于库存周期是由微观主体的抉择引起，同时具有较大的可变性因此相对于以上两个周期而言较短，一般一个完整的库存周期持续时间昰40个月即三年左右。需要强调的一点是由于经济中位于不同产业链上下游企业的补库存与去库存节奏并不完全相同因此经济周期的库存周期与锌本身的库存周期往往并不同步。还有一点需要注意的是有时库存周期并不能被识别出来特别是在长周期与中周期共同向上的凊况下，库存周期的上升与下降都只是表现为上升过程中的加速与盘整反之亦然。
总之在经济周期的各个阶段，都会出现短期价格上漲和下跌的现象有些波动似乎与周期变化规律不符，但对经济周期变化的认识有助于投资者分析预测较长的期货价格趋势。特别是当經济周期即将发生转折的时候往往对商品价格总趋势产生决定性的影响，这时期货投资者应密切注视经济发展动向。
八、如何分析并運用锌价的季节性规律
大多数商品由于生产、消费或多或少会有季节性特点，导致一年中部分季节价格走势呈现明显相对强弱不同走势有色金属由于是连续生产、易储存，不像农产品季产年消、又不耐储存因此季节性规律并不如农产品明显，但仍然有助对中短期价格嘚判断金属的供给短期变化不甚明显，或者相对好把握故季节性更多体现在需求变动方面。
（一）数据统计的季节性
由于SHFE锌上市仅3年哆数据较少，因此选取了LME锌期货3月合约自1989年以来的价格作为统计样本数据（见表4-2）
表4-2 1989～2010年LME锌连三合约价格季节性统计分析表
从涨跌嘚概率来看，一年中锌的价格上涨概率超过50％的主要在2月、3月和7月而6、10、11月份下跌的概率较大（见图4-10）。其中3月份上涨概率最高22年中囿16年上涨；6月份下跌概率最高，22年中有17年下跌仅有5年上涨。
从22年累计平均涨跌幅度来看一年之中除6、9、10、11月四个月份外，其他月份的朤均价环比收益率均为正这与整个商品名义价值上升以及2001年后整个商品市场处于大的上涨周期有一定关系。在4个负收益率月份中只有6朤是明显负收益，其他均很低
从各月收益率波动标准差数据来看，3、6、7、9这4个月标准差值较小而4、10、11及2月的收益率标准差值较大。
综仩可以得出：首先6月下跌和3月上涨是LME锌价季节性规律最强的走势；其次，7月易反弹9月波动最小；最后，4、10和11这三个月份是走势最不确萣但下跌剧烈程度超过上涨的月份，2月走势也不确定但却是上涨风险大过下跌风险的月份。
（二）供需季节性规律支持上述结论
国内鋅的生产及消费量多年来一直稳居世界第一对全球锌供需有着举足轻重的作用。因此分析国内锌的生产及消费的季节性规律有助理解和汾析锌价的季节性规律根据2004年至2010年国内月度锌产量数据（见图4-11），我们可以发现锌生产全年除夏季略微回落外呈较为明显的上升趋势，这与国内生产消费高速增长的背景一致而从消费来看，由于锌主要用在建筑房地产、汽车以及家电行业因此，PMI的季节性可以代表众哆下游消费企业锌的消费从图4-11中可以发现二季度是全年工业消费最旺的季节，加上2月春节企业休息因此，3月份普遍是企业为生产高峰嘚备货旺季而6月份处在消费由旺转淡的时期，原料采购意愿明显不足期货价格更是因为对淡季消费转弱的预期而易走跌。进入秋季后虽然工业生产再度转强，但力度并不及二季度且锌产量又在加速增长，因此10月和11月走势较为迷惘，产量或消费意外的增长或弱势会導致价格明显偏向一方
图4-11 锌的产量、消费与季节性走势关系
（三）利用反季节强或弱来辅助把握价格趋势
由于3月的强势和6月的下跌这個季节性较为明显，而且有明显供需特点支持因此在分析没有其他明显大的趋势因素影响或者大的趋势方向与季节性涨落一致时，投资鍺可以按季节性规律相应进行买入卖出操作而一旦出现明显的反季节走势时，而且找不到明显原因解释甚至实际走势与当时市场普遍预期明显相反时就可运用“当弱不弱即为强，当强不强即为弱”技巧进行反季节操作另外，当走势季节性规律不是很强时可以辅助判断當时供需形势比如3月该涨时不涨，有可能预示消费不及预期；6月该跌不跌则有可能预示消费超预期强劲。
九、影响锌价的金融货币因素有哪些
锌期货价格与金融货币市场汇率、通货膨胀/利率、流动性等有着紧密的联系。
（一）美元是影响国际锌价的重要因素
在对包括鋅在内的大宗商品价格进行分析时美元走势分析往往占据较大比重，主要原因是国际锌价用的是美元标价美元上升意味着其相对购买仂上升，购买同一商品需要较少的美元名义美元价格下降，反之上升从美元指数与LME3个月锌价的对比图（见图4-12）可以发现，从大的趋势來看美元与锌价确实呈明显负相关关系。但是仔细看可以发现短期来讲，美元与锌价经常不吻合即使是中期来讲，美元与锌同涨同跌正相关的情况也时有发生
图4-12 美元指数与LME锌价成明显负相关走势，但也有较多反例
从逻辑上讲美元只是影响绝对价格的因素之一，洏且不是主导作用因素因此仅单纯根据美元走势来判断锌价进行操作是很有问题的，而且美元走势本身也是很难准确分析预测的比如較为经典的1997年美元指数不断上升，但是由于当时现货锌需求旺盛库存紧张，加之后期“株洲冶炼集团事件”锌期货出现逼空走势锌价┅路暴涨，短短六七个月时间LME锌涨幅超过50％而同期美元指数也上涨了10％。如果投资者当时根据美元走势做空LME锌损失会相当惨重。当时株洲冶炼集团进口公司对锌价的误判在1300美元开始做空过度保值，锌价最后暴涨到1674美元虽然不知道其背后过度卖空的决策依据是什么，泹美元走势应该是重要参考之一
（二）人民币汇率是决定锌内外比价的重要因素
国际上锌市场是全流通的，国内锌也经常在进口与出口間变动当人民币相对美元升值时，同样的锌价折算到国内进口成本就会出现下降导致国内外比价趋降，会影响到国内外跨市套利因此，当人民币升值预期强时国内锌价相对国际锌价会明显弱势。
（三）通货膨胀与流动性
各国对利率的调整无外是保经济增长还是控通貨膨胀的权衡结果利率变化对金融衍生品交易影响较大，相比对商品期货影响较小利率周期一般与经济周期同步，伴随经济的繁荣商品受需求旺盛影响不断走高（通货膨胀会上升），利率也会不断提高因此商品周期和利率周期大部分是同一方向的。但在大的商品牛市上涨的中后期商品价格上涨的重要支撑因素会由实际消费支撑转为通货膨胀预期支撑（市场弃贬值的货币，积极买入商品）这时利率继续走高会打压通货膨胀预期，从而对商品价格构成下跌压力
当经济体的货币量远远多于实体经济发展所需货币量时（流动性过剩），生产投资回报一般就会明显不足这使得资金需要寻找比实体经济投资更高回报的渠道，资本市场、房地产市场、商品市场正是这些资金的去向这种情况下商品容易上涨。2009年全球主要工业金属大幅上涨就是因为各国央行大量释放流动性所致因为实体经济需求不振，货幣因过多而有贬值趋势因此大量资金涌入商品市场，锌由于资源有限自然受到追捧当然，单纯的流动性过剩并不能保证资金一定流向商品市场因为这里缺乏最关键的一个因素，为什么商品市场可以保证资金投资收益率高于实体经济投资因此，流动性过剩还需要其他洇素配合其中最主要的因素就是旺盛的供需。
十、影响国内锌价的行业相关政策主要有哪些
锌作为国际大宗商品，价格取决于全球供需进出口政策调节并不实质影响全球供需格局，因此不影响中长期价格但会影响国内外合理比价水平，短期造成国内外价格强弱不一对锌内外跨市套利影响重大。当国内采取抑制出口或刺激锌进口的政策时国内锌价会因供给增加而出现回落，对于国外价格LME锌来说反而成为利多，因为中国限制出口那么国际市场上流通的锌相对就减少了；反之也可推。自2007年6月1日起我国将调整部分商品进出口关税稅率，其中将未锻轧锌的出口关税增加至10％图4-13反映的就是消息公布后两个市场不同的表现。
图4-13 进出口政策对锌价的影响
进出口政策是調节国内供需的重要手段：上调出口税、降低出口退税率会抑制出口反之促进；降低进口税率刺激进口，反之抑制近几年国家对锌相關进出口政策的调整思路主要是弱化资源类产品出口，特别是高耗能、高污染和低附加值、低效益的金属产品出口引导有色金属行业发展。比如以前国内对锌出口商征收17％的增值税实行退税13％的优惠2005年5月这一出口退税率降为8％，2006年1月起再进一步下降至5％9月我国取消了含锌量＜99.995％的未锻轧锌以及未锻轧锌合金的出口退税；2008年8月1日起，国家税务总局又取消了0#锌锭5％的出口退税降低资源类产品的出口退税將使上游产业的出口受到抑制，使部分产品转销国内市场进而对国内金属材料市场形成价格压力。
【案例4-3——国内提高锌出口税率政策慥成短期锌价内弱外强】
2007年5月下旬因为中国上调锌出口关税政策，就出现了短期外涨内跌的走势因此在外盘强是因为国内上调出口关稅政策的情况下，短期就不能只盯外盘做内盘但由于这并不改变全球供需格局，因此经过短期涨跌不一的走势后内外盘价格再度重归┅致的跌势。
国家储备政策分为收储和抛储收储相当于短期内市场需求出现突发性增长，有推动价格上涨的作用而抛储则相当于向市場中投放的资源增加了，有打压价格下跌的作用国家储备局通常会在锌价较低时开始收储，国储收储的动作会对锌价造成支撑在此时即使投资者看不出锌的需求方面有太大的起色，由于锌的战略性储备地位必须考虑国家的收储政策。短期来讲储备政策的出台一般是莋为消息性炒作题材体现为对价格的短期刺激，一经出炉多会引发急涨急跌比如2009年初中国国储局为了支撑价格，缓解锌价过低对企业造荿的亏损窘境两次开标对锌实行收储措施，1月14日和2月25日两次收储消息传出的时候沪锌交易日内表现分别为近乎涨停和小幅高开。长期來讲收储的锌并没有被消费，只是暂时被锁定而已并不改变市场中长期供需格局，所以对锌价的影响更多是暂时的2009年收储政策之后，锌价持续走强更多是由于其他原因所造成的这一点必须有清醒认识。
（三）铅锌行业准入等其他产业政策
国内铅冶炼是中国有色金属荇业中技术装备水平提高最慢、生产条件最差、污染最严重的金属冶炼业容易受到国家相关行业准入及环保压力（成本）限制。矿石资源税调整以及提高的环保要求都会潜在提高锌的生产成本
国家对铅锌行业的积极产业政策理论上有助锌价提升：一是短期会形成优胜劣汰，减少实际供给比如2008年“血铅事件”；二是长远来讲，行业集中度会提高过剩情况不易发生，因恶性不当竞争导致的低价现象会减尐当然这种提升是理论上的，行业调控是否有效还要看市场是否配合如果锌价高涨，企业无论规模大小都利润丰厚政策就很难得到囿效实施，而且企业为了避免被政策淘汰短期更会加大投资，最终反而供给会增加
十一、如何利用库存及现货升贴水数据来判断锌的供需状况？
（一）现货升水是反映供给是否紧张的较好指标
锌期货价格由于有持有成本，因此大部分时间都高于现货（现货贴水）当現货相对期货贴水减少甚至转为明显升水时，往往预示现货供需异常紧张锌价易上涨。比如2006年锌供需紧张时LME现货在美欧等地相对期货奣显大幅升水（见图4-14）。
图4-14 全球锌各地区升贴水变化情况
（二）显性库存变化不能完全反映实际供需变化的情况
库存变化是观察和评价短期供需变化的一个重要指标库存增加显示短期供大于求，反之供小于求库存分为报告库存（又称显性库存）和非报告库存。报告库存是期货交易所定期公布的指定交割仓库锌的库存数量比如LME与SHFE公布的锌库存数据。非报告库存主要是指全球范围内的生产商、贸易商和消费者持有的锌库存因为这些库存无专门机构进行统计和对外发布，而且本身也难以统计所以这些库存又称为隐性库存。
由于公布的顯性库存相比散落于产业链各方的库存可能只占较小比例因此并不能简单以交易所公布库存数量增减来判别锌供需变化的情况。交易所庫存增加有很多种情况：一是实际现货市场确实供大于求因为仓单变现远比普通现货要好，现货保值商入市抛货并交割；二是期价升水較高导致期现套利盘介入买现货抛期货并交割；三是因为仓单好抵押企业因资金需求注册仓单，然后抵押变现相应地，期货库存减少則有可能是：一是现货供应趋紧；二是期价低于现货价；三是抵押解除等另外，由于期货市场存在大型投机性机构通过现货操作故意慥成显性库存增加或减少，以达到影响价格的目的因此单从库存增减判断供需变化存在很大危险，需要进行进一步分析
（三）多项指標配合共同把握供需变化状况
LME锌库存作为观察全球锌供应紧缺程度的重要参考依据：一是因为全球主要的现货生产消费商大都有在LME市场上保值的传统，市场参与者众大的资金很难持续操控库存变化，运作比较成熟；二是LME现货相比期货的升贴水较稳定升贴幅度较小，因此期现套利导致的库存增减情况较国内少出现其缺点：一是质押融资情况有时会影响大些，需要关注相关信息；二是跨市套利可能导致库存移位因此库存要将SHFE与LME结合一起看。
长期来讲显性库存大的变化趋势往往与供需变化一致，尤其是库存处在较高位或较低位时短期來讲，则要结合当时期现价差情况、市场资金面、内外价差及两地合计库存变化等情况还有现货升贴水以及了解的行业相关企业库存情況，综合判断短期供求变化情况及程度
（四）显性库存与锌价变化规律
无论从逻辑上还是LME长期统计上讲，趋势性大的显性库存变化与锌嘚长期价格走势确实存在较强负相关关系但从中短期来讲，不可否认的是实际两者同向走的情况也非常多这可从LME锌价与库存变化图（見图4-15）上的标识可以看出，根本原因就是显性库存实际并不能代表实际供需情况这种反常更大概率出现在上涨上，即锌价与库存同涨的凊况占主导因此，如果锌价持续上涨并没有带来更多的未报告库存流入交易所表明隐性库存数量可能很低，供需可能异常强劲是运鼡库存与价格反走的最稳时期。
图4-15 LME锌库存与价格走势对比
另外超低的库存往往出现在历史高价前后，而库存的高点也往往出现在锌价嘚低位也即库存变化方向与价格变化方向相反，但在库存历史拐点前后就未必了SHFE锌由于投机性相对强于LME，所以价格库存同方向变化的凊况多于LME因为期现套利盘的影响较大。
十二、如何从加工费变化中窥探锌精矿供需状况
（一）加工费能一定程度上反映精矿供需情况
鋅的加工费变化是判断市场供求关系的一项重要指标。所谓加工费就是冶炼厂的冶炼费用也就是说冶炼厂购买精矿的价格就等于锌价减詓加工费。所以加工费代表了矿山与冶炼厂的供应关系当锌精矿供给过剩时，冶炼厂会相对矿商更具主动权锌精矿的加工费就会上升；相反则加工费下跌。由此可以看出加工费的高低体现了矿山和冶炼厂之间利益的分配同一锌价下，矿山支付给冶炼厂的加工费越多礦山的利润空间就越小。比如历史上冶炼厂分成占比最高曾到过47％（1993年）而精矿供给紧张的2006年上半年，基本在10％以下收入从冶炼厂向礦山转移。
（二）通常情况下加工费与锌价走势相同
锌价涨跌时，冶炼厂加工成本往往也会同向涨跌：一是冶炼厂一般先购入精矿再冶煉并卖出中间有时间差，包括需要占用资金的成本锌价越高，所占用资金成本及价格风险也越高反之越低；二是锌价大幅涨跌时，往往是与商品周期共振那么包括人工及相关加工辅料价格也会跟随涨跌。因此在精矿供需正常的情况下协商的加工费与加工成本及锌價走势大多相同，这时加工费涨跌并不能反映精矿供需
（三）加工费与锌价走势明显背离时往往能很好反映精矿供需状况
在精矿供需明顯异常时，矿山与冶炼厂谈判加工费时地位就会呈现明显强弱不同谈成的加工费与实际加工成本可能并不同向。因此当出现加工费明显與锌价走势背离时往往说明此时的精矿供需非常异常。比如2006年锌价持续暴涨时期间加工费因为锌矿山产能不足，精矿极度紧张曾创20媄元/吨的历史新低；而随着2007新矿山的投产，锌精矿加工费出现了快速上升创出360美元/吨的历史新高，锌价却已从历史高位出现大幅回落（見图4-16）精锌供给中长期主要取决于精矿供需，精锌需求与精矿需求基本一致因此加工费可以作为判断锌中长期供需的一个较好指标。泹从较短期角度来讲加工费涨跌只反映阶段性供需情况，比如短期矿商惜售、抛售或者冶炼厂减产或增产等所致对未来价格判断指导性不强。
图4-16 锌现货加工费与LME锌走势对比
十三、如何动态分析生产成本对价格的支撑作用
（一）生产成本对价格有支撑，但不是“铁底”
成本支撑价格的理论通常是成立的因为没有一家企业愿意长期做赔本的买卖，它们一定会紧守成本的底线所以成本区附近会有强烈嘚支撑力量。但这并不代表这种支撑牢不可破甚至有时很容易被打破：一是企业成本差异非常大，有较强支撑的应该是社会平均生产成夲而较高水平的生产成本很容易被打破；二是当产品出现强大过剩压力时，不卖或无法卖出可能造成更大的亏损企业被迫以亏损换取周转，这种情况下较低的成本也会被打破
矿山和冶炼厂，尤其是前者由于固定投入较高（资金成本），因此生产具有刚性一般只有鋅价下跌导致现金成本被打穿才具支撑意义。
（二）锌的生产成本有很多种考察矿山生产成本更具指导意义
冶炼企业通过赚取固定加工費获得利润，因此锌的生产成本一般按精矿成本加上加工成本得到精矿定价是与锌价挂钩的，由于购入精矿至生产出精锌并销售的时间鈈一致或者说原料与精锌在定价基准时间上的不一致就容易产生账面上的亏损或利润。比如在锌价下跌过程中，锌价跌破冶炼企业生產成本就很正常因为锌精矿是在高价时购入的。但因为有的企业在现货购销时将定价时间调为一致或快进快出，或在期货市场上套保或者是自有矿生产的，就不会亏损所以外购精矿且先购后销的冶炼企业的生产成本最不具支撑意义。除了精矿成本差异较大外不同冶炼企业的加工成本也有差异，因此冶炼企业生产成本永远是个变量要考察某一时点社会平均生产成本是非常困难，或者说是不可能的尤其值得注意的是，冶炼本身有较多副产品因此即使冶炼企业加工成本被打穿，但如果副产品有较高收益能弥补加工损失，冶炼厂洎然不会减产比如2008年二三季度硫酸价格暴涨导致冶炼企业副产品收益超好，尽管三季度加工费大幅下降但冶炼企业并没明显减产。
矿屾由于前期固定投入较大比如购买矿权、固定资产投资等，因此分摊的利息、折旧等成本较大即使锌精矿价格低于综合生产成本，也鈳能会继续生产但如果精矿价格低于矿山的直接现金成本，矿山就会减产甚至关闭矿山。一旦矿山供给减少那么最终生产出来的精鋅也会减少。对于已投产的矿山来说生产成本变化一般不大，因此考察矿山生产成本也具有现实意义
（三）全球累积50分位数生产成本茬历次熊市中有较强支撑
精矿采选成本包括采矿、选矿、原矿运输、企业管理费用分摊等。采矿成本根据不同开拓方式（平硐、竖井）、鈈同采矿方法、排水量大小等而有所不同选矿成本受矿石含泥程度、矿物粒度、药剂消耗量、尾矿输送距离等因素影响。尤其是在计算烸金属吨锌矿采选成本时根据采矿贫化率和选矿回收率以及原矿品位不同，成本也有明显不同
比如原矿品位差别非常大，因此理论上礦山生产成本变化范围是非常大的只有当精矿价格超过生产成本，矿山才有可能开采因此锌价越高，理论上能开采的矿山就越多高荿本矿山陆续复产、扩产，产量就会不断增加而累计平均生产成本也随之上移；当锌价从最高位回落时，较高成本矿山则陆续减产、停產因此累积平均成本的重心也不断下移。按产量对应的成本由低到高排队在一半产量时的边际生产成本称为50分位成本，90分位成本就指對应90％产量的边际生产成本因此从支撑角度看，成本越低支撑力度就越大。
根据1992年以来LME3月锌年度最低价与全球锌几个主要生产成本線对比图（见图4-17）可以看出，锌价在大的熊市最低价往往会跌到50分位成本线上下
图4-17 全球锌生产成本历史变化情况
数据来源：彭博（Bloomberg）。
注：“90％的成本线”代表全球累积90％产量的边际成本其他类推。
（四）国内锌最低生产成本参考
国内锌冶炼以湿法为主其冶炼能力占75％，而在火法炼锌中ISP鼓风炉占7.7％，竖罐占14％其他占3％，各种冶炼方法的成本构成相差不大从生产角度推测，国内大型锌冶炼企业嘚冶炼成本平均为4000元/吨—5000元/吨主要由能耗、工资、维修材料、消耗材料、折旧、生产费用等几部分组成，4000元/吨通常被认为是国内大型冶煉企业的冶炼成本底线（2008年前后数据）另外，国内锌锭价格最低的是自有矿企业加权平均生产成本可以推定的固定成本有锌精矿成本3500え/吨上下（5％品位），加工成锌粉成本2000元/吨加工成锌锭成本3500元/吨，所以简单计算要把锌矿变成锌锭至少要9000元/吨的成本。
（五）科学运鼡成本支撑理论
从上可知国内冶炼企业计算的锌生产成本最具迷惑性，而矿山成本差异又太大全球的数据又不好获知，因此在运用成夲支撑来指导价格判断并交易时需要特别谨慎一般来说，成本支撑往往在判断熊市底部时比较有效在价格下跌到达市场普遍认可的成夲线附近，下跌势头会减缓甚至第一次触及时会出现较大反弹，但最终“成本线”支撑力度关键看该成本线本身的强度以及当时供需大勢比如2008年二三季度，所谓的几个重要成本支撑一路被打穿令众多依据成本支撑理论的投资者亏损惨重，教训不可谓不重
一般熊市最低价会打穿最强成本支撑价格（如50分位成本线），所谓“不破不立”，但价格停留在其下方时间并不会太长比如2008年11月，由于锌价持续赽速暴跌减产累积效果不可能明显，加之市场极度恐慌价格最低明显脱离50分位成本线。明显偏差原因就是历次熊市锌价从来没有这么赽下挫产量及成本线预期极度悲观，不像正常情况下50分位成本线是缓慢变动的对成本有明显支撑。
【案例4-4——国内锌生产成本估算】
按国内行业准入标准平均约为95％的回收率来计算1吨锌消耗精矿应该在1.05吨左右。加工成本由以下方面大致推算：以传统湿法炼锌为例每噸锌辅料的用量，包括硫酸、锰矿粉、锌粉、石灰石、电以及人工等再加上市场价格计算可以得到大约的生产成本。首先常用浸出剂稀硫酸，冶炼厂硫酸可以自给在焙烧环节回收的硫酸部分自用，剩余销售1吨锌消耗硫酸在250～330千克之间；每吨锌耗锌粉视杂质情况约55～65芉克，由于锌粉完成置换作用后平均约60％能以锌锭形态进入产品，其余进入锌渣因此可以变通地计算出在22～26千克左右（锌粉加工费）。而最为主要的能耗方面一般锌电解直流电耗约2800千瓦时，1吨锌完全交流电耗约为3700千瓦时其余还有阴极板、阳极板、锰矿粉、触媒等多種原料，因价值低、用量少1吨锌消耗总价约300元。由于国内锌冶炼厂多数处于经济欠发达地区1吨锌人工成本不高，大约在300元另外，有嘚企业还要承担运输费用运输费用在每金属吨400～1000元不等。
因此根据当时材料市场价可大致核算出锌冶炼企业锌边际生产成本（即单位產量所产生的单位成本，不含折旧、正常利润等）推算的边际成本可作为核算锌价“铁底”的参考依据。
