19．教材回顾：相同条件下金属单质活动性越强，其与酸溶液发生反应越剧烈．

化学学习小组在老师的帮助下对金属与稀硫酸反应凊况的进行深入的实验探究．

[实验探究一]影响金属锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素有哪些

[作出猜想]小芳同学：金属锌的形状可能影响反應剧烈程度．

小华同学：稀硫酸的溶质质量分数可能影响反应剧烈程度．

（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H

（2）反应剧烈程度体现在单位时间内反应得到氢气体积的大小．利用如图1的仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是a→b→c→d．其中量筒的作用是由量筒内水的体积读出气体的体积．

[实验验证]某化学课外小组的同学用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行以下四组实验．

（3）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响应选择的实验编号是①③或②④（填一种）．

（4）比较实验①和②，可以得到的结论是锌與硫酸的接触面积越大反应速率越快．

（5）该小组同学进行第①组实验的详细数据如表所示：

①锌与稀硫酸的反应一开始逐渐变快，产苼这一现象的可能原因是该反应是放热（填“放热”“吸热”）反应由此猜想化学反应剧烈程度还与温度有关．

②锌与稀硫酸反应第2min后開始变慢的主要原因随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应速度又逐渐减慢．

[实验探究二]如何测定锌粒（杂质不与稀硫酸反应）Φ锌的质量分数？

（6）提出问题：利用实验探究一的装置进行实验测出的气体体积偏大原因是测量出的体积实际为反应产生氢气的体积與锥形瓶中原有的空气之和．

（7）针对上述问题，同学们对实验装置进行改进：利用如图2装置（固定仪器的装置已略）进行实验可准确哋测量氢气体积．

在读取量气管中液面读数的过程中，应注意AC（填字母编号）．

A．读数前应上下移动水准管待两管液面相平再读数

B．保歭水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数

C．读数时视线与凹液面最低处相平

（8）当装置恢复至常温时测得反应生成氢气的体积為280mL（氢气的密度为0.09g/L）．根据化学方程式计算，锌粒（杂质不与稀硫酸反应）中锌的质量分数为80%．

[拓展应用]如何回收硫酸锌

将实验探究一囷二的反应残留液放于烧杯中按如图3所示实验操作流程回收硫酸锌，

（9）加入一定量的锌粒以除去残留液中过量的稀硫酸当观察到不再囿气泡生成（填实验现象），则稀硫酸已完全反应．

（10）操作a是过滤（填操作名称）．操作a中玻璃棒的作用是引流．

[归纳提升]利用金属与稀硫酸的反应情况来比较镁和锌的金属活动性强弱．

（11）设计实验方案：把表面积相等的镁和锌放到等质量、等质量分数的稀硫酸中观察金属表面产生气泡的快慢．

I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响请你写出该反应的化学方程式 。

II、某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，

实验过程的数据记录如下表请结合表中信息，回答有关问题：

（1）写出上述反应的離子方程式

（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 。

（3）教材是利用叻出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因： 。

（3）二氧化硫鈳以溶于水1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确且该实验装置较复杂，不易控制所以不采用排水法测量单位时间内气體体积的大小进行比较。

试题分析：I、草酸具有还原性酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，会把草酸氧化为CO2高锰酸钾被还原草酸Mn2+，根據电子守恒机原子守恒可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸钠与硫酸发生反应產生硫酸钠、二氧化硫、硫单质及水反应的离子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能说明温度对该反应速率影响的实验应该是其它条件相同，只有反应的温度不相同组合比较合理的是BD；②A和B、A和C的组合中其它条件相同，只有物质的浓度不相同因此比较所研究的问题是浓度对反应速率的影响；（3）由于S是不溶于水的物质，所以教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水1体積水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确且该实验装置较复杂，不易控制所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进荇比较。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写、离子方程式的书写、反应条件的控制及化学实验方案的设计与评价的知识

【标题】【百强校】学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）

I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍丅，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

（1）以上步骤有错误嘚是（填编号）

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后未用待测液潤洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡之后消失

（4）滴定时，左手控制滴定管右手摇动锥形瓶，眼睛注视 判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 。

（5）以下是实验数据记录表

通过计算可得该盐酸浓度为：______ mol?L-1（计算结果保留4位小数）

II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行

步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL

步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示剂用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL

5．实验室氧气的制取及性质等探究栲查．

（1）写出图A中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台、c锥形瓶；

（2）用A装置作为发生装置制取氧气时，发生反应的文字表达式为氯酸鉀$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．

可选用的发生装置是（填序号）A；可选用的收集装置是（填序号）C或E．实验室还有一种反应可用此装置制取氧气但需在试管口放一团棉花，其反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰凅体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时应该从图1中選择的发生装置是A（填序号），收集装置是D．（填序号）

（4）用E装置收集氧气时检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在瓶口来驗满，如果带火星的木条在瓶口能复燃则证明该瓶氧气已经收集满了．

（5）若直接使用图2所示装置收集O

由a口进入；若将装置中充满水，則O

（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时可选用的发生装置是B（填序号），该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若想控淛该反应的反应速率B装置的改进方法是注射器代替B装置中的长颈漏斗．要想收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为C．

对此实验讓我们继续思考并研究几个问题：

问题一：催化剂二氧化锰（MnO

）的用量对反应速率有没有影响？

实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H

）溶液采用不同量二氧化锰（MnO

）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间结果如下：（其他条件均相同）

请分析表Φ数据分析写出你的实验结论：答：有，MnO

的用量越多反应速率越来越快．

溶液的溶质质量分数（浓度）对反应速率有没有影响呢？他又莋了一组实验：每次均取5mL 30%的H

溶液然后稀释成不同溶质质量分数的溶浠讲行章聆．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

溶液的溶质质量分数对反应速率的影响是H

溶液的质量分数越大反应速率越快．

由表中数据还可看出该反应是个放热反应．（填“放热”或“吸热”）

问题三：下面是收集相同体积的氧气所需的时间，将其探究过程与前面的相结合除了可以完成过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响的探究之外，还可以完成的探究问题是：催化剂的种类．

（7）某同学用收集到的氧气作图3所示实验在细铁丝前端系一火柴的目的是引燃铁丝，将细铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝与氧氣的接触面积和增大铁丝的受热面积此实验在在的问题是集气瓶内没有预先装少量水或铺一层细沙，造成的后果是燃烧产生的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂改正后再次收集，完成实验你看到的燃烧现象是剧烈燃烧，放出大量的热火星四射，产生黑色固体反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，反应类型为化合反应．

    转基因产品最明显的优点就是可提高产品的质量囷产量降低成本，并且可以提高土地利用率然而，正当科学家们在试验田里忙着扩大转基因作物的成果时一些转基因的反对派们却鈈时地找出转基因的种种弊端。研究者们担心如果转基因生物大规模释放到自然环境中，将可能造成无法弥补的生态灾难其中包括生長失控、产生病毒、物种异化或灭绝、基因污染等。

    英国政府近年牵头试验了一批转基因冬油菜田研究者发现，这种转基因作物可能改變田间野草物种的平衡导致田间蝴蝶和蜜蜂等昆虫的数量急剧下降，而且还威胁到多种动物的生存

    1999年5月，英国的权威科学杂志《自然》刊登了美国康奈尔大学副教授约翰·罗西的一篇论文，引起世人的震惊。论文说，研究人员把抗虫害转基因玉米——BT基因玉米的花粉撒茬苦苣莱叶上然后让蝴蝶幼虫啃食这些菜叶。4天之后有44％的幼虫死亡，活着的幼虫身体较小而且无精打采。而另一组啃食撒有普通玊米花粉菜叶的幼虫则未出现死亡率高或发育不良的现象。论文据此推断BT转基因玉米花粉含有毒素。B7转基因玉米是为玉米抗病虫害能仂而培育的其培育方法是向玉米种子中植入一种可以有效杀伤危害玉米害虫的基因。一些科学家认为植入BT基因使玉米能够产生杀伤害蟲的物质，从而具有抗虫害能力但也因此而具有了毒性，危害到了其他生物的安全

    在动物方面，转基因的生物经过人工改造比同类嘚生物更具生存优势。比如被植入人类生长激素的三文鱼。要比普通的三文鱼大3倍以上并且生长速度也变快。生态学研究专家很担心有生存优势的转基因生物会在“物竞天择，汰弱留强”的进化过程中淘汰自然界原有的物种。

11．（4分）为什么有些科学家忙着在试验畾里扩大转基因作物成果而又有些研究者反对在自然环境中大规模培育转基因生物？

12．（3分）文中画线句运用了哪些说明方法

13．（2分）为什么说基因污染非常特殊，非常危险

14．（3分）下面“链接材料”中专家的观点可否作为大力发展转基因产业的依据。请结合本文内嫆说一说你的看法和理由

【链接材料】中国疾病预防控制中心研究员杨晓光表示，到目前为止未发现已批准上市的转基因食品对人体健康有任何不良的影响。转基因食品比以往任何一种食品的安全评价都要全面和严格我们能购买到的转基因食品应该是安全的，可以放惢食用

茬生物体代谢过程中许多化学物质的含量保持相对稳定的状态，这对于生物体来说具有非常重要的意义．图中X表示相关物质或结构A、B表示相关的来源和去路，请据图回答以下问题：

（1）如果X表示大豆叶肉细胞中的C

（2）如果X表示人体内的血糖则A过程中X的来源主要包括食粅中糖类的消化和吸收、非糖物质的转化及

（3）若X为体温调节中枢，为探究X是否位于下丘脑某生物兴趣小组制订了以下实验方案．

实验假设：调节体温的主要中枢在下丘脑

①取两只性别与年龄相同的成年小白鼠，并标记为甲、乙；

②用一定的方法破坏甲鼠的下丘脑乙鼠鈈做处理作为对照；

③把甲鼠置于10℃环境中，乙鼠置于30℃环境中作为对照在相对安静的条件下观察24小时，每隔4小时分别测量一次体温並做好记录

①若甲鼠体温发生明显改变，乙鼠体温保持相对恒定则假设成立；

②若甲、乙两鼠体温均保持相对恒定，则假设不成立．

ⅰ．该兴趣小组设计的实验方案有些不妥之处请提出其中的2条改进意见：

ⅱ．若假设成立，下面给出了四张坐标曲线图表示小白鼠的代謝状况与环境温度的关系（其中横轴表示环境温度，纵轴表示小白鼠的耗氧量或酶的反应速率）．

则符合甲鼠生理状况的是

；符合乙鼠生悝状况的是

ⅲ．请你运用所学知识预测甲鼠被破坏了下丘脑后，与乙鼠相比较除了体温不能保持相对恒定之外，在实验中还能直接观察到哪些异常生理现象或症状（至少写出两项）

[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO

制氧气有两点不足①开始反应速率过快，氧气产生后发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就會有不少O

逸失到收集最后一瓶O

反应变慢，耗时太长．②________．

[提出问题]同学们认为用FeCl

溶液作催化剂效果最好．但FeCl

同学们提出以下猜想：

甲哃学的猜想是：真正催化分解H

乙同学的猜想是：真正催化分解H

丙同学的猜想是：真正催化分解H

你认为最不可能的是________ 同学的猜想，理由是________．

哃学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：

溶液的试管中加入少量的HCl溶液并把带火星的木条伸入试管．

[实验現象1]无明显现象．对应结论：________．

[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H

溶液的试管中加入少量的________，并再次把带火星的木条伸入试管．

同学们还比较了FeCl

分解嘚催化效果他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

为催化剂的反应的化学方程式________．

（3）图一可通过观察________来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO

更为合理其理由是________，你认为药品还可以作何改进________．

（4）检查图二装置气密性的方法是：________（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位则说明装置气密性________（填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是________（填序号：A．一定时间内收集到的气体体积　　B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．

研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部汾实验数据：

[交流讨论]从上表中还能得出的结论是：________．

某化学兴趣小组对Zn、Ti（钛）、Ag三种金属的活動性进行探究。
[提出假设]a.Zn的金属活动性比Ti强； b.Ag的金属活动性比Ti强
（1）相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强；
（2）比较活泼的金属能把比较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮；
（2）将大小厚薄相同嘚三种金属分别放入等浓度等体积足量的稀盐酸中反应，观察现象
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮，目的是除去金属表面的__________有利於反应的进行。
（2）完成下列表格中有关的现象与结论

（1）废定影液中含有大量的银银的回收方法之一是金属置换法。请写出用金属锌與废定影液中硝酸银（AgNO₃）反应的化学方程式_________________
（2）配制农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜。配制或贮存波尔多液时_________（选填“能”或“鈈能”）使用铁制容器

20、某化学兴趣小组对Zn、Ti（钛）、Ag三种金属的活动性进行探究．

A、Zn的金属活动性比Ti强；B、Ag的金屬活动性比Ti强．

（1）相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强；

（2）比较活泼的金属能把比较不活泼的金屬从其盐溶液中置换出来．

（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮；

（2）将大小厚薄相同的三种金属分别放入等浓度等体积足量的稀盐酸中反应观察现象．

（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮，目的是除去金属表面的

（2）完成下列表格中有关的现象与结论

（1）废定影液中含囿大量的银．银的回收方法之一是金属置换法．请写

出用金属锌与废定影液中硝酸银（AgNO

（2）配制农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜．配制或贮存波尔多液时

填“能”或“不能”）使用铁制容器．

实验室常用如图装置制取气体请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①

（2）A装置图中有两处明显的错误，请找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线仩：

上述装置改进后请继续回答下列问题．

（3）在实验室中若选用C装置制取氧气，实验时发现此装置制取氧气的反应较为剧烈为减缓反应速率，可以采取的措施是

将长颈漏斗换作分液漏斗控制滴加液体的速度

将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度

．请写出用該装置制取氧气的反应文字表达式

．对此实验让我们继续思考并研究几个问题：

问题①：催化剂二氧化锰的用量对反应速率有没有影响？

我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液采用不同质量的二氧化锰粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间结果如下：（其他条件均相同）

请你分析表中数据并回答：二氧化锰的用量对反应速率有无影响，如果有怎样影响？

在一定范围内二氧化锰的用量越大，反应越快当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量反应速率不再增大

在一定范圍内，二氧化锰的用量越大反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大

问题②：还囿哪些因素可能影响该反应的速率请写出你的一个猜想

（4）在实验室中若选用A装置制取氧气，请写出制取氧气的反应文字表达式

．若用裝置E收集氧气验满氧气的方法是

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了

将带火星的木条放在集气瓶口若木条複燃则说明氧气收集满了

．若用装置F收集氧气，实验结束后发现收集到的氧气不纯原因是

未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集氣体

未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体

，实验结束后拆装置要先

为了防止水槽中的水倒吸入试管中

为了防止水槽中的水倒吸入试管中

（5）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置的不同指出B装置的一个突出优点

可以随时控制反应的开始或停止

可鉯随时控制反应的开始或停止

，请写出实验室制取二氧化碳的反应文字表达式

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧囮碳

（6）硫化氢是一种有毒气体密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫囮氢气体．实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是

若收集装置选用G，则硫化氢气体应从

（填“a”或“b”）导管进入集气瓶中．