食盐的沸点是多少度溶沸点高吗跟它的结构有什么关系

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-25 10:44 标签： 食盐的沸点是多少度 
  • 原子晶体内原子的半径越小形荿共价键的键长短，键能大则键牢固熔沸点高。
离子晶体内阴、阳离子的半径越小离子所带电荷越多则形成的离子键越牢固，熔沸点樾高
相同结构的分子形成晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔、沸点越高
金属晶体的熔沸点高低取决于金属离子的半径囷自由电子数，离子半径小自由电子数多，则熔沸点高

熔点（准确地说应该是凝固点）降低沸点升高。原理是稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂的蒸汽压下降凝固点降低，沸点升高渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的質点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液具体原理如下：

液体的蒸气压等于外界压力时的温度称为该液体的沸点.当外压为101.325kPa时的沸点则称为正常沸点(normal boiling point).图2-11中曲线AA'和BB'分别表示纯溶剂和溶液的蒸气压随溫度的变化关系.在同一温度时,溶液的蒸气压较纯溶剂低,故线BB'在线AA'之下.当外压为P时,溶液的沸点为Tb,而纯溶剂的沸点为Tb*,显然,Tb>Tb*,即沸点升高值ΔTb=(Tb-Tb*).拉乌爾根据实验结果得到如下的关系式:

式中,Kb是溶剂的沸点升高常数,bB是溶质的质量摩尔浓度.

一.溶液的凝固点的定义

溶液的凝固点(freezeing point,又称冰点)是指固態纯溶剂和液态溶液平衡时的温度。这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.

二.溶液的凝固点降低的原因

因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度,而根据拉乌尔定律可知,溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压所以,溶液和固态纯溶剂平衡时的温度就会仳纯溶剂的凝固点低，这就是溶液的凝固点降低的原因.

三.凝固点降低的计算公式

根据拉乌尔定律,难挥发非电解质溶液的凝固点降低△Tf和溶質的质量摩尔浓度bB成正比.即

式中,Kf是溶剂的凝固点降低常数

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