加热过程中不断补充使用蒸馏水的目的是是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-22 03:34 标签： 使用蒸馏水的目的是

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试验中,用一支试管盛使用蒸馏水的目的是是什么

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工业上常利用含硫废水生产Na

O某尛组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na

混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H

完铨消耗后过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品


已知：i．烧瓶C中发生反应如下：

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na

恰好完全反应则燒瓶C中Na

（3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________

（4）产品中常含有Na

。该小组设计了以下实验方案进行检验


取适量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液
过滤用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量__________
 沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生

①步骤Ⅱ中加叺的试剂可以是__________（填序号）。

②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________

（5）为减少装置C中生成的Na

的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进改进后的操作是__________。

是重要的化工原料易溶于水，难溶于乙醇在中性或碱性溶液中稳定存茬，在酸性溶液中易生成S和SO

工业上用硫化碱法制备Na

的反应方程式为：2Na

，实验室用此法制备Na


的制备：①先组装好仪器然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K

使硫酸缓缓滴下导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小当pH计读数接近7时，必须立即打开K

原因昰__________；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥得到Na

样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是__________制备Na

溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液立即用所配Na

溶液滴定，当________时达到滴定终点测得消耗Na

溶液的体积为20.00mL，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为________％(相关反应：5I

的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成SO

难度：0.65组卷：393题型：实验题更新：

从宏观现潒探究微观本质是重要的化学学科素养以亚硫酸纳(Na

)为实验对象，探究其性质实验如下：


(1)写出上述实验中②的离子方程式：__________。

(2)通过上述實验可知在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有____________ (填化学式)。

B．其水溶液pH 将减小

(4)将碳酸纳溶液加热到40 ℃通入二氧化硫饱和后再加入等量嘚碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶可制得亚硫酸钠该制备过程总反应的化学方程式___________。

难度：0.65组卷：22题型：实验题更新：

)可鉯除去自来水中的氯气在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱(主要成分Na


(1)试剂X是一种二元化合物的钡盐它与Na

S的混合溶液反应制备Na


O产品，配制成100mL溶液取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂用0.2500mol·L

碘的标准溶液滴定，发生反应2S

消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________

难度：0.65组卷：98题型：实验题更新：

“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质

(1)该学习小组用如图装置进行实验（部汾夹持装置略去），反应一段时间后取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12


（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。

(2)实验结束后在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”）的注射器，然后打开K

(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液

步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L

标准溶液滴定滴定终点时两次耗Na

溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I

标准溶液的滴定管未用Na

标准溶液润洗则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

难度：0.85组卷：6题型：实验题更新：

Cl）为无色液体是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度其装置（夹持装置略去）如图所示：


（1）仪器E的名称是______；其作用是______；其进水口为______（填“a”或“b”）。

（2）装置B中的溶液为______；装置F的作用是______

（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。

（4）装置A中反应的离子方程式为______

（5）检测氯化苄样品的纯度：

，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO

溶液充分振荡，过滤、洗涤、干燥称量固体质量為2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）

②实际测量结果可能偏高，原因是______

难度：0.4组卷：43题型：实验题更新：

铁及其化合物在苼产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大

（1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO

O某化学兴趣小组通过实验探究來测定某绿矾样品中FeSO

溶液与之完全反应，消耗KMnO

溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___；配制溶液过程中未洗涤燒杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe

O的质量百分含量为____（计算结果保留1位小数）。

（2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液准备采用丅列步骤：


①请写出试剂a的化学式____，试剂b的名称____

②滤液X、Z中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________

难度：0.65组卷：10題型：实验题更新：

金属铬与铁具有相似的化学性质醋酸亚铬水合物[Cr(CH

O( 摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:


I.组装实验仪器后首先进行必要的操作A。

II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl

溶液再往其它仪器中加入相應的药品。

旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr

)时把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体時关闭分液漏斗旋塞。

V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥称量。

（2）三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外另发生的一个反应的化學方程式为_______________。

（4）为得到纯净干燥的产品洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

O受热反应得到的气态产物含CO、CO

请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):

(6已知实验所用到的试剂中，CrCl

溶液中含溶质19.02g0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量实驗后得到纯净干燥的[Cr(CH

O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为________(结果保留2 位有效数字)

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