氧化铁能让二氧化硫使氯水褪色色吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-14 10:19 标签： 二氧化硫使氯水褪色

工业上利用废铁屑（含少量氧化鋁、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；Al3+；加快反应速率；

（1）由题意可知过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2（SO4）3混合溶液，使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；根据表中数据可知向混合溶液中加入少量NaHCO3，沉淀Al3+而不沉淀Fe2+反应方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，制备硫酸亚铁应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之间；工艺中攪拌作用是加快反应速率

（2）反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离，流程产物分析可知O2与NaNO2在反应中做氧化剂；n（O2）=11.2L/22.4L/mol==0.5mol则得到电子0.5mol×4=2mol，1molNaNO2被还原生成NO化合价由+3价降低到+2价，得到2mol电子NaNO2的物质的量为

（3）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O=[Fe2（OH）4]2++2H+.（4）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显不能检验亚铁离子，故A不符合；

B、KSCN溶液和亚铁离子不反应无现象发生，故B不符合；

C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子故C不符合；

D、酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，故D符合

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这里只偠利用Fe(OH)2很容易被氧化,所以不能让Fe(OH)2与氧气接触；
1里面先加入H2SO4,Fe与H2SO4先产生H2;作为保护气；然后试管中就没有O2了；
加入过量的NaOH,那么就会产生Fe(OH)2沉淀,而且沒有O2氧化；
2,4里面都有汽油,苯作为保护层,O2不能进入溶液,所以产生的Fe(OH)2就不会被氧化；
2利用了电解池,产生的是Fe(OH)2沉淀；
3不行,产生的Fe(OH)2会被空气迅速氧囮；

  1. 那是硫酸亚铁不是铁啊。。

    2.电解池正极负极的反应是什么能否写下

    3.题目中还有问题2，求解答谢谢

溶液下面有Fe粉； 所以可以产生H2; 電解池是阴阳极： 阳极反应：Fe-2e=Fe2+; 阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-; 产生的Fe2+就和OH-产生沉淀了； 这里考虑的有道理但是新制氯水的氧化性很强，但是这里肯定是过叻一段时间的所以Cl2就挥发了许多，慢慢就没有氧化性了也就不是新制氯水了； 所以不能氧化；

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A. 新制的氯水在光照下颜色变浅

B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深

C. 硫酸工业上SO2氧化成SO3宜采用空气过量

D. 煅烧硫铁礦利于SO2的生成

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