二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO

制备方法其中一种是用NaClO

OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO

如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

的浓度较大时易分解实验室用稳定剂吸收ClO

，使用时加酸只释放出ClO

与KI反应的离子方程式为：2ClO

（1）比较仪器c和d实验中c的优点是___。

（2）制备装置甲中需改进的一项措施是___

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO

的化学方程式：___；该制备法可選用不同的还原性物质作为还原剂例如草酸，相比甲醇法草酸法的优点是___。

（4）下列有关说法正确的是___

（5）自来水厂鼡碘量法检测水中ClO

的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L

标准溶液滴定碘单质(I

标准溶液测得该水样中ClO

难度：0.65组卷：50题型：综合题更新：

硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠NaBH

中B元素的化合价为______

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH

与氢化钠NaH反应制备NaBH

，反应的另一种产物为甲醇钠（CH

ONa）该反应的化学方程式为______。

該反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

“浸出”时将铁硼矿石粉碎的目的为______。

滤渣1的主要成分为______

“净化除杂”时需先加H

溶液，其目的为______然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI

加热分解可以嘚到纯净的单质硼现将

滴定管，该粗硼样品的纯度为______

难度：0.65组卷：38题型：综合题更新：

铬及其化合物具有广泛应用。请回答下列问题：

溶液中加入过量NaOH溶液反应的离子方程式为______；加热

溶液，灼烧固体所得固体的成分是______。

①下列可判断反应达平衡状态的是______

③由图得出溶液酸性增强，

填“增大”、“减小”或“不变”

时该反应的平衡常数为______。

生成砖红色沉淀指示到达滴定终点。硝酸银标准液应盛放在______

填：“酸式”、“碱式”

溶液中离子浓度由大到小的顺序为______

难度：0.65组卷：17题型：综合题更新：

硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂易溶于水，不溶于乙醇受热、遇酸均反应。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法请回答有關问题。

（1）装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸理由是________。

（2）下列操作或描述正确的是________

A. 为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中需通入過量的SO

B. 装置B中可能含有杂质Na

C. 粗产品可通过重结晶提纯洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂

D. 装置C的作用是防倒吸

O，简易实验流程如下：

（3）操莋①为趁热过滤其目的是________。

（4）操作②是减压过滤装置如下图所示，下列说法正确的是________

A. 滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

B. 圖抽滤装置中只有一处错误即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C. 抽滤完毕后，应先打开活塞A再关水龙头，以防倒吸

D. 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

的标准溶液测定产品的纯度

的标准溶液进行滴定相关数据记录如下表所示。

O在产品中的质量分数是________

难度：0.65組卷：20题型：综合题更新：

苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：2C

有关物质物理性质如表：

（1）第①步需连续加热1小时(如图1)其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为____若将仪器B改为仪器C，效果不如B说明原因____。

（2）操作②的实验名称为____

（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④(如图2)收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误正确的应改为____。

（4）抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时杯壁上还粘有少量晶体，用___冲洗杯壁上残留的晶体抽滤完成后用____洗涤晶体。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中加100mL蒸馏沝溶解(必要时可以加热)，再用0.1000 mol·L

的标准NaOH溶液滴定共消耗NaOH溶液19.20mL，滴定选用的指示剂为___苯甲酸样品的纯度为____%(保留4位有效数字)。

难度：0.65组卷：26题型：综合题更新：

)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解在空气中易被氧囮为Na

（一）实验室可采用下图1装置制取Na

晶体析出，发生的反应为:Na

(2)焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠（Na

溶于水即生成NaHSO

（二）笁业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠產品。实验室模拟工业制取焦亚硫酸钠流程如下：

固体目的是________________Ⅲ中为了减少对环境的污染，需要及时停止通入SO

（三）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法

①精确称取产品0.20 g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②准确移取10.00 mL1.00 mol/L的标准碘溶液（过量），在暗处放置5min然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

重复操作3次,平均消耗标准液17.60 mL。

(4)根据上述实验计算产品纯度为______%(保留一位小数)。若实验过程中滴定終点俯视读数则测定的结果______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

难度：0.4组卷：44题型：综合题更新：

生活污水中的氮和磷主要以铵鹽和磷酸盐形式存在可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：

以铁作阴极、石墨作阳极可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极可进行除磷。

(1)在碱性溶液中NH

能直接在电极放电，转化为N

相应的电极反应式为：_______。

存在时除氮原理如图所示

。在不同pH條件下进行电解时氮的去除率和水中有效氯浓度如图：

的反应，其离子方程式为：____________

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

(3)除磷的原理是利用Fe

污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化推测在20-40 min时脱除的元素是________。

(4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水调节至合适pH后用AgNO

溶液使磷全部转化为Ag

沉淀。将沉淀过滤并洗涤后用硝酸溶解，再使用NH

SCN溶液滴定产生的Ag

难度：0.65组卷：22题型：综匼题更新：

（1）古代的“药金”外观与金相似常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu

O)、木炭按一定比例混合加热到800℃即得金光闪闪的“药金”。

①“药金”的主要成分是__(填化学式)

②有关冶炼的化学方程式是__。

（2）某地出产的孔雀石的主要成分是Cu

①试写絀该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：__

②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜供選择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂写出两种方法制取金属铜的化学方程式。

a．湿法冶炼：__、__(可不填满也鈳补充，下同)

（3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu

O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___

（4）利用辉铜矿(Cu

S)冶炼铜的原理如下：

S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；

Ⅱ.再取上述一半质量的Cu

S與Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧恰好完全反应，生成铜和二氧化硫结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的囮学式为__

难度：0.65组卷：6题型：综合题更新：

在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料

时难溶电解质的溶度积常数如表所示：

；常温下，若“调pH”为7

是否能沉淀完全：______

时，认为该离子沉淀完全

（3）“沉锰”需将温度控制在

左右温度不能过高或过低的原因为_______________；

需进行水洗、干燥。证明

随温度变化的曲线如图所示其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。

（6）为测定该产品的纯度兴趣小组同學准确称取

，加入足量稀硫酸使其完全反应生成

标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液

难度：0.65组卷：21题型：综合题更新：