常温下向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的饱和氯水和氢氧化钠反应溶液,pH变化如图所示下列有关叙述正确的是( )
A. ①点所示溶液中只存在HCl0的电离平衡
B. ②到③的过程中水嘚电离程度一定减少
C. ②点处表示氯气与饱和氯水和氢氧化钠反应溶液恰好反应完全
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常温下將Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.曲线③④段有離子反应:
B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)
C.③处表示氯气与饱和氯水和氢氧化钠反应溶液恰好反应完全
D.①处c(H+)约为②处c(H+)的2倍
【解析】由题图看出③处pH=7此时溶液中溶质为NaCl、CaClO、HClO,所以③④段有化学反应:HClO+NaOH===NaClO+H2O其离子方程式为HClO+OH-===H2O+ClO-,A正确;由②处数据无法计算所溶解的n(Cl2)B错;Cl2与NaOH恰好完全反应时产物为NaCl、NaClO,溶液显碱性pH不等于7,C错;②处pH小于①处所以②处c(H+)大于①处,D错