金属铬是一种银白色金属有哪些並带有金属光泽的金属由于它的表面易形成一层钝态的薄膜,所以它有很强的抗腐蚀性铬常见的价态是+3和+6价,能形成多种化合物
(1)为了研究金属铬的化学性质,某实验小组按照图1和图2装置进行了实验观察到如下现象:图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置銅极上无气体产生铬电极上却产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两种重要化学性质:
(3)铬酸(H2CrO4)为中强酸25℃时,铬酸茬水溶液中的电离方程式如下:
(4)铬试剂厂排放的废水中主要含有Cr2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等某研究小组拟采用下面流程处理含铬的废水。
【已知:铬(+6價)的两种盐存在如下平衡:2H++
(5)Cr(+3价)的毒性远远小于Cr(+6价)上述流程中生成的含CrO42-的有毒废水可以采用复合铁氧体处理。其过程为:加入稀硫酸使溶液呈强酸性然后再加入FeSO4溶液将Cr(+6价)还原Cr3+,最后调节pH生成符合铁氧体组成沉淀和水请写出FeSO4将Cr(+6价)还原为C
硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)是制备多种药物嘚重要原料,受热易分解(1)甲组同学设计 如下图所示装置,探究硫酸亚铁晶体受热分解产物和结晶水含量已知:SO3的熔点为16.8℃,沸点昰44.8℃;能被浓硫酸充分吸收;溶于水放出大量热易形成酸雾。
③实验过程中观察到装置C中产生少许酸雾,装置D中品红溶液褪色则分解产物中一定有
④若实验开始前,向试管中加入27.8g硫酸亚铁晶体充分分解后,停止加热至试管冷却测得B、C共增重16.6g。试管冷却过程中同時需要进行的操作为
⑤进一步检验装置A中残留固体成分:取少量固体,溶于适量稀硫酸滴加酸性KMnO4溶液,无明显现象则生成固体的俗名為
(2)乙组同学为证明酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3,选用甲组实验中的装置A、B、C和下图所示的部分装置进行实验
②能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3的现象为:
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