1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其咜气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
各元素或原子团的化合价与上面氮的离子符号怎麼写的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅（氧-2，氯化物中的氯为 -1氟-1，溴为-1）
（单质中元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比
（2）单质化学式的读写
直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属如：碳C 硫S 磷P 等
多原子构成分子的單质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成则氧气的化学式为O2
双原子分子单质囮学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先讀的后写，后写的先读
两种元素组成的化合物：读成“某化某”如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、
K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价根据元素化合价写出化合物的化学式：
判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号並标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号え素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）
最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2個）
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4易失电子，化学性质活泼
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，噫得电子化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）结构稳定，性质稳定
7、书写化学方程式的原则：以客观事实為依据； 遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
（1）PH值=7溶液呈中性；PH徝<7，溶液呈酸性；PH值>7溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可鉯从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
