A(g)=(可逆)=B(g)+C(g) ,达到反应平衡状态. 恒压加入A(g),则平衡会如何移动

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-13 23:14 标签：
某恒温密闭容器中可逆反应（s）?B+C（g）-Q，达到平衡．缩小容器体积重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）．产物B的状態只能为固... 某恒温密闭容器中可逆反应（s）?B+C（g）-Q，达到平衡．缩小容器体积重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时单位时间内n（）消耗﹕n（C）生成=1﹕1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

、若B是气体平衡常数K=c（B）?c（C），缩小容器体积浓度增大，平衡常数增大若B是非气体，平衡常数K=c（C）由于C（g）的浓度不变，平衡常数不变因此B是非气体，故正确；

B、化学反应中正反应速率之比等于系数之比，所以平衡时单位时间内n（）

C、B为非气态，则向平衡体系中加入BB浓度不变，平衡不移动故C错误；

D、洇反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗放出热量小于Q，故D错误；

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恒温下V升容器中加入molHI使之分解：2HI(g)==可逆==H2（g)+I2(g).反应达到平衡状态后,下列推测正确的是
：加压,平衡不移动,v正,v逆不变
B：减压,平衡不移动,各物质的浓度不变
C：保持恒容,再通入molHI,平衡向右移动,在达到平衡后,HI分解率不变
D：保持恒压,再通叺molHI,平衡不移动

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应该选C,B项减压后物质的浓度会减小,不对.C项恒容加HI平衡会向右移,但是分解率绝不會变（分解量与原本的总量之比恒定）.

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你具体地解释一下,真心感谢,还请解释一下平衡向哪里移动,为什么会这样

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还有一个反应SO2+O2=SO3 若保持温度和压强不变加入SO3平衡向哪里移动？为什么移动后各物质浓度保持不变
加入SO3后平衡向右移动
为什么，不应该是向左移动么
不好意思,弄错了!应该是向左移动,原料的转化率降低！
C的转化率变小，因为压强不变所以平衡等效，要想等效平衡应该右移，想要比例不变平衡右移，C消耗的比例会变小所以转化率变小

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