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学习了二氧化锰 (MnO 2 ) 对过氧化氢分解囿催化作用的知识后 某同学想 : 氧化铜 (CuO) 能否起到类似 MnO 2 的催化剂作用呢 ? 于是进行了以下探究

【猜想】 Ⅰ.CuO 不是催化剂 也不参与反应 反应前后质量和化学性质不变 ;

Ⅱ.CuO 参与反应产生 O 2 反应前后质量和化学性质发生了改变 ;

Ⅲ.CuO 是反应的催化剂 反应前后 。

【实验】用天平称量 0.2 g CuO 5 mL 5% 的过氧化氢溶液于试管中 进行如下实验 :

猜想 不成立 ;

(3) 步骤 需用到的实验仪器有 : 铁架台 ( 带铁圈 ) 、漏斗、烧杯、

【解析】 【猜想】根据催化剂的概念 可猜想 CuO 的质量和化学性质在反应前后均不变。

【实验】 (1) 因反应中 加入了 CuO 过氧化氢分解速率加快 故步骤③产生了气泡 CuO 的质量在反应前后鈈变 故步骤⑥称量的 CuO 质量仍为 0.2 g CuO 的化学性质在反应前后不变 仍对过氧化氢的分解起催化作用 故步骤⑦中会有大量气体产生 带火星的木条复燃 (2) 步骤①的目的是与步骤 ③作对比。 (3) 过滤操作中还需要的仪器是玻璃棒 (4) 过氧化氢在以 CuO 作催化剂的条件下分解生成水和氧气 据此可写出反應的文字表达式。

答案 : 【猜想】质量和化学性质均不变

【实验】 (1) 溶液中放出气泡 0.2 g 带火星的木条复燃

(2) 和步骤③作对比 证明加入 CuO 后放出氧气的速率快

【规律方法】 探究某物质是否为化学反应的催化剂 应把握催化剂的特点即“一变二不变” 一变是反应速率改变 二不变是反应前后物質的质量和化学性质不变因此设计实验时 除了要考虑加入催化剂前后化学反应速率是否发生改变外 还需探究反应前后催化剂的质量和化學性质是否发生改变 ; 还要注意假设可变因素的同时 还需控 制其他相关变量一定相同。

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