是一种重要的化工原料，依据题给信息回答下列问题：

(1)碳酸钠可作为碱使用的原因是_____________（用离子方程式表示）。

Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中充入1mol/LCO

O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

(1)该反应为____________反应（选填吸热、放热）

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

(3)某温度下平衡浓度符合下式：c(CO

难度系数：0.65使用：8次题型：综合题更新：

I.利用丅图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液并用另一温度计测出其溫度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀测出混合液最高温度。

(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图

①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：_________。

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH

O)代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏尛”或“无影响”)。

Ⅱ.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C

)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式為______________________

(2)已知下列热化学方程式：

请写出C(s石墨)和H

(3)已知几种共价键的键能数据如下表：

难度系数：0.65使用：63次题型：综合题更新：

硫的化合物在化笁生产、污水处理等领域应用广泛。

Ⅰ．羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法其反应式分别为：

(1)完成上述氢解反应的热化学方程式：______。

(3)反应 b 的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的關系如图所示其中表示正反应的平衡常数(K 正)的是______(填“A”或“B”)。

Ⅱ．矿石冶炼与含硫化合物有关

(5)将冰铜矿(主要为Cu

S和FeS相熔合而成)加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气 进行吹炼：Cu

S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程中发生反应的化学方程式分别是：___________；___________。

可用NaOH溶液吸收吸收SO

后的堿性溶液还可用于Cl

后的溶液中一定存在的阴离子有OH

后的溶液中可能存在SO

，取该溶液于试管中滴加黄色的溴水，得到无色溶液此实验不能证明溶液中含有SO

难度系数：0.4使用：157次题型：综合题更新：

【推荐1】按要求完成下列问题
（4）在原子序数1~20号的元素中,最高价氧化物对应的沝化物中碱性最强的是_____(用化学式表示)
（5）元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________(用化学式表示)
（6）短周期元素中，族序数为佽外层电子数2倍的元素是_________________(用元素符号表示)。

难度系数：0.65使用：79次题型：综合题更新：

下表是元素周期表的一部分 针对表中的①～⑧种え素，填写下列空白:

(1)在这些元素中化学性质

的是______(填具体元素符号，下同)原子结构示意图为____。元素⑦名称为_______在周期表中的位置是________________。

(2)在朂高价氧化物的水化物中酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__；写出它的氧化物与氫氧化钠反应的离子方程式__________

(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________(用离子符号表示)

(5)元素③的简单氢化物的化学式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______。

(6)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________

难度系数：0.65使用：70次题型：综合题更新：

反应，反应情况如下表所示：

（1）卤族元素位于周期表中的_________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________

（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加________（填字母）。

反应的化学方程式昰________

（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近BrCl和FeCl

水溶液发生反应的化学方程式为________。

难度系数：0.65使用：109次题型：綜合题更新：

【推荐1】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子Y原子核外的L层电子数是K層的两倍，Z是地壳内含量最高的元素M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素嘚第三电子层处于全充满状态第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)基态X的外围电子电子排布图为_____P元素属于_____ 区元素。
(2)XZ₂分子的空間构型是_____YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式）理由是_____。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色許多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___
(4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____
(5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。

难度系数：0.4使用：200次题型：综合题更新：

判断含氧酸强弱的一条經验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强几种实例如下表所示。

)的分子式相似但它们的酸性差别很夶。亚磷酸是中强酸亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_________亚砷酸________。

(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸：_____亚砷酸：______。

(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸分析反应情况，写出化学方程式________________

难度系数：0.65使鼡：48次题型：综合题更新：

【推荐3】X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期其最高價氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子：
（1）W原子的核外电子排布式为________上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用え素符号表示)
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时首先液化的物质是________。
（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子则XeO₃为________分子(填“极性”戓“非极性”)；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为________；XeO₃分子的空间构型为________。

难度系数：0.65使用：78次题型：综合题更新：