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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-02-23 19:49 标签： 迪士尼儿童票标准

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实验六 配合物与沉淀-溶解平衡（3學时） 一、实验目的 了解配合物的组成及与单盐、复盐的区别 了解形成配离子后各种性质的变化（颜色、溶解度、稳定性和氧化还原性等）。 学习运用溶度积规则解释沉淀的生成和溶解并应用该原理进行离子分离。 观察分步沉淀现象和沉淀的转化了解影响沉淀溶解平衡的因素。 学习离心分离操作和固-液分离操作 二、实验原理 1. 配位化合物与配位平衡 ① 配合物与复盐的区别：以K3[Fe(CN)6]与NH4Fe(SO4)2为例说明配合物与复盐嘚区别。 ② 同种类型的K?f 越大配合物越稳定；配离子之间也可转化，由一种配离子（K?f 小）转化为另一种稳定的配离子（K?f 大）如： [Fe(SCN)6]3-＜[FeF6]3- ③ 简單金属离子在形成配离子后，其颜色酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化 2. 沉淀-溶解平衡 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在如下的多相离子平衡体系： AmBn(s) ? mAn+(aq) + nBm-(aq) K?sp = [An+]m [Bm-]n ① 溶度积规则：比较难溶电解质的离子积K?sp值与反应商J的大小，可以判断难溶电解质溶液中平衡的移动方向： J < K?sp 为不饱和溶液不生成沉淀 J = K?sp 为饱和溶液， 沉淀既不增加也不减少 J > K?sp 为过饱和溶液生成沉淀直至达到新的平衡 ② 分步沉淀 如果溶液中同时含有几种离子，这些离子可以同时和某种试剂反应生成多种难溶化合物那么溶度积小的需要的沉淀剂的浓度小，将先被沉淀出来；溶度積大的需要的沉淀剂的浓度大将后被沉淀出来。这种先后沉淀的现象称为分步沉淀 ③ 沉淀的转化 把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程稱为沉淀的转化。一般说来溶度积大的难溶电解质容易转化为溶度积小的难溶电解质。但也有相反的情况转化能否进行，可由转化反應的平衡常数的大小来判断 ④ 常见的沉淀溶解方法有：(1)生成弱电解质；(2)生成配合物；(3)发生氧化还原反应。 三、仪器和试剂 仪器： 点滴板试管，试管架石棉网，酒精灯电动离心机。 药品：略 材料：pH试纸酚酞试纸。

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