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实验九　植物的溶液培养及缺素培养
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3秒自动关闭窗口一包固体物质.可能由硫酸铜.氯化锰.碳酸钙.氢氧化钠.硝酸钡等五种物质中的一种或几种组成．为了确定这包固体物质的组成.进行如下实验:(1)取少量固体溶于过量的水中.得到无色溶液．(2)用洁净的玻璃棒蘸取(1)中的溶液滴在pH试纸上.发现溶液的pH值大于7．试推断这包固体物质中肯定存在的物质是 .肯定不存在的物质是 ． 题目和参考答案——精英家教网——
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（2004?嘉兴）一包固体物质，可能由硫酸铜、氯化锰（Mn元素+2价）、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡等五种物质中的一种或几种组成．为了确定这包固体物质的组成，进行如下实验：（1）取少量固体溶于过量的水中，得到无色溶液．（2）用洁净的玻璃棒蘸取（1）中的溶液滴在pH试纸上，发现溶液的pH值大于7．试推断这包固体物质中肯定存在的物质是（用化学式表示，下同）______，肯定不存在的物质是______．
【答案】分析：根据物质的性质结合实验现象进行分析，固体溶于过量的水中，得到无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，一定不含有硫酸铜，碳酸钙是不溶于水的沉淀，一定不含有碳酸钙，用洁净的玻璃棒蘸取（1）中的溶液滴在pH试纸上，发现溶液的pH值大于7，则一定含有氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化锰反应生成红色的沉淀，一定不含有氯化锰．解答：解：固体溶于过量的水中，得到无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，一定不含有硫酸铜，碳酸钙是不溶于水的沉淀，一定不含有碳酸钙，用洁净的玻璃棒蘸取（1）中的溶液滴在pH试纸上，发现溶液的pH值大于7，则一定含有氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化锰反应生成红色的沉淀，一定不含有氯化锰，所以本题答案为：NaOH，CuS04、CaCO3、MnCl2．点评：本题考查了常见混合物组成成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行．
练习册系列答案
科目：初中化学
来源：2004年浙江省舟山市中考化学试卷（解析版）
题型：解答题
（2004?嘉兴）某中学科技活动小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右．于是他们对A和二氧化锰的催化性能进行了探究，作如下对照实验，实验时均以收集满500ml氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）．表一&&&&&用MnO2作催化剂实验序号KCl03质量/gMnO2质量/g反应温度（℃）待测量112.003.00500212.003.00500312.003.00500表二&用A作催化剂实验序号KCl03质量/g&&A质量/g反应温度（℃）待测量&&&&1&&&&12.00&&&&3.00&&&&500&&2&&12.00&&3.00&&500&&3&&12.00&&3.00&&500请回答：（1）上述实验中待测的量是指______（2）完成此探究后，他们准备写一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目______．
科目：初中化学
来源：2004年浙江省舟山市中考化学试卷（解析版）
题型：解答题
（2004?嘉兴）一包固体物质，可能由硫酸铜、氯化锰（Mn元素+2价）、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡等五种物质中的一种或几种组成．为了确定这包固体物质的组成，进行如下实验：（1）取少量固体溶于过量的水中，得到无色溶液．（2）用洁净的玻璃棒蘸取（1）中的溶液滴在pH试纸上，发现溶液的pH值大于7．试推断这包固体物质中肯定存在的物质是（用化学式表示，下同）______，肯定不存在的物质是______．
科目：初中化学
来源：2004年浙江省舟山市中考化学试卷（解析版）
题型：选择题
（2004?嘉兴）空气质量已引起人们的广泛关注，因此目前许多地方都有空气质量预报，预报的内容包括污染指数、首要污染物和环境空气质量等．如果从对人体健康的危害来看，在空气质量预报中，你认为下列哪项指数一般可不作预报（ ）A．一氧化氮B．二氧化硫C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
科目：初中化学
来源：2004年浙江省舟山市中考化学试卷（解析版）
题型：选择题
（2004?嘉兴）下列符号中既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A．H2B．ZnC．OD．Cl2
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（一）固体的颜色
1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
2、绿色固体：碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O
4、紫黑色固体：高锰酸钾 还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水 ，硫酸（浓度很高的有极强干燥性 最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性 最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 , 含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）
5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
7、紫色溶液：石蕊溶液 另外扩充一点 浅粉色的溶液是硫酸锰 氯化锰 溶液.
注：液态固态O2（淡蓝色）
（三）气体的颜色
1、红棕色气体：NO2
2、黄绿色气体：Cl2
3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S
（四）初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
（五）常见一些变化的判断
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
（六）初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
（七）初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）、离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
（八）酸和对应的酸性氧化物的联系
1、 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2、 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
（九）碱和对应的碱性氧化物的联系
1、 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O
来源：网络整合
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