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染整技术综合习题.doc
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1 — 1 棉织物绳状加工接头时，可否不缝纫而采用打结的方式？
1 — 2 你认为影响烧毛效果的主要因素有哪些？
1 — 3 气体烧毛机和铜板毛机各有何特点，若加工粗厚织物时你认为采用何种设备效果更好些？
1 — 4 烧毛质量是如何评定的？
1 — 5 棉织物上为什么会含有浆料？
1 — 6 棉织物上面的浆料为什么要退除？
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1 — 13 煮布锅煮练时，若浴比控制太小对煮练有何影响？
1 — 14 商品 N a CLO 溶液和 N a CLO 2 溶液为何需要控制在碱性条件下存放，它们存放的 PH 值分别为多少？
1 — 15 用 N a CLO 漂白时，为什么在中性条件下纤维素的操作最大？
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1 — 17N a CLO 漂白可采用高温汽蒸， N a CLO 漂白却为什么不宜采用高温漂白？
1 — 18 H 2 O 2 漂白用 N a2 SiO 3 作稳定剂时，漂白用水为什么需要一定的硬度？
1 — 19 H 2 O 2 漂白除可以在 J 型箱、翻板式或覆带式等连续汽蒸设备上进行远虑，还可以在涂有水泥内壁的煮布锅内进行。若煮布锅的水泥壁有部分脱落时，这时在此煮布锅内进行漂白时会产生何种现象？
1 — 20N a CLO 2 漂白具有许多 N a CLO 及 H 2 O 2 漂白所不具备的优点，但为什么目前国内尚未广泛应用？
1 — 21 印染车间快速测定加工液浇碱浓度（ g/L ）的方法是：用移液管吸取加工液 5 毫升于 250 毫升锥形瓶中，加酚酞指示剂 2 ～ 3 滴，以 0.125N 硫酸溶液滴至微红色即为终点。记下耗用硫酸溶液的毫升数 V 。
试证：烧碱浓度（ g/L ） =V
1 — 22 印染车间快速测定氧漂液中双氧水浓度（ g/L ）的方法是：用移液管吸取双氧水漂液 4 毫升于 250 毫升锥形瓶中，略加少量水及 6N 硫酸 5 毫升，以 0.1177N 的高锰酸钾溶液滴至微红色即为终点。记下耗用的高锰酸钾溶液的毫升数。
试证：双氧水浓度（ g/L ） =V/2
1 — 1 说明原布检验的目的和内容？
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1 — 4 常见的烧毛设备有哪几种？汽体烧毛机主要有哪几部分组成，试说明各部分的作用？
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1 — 7 解释下列名词：上浆率 退浆率 淀粉酶 轧余率 浴比 活化剂
1 — 8 何谓酶的活力，影响酶活力的因素有哪些？
1 — 9 影响碱退浆质量的主要因素有哪些？试设计合理的碱退浆工艺（包括工艺处方，工艺流程及工艺条件）
1 — 10 试比较酶退浆，碱退浆，酸退浆的主要优缺点。
1 — 11 试根据 PVA 的结构和性能说明热水退浆，碱退浆，氧化剂退浆的原理。
1 — 12 在碱退浆中，烧碱浓度应是 7 g /L ，现测得轧槽中碱液浓度为 6 g /L ，问需在 500 升 的轧槽中补加 36 0 Be ′的烧碱多少升才能使其碱液浓度达到工艺要求 [36 0 Be ′烧碱为 400 g /L] ？
1 — 13 在最适宜的条件下，某 0.2mg 的淀粉酶可转化淀粉 0.4g ，求该淀粉酶的转化率？
1 — 14 退浆后的棉织物上尚残留哪些杂质，它们对织物的性能及染整加工有何影响？
1 — 15 煮练液中有哪些化学试剂，它们在煮练过程中各起什么作用？
1 — 16 常见的煮练设备有哪几种？并分析各种煮练设备的特点？
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1 — 18 试分别设计一个简歇式煮练工艺各一个连续式练式煮练工艺（包括工艺处方，工艺流程及工艺条件）。
1-19 某煮布锅煮练液处方如下：
煮练液组分 用量（占织物重）
烧碱（ 100% ） 3.5%
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四川省成都市东湖中学北师大版七年级（上）第五章一元一次方程-浓度问题专项练习（无答案）
ID:4878697
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成都市东湖中学七年级（上）第五章一元一次方程（19）浓度问题专项练习
班级_______姓名________学号________成绩____________
1、要把30克含盐16%的盐水稀释成含盐0.15%的盐水,须加水多少克?
2、现有烧碱35克,配制成浓度为28%的烧碱溶液,须加多少水?
3、治棉铃虫须配制0.05%的“1059”溶液,问在599千克水中,应加入30%的“1059”溶液多少千克?
4、在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水,就变成了含盐30%的盐水,问原来的盐水是多少千克?
5、要从含盐12.5%的盐水40千克中蒸去多少水分才能制出含盐20%的盐水?
6、有含盐8%的盐水40千克,要配制成含盐20%的盐水,须加盐多少千克?
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8、甲、乙两块合金,含银和铜的比分别是甲为4:3?乙为7:9,今从两块合金中各取多少千克,能得到含银84千克、含铜82千克的新合金?
9、在浓度为 %的盐水中加入一定重量的水,则变为浓度为20%的新溶液；在此新溶液中再加入与前次加入的水重量相等的盐,溶液浓度为30%.求 .
10、在一桶含盐量10%的盐水中加入5千克食盐,溶解后,桶中盐水的浓度增加到20%.桶中原有多少千克盐水?
11、有银和铜合金200克,其中含银2份,含铜3份。现在要改变合金成份,使它含银3份,含铜7份,应加入铜多少克?
12、有浓度为30%的食盐溶液若干,加了一定数量的水后稀释成浓度为24%的溶液.如果再加入同样多的水,浓度将变为多少?
13、有甲、...[来自e网通客户端]
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兴趣小组为探究铝镁合金的组成兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16克铝镁合金样品?35．某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16克铝镁合金样品,将60克氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数\x05第一次\x05第二次\x05第三次剩余固体的质量/克 \x 5.2\x05 4.0计算：（1）从表中数据可知第一次结束后,参加反应的金属铝的质量为 克；（2）该合金中金属镁的质量分数；（3）所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数.请写出每一小题的解题过程.
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j1.参加反应的金属铝的质量为 16g-10.6g=5.4g2合金中金属镁的质量分数4g/16g*100%=25%3设所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
54/80=16g-10.6g
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扫描下载二维码求烧碱中NaOH含量计算公式- -.
求烧碱中NaOH含量计算公式- -.方法如下：称取5g液态烧碱- -少量蒸馏水稀释加酚酞用盐酸滴定- -.红色变无色- -.求高人指导计算公式~
需要知道盐酸的浓度(g/L或者mol/L),其次是盐酸滴定的体积,可得到消耗盐酸的物质的量或者质量根据方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O可算出原溶液中NaOH的质量或物质的量.你提供的数据缺少单位,没法总结一个确切的公式. 再问： 知道盐酸浓度（mol/L)还有消耗的体积(ml)~~计算质量的公式是什么？ 再答： 设盐酸浓度为c，消耗盐酸的体积为V 则消耗盐酸的物质的量n=cV 由方程式可知盐酸和氢氧化钠的反应是1：1的反应 所以氢氧化钠的物质的量也是cV 烧碱中NaOH含量=cV×40/5×100% 这是质量分数%
我有更好的回答：
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（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．故答案为：4.4（2）根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题．故答案为：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．Na2CO3+H2SO4═Na2
生成的都是硫酸钠 看看一共有多少摩尔量的 硫酸钠 就算出当初有多少naoh
①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，则二氧化碳的物质的量为0.44g44g/mol=0.01mol，其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02××1021，故答案为：0.01mol；6.02×1021；②设样品中Na2CO3为xmol，则Na2CO3
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4CO2气体的量等于溶液减少量,计算式：400-395.6=4.4g106:44=x:4.4 x=10.6(50-10.6)/50*100%=78.8%
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 294X20%=58.8g58.8g/98g/mol=0.6mol(H2SO4) 假设Na2CO3有x克,则：x/106+(50.6-x)/40=0.6 解出x的值然后用（50.6-x）/50.6就可以算出来啦,一元
设有1000g溶液,含氯化钠%=0.01g=10mg溶液体积v=m/密度==754ml=0.754L体积百分数=10mg/0.754L=13.263mg/L
因为在反应中只有二氧化碳以气体的形式散失,所以反应的溶液质量-反应后溶液质量=二氧化碳质量 200g+200g-395.6g=4.4g 用上题中求出的二氧化碳质量,来球碳酸钠的质量 设；样品中含有碳酸钠的质量为Xg Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 X 4.4g 解得x=10.6g 氢
首项减去尾项除以项数
产生二氧化碳：0.88g---0.02molNa2CO3:0.02mol----2.12gNaOH的质量分数=((8-2.12)/8)*100%=73.5%
硫酸铵中氮的含量为：(14x2)/(14x2+1X8+32+16x4)=7/33硫酸铵的含量：（7.5x20%)/(7/33)=7.07
产生气体的质量=400g-395.6g=4.4gn（CO2)=m/M=4.4g÷44g/mol=0.1molNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO20.1mol 0.1molm（Na2CO3)=M·n=106g/mol·0.1mol=10.6gm（NaOH）=50g-10.6g=39.6gW=39.6g/
钾是海水中六大主要元素之一,其平均含量约为0.33％
60% 解设参加反应的FE2O3质量为x FE2O3+3CO=2FE+3CO2 160 132 x 9.9g x=12 12/20=60%
1.第一小问用差量法.由于氢氧化钠变质之后生成碳酸钠.但是滴加稀硫酸时,稀硫酸应先与氢氧化钠反应,然后再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体.题目中告诉了溶液质量100g,加入稀硫酸质量100g,反应完全后总质量为195.6g即可知道,反应过程中,减少的质量为CO2的质量100g+100g-195.6g=4.4g2.由第一问中
可以按照标准检测,称取35g样品用去二氧化碳水溶解,灌入1000mL容量瓶中,分取50mL到三角瓶里面,加10mL氯化钡溶液（100g/L）,使用酚酞做指示剂,用1mol/L的盐酸溶液滴定至红色刚好消失.记录体积.此时是测定氢氧化钠的含量.再分取50mL溶液,使用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂,用1mol/L的盐酸滴直酒红
1000KG饲料中含粗蛋白：1000×（0.7×0.08+0.25×0.44+0.01×0.143）=167.43KG所占百分比为167.43/%
溶液质量本来应该是400,现在是395.6,生成气体4.4克,气体为CO2 烧碱容易变质为纯碱 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H20+CO2 算碳酸钠的质量 4.4/44=X/106 X=10.6g 那么烧碱的质量就是50-10.6=39.4g 质量分数为39.4/50=78.8% 无论是碳酸钠也好氢氧化钠也
单独的乙二醇和催化剂那就相当于溶液计算,但你问的是溶液密度,你这个题求的是溶液中质量分数,二者不对头,就按你题意看,你可以根据第一步中给出的溶液质量分数,算出二乙醇的密度,再按催化剂质量前后不变,再利用质量分数的公式算出要加入的质量,如果不会算,那再追问, 再问： 是表述错误，不好意思。应该是这样： 向一个容器中加入乙
烧碱样品中NaOH的含量=19.0×2.0×40/g工业烧碱的纯度=1.52/1.6×100%=95%