AB（填序号）．A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加&&&热到液体呈透明的红褐色为止C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀&（CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4&沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和&（NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是SiO2（2）沉淀&CaC2O4要加入沉淀剂饱和的&（NH4）2C2O4&溶液，为什么？保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差（4）若开始用去m&g样品，最后滴定用去浓度为c&mol/L&的KMnO4&溶液V&mL，推出CaO含量与&KMnO4的定量计算关系．ω%=或%．
科目：高中化学
题型：阅读理解
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是BDE（填序号）．A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOHCO↑+H2O）试回答下列问题：（1）仪器的连接顺序为（　　）→（　　）→（　　）→收集气体（2）E装置的作用是干燥混合气体、通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合．（3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式加热N2+2xCO2；2NOx+2xCN2+2xCO2；．（4）若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．（5）若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为0.04mol．（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害．
科目：高中化学
题型：解答题
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）．A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加　 热到液体呈透明的红褐色为止C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值II．石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是______（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？______（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：______（4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=______．
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下列说法中错误的是（　　）A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B．氯气，浓氯和氯水是同一种物质C
下列说法中错误的是（　　）A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B．氯气，浓氯和氯水是同一种物质C．从海水中提取溴，一般要经历浓缩，氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气D．向盛有碘水的试管中加入适量CCl4，振荡静置，溶液分层，上层无色下层紫红...
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A．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，可以选用橡胶塞，故A正确；B．氯气、浓氯都是纯净物，而氯水属于混合物，氯水与氯气和液氯不属于同一种物质，故B错误；C．海水中溴离子含量较低，应先浓缩富集，将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故C正确；D．向盛有碘水的试管中加入适量CCl4，振荡静置，溶液分层，上层为无色的水溶液，下层为紫红色的碘的四氯化碳混合液，故D正确；故选B．
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A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO_百度知道
下列事实所对应的方程式不正确的是
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO
下列事实所对应的方程式不正确的是
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3+ H 2 O
B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H 2 O(g)
2Fe(OH) 3 +3H 2
C．工业制取漂粉精：2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2+ Ca(ClO)...
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试题分析：A、SiO 2 为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na 2 SiO 3 和H 2 O，化学方程式为：SiO 2 +2NaOH = Na 2 SiO 3+ H 2 O，正确；B、高温下铁与水蒸气反应生成保护膜，氧化膜的成分为Fe 3 O 4 ，错误；C、工业制取漂粉精，Cl 2 与Ca(OH) 2 反应生成CaCl 2 、Ca(ClO) 2 、H 2 O，方程式为：2Cl 2 +2Ca(OH) 2
= CaCl 2+ Ca(ClO) 2
+ 2H 2 O，正确；D、实验室用NH 4 Cl与Ca(OH) 2 反应制取NH 3 ，化学方程式为：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2
&CaCl 2+ 2NH 3 ↑+ 2H 2 O，正确。
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下列叙述中，正确的是（　　）A．NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中B．Na在空气中长期放置，最终变为Na
下列叙述中，正确的是（　　）A．NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸
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A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故A错误； B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，故B错误；C．二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C错误；D．浓硝酸不稳定，见光受热易分解，其分解的化学方程式为4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，浓硝酸变黄色，就是它分解产生的红棕色NO2溶解在其中的缘故，故D正确．故选D．
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