电解水至少要多少伏的直流电？
　　往水里加点盐，增加导电性，反应才会快一点。有没有镍氢电池充电器？从充电器的正、负极各引出一根导线，插入盐水溶液就行。
其他答案（共2个回答）
即可.
如果是家里的自来水要110--220伏(整流为直流电)才能使反应发生的快
我曾在家里做过万用电表电解食盐水的实验.仪器是一个一般的饮料瓶盖.容量很小.用的是自来水.加了一勺食盐但没见多少溶解..
就是用万用电表测电阻的功能来.都有气泡产生.相信要不到多大的电压.电解纯水相信就困难了.不过自来水应该也差不多.至于反应快.这个大家的概念不一样.也不好说
不过我做试验的时候有一点很奇怪.只有阳极有气泡.但没有颜色.或者观察不出黄绿色.阴极没有气泡.这点我也不理解.我都想问问人呢...-. -
谁能告诉我电解水至少需要多少电压?
1.5v的干电池即可，不过速度太慢
一般来讲，只要36伏（人体的安全电压）以下即可，但必须是直流电。
一块9V电池行不行?=...
电压为12伏
我个人认为，在电解过程中，溶液的离子不断发生定向移动，由于交流电的电流方向时刻在变，所以溶液中的离子无法发生定向移动，自然就无法电解，也就是说，没有任何现象，电...
1、静电复印机旁的“西瓜味气体”静电复印机也是用高压电感应出电荷的，一般放电时产生2500伏特的电压。1947年，复印机在美国诞生并投入大量使用，许多公司的抄写...
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
.................80.........71
....................
答: 珍珠棉EPE泡棉，以其价格低廉，缓冲性能适中等特点，在包装材料中，得到了极其广泛的应用，尤其是在电子产品包装材料中，防静电的珍珠棉EPE泡棉更是首选的防静电包装...
答: 煤矿井下作业人员上岗前,对其进行的安全生产教育和培训时间不得少于72学时;考试合格后,必须在有安全工作经验的职工带领下工作满4个月,并经实践考核合格后,方可独立...
答: 1. 保持地板干燥清洁，避免与大量的水接触，若遇漏水于地面，必须及时擦干净，用风扇吹干，不能直接太阳暴晒或用电炉烘烤，以免干燥过快，地板干裂。
2. 不允许用碱...
答: 电机工程学学科教育编辑电机工程师通常会经过“电机工程学”、“电子工程”或“电力电子工程”等名目的学位教育
餐饮业厨房产生的油烟，顾名思义，废气中主要污染物为油烟，一般采用静电除油。
液化气属较清洁能源，废气污染程度不高，主要含二氧化碳一氧化碳吧。
柴油属石油类，废气含二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫碱液喷淋即可去除，氮氧化物主要以一氧化氮为主，要催化氧化成二氧化氮才能被碱吸收，造价成本非常高，一般的柴油发电机尾气难以治理，除非大型发电厂。
煤炭废气含二氧化硫多，一般常用的脱硫工艺即可。
根本就没有正式的国际驾照，如果到国外开车，正式的程序：
1、到公证处办理驾照的公证书，可以要求英文或者法文译本（看看到哪个国家而定）；
2、拿公证书到外交部的领事司指定的地点办理“领事认证”，可以登录外交部网站查询，北京有4、5家代办的，在外交部南街的京华豪园2楼或者中旅都可以。
3、认证后在公证书上面贴一个大标志；
4、有的国家还要到大使馆或者领事馆盖章一下。
偶前几天刚刚办过。
嫌麻烦就把你洗衣机的型号或断皮带，拿到维修点去买1个，自己装上就可以了（要有个小扳手把螺丝放松，装上皮带，拉紧再紧固螺丝）。
销售额：指企业在销售商品、提供劳务及让渡资产使用权等日常活动中所形成的经济利益的总流入。税法上这一概念是不含任何税金的收入。销售额适用于制造业、商业等。
营业额会计上指的是营业收入，税法指的是应税营业收入。营业额属于含税收入，适用于饮食业、运输业、广告业、娱乐业、建筑安装业等 。
1、直立单腿飞作用：通过做直立单腿飞的运动方法可帮助产妇有效起到减上背部，肩膀，腹部，臀部，股四头肌等部位的肥肉，可以说让新妈妈整体瘦身。
动作：1、在做这种运动的时候应该先双脚站立，最好是与肩同宽；
2、然后再将双膝微微弯曲而双手则各持哑铃在两侧；
3、接着将左腿向身后伸出，臀部以上的身体前倾，双臂则保持在胸前伸展姿势，在呼气的同时手臂向两侧打开，集中注意力使肩部的重力绷紧在一起；
4、之后再将身体放低开始和重复，右腿做5次然后两边互换着做，长期如此便能够很好的起到瘦小腹的功效。同时还可以帮助产后新妈妈起到减手臂、大腿等部位的肥肉。
2、跪式俯卧撑
跪在一块垫子或毛巾上。双臂在前，用双手支撑住自己。在支起上身的同时收紧小腹，并做深呼吸。重复10次。
3、仰卧高抬腿
仰卧在垫子上，双手放在身侧或臀部底下。向上高抬腿，并让臀部抬离地面，重复10次。
4、提臀运动
仰面躺在垫子上，双手放在身侧，膝盖弯曲，脚着地。抬起臀部，只让肩和脚与地面接触。重复10次。
产后妈妈乳房出现变形、病变主要是因为打回奶针、停止哺乳等原因，如果妈妈们能在断奶后3个月及时到专业机构进行乳房疏通，就完全可以避免这种状况，还会有事半功倍的效果。产后如何减肥，产后减肥方法，产后瘦身，产后恢复。产前准备,产后恢复。
乳房疏通被称为绿色健胸。乳房疏通原理是通过有氧运动达到深层疏通，既可以避免乳汁留在腺管内可能造成的堵塞、感染等病变，又可以使乳房恢复到之前的形状，还可以修护子宫、卵巢等。
此外，女性在怀孕前，也应该做乳房疏通，这样可以防止将来生育后因乳腺堵塞而不能哺乳，给自己和宝宝的健康加一份保险。
喂奶：使乳房再发育
不少妈妈都认为，哺乳是导致乳房下垂、松弛的主要原因。但专家指出，母乳喂养不会影响乳房原貌，而且如果按照医生指导哺乳，母亲的乳房在哺乳期后还会变得更加丰满、结实。
哺乳过程中，婴儿吸吮乳头的动作会不断刺激母亲乳房内分泌乳汁的乳腺组织，乳腺组织接受外界刺激越多就越发达，这与肌肉运动越多便越结实的道理一样。因此，坚持母乳喂养的母亲在哺乳期后，乳房会变
产后减肥陷阱一：没有足够的时间准备一顿健康餐
产后妈妈一方面要照顾宝宝，另一方面也许已经返回职场了，所以没有足够的时间来为自己准备一顿健康餐。看着有什么简单的吃的就吃。而且通常便捷的食物都是不健康而且容易发胖的。所以如果你有吃快餐和零食的习惯的话，你需要改变一下自己的饮食习惯了。
产后减肥陷阱二：没有足够的睡眠
由于宝宝太小，所以老是在半夜经常醒或者是哭闹，妈妈们很少有一个充足的睡眠。接着肥胖就来了。所以你要避免过度的疲劳，为自己留充足的精力，你应该给自己留点时间。也就是因为你是一个妈妈，你有很多的事情要做，你才要让自己拥有休息的权利。
产后减肥陷阱三：没有让运动成为优先权
产后妈妈大多数的时间都花在了照顾宝宝身上，累了就更不想运动了。一般运动之后会有一些你意想不到的效果和欢乐，除非你不去做。例如每天花20-30分钟左右到楼下去散步或者慢跑等等。但是要注意运动计划要循序渐进，不要过于激烈。
以上内容就是关于产后妈妈减肥三大陷阱的详细讲解，拥有苗条身材是每一个女人的梦想，但是产后妈妈们减肥一定要找对方法，避免陷入上面的三大陷进。
具体如下： 1、控制热量：在热量的控制上，妈妈必须摄取足够的热量，尤其是喂母奶时，更不能缺少各种营养素。如果是全职妈咪或许还能在家中自行烹煮食物，控制摄取热量，但经常在外就餐的妈咪可能有食物热量摄取过高的问题。
2、多蔬菜：蔬菜纤维多，不仅需要花较多的时间咀嚼，同时蔬菜进入胃之后，会吸收水分膨胀，很容易使胃有饱足感。
3、改变进食顺序：由于蔬菜遇到水会膨胀，容易使胃有饱足感，因此，妈咪们可以先喝汤、吃蔬菜类的食物，最后再食用饭、面与蛋白质。
4、少油、少调味料：干面、汤面中添加的油会让面的口感更好，但是热量也相对较高;浓汤不仅勾芡，也会加入奶油、盐水等热量高的食材;高油烹制的食物，例如中式勾芡的菜肴，也隐含很高的热量。同理，油炸物也是少碰为妙的食物。
5、三餐定时、定量：早餐不吃，或是一天只吃两餐，会让身体的新陈代谢率降低，延缓减重的效果;或是忍着某一餐不吃，但身体因为接受到闹饥荒的讯息，反而会吃得更多，所以一定要定时吃三餐。不过，由于白天的活动量较晚上高，因此早餐与午餐摄取的份量最多，到了晚上活动度降低，晚餐的摄取量也要降低。
6、选择血糖上升速度慢的食物：血糖上升的速度若很快，会刺激胰岛素分泌，将血糖转变为脂肪的形式储存在身体细胞中。一般来说，蛋糕、饼干、糖果、含糖饮料等食物会使血糖快速地上升，而白米饭与白面包与糙米、胚芽米相较之下，升糖速度比较慢。
7、均衡摄取各类营养素：蔬菜水果、碳水化合物、蛋白质、脂肪等各类营养素都须摄取，但蔬菜水果的份量应占最高。不少人以不吃碳水化合物，只吃蛋白质的方式来减肥，但蛋白质负责的功能主要在修护组织，也让哺乳的妈咪提供婴儿充足的奶水，因此不吃碳水化合物不仅无法供应母奶，长期下来还可能导致酮中毒等危害身体健康的结果。
根据乳房下垂的原因分为以下3类： 　　　　
1）减肥后乳房下垂：主要是减肥后乳房内脂肪组织与皮肤松弛所致。多见于中青年妇女。 　　　　
2）老年乳房下垂：老年人各种机能都有所减退，内分泌机能同样下降。老年人乳房下垂，则是皮肤、支持组织、脂肪和腺体都明显退化、萎缩所致，故乳房表现为空囊状下垂。 　　　　
3）哺乳后乳房下垂：哺乳停止后，因激素水平的减低，乳腺泡管、腺体及脂肪组织均发生萎缩，而皮肤及支撑组织却相应较多，因而导致乳房下垂。 　　　　
垂乳的分类二：根据乳房下皱襞与乳房下极的关系分为5种类型。 　　　　
1）正常乳房：乳房下皱襞与乳房下极在同一平面。 　　　　
2）轻度下垂：乳房下极超过下皱襞1-2cm。 　　　　
3）中度下垂：乳房下极超过乳房下皱襞2-3cm。 　　　　
4）重度下垂：乳房下极超过乳房皱襞4-10cm。 　　　　
5）特重度下垂：乳房下极超过乳房皱襞10cm以上。
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2016届高三化学二轮复习考点精讲课件：第4章 第16讲《硫及其化合物》（新人教版）
2016届高三化学二轮复习考点精讲课件：第4章 第16讲《硫及其化合物》（新人教版）
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解析　反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正确； 随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是 1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝
＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确； 反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确； 由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝ 1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。 答案　B 11.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(　　) A.途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B.途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降
低成本 C.由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各
转移6 mol e－ D.途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色
化学”的理论 解析答案 解析　途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确； 途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确； 由途径①、②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，而途径③转移7 mol e－，C项错误。 答案　C 12.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.X可能含有2种盐 B.Y可能含有(NH4)2SO4 C.a是SO3 D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7 解析答案 解析　A中X可能为亚硫酸铵、亚硫酸氢铵； B中Y有可能有硫酸铵或硫酸氢铵； C中a应该是二氧化硫； D项，硫元素的最外层只有6个电子，最高价为＋6价，不可能为＋7价。 答案　C 13.近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下： (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：______________________________ ___________________________________________________________。 ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：__________________ ___________________________________________________________。 ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：______________________________ ___________________________________________________________。 ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填字母)。 A.碘的淀粉溶液
B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液
D.氯化钡溶液 ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成 的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_____________________ _________________________、________________________________。 解析答案 解析　求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。 利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积； 利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。 因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。 利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。 (2)①AB　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 14.某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 (1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在__________中，再加水稀释，这样操作的目的是________________，操作中不需要的仪器有________(填字母)。 a.药匙　　　　　 b.烧杯　　　　　 c.石棉网 d.玻璃棒
e.坩埚 解析　配制氯化铁溶液时，为了抑制Fe3＋水解，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释；操作中不需要的仪器有石棉网和坩埚。 浓盐酸 抑制氯化铁水解 ce (2)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______________________。 解析　通入足量SO2时，溶液由棕黄色变为浅绿色。 溶液由棕黄色变为浅绿色 解析答案 (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________ ____________________________________________________________。 ②请设计实验方案检验有Fe2＋生成________________________________ ____________________________________________________________。 ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO
。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________________ ____________________________________________________________。 解析答案 ②检验Fe2＋：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 ③该做法不合理，硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验。 ②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 ③不合理　硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 (4)D装置中倒置漏斗的作用是______________________________。 解析　倒置漏斗的作用是使气体充分吸收；防止溶液倒吸。 使气体充分吸收；防止溶液倒吸 (5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填入正确选项前的字母)。 a.浓H2SO4　　　　　　　 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水
d.NaCl溶液 解析　酸性KMnO4溶液和碘水均能氧化SO2。 bc 解析答案 返回 * * * (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________ __________________________________________________________。 解析　装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。 解析　将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O] 过滤 解析答案 (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填字母)。 解析答案 解析　实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。 答案　d (4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 实验二　焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 解析答案 答案　ae (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______________ ____________________________________________________________________________________。
取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 解析答案 5.(2014·四川理综，9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制备产品] 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。 仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。 A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液 解析答案 解析　仪器a有活塞，故a为分液漏斗； 在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。 答案　分液漏斗　B (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 解析　从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。 蒸发 解析答案 Ⅲ.[探究与反思] (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 解析答案 答案　过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是___________________________ __________________________________________________________________。 解析　由Ⅰ(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。
先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 解析答案 (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。 解析　因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。 重结晶 解析答案 返回 练出高分 1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A.①③⑤
B.①②③⑤ C.①②④⑤
D.全部 解析　Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3。 A 解析答案 2.下列说法正确的是(　　) A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.自然界中不存在游离态的硫 D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误； 常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误； 自然界中存在游离态的硫，C项错误。 D 解析答案 3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是(　　) A.若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀 B.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小 D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 解析　硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。 C 解析答案 4.下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　) A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 解析答案 解析　A中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为HCl挥发； B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应； C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)； D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。 答案　B 5.下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) 解析答案 解析　SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色，但不能漂白石蕊溶液； SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色； d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。 答案　B 6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 解析答案 解析　移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理； SO2能使品红溶液褪色，故B合理； SO2有毒，且属于酸性氧化物， 能被NaOH溶液吸收，故C合理； 浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，就将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故D不合理。 答案　D 7.下列说法正确的是(　　) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶
液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，
漂白效果更好 解析答案 解析　A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色； B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2； C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同； D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 答案　B 8.下列四种溶液中一定存在SO
的是(　　) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 乙溶液中可能存在Ag＋； C 解析答案 9.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂： 对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　) 解析答案 答案　D 10.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　) A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子 解析答案 返回 考点三
硫及其化合物的综合应用 1.硫及其化合物的转化关系 题组一　物质推断与性质应用 1.硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　) A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 解析答案 解析　硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。 答案　B 2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产 物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和 C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ____________________________________________________________。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： ____________________________________________________________。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式： ____________________________________________________________。 (4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式：______________________________________ __________________________________； ②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_______________________________________________。 解析答案 解析　常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。 由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。 将5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液； 由于SO
＋H2O??HSO ＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热Na2SO3溶液可以促进水解。 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O 题组二　硫及其化合物的转化关系与实验的融合 3.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是(　　) A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，
产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色
褪去 解析答案 溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。 答案　D 解析　装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I－，故A合理； 装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理； 4.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 解析答案 解析　装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。 答案　蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________________ __________________________________________________________、__________________________________________________________； 这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和_____________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________ __________________________________________________________。 解析答案 解析　由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________ _______________。 解析　SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。 (4)尾气可采用____________________溶液吸收。 解析　吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 NaOH(答案合理即可) 解析答案 5.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 试回答下列问题： (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_________ ___________________________________________________________________。 解析　开始阶段由浓H2SO4具有强氧化性与锌反应产生SO2气体，Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应的进行，硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 Zn＋ 2H2SO4(浓)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 解析答案 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_______、______接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4的作用是________。 解析　从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。 3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸 解析答案 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________ ______________。 解析　浓H2SO4的强氧化性表现在SO
被还原，生成SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。 C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4后，与 Zn反应放出H2 解析答案 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_____________________________ ________。 解析　D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。 SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋ 2HSO 解析答案 返回 探究高考　明确考向 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(　　) (2014·大纲全国卷，8A) 解析　都是氧化还原反应。 (2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2(　　) (2014·重庆理综，2A) 解析　氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别。 √ × 解析答案 (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白(　　) (2013·四川理综，1A) 解析　SO2对人体有害，属有毒物质，错误。 (4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O
＋4H＋===SO
＋3S↓＋2H2O(　　) (2013·四川理综，3D) 解析　反应产物应为SO2、S、H2O，错误。 × × 解析答案 (5)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(　　) (2015·重庆理综，2D) 解析　SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀。 (6)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥(　　) (2015·安徽理综，9C) 解析　三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。 × √ 解析答案 2.(2015·上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　) A.还原性
B.氧化性 C.漂白性
D.酸性 解析　二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。在该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案为A。 A 解析答案 3.[2013·天津理综，10(2)②]洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。 a.Ca(OH)2
b.Na2CO3 c.CaCl2
d.NaHSO3 解析　SO2为酸性气体，可用碱性溶液来吸收。 ab 解析答案 4.[2014·福建理综，25(1)(2)(3)(4)(5)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一　焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 解析　SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。 SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)； SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)； SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。 而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 答案　C 6.下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明
B.都不能证明 C.③④⑤均能证明
D.只有⑤能证明 解析　CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。 D 解析答案 7.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的 装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是________，作用是____________ _______________。 (2)C中加入的试剂是___________________________________________， 作用是______________________________________________________。 (3)D中加入的试剂是___________________________________________， 作用是______________________________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________。 解析答案 解题指导　一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水； 在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。 C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 答案　(1)品红溶液　检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水　检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色) 1.SO2鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别 气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 ①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 ②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。 (3)漂白性 将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。 方法指导
拓展视野 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2=>除去SO2=>检验SO2是否除尽=>检验CO2 选用试剂 品红 溶液 酸性 KMnO4 溶液 品红 溶液 澄清的 石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的7题C装置的作用) 题组三　SO2对环境的污染及治理 8.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　) A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 解析　装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。 答案　B 解析答案 9.(1)下列物质中，可形成酸雨的是______。 A.二氧化硫
B.氟氯代烃 C.二氧化碳
D.甲烷 解析　SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨； 氟氯代烃破坏臭氧层； CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。 A 解析答案 (2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是________。 A.①②③
B.②③④ C.①②④
D.①③④ 解析　二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。 C 解析答案 方法指导
拓展视野 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3, 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化) 方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为 ①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 返回 考点二
硫酸　硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将
。 2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：
； ②MgO：
； ③Ba(OH)2：
； ④Na2SO3：
； ⑤BaCl2：
。 浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不 断搅拌 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 答案 3.浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
蓝色固体变白 吸水性 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性 答案 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4
，可用铝槽车运输浓H2SO4。 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 钝化 答案 ＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋ 答案 1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：
浓硫酸 稀硫酸 物理性质 加水 观状态 密度 放出大量热 无明显变化 油状液体 液态 答案 深度思考 化学性质 铁片 铜片 (加热) 白纸 胆矾 无明显变化(钝化) 铜片溶解，产生无色气体 不反应 变黑 无明显变化 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 答案 2.将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 答案　不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为______________________________________________________ _____________________。
又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO
＋8H＋=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 答案 题组一　硫酸的性质及应用 1.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　) A.酸性
C.强氧化性
D.吸水性 解析　浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性，吸水过程中放热； 蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性； 反应放出大量气体，是由于浓硫酸与C反应，生成SO2和CO2，浓硫酸表现出强氧化性。 A 解析答案 2.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(　　) A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸 解析　存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。 D 解析答案 3.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是(　　) A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g 解析　浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。 D 解析答案 4.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________________。 (2)浓硫酸作干燥剂________________。 (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)____________________。 (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______________________。 (5)乙酸乙酯的水解________________。 (6)纤维素的水解________________。 (7)浓硫酸与铜的反应________________。 (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________________。 ① ② ②③④ ②⑤ ⑤ ⑤ ①④ ①③ 答案 题组二　SO
的检验 解析答案 解析　A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀； B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡； C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银； D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 答案　C 解析答案 答案　C 1.浓硫酸的性质及应用 熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。 2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别 (1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。 3.注意“量变”引起的“质变” 在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。 考纲要求 知识梳理 1 解题探究 2 归纳总结 归纳总结
易错警示 第16讲　硫及其化合物 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一
硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，
溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 易 答案 硫化物 硫酸盐 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 氧化 还原 氧化 还原 答案 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 ④漂白性：可使
溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 品红 答案 3.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：
，放出大量的热，SO3是
氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：
的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤
，改进燃烧技术。 SO3＋H2O=== H2SO4 酸性 含硫化石燃料 金属矿物 脱硫 答案 深度思考 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案　硫单质易溶于CS2。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2洗涤。 2.哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 答案 3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。 反应物 溴水 酸性 KMnO4 溶液 氢硫酸 (H2S溶液) 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊 溶液 品红 溶液 反应 现象 SO2的 性质 解析答案 解析　SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。 反应物 溴水 酸性 KMnO4 溶液 氢硫酸 (H2S溶液) 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊 溶液 品红 溶液 反应 现象 SO2的 性质 褪色 褪色 有淡黄色 沉淀生成 褪色 变红 褪色 还原性 还原性 氧化性 酸性氧化 物的通性 酸性氧化 物的通性 漂白性 答案 题组一　SO2性质的多重性 1.关于SO2的叙述中正确的是(　　) A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 解析答案 解析　A项中，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强； B项中，亚硫酸不稳定易分解； C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物； D项，SO2能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。 答案　D 2.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　) A.HClO
D.Na2O2 解析　SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。 B 解析答案 3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2与BaCl2溶液不反应； SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。 答案　A 解析答案 4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①________；②________；③________；④________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①____________________________________________________________ ________________________________________________； ④______________________________________________________。 BaSO4 BaSO3 BaSO4 S (或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋) 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O) 答案 常见的能用于漂白的物质的比较 用于漂白 的物质 实际参与 漂白的物质 漂白 原理 变化 类别 漂白 特点 能漂白 的物质 活性炭 活性炭 吸附 漂白 物理 变化 物理漂白 不可逆 一般用于 溶液漂白 氯气(潮湿) 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学 变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧 化氢 过氧化氢的强氧化性 化学 变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 过氧化氢 二氧化硫 二氧 化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学 变化 非氧化还原漂白，可逆
具有选择性，如品红、棉、麻、草等 题组二　SO2与CO2的检验 5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A.①②③
B.②③④ C.除①以外
D.全部 解析答案 考纲要求 知识梳理 1 解题探究 2 归纳总结 归纳总结
易错警示 * * *
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