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常见的酸、碱、盐知识点
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常见的酸、碱、盐知识点">常见的酸、碱、盐知识点
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怎么区别酸,碱,盐?
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如果你是初高中的话,就这样：在水里面电离后阳离子全部是氢离子的就是酸,阴离子全是氢氧根的就是碱,由酸根阴离子和金属阳离子组合在一起的就是盐
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酸和盐、碱和盐、盐和盐各需要什么条件?碱和盐.盐和盐怎么需要两个条件?
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1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应（5）酸+金属氧化物—→盐+水反应物中金属氧化物必须溶于酸如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.反应条件：气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
嗯嗯。就这些？
是的生成气体和水的如： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
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酸和盐的：①盐除不溶于酸的硫酸钡和氯化银；②生成物中要有沉淀或气体或水
碱和盐的：①反应物都可溶于水
；②生成物中要有沉淀或气体或水
盐和盐的：①反应物都可溶于水
；②生成物中要有沉淀盐和盐的
生成物是水和气体不可以吗？盐和盐反应不会生成水和气体哦哦。...
盐和盐反应不会生成水和气体
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酸,碱,盐是什么?区别是什么?
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酸 有H+酸acid通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质.分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目,分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸.无氧酸称氢某酸,其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸,如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等.含氧酸的命名：对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸,将其较为常见的一种称某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名.例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO(氧化数＋7)、亚氯酸HClO(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键,称过氧一硫酸、过氧二硫酸.两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸),例如：也有用重作词头来命名的,例如：简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基,如—SO—称硫醯基,CrOCl称铬醯氯.若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属),就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱：＝0 极弱酸,如硼酸HBO＝1 弱酸,如亚硫酸HSO、磷酸HPO＝2 强酸,如硫酸HSO、硝酸HNO＝3 极强酸,如高氯酸HClO性质 酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的电离平衡常数.例如,298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化.在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％,无限稀释时完全电离.多元弱酸的电离是分步进行的.例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数：水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成HO+.例如,水合高氯酸晶体HClOHO实际上是由HO+和ClO组成,在水溶液中HO +和其他三个水分子结合成HO.目前常用H表示水溶液中的氢离子.酸度 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+].pH＝-lg[H+].酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7中性 [H+]＝[OH-] pH＝7碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值.应用酸的用途很广,许多工业和实验室都要用酸,常用的有硫酸、盐酸、硝酸.许多化学反应在水溶液中进行,pH值很重要.如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液,能否得到碳酸钙沉淀,取决於溶液的pH值,某些反应须在恒定的pH值下进行,为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液.正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO),稍微变动就会生病.碱 有OH-碱通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝,使酚酞变红等）,PH值大于7.在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.典型的碱如胺类物质（包括氨水,化学式：NH3·H2O）,烧碱（氢氧化钠,化学式：NaOH）,熟石灰[氢氧化钙,化学式：Ca(OH)2]等.碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质.盐金属阳离子与非金属阴离子的化合物有正盐于酸碱式盐之分
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《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件
新 知 预 习
一　酸和碱各自有类似化学性质的原因&
1．酸：溶于水后，产生的阳离子全部是_________，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_________，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
二　中和反应&
1．概念：_____________的反应。
2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
3．说明：该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用指示剂，如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液，向其中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液显______；向其中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为_______。
4．实质：酸溶液中的__________与碱溶液中的________________结合生成_______的过程。
5．应用：①改良酸性或碱性土壤；②废水处理；③医药应用；④调节溶液的酸碱性。
... ... ...
三 　复分解反应&
1．概念：由两种化合物_____________，生成另外两种___________的反应，叫作复分解反应。复分解反应与化合反应、分解反应、置换反应通称为基本反应类型。
2．通式：AB＋CDD&________＋_______。
3．特点：双交换，价不变。
[注意] 中和反应属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型。
1．形成：____和_______燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。
(1)腐蚀金属。
(2)侵蚀雕像和建筑。
(3)破坏森林。
(4)使水中生物死亡。
(1)减少含硫煤燃烧。
(2)提倡使用新能源。
(3)对工厂排放的废气净化处理等。
... ... ...
互 动 探 究
探究点一　证明中和反应确实发生&
[情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。&
[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？
[归纳提升]探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。
... ... ...
[应用示例]
例1　2013&泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
(1)取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞溶液，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是________________________________。
(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性______。这是由于_________________。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
[方法点拨] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。
... ... ...
当 堂 检 测
知识点1　酸、碱的通性&
1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子
D．都含有氢元素
2．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生的是(　　)
A．锌与稀盐酸
B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
... ... ...
知识点2　中和反应的应用&
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。下列做法中，利用了中和反应的是(　　)
A．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D．实验室用浓硫酸作干燥剂
4．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图8－3－2所示。请回答：
(1)丁是________，通常其用途为__________。
(2)甲和丙的化学反应方程式为________________； 反应类型为________________。
[解析] 石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊溶液，乙是稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液。石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性。
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