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溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法．其工艺流程如下：（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是促进溴的挥发&．（2）步骤④的化学反应方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4&．（3）步骤⑥的操作方法是蒸馏&（填操作名称）．（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程&．（5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑& b．5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O&现有1t含纯碱晶体（Na2CO3o10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产．理论上可得到溴160&kg．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法...”的分析与解答如下所示：
（1）通过空气吹出可以使海水中的溴挥发出来；（2）二氧化硫能够与溴单质发生氧化还原反应，据此写出反应的化学方程式；（3）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，可以通过蒸馏方法从溴水中分离出溴单质；（4）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；（5）溴化钠和溴酸钠在酸性条件下发生反应生成溴与水；根据反应方程式找出碳酸钠与溴单质的关系式，然后根据碳酸钠的物质的量计算出溴单质的质量．
解：（1）溴易挥发，通过空气吹出可以促进溴的挥发，故答案为：促进溴的挥发；（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，可以使温度控制在80-90℃通过蒸馏方法从溴水中分离出溴单质，故答案为：蒸馏；（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程；（5）溴化钠和溴酸钠在酸性条件下发生反应生成溴与水，反应离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；根据反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑、5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O可得关系式：Na2CO3～Br2，1t含纯碱晶体（Na2CO3o10H2O）28.6%的工业废渣中含有碳酸钠晶体的质量为：1×103kg×28.6%=286kg，则：Na2CO3o10H2O～Na2CO3～Br2&&&&& 286&&&&&&&&&&&&&&&&&160&&&&& 286kg&&&&&&&&&&&&&&&m所以：m=286kg×160286=160kg，故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；160．
本题考查了海水资源及其综合应用，题目难度中等，涉及知识点较多，正确分析工艺流程为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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与“溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法...”相似的题目：
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是&&&&海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2利用潮汐发电是将化学能转化为电能
世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）下列说法中，不正确的是&&&&向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程
仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是&&&&钠、镁溴、碘食盐、淡水氯气、烧碱
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该知识点好题
1（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
3金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题：（1）下面说法不正确的是&&&&A、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径（2）海南省石碌铁矿盛产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式&&&&．从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为&&&&，电镀液为&&&&．（3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？&&&&．
该知识点易错题
1（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
3金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题：（1）下面说法不正确的是&&&&A、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径（2）海南省石碌铁矿盛产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式&&&&．从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为&&&&，电镀液为&&&&．（3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？&&&&．
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题目数 115 道题
技能数 5 个
化学与技术->化学与资源开发，高中
化学与技术->化学与资源开发
化学与技术->化学与工农业生产
化学与技术->化学与材料的制造、应用
化学与技术->化学与技术的发展
化学与技术
化学与技术->化学与资源开发
化学与技术->化学与工农业生产
化学与技术->化学与材料的制造、应用
化学与技术->化学与技术的发展
化学与技术
不定项选择题
不定项选择题
［化学—选修2：化学与技术］化学镀是指使用合适的还原剂，使镀液中的金属离子还原成金属而沉积在镀件表面上的一种镀覆工艺。化学镀广泛用作金属、塑料、玻璃、陶瓷等许多材料的装饰和防护。在ABS工程塑料表面进行化学镀镍的流程如下：回答下列问题：（1）化学镀与电镀比较，优点之一是_________。（2）镀件表面用热碱液清洗的作用是_________，镀件表面粗化的目的是增强亲水性及_________。（3）镀件浸入AgNO3溶液后，镀件表面吸附的SnCl2将AgNO3还原生成有催化活性的金属银，反应的化学方程式是_________。（4）镀镍时，镀液中的Ni2+与H2PO2-在催化表面上反应沉积镍，同时生成中强酸H3PO3及与金属镍物质的量相等的氢气，该反应的离子方程式是_________。（5）化学镀某种金属时，反应时间与镀层厚度的实验数据记录如下表所示：由此推断，镀层厚度y与反应时间t的关系式为_________；欲使镀层厚度为6anm，需要的反应时间为_________。（6）化学镀镍废液中含有Ni2+等污染物，需转化为沉淀除去。已知25℃，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入碱后使废液的pH=10，则处理后的废液中镍元素的含量为_________mg·L-1。
参考答案：
题目解析：
［化学——选修2:化学与技术］利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:（1）操作a的名称_____ ，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 _____。（2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。（3）干燥机中发生反应的化学方程式为_____。（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的_____性质。（5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g)
2S03(g)。实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400 ℃ —500 ℃ 条件下进行。采用常压的主要原因是_____ ；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400 ℃ ) _____K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=&”& )。②催化氧化时使用热交换器的原因是 _____。（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是_____。(填写相应字母)a、NaOH溶液、酚酞试液
b、Na2C03溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液
d、KMn04溶液、稀硫酸
参考答案：
题目解析：
用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。A. 延长浸取时间B. 将辉铜矿粉碎C. 充分搅拌D. 适当增加硫酸浓度
参考答案：
题目解析：
【化学---化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________________。（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 _________________。（3）精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___________、___________。（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_________、________，从而充分利用能源。
参考答案：
题目解析：
选做《化学——化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产_____为基础的工业体系。（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是_____(填下列各项中序号)。a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数(％)15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题：①酸洗过程中加入的酸为_____，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_____。②过滤所得滤渣的主要成分为_____。③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为_____。④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是_____。
参考答案：
题目解析：
【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是_____。（2）反应①和②分别在装置_____和_____中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。（4）反应②为_____（填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是_____。（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是_____（填编号。已知苯酚是一种弱酸）。a. NaOH
d. CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_____和_____，判断的依据是_____。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_____。
参考答案：
题目解析：
【化学选修2-化学与技术】以硼镁矿（2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为________________________________________。（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42－，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2的作用为_________（用离子方程式表示）。（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4.H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。（5）已知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：下列说法正确的是_____________（填选项字母）。A. 碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生B. 碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生C. 等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者&后者D. 等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者&后者
参考答案：
题目解析：
选考[化学—选修化学与技术]通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。（1）目前，推广用超临界CO2（介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是_____。（2）科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图：①分解池中反应的化学方程式为：_____。②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____。（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9。他最好将空气通入足量的_____溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定_____。
参考答案：
题目解析：
选考[化学—选修2：化学与技术]工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。下面是合成氨的简要流程示意图：（1）设备I的名称是_____，沿X路线循环的物质是_____（填字母）。A．N2和H2B．催化剂 C．NH3D．N2、H2和NH3（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得。请写出该反应的化学方程式：_______。（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是_____，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为 _____。（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。电磁场对合成氨反应本质的影响是_______，该方法的优点是_________________。（5）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3·H2O转化为对环境无污染的加以处理。电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3·H2O，电路中转移电子_____mol，阳极的电极反应式为_____。A. N2和H2B. 催化剂 C. NH3D. N2、H2和NH3
参考答案：
题目解析：
【化学——选修2：化学与技术】研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是__________________；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________________________。（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：已知CO＋H2OCO2＋H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中所用试剂是_______________________。（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________。②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________。
参考答案：
题目解析：
【化学、选修2--化学与技术】TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式_____，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有_____(任写二种)。（2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为_____，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为_____。（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是_____。（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_____。（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：_____ ,_____。
参考答案：
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【化学_____选修2：化学与技术】海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有_____。时间4℃10℃20℃35℃55℃90℃5分钟00.20.40.70010分钟01.01.31.20.1015分钟0.11.92.22.80.20（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、_____池和结晶池，建盐田必须在_____处建立（填写序号）。A．选在离江河入海口比较近的地方 B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：已知：20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3①检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________________。②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_______________。（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式__________。（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________；②样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________。A. 选在离江河入海口比较近的地方 B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：已知：20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表：CaSO4
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[化学---化学与技术]工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。a．转入中和液
b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液
d．转入结晶Ⅱ操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
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选考【化学——选修2：化学与技术】某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70．0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2－的性质较稳定）。已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题（1）滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是________，从废渣中回收乙醇的方法是________。（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）________________。（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为__________．试剂x可以是________。（4）用方程式表示出由沉淀。制取单质镍的方法_________、________。回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi(OH)2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为________kg（填计算式）。（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO2－，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应。与电镀相比，化掌镀的最大优点是：________________________________。
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【化学—选修2:化学与技术】铁、锰、锌、铜、硼等是农作物生长必需的微量元素。某课题组研究利用废弃锌锰电池和工业废料硼镁泥生产复合微量元素肥料〔简称复合微肥）。流程如下所示：己知：①硼镁泥中含MgO, Na2B4O7, MnO, Fe2O3, SiO2, CaO等化合物②MnO2不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸回答下列问题：（1）上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需的大量元素氮和_____（填元素名称）。（2）焙烧时反应的化学方程式为_____，焙烧的目的是_____（3）酸解过程中气体产物可循环利用的是_____；酸解后的溶液加入硼镁泥调节溶液pH时，有H3BO3沉淀生成，该反应的离子方程式为_____；已知：，若溶液的pH调节到6,计算说明是否会析出Mn(OH）2, Mg(OH）2沉淀_____．（4）产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应，过滤、洗涤、干燥后称得MnO2质量为b g,则产品中锰元素的质量分数为_____。（5）己知玻璃可微量溶于水。实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得玻璃微肥。玻璃微肥具有的优点是_____（任答一条即可）。
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【化学—选修2：化学与技术】（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法____________________、____________________。（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。试剂：①Ca(OH)2溶液 ②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④肥皂水实验方案：（填写下表）实验步骤现象离子方程式①向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到__________为止。
②继续向溶液中加入__________溶液，直到不再产生沉淀为止。
③将上述混合物__________（填操作名称）。————（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。a接电源的__________极，I口排出的是__________（填“淡水”或“海水”）。（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为__________m3。
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【选修2：化学与技术】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅（2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3．36 t．，该过程中转移的电子数为_____mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为_____（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是_____，物质W的化学式为_____（4）金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为_____＿
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【化学——选修2：化学与技术】海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、_____池和结晶池。②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：_____。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：ⅰ电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有_____。ⅱ上图中虚线部分表示_____离子交换膜。淡水从_____（A或B）排出。（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：ⅰ.写出反应③的离子方程式为：_____。ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？_____。ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是_____。。
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硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29．310．8Fe（OH）27．69．6Fe（OH）3Al（OH）32．73．73．74．7（1）MgO的电子式为_____。（2）滤渣2的主要成分是_____，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____。（3）加入NaOH调节溶液pH=12．0时，发生反应的离子方程式为_____。（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为_____。（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为_____（用含有a、b的代数式表示）。
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日本地震之后的核危机，导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮。食盐既是生活中必不可少的调味品，也是一种非常重要的化工原料。（1）按原料来源分类，可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐。海水晒盐的原理与化学实验中的_____（填一种实验操作的名称）原理相似，该过程是_____变化（填“物理”或“化学”）。（2）氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础。①电解食盐水之前需要对食盐进行精制。为有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_____。a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加钡试剂b．先加NaOH，然后加钡试剂，最后加Na2CO3c．先加钡试剂，然后加NaOH，最后加Na2CO3②离子交换膜电解槽中，离子交换膜的作用是_____。③氯碱工业的选址比较特殊，通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因：_____。（3）侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐。侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵。该循环工艺流程如下：①气体B的分子式为_____。向饱和食盐水中应先通入_____再通入_____（填气体名称）才能得到物质D。②上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、_____ 、_____（填物质编号）。
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【化学——选修2：化学与技术】氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在该温度时，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是______________。（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：_____，_____。（3）设备B的名称是________，其中m和n是两个通水口，入水口是_____（填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因_____。（4）设备C的作用是_____。（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_____；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是_____。
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【化学——化学与技术】将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_____(填序号)。①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种
④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时转移的电子为__ mol。（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SO42－浓度(goL－1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_____，产品2的化学式为_____，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为
______g。（4）采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_____。
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【化学一化学与技术】下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③_____________________
④_____________________。（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：_____________________。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式_____________________。（3）在接触室中设置热交换器的目的是_______________、提高SO2转化率，从而充分利用能源。（4）热电厂的冷却水是_____________________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_____________________（写出一种即可）。（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：_________________（写出一点即可）。
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下：回答下列问题：（1）用NaCl做原料可以得到多种产品①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_____。②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_____（忽略反应前后溶液的体积变化）。③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为_____，制取它的化学方程式为_____。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2o6H2O；d．将MgCl2o6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；e．电解熔融的MgCl2可得到Mg。①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为_____。②步骤d中的“一定条件”指的是_____。③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_____（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由_____。
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含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：（1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+Cr2O72-+ H2O，若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 moloL-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=_____。（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为_____。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5moloL-1，溶液的pH应升高到_____。（3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的_____极。（4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为_____。
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海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。（1）列举海水淡化的两种方法：________、_____。（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为_____。还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1 mol Br2时，转移电子的物质的量为________mol。（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法正确的是________。A. 步骤（1）需要过滤装置B. 步骤（2）需要用到分液漏斗C. 步骤（3）需要用到坩埚D. 步骤（4）需要蒸馏装置
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利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是[
电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气可以用于制盐酸，循环利用
联合制碱法最终副产物为氯化铵，原子利用率小于100%
步骤②的操作是：在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁
海水中离子的浓度较小，上述流程图只涉及溴元素的富集过程
题目解析：
【化学——选修2：化学与技术】煤是一种重要的化石能源。请回答：（1）煤的加工包括干馏、_________和液化，煤的液化技术又分为_________和_________。（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是_________。（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年(按365天计)可生产98%的浓硫酸_________吨。（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图，吸收、氧化过程的化学方程式为____。实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸 收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是_________（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O(g)转化为CH4和O2，反应的化学方程式为_________。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是_________
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题目解析：
[化学——选修2：化学与技术]磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。图（a）图（b）部分物质的相关性质如下： 熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5 PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的
℅。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为：
。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸_____吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：_____(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：_____冷凝塔2的主要沉积物是：（4）尾气中主要含有_____，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_____；再通入次氯酸钠溶液，可除去_____(均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：_____ 。
参考答案：
题目解析：
[化学——选修2：化学与技术]铁、铝是现代金属材料的主角。但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大。（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的 HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：_____。②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：_____。③由图示可知，密度等于1.35 g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是_____； 请用一句话概括该图反映出的基本结论_____。（2）以下为铝材表面处理的一种方法①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____。a．NH3
d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_____。电解后的铝材再经氨洗的目的是_____。③取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。
参考答案：
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【化学一选修2：化学与技术】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC2O4-2H2O)，再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；回答下列问题（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有答出三条_____。（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____。（3）加入NH4F后除掉的杂质是____（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2S04后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO—，再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。电解法制取Ni203的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含1 mol Ni的诙结晶水合物中含有0．5 mol结晶水。取该化合物20．2 g进行充分加热，获得Ni203固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为_____.
参考答案：
题目解析：
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：CaO2·8H2O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。（1）完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2·8H2O↓＋________；（2）检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：①_____;
②____________________________。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。
参考答案：
题目解析：
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
题目解析：
[选修2——化学与技术]下列关于工业生产的说法正确的是
在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极
合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法
题目解析：
水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多_____离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_____（写出一个即可）。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_____（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_____。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_____。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_____。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_____。
参考答案：
题目解析：
为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：（1）滤渣1的主要成分为____。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是 _____。（2）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是____，实验室通常用____溶液吸收。（3）稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是____。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有____。（4）用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8 g，则同时阳极得到_____L气体（标准状况）。
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选做［化学——选修2：化学与技术］生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下图是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在_____。A．西部山区B．沿海地区C．发达城市D．东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①_____，②_____，③_____，④_____，⑤_____。（3）沸腾炉发生反应的化学方程式_____，磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是_____（填化学式）。（4）热电厂的冷却水是_____，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_____（写出一种即可）。（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想_____，_____（请写出两点）。A. 西部山区B. 沿海地区C. 发达城市D. 东北内陆
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【化学——选修2:化学与技术】利用生产磷铵［(NH4)3PO4］排放的废渣磷灰石［(Ca3(PO4)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:（1）操作a的名称_____ ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有_____。（2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。（3）干燥机中发生反应的化学方程式为_____。（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的_____性质。（5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)。实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃—500℃条件下进行。采用常压的主要原因是_____；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃)_____K(500℃)(填“＞”、“＜”或“=”)。②催化氧化时使用热交换器的原因是_____。（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是_____。(填写相应字母)a、NaOH溶液、酚酞试液
b、Na2CO3溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液
d、KMnO4溶液、稀硫酸
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与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
原料利用率高
循环利用的物质多
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下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是
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【选修2—化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_________。（用必要的离子方程式和文字描述）。（2）根据水中Ca2＋，Mg2＋的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树酯置于______________中浸泡一段时间，便可再生。②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，___________洗涤效果较好，原因是______________。（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。（4）若生活污水中含大量氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将氧化为：_____＋______O2＝______＋_____H＋＋______H2O。然后加入甲醇与生成N2：______＋______CH3OH＝_______N2＋______CO2＋_________H2O＋_______OH－（试配平以上两个离子方程式）。
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[化学——选修2化学与技术]氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：文字 根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是_____，现代氯碱工业的装置名称是_____________________。（2）写出生产过程中X__________Y__________（填化学式）。（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________。（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_______________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是______。（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_______。（7）工业氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ＝CuCl2 + FeCl2
Fe2+ + Ce4+＝Fe3+ + Ce3+ 如此再重复二次测得： 123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)0.750.500.800.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24.6524.7524.70④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为_________（平行实验结果相差不能超过0.3%）
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【化学——选修2 化学与技术】选考高炉炼铁是钢铁生产中的重要环节。这种方法是由古代竖炉炼铁发展、改进而成的。尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上。（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是_____，目的是除去铁矿石中的脉石，其产物密度比铁_____，所以在铁水的_____（填“上部”或“下部”）形成炉渣而与铁水分离。（2）焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是_____。A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用D．除去铁矿石中的杂质（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有_____。（4）写出以赤铁矿为原料进行高炉炼铁时与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：_____。A. 作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量B. 作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳C. 对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用D. 除去铁矿石中的杂质
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【化学—选修2：化学与技术】由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华)（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端，加热到 _____ (最低温度)℃，即可分离NaCl和AlCl3?（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl2外还含有_____ ；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是_____ ?（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OHH2O， ②_____ ?（4）镀铝电镀池中，金属铝为 _____ 极，熔融盐电镀池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7-等离子?钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e- Al+4Cl-或_____ ?（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的 _____ ，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀?
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【化学—选修2：化学与技术】I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是_____；A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液II、合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_____，_____；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_____，_____；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_____，其中发生的化学反应方程式为_____；（3）设备B的名称_____，其中m和n是两个通水口，入水口是_____（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因_____；（4）设备C的作用_____；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于_____。A. 氨水B. 硫化氢气体C. 硫酸钠溶液D. 纯碱溶液
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[化学---选修2：化学与技术]银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是_____，酸浸时反应的离子方程式为_____。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是_____。（2）操作a是_____，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：_____CuO+_____Al2O3_____+_____↑。（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式_____。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少为_____L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。（4）已知2Cu+Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点_____。（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的_____极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差_____g。
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【化学——选修2：化学与技术】（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：______________。（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜_______地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有_____等优异性能（写出两点即可）。③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。a．深埋
b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料
d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝_____，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。A. ________，B. ________，C. ________，D. ________；
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工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_____。（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为_____。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_____。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_____。（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为_____。（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。680℃时所得固体的化学式为_____。a．ZnO
b．Zn3O(SO4)2
d．ZnSO4·H2O
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题目解析：
下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
高温分解碳酸钙
电解熔融氯化镁
氧化铝和焦炭混合加热
电解饱和食盐水
题目解析：
下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是
用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—===2Cl—+Br2
海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键
从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
题目解析：
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是
海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质
无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
从海水中提取镁可以采用下列方法：
题目解析：
在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是
题目解析：
钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列叙述不正确的是A．A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）B．A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）C．HR与镁离子的反应可表示为： 2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋D．ROH与氯离子的反应可表示为： ROH＋Cl－===RCl＋OH－
参考答案：
题目解析：
下列关于工业生产的叙述，错误的是
用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱
将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥
目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
题目解析：
海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是
除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
③④⑤中溴元素均被氧化
蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法
题目解析：
下列有关侯氏制碱法的描述正确的是
该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水
氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
侯氏制碱法实现了对氨气循环利用
生产时，应先通二氧化碳再通氨气
题目解析：
电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
阳极可发生电极反应：
阴极附近溶液的pH减小
a膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜
I、II分别是淡水、浓海水出口
题目解析：
下列说法不正确的是
氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度
金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性
火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
大气中的N2可作为制硝酸的原料
题目解析：
[化拳——化学与技术]粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是_____。（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有_____(填化学式，下同)和_____，第3次过滤时滤渣的成分是_____。（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为_____h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是_____(填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是_____(举一例)。（4）流程中循环使用的物质有_____和_____。(填化学式)（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13·6H20，该过程能够发生的原因是
。（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是
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海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分NA+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mg﹒L-19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)_____，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_____mol/L。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。①阴极的电极反应式为_____。②电解一段时间，阴极区会产生水垢．其成分为CaO3和Mg（OH)2，写出生成CaO3的离子方程式_____。③淡水的出口为a、b、c中的_____出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_____极(填“正”或“负”)，电极反应式为_____。（4）利用海洋资源可获得MnO2 MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾(K2MnO4)，再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程消耗相同条件下空气和氯气的体积比为_____(空气中氧气的体积分数20％计算)。
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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。（1）硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。请回答以下问题：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为_________，AsH3的稳定性比NH3的稳定性_____（填“强”或“弱”）。②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____。（2）电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。②处理含CN -废水的方法之一是在微生物的作用下，CN -被氧气氧化成HCO3—，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____。（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。①阳极的电极反应式为_____。②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理___________________________。③电解过程中，采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时加入浓缩室的OH—可忽略不计。400mL10g/L的乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为____L（乳酸的摩尔质量为90g/mol）。
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【化学——选修2 化学与技术】明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O + 3S =&==& 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是_____。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____。（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是_____。（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是_____。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）
△H1 = －197 kJ /mol；H2O（g）H2O（l）
△H2 = －44 kJ/mol；2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）2H2SO4（aq）
△H3 = －545 kJ/mol。则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_____。焙烧948 t明矾（M =& 474& g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸___________t。
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选做【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________。（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：（3）你认为往废水中投入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中________。（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=__________，是否符合排放标准__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。A. NaOHB. Na2SC. KID. Ca(OH)2
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工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是
镁：2MgO (熔融) Mg+O2↑
钙：CaO+CCa+CO↑
锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
汞：HgSHg+S
题目解析：
下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D.铁的冶炼
题目解析：
下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
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［化学一选修2化学与技术」磷单质及其化合物有广泛应用。（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点PH为3.2,即得磷酸二氢钙。请写出该反应的化学方程式_____；若有1x103kg石灰石最多能生产_____kg磷酸二氢钙。（2）用石英、焦炭与磷灰石［主要成分Ca5(P04）3F]在高温下制备黄磷(P4）的化学方程式为：在此反应中，副产物矿渣可用来_____。（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为_____。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_____。（4）次磷酸钠(NaH2P02）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P02在酸性条件下发生下述反应：请配平该离子方程式。（5）H3P02可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式_____。②分析产品室可得到H3P02的原因_____。
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【化学—化学与技术】选考海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、_____池和结晶池。②工业上通常以NaCl 、CO2和 NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式_____。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：Ⅰ.电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有_____。II.上图中虚线部分表示_____离子交换膜。 淡水从_____（A或B）排出。（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：Ⅰ.写出反应③的离子方程式为_____。II.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？_____。Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是_____。
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【化学——选修2：化学与技术】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种
④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为_____。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SO42－浓度/(g·L－1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_______，获得产品2的离子反应方程式为_____，浓海水的利用率为90％，则1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是_____。
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[化学──选修2 ：化学与技术]工业上以黄铁矿(FeS2)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为_____。（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____（填“设备Ⅰ ”的名称）。（3）原料气在一定条件下通入接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为_____（精确到 0. l ）。（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是_____。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____。（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134 ， 则其化学式为_____。（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_____(填标号)。A. NaOH溶液、酚酞试液B. KMnO4溶液、稀H2SO4C. 碘水、淀粉溶液D. 氨水、酚酞试液
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选考【化学选修——2：化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于____中浸泡一段时间，便可再生。②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_______洗涤效果较好，原因是_______________。（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。
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【化学选修2：化学与技术】火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面______（可多选）A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装___________（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 _____ ．（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________；_____。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为_____。假设接触室中SO2的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_____（空气中氧气的体积分数按0.2计），（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是_____ 。A. 橡胶的硫化B. 表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C. 铅蓄电池的生产D. 过磷酸钙的制备
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[选修2—化学与技术]20—Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是_____。A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应20—Ⅱ铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有_____。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为_____、_____；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和_____(填化学式）。（2）已知：①Fe2O3 (s）+3C(s）=2Fe(s）+3CO(g）
ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g）+O2(g）=CO2(g）
ΔH=-283kJ·mol-1③C(s）+ O2(g）=CO(g） ΔH=-110kJ·mol-1则反应Fe2O3 (s）+3 C(s）+ O2(g）=2Fe(s）+3CO2 (g）的ΔH=_____kJ·mol-1。理论上反应_____放出的热量足以供给反应_____所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____部分，主要反应的化学方程式为_____；熔融造气炉相当于高炉的_____部分。（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是_____。A. 电解饱和食盐水可制得金属钠B. 海带提碘只涉及物理变化C. 海水提溴涉及到氧化还原反应D. 海水提镁涉及到复分解反应
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是_____。（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是_____。（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_____，_____。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_____、_____。（5）探究高铁酸钾的某种性质。[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则①实验1的目的是_____；②实验2可得出的结论是_____；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____。
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【化学—选修2：有机化学基础】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。（2）水的净化与软化的区别是____________________________________。（3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_______________。（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。
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工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
NaOH溶液、酚酞试液
石灰水、石蕊试液
碘水、淀粉溶液
氨水、酚酞试液
题目解析：
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
题目解析：
下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是
工业制氢气：用天然气发电再电解水制得
工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜
降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围
题目解析：
下列关于金属的叙述正确的是
为解决当下能源紧却问题，可大力发展冶炼铝工业
我国使用最早的合金是黄铜
人类对镁的使用比铁更早，镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点，
目前用量最大，使用最广的合金是钢
题目解析：
下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是
题目解析：
江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正