& 中和热的测定知识点 & “在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：...”习题详情
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在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：D&①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度．只有①正确只有②正确只有①④正确都不正确
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：2009-四川省达州市渠县二中高三（上）月考化学试卷（9月份）
分析与解答
习题“在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：____①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度③将量筒中的N...”的分析与解答如下所示：
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板，会有很大一部分热量散失，应该大、小烧杯夹层间均要放碎泡沫塑料，保温效果好，故①错误；②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，应该测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，故②错误；③先将氢氧化钠放在烧杯中，记下温度再倒入成有盐酸的烧杯中，故③错误；④最低温度是酸和碱混合以前的温度，保证混合前二者温度相等，不是读取混合溶液的最低温度，故④错误．故选D．
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在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：____①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度③将...
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等考点的理解。
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中和热的测定
与“在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：____①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度③将量筒中的N...”相似的题目：
某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是&&&&实验过程中没有热量损失图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式&&&&Mn2++Cl2↑+2H2O&&&&
实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：&实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323...9（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是&&&&；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是&&&&，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？&&&&．（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是&&&&．（3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=&&&&（盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/计算）．（4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是&&&&（至少说出两点）（5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1&&&&△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是&&&&．&&&&
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该知识点好题
1某实验小组设计用50mL&1.0mol/L盐酸跟50mL&1.1mol/L&氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是&&&&．（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
实验序号&起始温度t1/℃&终止温度（t2）/℃&温差（t2-t1）/℃&盐酸&NaOH溶液&平均值&1&25.1&24.9&25.0&31.6&6.6&2&25.1&25.1&25.1&31.8&6.7&3&25.1&25.1&25.1&31.9&6.8&已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（go℃），则该反应的中和热为△H=&&&&．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式&&&&．
2某实验小组用0.50mol/L&NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/L&NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL&NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体&&&&g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：&&&&．
名称&托盘天平（带砝码）&小烧杯&坩埚钳&玻璃棒&药匙&量筒&仪器&&&&&&&序号&a&b&c&d&e&f&Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：&&&&．（2）取50mL&NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
温度实验次数&起始温度t1/℃&终止温度t2/℃&温度差平均值（t2-t1）/℃&H2SO4&NaOH&平均值&1&26.2&26.0&26.1&30.1&&&&&&&2&27.0&27.4&27.2&33.3&3&25.9&25.9&25.9&29.8&4&26.4&26.2&26.3&30.4&②近似认为0.50mol/L&NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（go℃）．则中和热△H=&&&&（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）&&&&．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
3用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是&&&&．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是&&&&．（3）要重复进行三次实验的目的是&&&&．（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值&&&&（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是&&&&（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量&&&&（填“相等、不相等”），所求中和热&&&&（填“相等、不相等”），简述理由&&&&．（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会&&&&；（填“偏大、偏小、无影响”）．（7）三次平行操作所测得的数据如下：&&&& 温度序号&起始温度t1/℃&终止温度T2/℃&温度差△t/℃&HCl&NaOH&平均值&1&25&25&&&27.3&&&2&25&25&&&27.4&&&3&25&25&&&28.6&&&若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（go℃），则实验测得的中和热为&&&&．
该知识点易错题
1某实验小组设计用50mL&1.0mol/L盐酸跟50mL&1.1mol/L&氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是&&&&．（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
实验序号&起始温度t1/℃&终止温度（t2）/℃&温差（t2-t1）/℃&盐酸&NaOH溶液&平均值&1&25.1&24.9&25.0&31.6&6.6&2&25.1&25.1&25.1&31.8&6.7&3&25.1&25.1&25.1&31.9&6.8&已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（go℃），则该反应的中和热为△H=&&&&．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式&&&&．
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下面是制备固定化酵母
下面是制备固定化酵母细胞的操作过程,请你指出有哪几项有错,然后改正：①酵母细胞的活化.称取1g干酵母,放入50mL的小烧杯中,加入蒸馏水10mL,用酒精灯加热,且边加热边搅拌,混匀成糊状,放置1h左右,使其活化.②配制物质的量浓度为0.05mol/L的CaCl
溶液.③配制海藻酸钠溶液.称取0.7g海藻酸钠,放入50mL的小烧杯中,加入10mL水,搅拌至完全溶化,用蒸馏水定容至10mL.④海藻酸钠溶液与酵母细胞混合.向溶化好的海藻酸钠溶液中立即加入已活化的酵母细胞,充分搅拌、混匀,再转移到注射器中.⑤固定化酵母细胞.迅速将注射器中的溶液注入到配制好的CaCl
溶液中,观察现象.(1)错误之处：_________________________________.(2)改正：________________________________.
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(1)错误之处： ①酵母细胞的活化过程中进行加热； ②配制海藻酸钠溶液的过程中未进行小火间断加热； ③向溶化好的海藻酸钠溶液中立即加入已活化的酵母细胞,很可能会杀死酵母细胞,使酶失去活性； ④迅速将注射器...
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题型：实验题难度：偏难来源：同步题
(1)错误之处：①酵母细胞的活化过程中进行加热；②配制海藻酸钠溶液的过程中未进行小火间断加热；③向溶化好的海藻酸钠溶液中立即加入已活化的酵母细胞，很可能会杀死酵母细胞，使酶失去活性；④迅速将注射器中的溶液注入到配制好的CaCl2溶液中(2)改正：①酵母细胞的活化过程中不需要加热；②配制海藻酸钠溶液的过程中应进行小火间断加热；③将溶化好的海藻酸钠溶液冷却至室温再加入已活化的酵母细胞；④固定化酵母细胞时，必须以恒定的速度缓慢地将注射器中的适当浓度的海藻酸钠溶液滴加到配制好的CaCl2溶液中
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据魔方格专家权威分析，试题“下面是制备固定化酵母细胞的操作过程，请你指出有哪几项有错，然..”主要考查你对&&细胞和酶的固定化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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细胞和酶的固定化
细胞核酶的固定化：1、概念：使用固定化酶技术，将这种酶固定在一种颗粒状的载体上，再将这些酶颗粒装到一个反应柱内，柱子底端装上分布着许多小孔的筛板。酶颗粒无法通过筛板的小孔，而反应溶液却可以自由出入。生产过程中，将葡萄糖溶液从反应柱的上端注入，使葡萄糖溶液流过反应柱，与固定化葡萄糖异构酶接触，转化成果糖，从反应柱的下端流出。反应柱能连续使用半年，大大降低了生产成本，提高了果糖的产量和质量。 2、固定方法：
3、载体：包埋法 固定化细胞常用的是不容于水的多孔性载体材料，如明胶、琼脂糖、海藻酸钠、醋酸纤维素和聚丙烯酰胺等。4、优点：（1）固定化酶优点：使酶既能与反应物接触，又能与产物分离，还可以被反复利用。 （2）固定化细胞优点：成本更低，操作更容易，可以催化一系列的化学反应。 5、固定化没的反应实例——生产高果糖浆（1）高果糖浆的生产原理（2）葡萄糖异构酶的固定：将葡萄糖异构酶固定在颗粒状载体上，装入反应柱中。（3）高果糖浆的生产操作：（如图）从反应柱上端注入葡萄糖溶液，从下端流出果糖溶液，一个反应拄可连续使用半年。6、固定化细胞的应用实例——固定化酵母细胞知识点拨：1、注意事项 （1）配制海藻酸钠溶液：小火、间断加热、定容，如果加热太快，海藻酸钠会发生焦糊。 （2）海藻酸钠溶液与酶母细胞混合：冷却后再混合，注意混合均匀，不要进入气泡 （3）制备固定化酵母细胞：高度适宜，并匀速滴入 （4）刚形成的凝胶珠应在CaCl2溶液中浸泡一段时间，以便Ca2+与Na+充分交换，形成的凝胶珠稳定。检验凝胶珠是否形成，可用下列方法：用镊子夹起一个凝胶珠放在实验桌上用手挤压，如果不容易破裂，没有液体流出就表明成功地制成了凝胶珠，还可以用手将凝胶珠在实验桌上用力摔打，如果凝胶珠很容易弹起，也表明制备的凝胶珠是成功的。 （5）凝胶珠的颜色和形状 如果制作的凝胶珠颜色过浅、呈白色，说明海藻酸钠的浓度偏低，固定的酵母细胞数目较少；如果形成的凝胶珠不是圆形或椭圆形，则说明海藻酸钠的浓度偏高，制作失败，需要再作尝试。（6） 海藻酸钠在水中溶解的速度较慢，需要通过加热促进其溶解。溶解海藻酸钠，最好采用小火间断加热的方法。例如，加热几分钟后，从石棉网上去下烧杯冷却片刻，并不断搅拌，再将烧杯放回石棉网继续加热，如此重复数次，直至海藻酸钠完全溶化。如果加热太快，海藻酸钠会发生焦糊。2、酵母菌活化时体积会变大，因此活化前应选择体积足够大的容器，防止酵母菌细胞的活化液溢出。3、海藻酸钠溶液的配制是固定化酵母细胞的关键，因为如果海藻酸钠浓度过高，将很难形成凝胶珠，如果浓度过低，形成的凝胶珠所包埋的酵母细胞的数量少，也会影响实验效果。4、溶化海藻酸钠时要用小火或间断加热，避免海藻酸钠发生焦糊。&5、将溶化后的海藻酸钠先冷却至室温，再与酵母菌混合，避免高温杀死酵母细胞。
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