知识点梳理
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【知识点的认识】该探究是为了金属的活动性强弱而进行实验探究．它的理论根据是常见金属的活动性顺序及其应用．其具体内容如下：1．常见金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金．2．常见金属的活动性顺序的应用主要有三个：（1）它表明了所列的金属的活动性强弱；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强．（2）它可以帮助判断金属能否与酸发生反应；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．（3）它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来．
金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“实验探究是学习化学的基本途径．请你参与探究金属铜的化学性质：...”，相似的试题还有：
实验探究是学习化学的基本途径．准备几小片铜片，探究金属铜的化学性质．请你参与下列探究：一、观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑．二、假设与预测：假设(1)&铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；假设(2)&铜片加热变黑，是因为铜片与
______发生了化学反应．三、实验与事实：实验(1)&用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑．实验(2)&将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．四、解释与结论：上述实验(1)证实，假设(1)
______(“正确”或“不正确”)；实验(2)证实，假设(2)
______(“正确”或“不正确”)．五、表达与交流：铜片在空气中加热，反应的文字表达式是：______．六、拓展与迁移：如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片
______(“会”或“不会”)变黑．如果用铝在空气中加热，发生反应的文字表达式是
实验探究是学习化学的基本途径。请你参与探究金属铜的化学性质：观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。假设与预测：假设⑴ 铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；假设⑵ 铜片加热变黑，是因为铜片与_________发生了化学反应。实验与事实：实验⑴ 将铜片放入一支开口的试管中，再用酒精灯对试管加热片刻，发现铜片__________(“变黑”或“不变黑”)；实验⑵ 将铜片放入一支充满氮气的试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热片刻，铜片________(“变黑”或“不变黑”)。解释与结论：上述实验⑴证实，假设⑴_________ (“正确”或“不正确”)；实验⑵证实，假设⑵ _________(“正确”或“不正确”)。表达与交流：铜片在空气中加热，实际上是铜发生了化学反应，生成了黑色固体。反应的化学方程式是：_________________________。拓展与迁移：既然铜片在空气中加热时，铜片能发生上述化学反应，证明了金属在空气中点燃或加热，金属都可能与空气中的氧气发生反应。
实验探究是学习化学的基本途径．准备几小片铜片，探究金属铜的化学性质．请你参与下列探究：一、观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑．二、假设与预测：假设(1) 铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；假设(2) 铜片加热变黑，是因为铜片与______发生了化学反应．三、实验与事实：实验(1) 用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑．实验(2) 将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．四、解释与结论：上述实验(1)证实，假设(1)______(“正确”或“不正确”)；实验(2)证实，假设(2)______(“正确”或“不正确”)．五、表达与交流：铜片在空气中加热，反应的文字表达式是：______当前位置：
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将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（　　）A．增重30%B．增重10%C．不变D．减轻30%
题型：单选题难度：中档来源：不详
因为固体最多增重Cu→CuO，固体最多减轻Cu2（OH）2CO3→CuO，①假设全部为铜：则加热变为氧化铜，会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的1664，即25%；②假设全部为铜绿：则加热后只余氧化铜，那么减轻的质量应为Cu2（OH）2CO3中保留CuO部分外的质量，即(222-160)222=27.9%；综上，由于是两种情况的混合物，所以真正的变化情况应是处于两者之间，也就是在增重25%与减轻27.9%之间的，故选BC．
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据魔方格专家权威分析，试题“将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空..”主要考查你对&&质量守恒定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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质量守恒定律
质量守恒定律的概念及对概念的理解: (1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 (2)对概念的理解: ①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。 ③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水 ④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律 质量守恒定律的微观实质: (1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。&质量守恒定律的延伸和拓展理解:质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
如从水电解的微观示意图能得出的信息：①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子； ②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物③原子是化学变化中的最小粒子。④水是由氢、氧两种元素组成的。 ⑤在化学反应，氧元素的种类不变。⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。 ⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律的发现: 1. 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳(RobertBoyle, )在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。 2. 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。 3. 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 4. 后来.人们用先进的测址仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦易的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。质量守恒定律的应用: (1)解释问题 ①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。 ②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。 (2)确定反应物或生成物的质量确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。(3)确定物质的元素组成理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。 (4)确定反应物或生成物的化学式比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。 (5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。 (6)确定化学反应的类型判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。(7)判断化学方程式是否正确根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。
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铜粉锡粉混合一起后如何分离出来20%的锡粉和80%铜粉的混合金属粉,怎样将铜和锡分离出来最好是物理方法,不太想用化学,因为有污染.我试过加热法,锡溶化后马上就氧化变黑,铜也氧化,分不出来.将金属粉放入高温油锅锡溶化后将包裹铜粉 ,变成小颗粒
还是没有分离出来 实在没辙 了请大家伙帮我想想办法
就是给个思路也好
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铜相对密度9.0,熔点1083℃.锡相对密度7.5,熔点232℃.二者密度熔点都有差别,颗粒是否有差别.可根据自己现有条件进行处理.
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扫描下载二维码将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化铜，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜的质量分数是多少？（要求有计算过程，和解题思路！）
铜绿得成份是相关信息u2(OH)2CO3,它在受热分解时产生了氧化铜二氧化碳和水，题目中说在灼烧后固体质量不便，里面一共发生了2个反应即Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
, 还有一个是2Cu+O2=2CuO,固体质量没变是指生成CO2和H2O得质量等于第二反应得参与反应得氧气得质量。所以解设铜绿得质量为X 让后用X来表示生成得 CO2和H2O得质量两者加起来就等于第二个反应得氧气质量.
解：设铜绿得质量为X
Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
则质量的减少量为 44X/222 +18X/222 =62X/222
铜绿得成份是相关信息u2(OH)2CO3,它在受热分解时产生了氧化铜二氧化碳和水，题目中说在灼烧后固体质量不便，里面一共发生了2个反应即Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
, 还有一个是2Cu+O2=2CuO,固体质量没变是指生成CO2和H2O得质量等于第二反应得参与反应得氧气得质量。所以解设铜绿得质量为X 让后用X来表示生成得 CO2和H2O得质量两者加起来就等于第二个反应得氧气质量.
解：设铜绿得质量为X
Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
则质量的减少量为 44X/222 +18X/222 =62X/222
则参与反应得铜得质量为 （128*62X/222)/32=124X /111
所以混合物得质量为x+124x/111所以混合物中铜得质量分数为
(124x/111)/(x+124x/111)*100%≈52.8%
答:灼烧前粉末中铜的质量分数是52.8%
其他答案（共1个回答）
设铜绿（碱式碳酸铜）的质量为xg，铜的质量为yg。C相关信息韦利格默SeaView Paradise...谁住过巴统Tsaria Parnavaz...谁住过阿依纳帕Demetra Villa...谁住过巴统Apartment On Pa...布达佩斯Metropolis Apart...巴黎Michels' Apartment...谁住过普罗塔拉斯Villa Aqua M...谁住过梅拉诺Apartment Espe...布加勒斯特Studio R - RedB...里约热内卢Apartamento Cop...启动时间长源代码视频null等我想学软件程序员工作u2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
(条件为加热)
2Cu+O2=2CuO
(条件为加热)
160y/128由反应前后固体质量相等可得：x + y = 160x/222 + 160y/128
解得：x/y=111/124固体中铜的质量分数为：
[111×(128/222)+124]/(111+124)=80%
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