（10分）五羧基全铁[Fe(CO)5]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：（1）五碳基合铁中铁的化合价为
。（2）下列说法正确的是
。A．利用上述反应原理可制备高纯铁B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。（3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为
。（4）今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。①红棕色粉末的化学式为
。②照射后的溶液中Fe(CO)5与Fe2(CO)9的物质的量之比为
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。（2）下列说法正确的是
。A．利用上述反应原理可制备高纯铁B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。（3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为
。（4）今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。①红棕色粉末的化学式为
。②照射后的溶液中Fe(CO)5与Fe2(CO)9的物质的量之比为
。（10分）五羧基全铁[Fe(CO)5]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：（1）五碳基合铁中铁的化合价为
。（2）下列说法正确的是
。A．利用上述反应原理可制备高纯铁B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。（3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为
。（4）今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。①红棕色粉末的化学式为
。②照射后的溶液中Fe(CO)5与Fe2(CO)9的物质的量之比为
。科目:最佳答案（1）0（2分）（2）ABD（2分）（错选不得分，漏选得1分）（3）Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O（2分）（4）Fe2O3（1分）；4：3（3分）解析
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双氧水需要避光处理吗?（30%）另外 30%的浓度是什么含义 100毫升含30毫升100%的双氧水吗?如果配成0.4 m/L的需要怎样配置
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化学上百分数表示浓度的一般是质量分数,30%,即100g该溶液里有30gH2O2.你这个问题,需要知道密度（工业生产的试剂瓶会标注的）然后吧质量分数转化为物质的量浓度.C=1000ρω/M
（C:物质的量浓度mol/L,ρ,溶液密度.ω溶液质量分数,M溶质的摩尔质量）,然后根据稀释前后溶质物质的量不变,用容量瓶配制即可.
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100g中有30gH2O2。一百乘百分之三十等于x乘400
当然要避光，应为它不稳定，易于分解。至于阳光下会变质，分解为水和氧气。30%是指它的浓度，配置的过程 “文子0723”回答的很正确。
那为什么包装瓶是白色的
而不是棕色的？
这个我也不是太清楚，可能是白色反光吧！呵呵...
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.. 0.5.. 100
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沪ICP备号&> 【答案带解析】（15分）二氧化氯( ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须...
（15分）二氧化氯( ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“隋性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光。因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。已知，ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2.（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是
。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②
；④低于60℃干燥；得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的Ⅺ晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2+2S2O32- =2I- +S4O62－）①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②上述步骤3中滴定终点的现象是
。③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为
g-L一1，（用含字母的代数式表示）。 
（1）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，温度计；
（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发； （3）②趁热过滤，③用38℃～60℃热水洗涤；
（4）①偏小，②最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色；③.
试题分析：（1）在烧瓶中有K2CO3、ClO2和CO2等，K2CO3与草酸发生反应产生ClO2，根据电子守恒及原子守恒可得...
考点分析：
考点1：物质的制备
考点2：氮族元素
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（14分）工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
△H=-41.0 kJ·mol-l
.该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”。（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
；K ( 200℃ )
K ( 300℃ ) (填 “&”、“=”或“&”）。（2）在773K时，一氧化碳发生反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020·mol-l
，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为
。（3）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）。现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO。已知不同温度及反应物投料比（）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：CO的体积分数/%
投料比温度/℃=1=3=52001.700.210.022502.730.300.063006.000.840.433507.851.520.80①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律。能使CO的转化率升高，可改变的条件是
。②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是
。③温度为300℃、=1时，反应后的平衡混合气体中CO2的体积分数是
。（结果保留3位有效数字）o 
（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是
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。（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式
.（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的
（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为
。（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气
L（用含a代数式表示，结果保留整数）。 
已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=－akJ·mol一1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=－bkJ·mol一1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）
△H=－ckJ·mol一1则下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知b&cB．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g)
△H=2(b一a)KJ? mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol 
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电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有关镍氢电池的说法中正确的是A．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M还原C．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－D．电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大 
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难度：压轴
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