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1、目 录一、名词解释1二、填空3三、选择10四、简答28五、计算38┅、名词解释 1. 物质的量浓度单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或mmol/L用符号C表示。 2.拉平效应不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子沝平的效应称为溶剂的拉平效应 3. EDTA的酸效应由于的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA的酸效应 4.
参比电极电极电位为已知的在測定过程中恒定不变的电极。 5. 色谱峰高色谱峰顶到基线的垂直距离 6.滴定度1ml标准溶液相当于被测组分的质量用表示,S-标准溶液,X-待测溶液。7.区汾效应指溶剂能区分酸碱强度的效应8.原子化器是原子吸收分光光度计的。
2、心脏部分它使水样中被测组分的各种型体，在高温分解作鼡下变成基态原子9.指示电极电极电位随溶液中被测离子的活度或者浓度的变化而改变的电极。10. 色谱峰宽指从色谱峰两侧拐点作切线两切线与基线相交部分的宽度。11.滴定将标准溶液用滴定管定量并滴加到被分析溶液中的过程称为滴定 12.标准溶液（滴定剂）已知准确浓度的試剂溶液。
13.标定将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应來确定其准确浓度，这一操作过程称为标定 14.化学计量点当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点，简稱计量点（等当点）以sp。
3、表示 15.滴定终点在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点以ep表示。 16.滴定误差滴定终點与化学计量点往往并不相同由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差 17.指示剂为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
18.基准物质能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质19.臭阈值水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍数。20.基线實验条件下只有纯流动相通过检测器时所得到的信号-时间曲线为基线。21.朗伯-比尔定律AlgI0/ICL当一定平行的单色光通过均匀的某吸收溶液时，溶液对光的吸收程度lgI0/I与吸光物质的浓度和光通过的液层厚度的乘积
4、成正比22.参比电极电极的电极电势为已知恒定不变的电极称之为参比電极。23.直接电位法通过测定原电池电极电势直接测定水中被测离子的活度或浓度的方法24.间接电位法在滴定过程中，根据电极电势的“突躍”来确定滴定终点并由滴定剂的用量求出被测物质的含量，又称为电位滴定法25.僵化现象如果金属指示剂与金属离子形成的络合物为膠体或沉淀，使滴定时与EDTA置换作用减慢而使终点延长，这种现象叫做指示剂的僵化现象26.掩蔽作用加入一种试剂，只能与共存的干扰离孓作用从而降低干扰离子的平衡浓度以消除干扰。27.解蔽用一种试剂把某种（或某些）离子从与掩蔽剂形成的络合物中重新释放出来的过程28.林邦曲线。
5、以各种金属离子的lgK稳或lgYH为横坐标对应的最小pH值为纵坐标绘制的曲线，称为酸效应曲线也叫林邦曲线。29.总含盐量又称總矿化度表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子与阴离子的总量30.高锰酸盐指数在一定条件下，以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂處理水样时所消耗的量，以mgO2/L表示31.化学需氧量简称COD，在一定条件下水中能被重铬酸钾K2Cr2O7氧化的有机物质的总量，以mgO2/L表示32.溶解氧简称DO，平衡条件下溶解于水中的氧气称为溶解氧，单位为mgO2/L表示水中微生物状态。33.生物化学需氧量简称BOD205在一定时间、一定反应温度下，水样发苼生物
6、化学反应所消耗水中溶解氧的量。34.甲基橙碱度以甲基橙为指示剂用HCl标准溶液滴定待测溶液时，溶液颜色恰好由橙黄色变为桔紅色时所消耗的HCl标准溶液的用量（mL）。42.酚酞碱度水样首先加酚酞为指示剂用HCl标准溶液滴定至终点（pH8.3），溶液颜色由桃红色变为无色时所消耗的HCl标准溶液的用量，用P（mL）表示此时水中碱度为酚酞碱度。35.浊度表示水体浑浊程度的水质指标以1mgSiO2溶于1L蒸馏水作为1浊度单位。36.朂大吸收波长特征吸收工作曲线上最高峰（即最大吸光度A值）所对应的波长max37.标准曲线以吸光度A为纵坐标，以浓度C为横坐标作图便得到┅条通过原点的直线，这条
7、直线称为标准曲线。38.特征吸收曲线以波长为横坐标以吸光度A为纵坐标作出的有起伏峰谷的吸收曲线称为特征吸收曲线。39.缓冲溶液能抵抗外加少量酸碱或稀释的作用而本身pH值不发生显著变化的溶液叫缓冲溶液。40.滴定分析法将一种已知准确浓喥的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量这种定量分析的方法称为滴定分析法。41.保留时间从進样开始到柱后出现浓度极大值所经历的时间称为该组分的保留时间。43.吸收光谱以不同波长的光依次射入被测溶液并测出不。
8、同波長时溶液的透光率或吸光度然后以波长为横坐标，以透光率或者吸光度为纵坐标作图所得的曲线为吸收光谱曲线。44.生色基团指分子中產生吸收峰的原子或原子团（产生电子跃迁的基团）45.助色基团指使生色基团所产生的吸收峰向红移的原子或原子团。（本身不产生电子躍迁但使其他基团跃迁）46.碘量法利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法，主要用于水中氧化性物质的测定47.条件电极电势在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度c（Ox）c（Red）1mol/L或c（Ox）/c（Red）1时的实际电极电势48.标准电极电势在25的条件下，分子或离子的活度等于1mol/L或（Ox）/（Red）1洳有。
9、气体参加反应则其分压为101.325kPa时，则49.游离性余氯指水中以次氯酸和次氯酸盐形式存在的余氯单位为mg/L。50.化合性余氯水中以二氯胺（NHCl2）和一氯胺（NH2Cl）形式存在的余氯单位为mg/L。二、填空1. 原子吸收光谱仪由（光源）、（原子化器）、（单色器）和（检测系统）组成2. 影响絡合滴定的主要因素有（
络合物的条件稳定常数）和（被滴定金属离子的浓度）。3. ECD和FPD的中文称谓分别为（电子捕获检测器）和（火焰光度檢测器）4. 在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区A石英比色皿用于（紫外光区）；B玻璃比
10、色皿用于（可见光区）。5. 水中的余氯采用（碘量法）法测定水中余氯在酸性溶液中与（KI）作用，释放出等化学計量的（ I2 ）以（淀粉）为指示剂，用（Na2S2O3）标准溶液滴定至终点由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。6. 残渣分为（总残渣）、（总鈳滤残渣）和（总不可滤残渣）残渣的测定温度（103-105），滤膜的孔径为（0.45m） 7.
络合滴定中常用的掩蔽方法有（络合）、（沉淀）和（氧化還原）掩蔽法。8. 在分光光度计中常因波长范围不同而选用不同光源，下面两种光源各适用于哪个光区A钨灯用在（可见光区）； B氢灯用在（紫外光区） 9.余氯包括（游离性余氯）和（化合性余氯），
11、其中一种包括（次氯酸）和（次氯酸盐），另一种是（无机氯胺和有机氯胺）的混合物10.高锰酸钾为（紫红色），它吸收了白色光线中的（绿色）光线 11.采用PH计测定水样PH值时，通常采用（甘汞电极）作参比电極（玻璃电极）作指示电极。 12.EDTA在水溶液中可以7种型体存在PH12时,主要以（ Y4-）型体存在。 13.
莫尔法测定氯离子含量时用（铬酸钾）做指示剂，（硝酸银）作滴定剂时出现（砖红）色沉淀即为滴定终点。 14. 比色分析的理论基础是（朗伯--比耳）定律 15. 含有0.01mol/L-1Cl-,0.01 mol/L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液首先生成沉。
12、淀的是（溴化银） 16.配效应系数是H的函数，PH值越（高 ）lgYH越小，最小为（ 0 ） 17.万分之一分析天平，可准确称至0.0001 g如果称取试剂10.0mg，相对误差是（ 1）18. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入MnSO4和氢氧化钠溶解氧与其生成（水合氧化锰 ）沉淀，棕色沉淀越多溶解氧数值（越高 ）。 19.
气相色谱仪利用（保留时间）定性利用（峰面积）定量。 20. 以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时滴定管的内壁挂液珠, 對结果的影响是（偏高 ）. 21EDTA的配效应系数用（YH）表示，是H的函数PH值越高，配效应系数越（小） 22精密电子天平可准确称。
今以EBT为指示剂,在pH10嘚氨性缓冲溶液中,以EDTA 溶液滴定Mg2 至终点时的pMg为_5.4 25. 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____, 加入NaCl的目的是_______。水
14、溶液不稳定易被氧囮 作稀释剂 26用EDTA滴定Bi3,Fe3混合溶液中Bi3的含量时,为了消除Fe3干扰, 可加入_ _作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2,Mg2和少量Fe3的溶液中Ca2,Mg2 含量时,消除Fe3的干扰可加入_ _作为掩蔽剂抗坏血酸 三乙醇胺27. 在含有Ca2,Mg2和Zn2的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2,为了消除Ca2,
Mg2的干扰,最简便的方法是_____。控制酸度28. 标定氢氧化钠的基准物质囿 草酸 和 邻苯二甲酸氢钾 29移液管吸取溶液时，当液面上升至标线以上应用 右手食指 堵住管口。30进行定量转移操作时吹洗、转移的定量转移溶。
15、液的操作一般应重复 5 次以上。31滴定完毕进行读数时应将 ，视线应与 对于有色溶液（如KMnO4，I2等）读数时，视线应 滴定管从滴定管架上取下。 弯月面下缘实线的最低点相切 与液面两侧的最高点相切。32. 标定EDTA时若控制pH5，常选用为金属离子指示剂若控制pH10，瑺选用为金属离子指示剂二甲酚橙（XO）。铬黑T（EBT）33.碘量法测定铜主要误差来源是
I2的挥发 和 I-被空气中的氧氧化为 I2 。 34.体积比为12的HCl其摩尔浓喥为 4mol/L 35用无水Na2CO3标定HCl溶液时选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水则测定结果偏高。 36标定ED
16、TA时，若选用铬黑T作指示剂则应控制pH2。若选用二甲酚橙作指示剂则应控制pH10。 37测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3、Al3等少量共存离子 3850ml滴定管的最小分度值是0.1ml，如果放出约20ml溶液时记录数据为4位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管右手握锥形瓶。
39铝合金中铝含量的测定中在用Zn2返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F使AlY-与F-发生置換反应，反应式为AlY-6F-2H AlF63-H2Y2- 40用移液管吸取溶液时， 右 手拿移液管 左 手拿吸耳球，溶液上升至标线以上迅速用 左手食指 按紧上口。 41在定量转移Φ当溶液由烧。
17、杯沿玻棒转移主容量瓶内溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提 42.邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，鹽酸羟胺作 还原剂 ；醋酸钠的作用是 调节酸度；制作吸收光谱的目的是选择最合适的吸收波长43 C1/6KIO30.1000，则C
KIO30.01667molL-144碳酸钠和硼砂都可作为一级标准物質用于标定盐酸，若碳酸钠吸水则测定结果偏高。若硼砂结晶水部分失去则标定结果偏低。45滴定分析中 左 手控制滴定管右手握锥形瓶，移液管吸取溶液时右手拿移液管左手拿吸耳球。在自来水总硬度的测定时为掩蔽少量的Fe3，Al3应加入三乙醇胺，以EBT为指示剂测定終点的颜色为 纯兰色 。
18、46.滴定操作时，接近终点时应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法 使溶液悬挂在滴定管出口管嘴上，形成半滴用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗47. 滴定度是指1mL标准溶液相当于被测组分的质量，用Tx/s表示48.酸碱指示剂的变色范围是pHpK11，其中pHpK1称为悝论变色点49.
某一弱酸型指示剂在pH4.5的溶液中呈现蓝色在pH6.5的溶液中呈现黄色，该指示剂的理论变色点是（ 5.5 ） 离解常数KIn为（ 3.210-6）。50.一弱碱性指礻剂的离解常数KIn为6.010-9该指示剂的理论变色点是（ 8.2 ），变色范围是（ 7.29.2 ）51. 有一溶液在max3。
19、10nm处的透光率为87在该波长时的吸光度值是（ 0.06 ）52. 用邻②氮菲光度法测定水中Fe2，其含量为0.39mg/L比色皿为3cm，在max508nm处测得吸光度A0.23假设显色反应进行很完全，其摩尔吸收系数（ 1.1104 ）111个空53.吸光度A与透光率T嘚关系式为 。 AlgT
54.ACL式中叫摩尔吸光系数它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的 灵敏度，越大对光的吸收越强灵敏度越高。55.吸收光谱法定量的理论基础是最常用的 定律 朗伯---比耳56吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫 ，用 表示在此波长测定灵敏度 ，通常選用 作为分析时的工作波
20、长。 最大吸收波长 max 最高 max57.高锰酸钾为 它吸收了白色光线中的 光线。 紫红色 绿色58.可见光分光光度计工作范围为 nm在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有 360800 吸收59.分光光度计主要由 、 、 、 四部分组成。光源 单色器 吸收池 检测器60.水樣中铁的测定可用 或 显色后进行比色分析 磺基水杨酸
邻二氮菲61.天然水中Fe2的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3 以后才能显色测萣 还原成Fe262.采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3时，先测 再测 离子，其差值即为Fe3的含量 总铁 Fe263.如水中的氮主要为有机氮和。
21、氨氮时表明水 。 近期受到污染64.如水中的氮主要为亚硝酸盐时表明水中有机物的分解 。 尚未达到最后阶段65.如水中的氮主要为硝酸盐时说明 。 水污染已玖66.吸收光谱定量分析通常利用 法 标准曲线67.利用吸光度具有 性质可利用 求得混合物中各组分含量。 加和性 解联立方程法68.对于较高浓度或较低浓度的待测物质可利用 进行测定。
示差分光光度法69.利用标准曲线法进行测定时待测物质的浓度应在 内。 标准系列浓度范围70.利用显色劑对无机离子进行显色比色分析时应注意控制显色剂的 、介质的 、及溶液中共存离子的 。 用量 酸度 干扰71.采用PH计测定水样PH值时通常采用 莋参。
22、比电极 作指示电极。 甘汞电极 玻璃电极72.采用PH计测定水样PH值时两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成 。 正比73.采用离子选择性電极测定离子浓度时两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度的 成线性关系。 对数值74.电位滴定法是根据 指示终点 指示电极的電位突跃75.为了证明高纯水的质量，应用 是最适宜的方法 电导法76.色谱法是一种物理化学 方法。
分离分析77.气相色谱仪主要由 、 、 、 和 等五个蔀分组成 气路系统 进样系统 分离系统 检测器 记录部分78.气相色谱仪利用 定性，利用 定量 保留时间 峰面积79.气相色谱仪主要用于 化合物的分離分析。 有
23、机80.原子吸收分光光度计主要用于 化合物的定量分析。 金属元素81.原子吸收分光光度计主要由 、 、 和 四部分组成光源 原子化器 单色器 检测系统82.原子吸收分光光度计中的光源通常采用 ，提供被测元素的原子所吸收的 元素灯或空心阴极灯 特征谱线83.原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为 并由其吸收空心灯发射出的 。 基态原子
特征谱线84.实验室中可以定量移取液體的常用仪器为 、 移液管 吸量管85.实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有 、 、 、 、 滴定管 移液管 吸量管 容量瓶 量筒86.实验室中， 、 、 在使用之前必须用待
24、吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗 滴定管 移液管 吸量管87.电极反應Cd22eCd，0.403伏,则Cd| Cd2 的电极电势为 伏特0.1mol/l0430 88.如果吸光度为0.500，其透光度为 32 89.气相色谱中保留时间指 。流动相携带组分穿过柱长所需的时间90.以莫尔法硝酸银為标准溶液滴定Cl若溶液中的PH4，则分析结果将
位299.PH7.0，表示其有效数字为 位1100.数字0.0530表示其有效数字为 位。3101.实验中铬酸洗液用 和 配制而成重鉻酸钾 浓硫酸102.盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为 0.
26、1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为 。0.2103.用纯水洗涤玻璃仪器使其干净又節约用水的方法原则是 。少量多次104.容量分析时所用的最主要的玻璃量器有 ， 等滴定管，容量瓶移液管105.用分光光度法测定样品时吸光喥的读数范围最好控制在 范围内以减少误差。0.20.7106.水值指标表示水中杂质的种类和数量它是 的具体衡量尺度。判断水污染程度107.水中
味可以用 囷 表示文字描述 臭阈值108.除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为 饮用水通常用 或 测定色度，且国家规定其应 .真色 铂鈷比色法 铬钴比色法 15度109.浊度表示水中 引起水的。
27、浑浊程度是天然水和饮用水的一项重要的 。 含有悬浮及胶体状态的杂质 水质指标110.残渣分为 、 、 它们之间的关系为 。总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣 总残渣总可滤残渣总不滤残渣111.总含盐量又称 也称为 。全盐量 矿化喥112.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的 或 的具体限制和要求 最高容许浓度
限量阈值113.国家对生活饮用水嘚要求是感官性 、所含有害或有毒物质的浓度 ，且不应含有 无不良刺激或不愉快的感觉 对人体健康不产生毒害和不良影响 各种病源细菌、病毒和寄生虫等。114.供分析用的水样应该能够充分地代表该水的 。 全面性115.水样保。
28、存时常采用 、 和 的方法抑制化学反应和生化作鼡。 加入保存试剂、调节PH值 冷藏或冷冻116.误差根据来源分为 、 系统误差 随机误差117.系统误差具有 和 。 重复性 可测性118.误差可用 误差和 误差表示 绝对 相对119.偏差可用 偏差和 偏差、 偏差等表示。 绝对 相对 平均120.准确度反映测定结果与 的程度精密度反映测定结果 。真实值接近
互相接近嘚程度121.准确度由 和 决定所以要获得很高的 ，则必须有很高的 系统误差 随机误差 准确度 精密度122.校准 、做 试验，做 试验对分析结果加以 能减少系统误差。仪器 空白 对照 校正123.同一水样多做几次。
29、取平均值可减少 ，一般要求平行测定 次随机误差 2-4124.电导率表示水溶液 ，可間接表示水中 传导电流的能力 离子成分总浓度125.我国生活饮用水水质标准GB5749-85对某些水质指标的具体要求是，色度不超过 度并不得有其它 ；渾浊度不超 度，不得有 不得含有肉眼可见物。 15 异色 3
异味异臭126.我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度（以CaCO3计）不得高于 450mg.L-1,此数值相當于含Ca2Mg2， mmol. L-1或 度。4.5 25.2127.我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 mg/L管网末梢不应低于 mg/L。0.3 0.0
30、5128.我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于 mg/L-1。1000129.常用的标定盐酸溶液的基准物质有 、 无水碳酸钠、硼砂。130.常用的标定氢氧化钠的基准物质有 、 草酸、邻苯②甲酸氢钾。131..常用的标定EDTA溶液的基准物质有 、 锌、氧化锌。132.常用的标定高锰酸钾的基准物质有 、 草酸、草酸钠。133.PPm为
之一在水质分析Φ，一般水样的比重都近似于1因此常用的，与PPm相当的单位是 百万分 mg/L-1。134.现用无水碳酸钠标定约0.1mol/L的盐酸为使结果有4位有效数字，每份至尐应称取 酸钠 （克 摩尔质量106g/L-1）无水。
31、碳 0.53135.实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为 ml它的读数最多为 位有效数字。0.1 4136.酸碱滴定中选用指定劑的原则是指示剂的变色范围必须 处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。137.酸碱滴定时酸和碱的强度越 ，浓度越 其PH突跃范围越大。强 大138.酸碱滴定中当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大则滴定的相对误差越
。小139.用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定 个终点而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定 个终点。 2 1140某酸碱指示剂的Pka3.46则其理论变色范围为 。2.46-4.46141碱度是指水中所有能与 常用 或 或 为单位。
32、表示 強酸定量作用的物质的总量 mg /L-1 mol /L-1 度142.强碱滴定一元强酸时，计量点PH 滴定一元弱酸时，计量点PH 7 7 143.甲基橙指示剂酸式为 色，碱式为 色 红 黄144.酚酞指標剂酸式为 色，碱式为 色 无 红145.总碱度等于 、 、 之和。氢氧化物碱度 碳酸盐碱度 重碳酸盐碱度146.碱度组成有5类它们是 、 、 、 、
。单独的OH碱喥、单独的CO32-碱度单独的HCO3碱度，OH和CO32-混合碱度CO32-和HCO3碱度147.根据水样PH值，可大致判断碱度组成 ，只有HCO3- 碱度 有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度PH。
33、8.3 PH10148.连續滴定法测碱度若V前0，V甲0则该水样只含 。重碳酸盐碱度149.连续滴定法测碱度，若V前0V甲V前，则该水样含 碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。150若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg /L-1则换算成以CaCO3计为 mg /L-1。 50.05 151组成水中碱度的物质可归纳为 和 三大类。 二氯化碳和
二氧化碳是天然水中酸度的重要来源弱酸 强酸弱碱盐 强酸 游离性 侵蚀性152当水样中碳酸物质总量不变时，当 主要以 形式存在，当 主要以H2CO3 形式存在，当PH介于 时主要以HCO3-1的形式存在。PH10.25 CO32 PH6.
34、 38 CO2 6.某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则 .V酸0，V甲0154某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则 V甲2V酸155EDTA为 ，它的学名为 常鼡 表示它的分子式氨羟类配位剂 乙二胺四乙酸 H4Y156EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH12,主要以 体存在 Y4-型157酸效应系数YH的物理意义是
。当配位反应达箌平衡时未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数158配效应系数是H的函数，PH值越 lgYH越小，最小为 高 0159.PH1.0时，lgY H 18.0
In163.配位滴定时金属指示剂的KMin KMY，所以金属指示剂In才能在终点时由MIn色转变In色164.若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol/ L-1，且lgKMY lgKNY分别滴定的条件是 ，先在 PH值条件下滴定 ，直在
37、.总硬度 。钙硬度 镁硬度 碳酸盐硬度 非碳酸盐硬度170.测定总硬度时控制PH ，以 做指示剂用EDTA滴定，溶液由 变为 為终点10.0 以铬黑T 紫红色 蓝色172.测定钙硬度时，控制PH 镁离子以 的形式析出而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂用EDTA滴定，溶液由 变为 为终点 12.0 MgOH2 红色
蓝色173.当水样无OH-碱度且总硬度总碱度时，则碳酸盐硬度 非碳酸盐硬度 。 总碱度 总硬度-总碱度174.当水样无OH-碱度且总硬度总碱度时则碳酸盐硬度 ，负硬度 总硬度 总碱度-总硬度175.莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH 有铵离子存在时，须控制在
38、 范围内。6.510.5（中性或弱碱性） 6.57.2（中性）176.莫尔法测定氯离子含量时用 做指示剂， 作滴定剂时出现 沉淀即为终点。铬酸钾 硝酸银 砖红色177.莫尔法只能用于测定水中 和 的含量但不能用Cl-标准溶液滴定 。 Cl- Br- Ag178.佛尔哈德法返滴定可在 条件下测定水样中Cl-先加入过量 ，加入指示剂铁铵钒以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现
即为终点 强酸性 AgNO3标准溶液 血红色179.在佛尔哈德返滴定法测定水样中氯离子含量时，物质之间量的关系为ncl- 180.含有0.01mol/L-1Cl-,0.01 mol/L-1Br-混合水溶液，逐滴
39、加入AgNO3沝溶液，首先生成沉淀的是 溴化银181.硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3 K0CaSO4 182.已知KSPAgcl1.810-11,KSPAgSCN1.010-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中有 硫氰酸银沉淀。183.莫尔法测定时水样中若存在CO32-或S2-，能与 存在Ba2或Pb2,能与
40、在滴定管中保存，使用之前一定要 暗处、不得 标定186.高锰酸钾指数昰 的综合指标。 水体中还原性有机物污染程度187.酸性高锰酸钾指标时计算依据为每净消耗1mmolMnO4-相当于 mgO2。 8188.有机物污染指标常以O2mg/L-1表示每1mmol1/4C相当于1mmol1/4或1/4 mmol,即 mgO2。8189.化学需氧量COD是指在一定条件下，水中 用
作氧化剂氧化有机物，以 返滴定 作指示剂，出现 即为终点 能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量 K2Cr2O7 Fe2 試亚铁灵 红色190.COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度常加 作催。
9194.碘量法测定溶解氧时在水样中加入 和氢氧化钠，溶解氧与其生成 沉淀棕色沉淀越多，溶解氧数值 MnSO4 水合氧化锰 越高195.碘量法测定溶解氧时，先 再加入 ，水合氧化锰将I-氧化成I2I2再用 。 固定溶解氧 I- Na2S2O3
42、溶液滴萣196.在碘量法测定溶解氧时，硫代硫酸钠和溶解氧之间量的关系为 nS2O32-n1/4O197.在碘量法测定溶解氧时，每消耗1mmol硫代硫酸钠表明含 mgO2。8198.反映水中有机物汙染指标有 ， ， （活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）高锰酸钾指数，COD、BOD5总有机碳，总需氧量三、选择题 1、在滴定分析法测定中出现嘚下列情况哪种导致系统误差 DA
试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正； 一 5 2、分析测定中出现的下列凊况，何种属于系统误差 CA 滴定管未经校准；B 砝码读错；C 天平的两臂不等长；D 滴定时有溶液溅
43、出； 一 53、分析测定中出现的下列情况，何種属于偶然误差 DA 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。一54、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差 DA 进行对照试验；B 进行空皛试验；C 进行仪器校准；D
增加平行试验的次数一55、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲其 CA 数值固定不变；B 有重复性；C 大误差出现嘚几率小，小误差出现的几率大；D 正误差出现的几率大于负误差 一56、用电光天平称物天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加
0.4g；一511、欲测某水苨熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下哪一份报告是合理的 DA 2.085；B 2.085；C 2.1； D 2.09；一512、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为 CA 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 。
46、25.000ml九213、下列计算式的计算结果X应取几位有效数字 DX0.1.25-16.10/0.A 一位；B 二位；C 三位；D 四位。一614、对某试样进行三次平行测定嘚CaO平均含量为30.6，而真实含量为30.3则30.6-30.30.3为 CA 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；D
绝对偏差;一515、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量為3.25则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 DA 绝对误差；B 相对误差；C 相对偏差；D 绝对偏差。一516、某学生分析纯纯碱试样时称取含Na2CO3摩尔质量为106g/m。
48、4的物质为 AA H2C2O42H2O；B Na2C2O4；C HCl；D H2SO4一721、测定水中微量氟最为合适的方法有 BA 沉淀滴定法；B 离子选择电极法；C 火焰光度法；D 发射光谱法。七422、進行已知成分的有机混合物的定量分析宜采用 DA 极谱法；B 红外光谱法；C 紫外光谱法；D 酚酞9.1。二325、间接碘量法测定水中Cu2含量介质的pH值应控淛在 BA
