苦卤制mg(oh)2可用naoh和al oh 3吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-12 00:09 标签： al oh 3与naoh反应
根据氯化镁的生产流程,要将苦卤中氯化镁转化为氢氧化镁,应加入的试剂是可溶性的碱,常加入熟石灰.根据氯化镁与可溶性碱反应的现象分析验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法;根据氯化镁的生产流程,要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,应加入的试剂是稀盐酸,根据反应写出反应的方程式并分析反应的类型.
解:由氯化镁的生产流程,要将苦卤中氯化镁转化为氢氧化镁,应加入的试剂是可溶性的碱,加入试剂可以选用熟石灰,验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是取少量滤液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,无明显实验现象;由氯化镁的生产流程,要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,应加入的试剂是稀盐酸,反应的方程式是:,该反应由两种化合物相互交化成分生成了两种化合物,属于复分解反应.故答为:熟石灰,取少量滤液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,无明显实验现象;,,复分解反应.
海洋是人类巨大的自然宝库,不单是自然界中最大的储水库,还蕴藏着丰富的化学资源,掌握氯化镁,盐酸,氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点.
1113@@3@@@@物质的相互转化和制备@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
求解答 学习搜索引擎 | 化工厂利用苦卤制取生产镁的原料--无水氯化镁的生产流程如下:(1)在苦卤中加入试剂a可以选用___,验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是___.(2)试剂b可以选用___(填溶质化学式),该步反应的化学方程式为___,该反应的基本反应类型是___.工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸,可产生896 mL的气体（标况下）.(1)求a,b的值
工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸,可产生896 mL的气体（标况下）.(1)求a,b的值MgCO3→CO2
0.896/22.4x=0.04mol,3.36克剩下的为1.48克Mg(OH)2·bH2OaMgCO3·Mg(OH)2·bH2O →MgO
克含镁元素0.05mol即Mg（OH）2
0.05-0.04=0.01mol,0.58克剩下水0.54克,0.03mol即分子式4MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
为什么我感觉b=5呢？相对分子质量是484不是吗
是的。相对分子质量是484。
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码为什么电解熔融Mg（OH）2得不到镁单质?电解熔融指的是先把固体加热到熔融状态然后再进行电解.Mg（OH）2加热分解得到MgO,熔融状态下MgO再电解得到Mg单质.怎么不对了吖?.?
最初戴维电解潮湿的红色氧化汞和氧化镁的混合物能得当镁汞齐,蒸发掉汞留下金属镁,现在用电解熔融无水氯化镁的方法生产镁.氢氧化镁只有加压时才会熔融.在现实中不合理
为您推荐：
其他类似问题
那你在电解的时候使用什么防护措施了么，比如保护气，防止生成的镁在高温下又和空气中的氧气反应生成氧化镁。
扫描下载二维码苦卤制mg(oh)2可用naoh吗_百度知道
苦卤制mg(oh)2可用naoh吗
可能会涉及产率问题以及进一步除杂，望采纳您好如果单纯的制Mg（OH）2是可以用NaOH的但如果您所使用苦卤中其他金属离子杂质较多，谢谢，如果有不懂的请追问，Mg（OH）2是最后析出的
来自团队：
其他类似问题
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁解析试题背后的真相
当前位置： >
> 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可...
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（　　）A．海水NaOHMg（OH）2电解MgB．海水HCLMgCl2溶液→MgCl2电解MgC．海水石灰乳Mg（OH）2灼烧MgO电解MgD．海水石灰乳Mg（OH）2HCLMgCl2溶液→MgCl2电解Mg
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误；D．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；故选D．
马上分享给同学
据好范本试题专家分析，试题“已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后..”主要考查你对&&海水资源的综合利用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
海水资源的综合利用
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。 (1)海水提溴：取饱和态海水，依测定量搅拌中通入氯气并过量约15%（必须在通风良好的环境中），静置（溴沉在底部），分离，提纯即得。注意其中含有一定量的碘，当用物理方法纯化，且重复几次。提制过程中要有防毒面具，橡胶手套及防护服装，防止中毒，溴具强腐蚀性，蒸气易于进入呼吸道，在体内的积存极难清除。 (2)海水提镁： ①先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氢氧化镁的悬浊液。待沉淀沉降后取出沉淀，经洗涤后得到纯度很高的氢氧化镁。它没有多大用途，必须使它变成有用的氧化镁和金属镁。氧化镁不稳定，受热后分解成氧化镁和水。 Mg(OH)2MgO+H2O ②氧化还原法 要使+2价的镁离子得到电子而还原成单质镁，是比较困难的。如果用类似炼铁的方法冶炼镁，需要很高的温度。例如在2000℃下用焦炭还原氧化镁，才能制得单质镁。这样得到的镁常含有较多的杂质。 MgO+CMg+CO↑ ③电解法 工业上常用电解法使镁离子在阴极得到电子，还原成单质镁。用电解的方法冶炼镁，先要获得含有镁离子的熔融液。在镁的化合物中，典型的离子化合物有氧化镁和氯化镁。氧化镁的熔点太高（2800℃），而氯化镁的熔点要低得多（714℃）。所以人们选择氯化镁作为电解制取镁的原料。用盐酸溶解氢氧化镁（或氧化镁），再使溶液浓缩，就得到氯化镁。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 在熔融的氯化镁中有能自由移动的镁离子。通入直流电后，氯离子向阳极移动，在阳极上失去电子，氧化成氯原子，两个氯原子结合成1个氯分子；镁离子向阴极移动，在阴极上得到电子，还原成单质镁。两个电极上发生的反应是 阳极：2Cl2-2e-=Cl2↑ 阴极：Mg2+2e-=Mg 总的电解反应方程式可以表示如下： MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 为了防止生成的镁在高温下被空气中的氧气氧化，电解时需要在特殊的真空环境下进行。
发现相似题
与“已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都...”相似的试题有：
查阅次数试题题文
Copyright & & & &All Rights Reserved. 版权所有&

我要回帖

更多关于 al oh 3与naoh反应 的文章

 

随机推荐