对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g).下列叙述正确的是A．达到化学平衡时.υ正＝υ逆＝0B．若单位时间内生成x mol NO的同时.消耗x mol NH3 .则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时.若增大容器体积.则正反应速率减少.逆反应速率增大D．达到化学反应平衡后.改变条件当υ正＞υ逆.平衡向正反应方向移动 题目和参考答案——精英家教网——
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对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动
D试题分析：A．化学平衡是动态平衡。当可能反应达到化学平衡时，υ正＝υ逆&0。错误。B．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态。错误。C．达到化学平衡时，若增大容器体积，由于反应混合物的个物质的浓度都减小，所以正反应速率减少，逆反应速率也减小。错误。D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，反应向正反应方向减小的程度大于向逆反应方向进行的程度，平衡向正反应方向移动。正确。
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
（8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2， FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是&&&&&&&&&&&&（填字母）&&A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸（3）加入CaCO3的质量为&&&&&&&&&&&。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v(N2)="0.005mol/(L·min)" C．v(NH3)=0.17mol/(L·min)D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。（1）常温下可用于检测CO，反应原理为：。向2L密闭容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的体积分数随时间的变化如下图所示。①0～0.5min内的平均反应速率_____________。②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。a．生成I2的质量为原来的2倍b．混合气体的平均摩尔质量不变c．达到平衡的时间为原来的2倍d．混合气体的密度不变③反应达a点时，欲增大容器中的体积分数，可采取的措施为____________。（2）以为催化剂，可以将的混合气体直接转化为乙酸。①若该反应的原子利用率为100％，则______________。②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则________14(填“&”、“&”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。（3）利用反应可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是&&&&&&&&&&&&&&& (　　)A．从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)C．从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0%D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
（15分）请回答下列问题：（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.（2） 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。②该条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=&&&&&。③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正&&&&v逆（填“&”、“=”或“&”）。④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s&0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的驻H&0C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)&v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)&&&△H＝－802 kJ·mol－1则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　&　kJ·mol－1（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序　&&　。②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为&&&&&&。该温度下，反应的平衡常数为&&&&&&&&&。　（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是&&&&&&&&A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1:1C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向&&&&&&&(填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（&&）A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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请输入姓名
请输入手机号研究NO2.SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义.(1)利用反应:6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2.当转移1.2mol电子时.消耗的NO2在标准状况下的体积是 L.(2)①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1请写出NO2 题目和参考答案——精英家教网——
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–12NO(g)+O2(g)2NO2(g)
ΔH＝?113.0 kJ·mol–1请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝
。（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。容器编号c(CO)／mol·L–1c(O2)／mol·L–1c(CO2)／mol·L–1υ(正)和υ(逆)大小比较①2.0×10–44.0×10–44.0×10–4υ(正)＝υ(逆)②1.0×10–34.0×10–45.0×10–4υ(正)
υ(逆)  
（1）6.72L（2分） （2）①NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8kJ/mol（2分）②bd（2分）③（2分） （3）＞（2分）【解析】试题分析：（1）根据方程式6NO2＋8NH37N2＋12H2O可知，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗的NO2的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，则在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。（2）①已知反应①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
ΔH＝?113.0 kJ·mol–1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，所以该反应的反应热△H＝(?196.6 kJ/mol＋113.0 kJ/mol)÷2＝－41.8kJ/mol。②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以解答。a、该反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，即体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、颜色的深浅与物质的浓度有关系，所以混合气体颜色保持不变，说明NO2的浓度不再发生变化，因此反应达到平衡状态，b正确；C、SO3和NO是生成物，二者的体积比之比始终是1:1,所以SO3和NO的体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d、每消耗1 mol SO2的同时必然同时消耗1molNO2，而同时又生成1 molNO2，这说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选bd。③ NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)起始量（mol） 1 2 0 0转化量（mol） x x x x平衡量（mol） 1－x 2－x x x测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6则(1－x):( 2－x)＝1:6解得x＝0.8由于反应前后体积不变，所以可以用物质的量代替浓度表示平衡常数该反应的平衡常数K＝＝＝。（3）容器①中υ(正)＝υ(逆)，说明反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K＝＝100。根据容器②中物质的浓度可知，此时＝25＜100，所以反应向正反应方向进行，则υ(正)＞υ(逆)。考点：考查氧化还原反应的计算、热化学方程式书写、平衡状态判断以及平衡常数计算与应用 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤B．HS－电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)增大，氢气的平衡转化率变小D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 
科目：高中化学
来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42?
B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3? 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能A．①②③④
B．③⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦
D．①③⑤⑥ 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a．加了催化剂   b．缩小容器体积  c．降低温度   d．增加SO3的物质的量。（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于 A．1.0×10─4 mol/L
B．1.0×10─ 8 mol / L C．1.0×10─10 mol/L
D．1.0×10─11mol/L 
科目：高中化学
来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应 D．只有反应⑦是取代反应 
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氨气和氧气在催化剂作用下反应方程式为4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O.完成下列计算:5molNH3和5molO2反应生成4mo...氨气和氧气在催化剂作用下反应方程式为4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O.完成下列计算:5molNH3和5molO2反应生成4molNO.过量的氨溶于产物水成为氨气,计算该水中氨的质量分数.快啊,急死了.
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由于NO不溶于水,且NH3极易溶于水,反应完全后,最只剩下1mol的NH3,生成6mol的水.所以最后是1mol的NH3溶于6mol的水里面.w（NH3）=m（NH3）/【m（H2O）+m（NH3）】*100%=1*17/(6*18+1*17)*100%=13.6%
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扫描下载二维码请回答下列问题:(1)分别用浓.稀硝酸溶解等量的两份铜粉.消耗硝酸的物质的量较少的是 硝酸.相应的离子方程式是 .(2) 800时.在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应.2NO(g)+O2(g)2NO2(g).经5min达到平衡.测得c(NO)= 0.5 mol/L.并放热QkJ.5min内 v(O2)= .②该条件下.2NO(g)+O2(g)2NO2 题目和参考答案——精英家教网——
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（15分）请回答下列问题：（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.（2） 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。②该条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=&&&&&。③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正&&&&v逆（填“&”、“=”或“&”）。④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________
27．（本题共15分，第一空1分，其余每空2分。）（1）稀； 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+& + 4 H2O + 2NO↑&（2）①0.05 mol/(L·min)&②－2Q kJ/mol&③ ＝&&④ 逆向；增大 （3）2Al+NO2－+OH－+2H2O＝2AlO2－+NH3·H2O（1）铜和稀硝酸的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+H2O，铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假设铜为1mol，消耗稀硝酸，消耗浓硝酸4mol，故消耗稀硝酸的物质的量较小；（2）①NO的起始浓度为1mol/L，当变为0.5mol/L时，转化浓度为0.5mol/L，速率为0.1mol/(Lmin)，速率之比等于系数之比，故用氧气表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)；②当NO的浓度变为0.5mol/L时，转化量为1mol，放出热量为Q，当转化量为2mol时，放出热量为2Q，故△H为-2QKJ/mol；③再充入NO、NO2各1mol时算出浓度商Q=K，平衡不发生移动，故正反应速率和逆反应速率相等；④若仅通入NO2，增大了产物的浓度，平衡向左移动，但NO2的物质的量增加，体积分数增大；（3）无气态产物，加热后产生氨气，故有一水合氨生成，铝做还原剂，在强碱性溶液中生成AlO2-，结合原子守恒和氧化还原方程式的配平综合分析写出离子方程式。试题分析：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（8分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ______&&&&&&&&&&&&__ 。（2）该反应是由&&&&&&开始的。（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。）（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是A．t1 min时正、逆反应速率相等。B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1 D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (　　)A．②&①&④&③&&&&&B．④&③&②&①&&&&& C．①&②&④&③&&&&&&D．①&②&③&④
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1③ 2 s 时物质A的转化率为30％&&&&&&&&④& X="2" 其中正确的是A．①③④B．①④C．②③D．③④
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
（18分）钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛。按下图所示组成的产业链可以大大提高资源利用率并能减少环境污染。请回答下列问题：（1）已知中FeTiO3元素的化合价为+3，钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的过程中________元素被氧化，每生产1. 9kgTiCl4消耗Cl2在标准状况下的体积为________L。则金属Mg还原TiCl4制取金属Ti (s)的热化学方程式为___________.（3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响。①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则从反应开始到建立平衡，v(H2)为___________ ；该温度下的化学平衡常数为___________。②在其它条件不变，只改变其中的一个条件，该小组同学根据实验绘制如下图像，其中与事实相符的是为___________（填序号）。（4）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。①电解饱和食盐水的离子方程式为为___________ 。②电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为___________。（用必要的离子方程式和文字说明）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1 D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各图与表述不一致的是A．图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%B．图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C．图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H&0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化D．图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动
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本题难度：0.60&&题型：填空题
（2016春o牡丹江校级月考）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJomol-1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJomol-1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=&&&&．（2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是&&&&．（3）臭氧也可用于烟气脱硝．①O3氧化NO&结合水洗可产生HNO3和O2．②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为&&&&．③将石墨电极设置成颗粒状的目的是&&&&．（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为&&&&（填化学式）．②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为&&&&．（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：&&&&．（6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g&NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是&&&&；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞&&&&．
来源：2016春o牡丹江校级月考 | 【考点】含氮物质的综合应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；有关混合物反应的计算．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o牡丹江校级月考）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJomol-1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJomol-1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-8903kJomol-1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJomol-1根据盖斯定律：①-2×②得CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）据此计算（2）根据图象找出NO去除率最高时对应的温度和催化剂中Cu2+负载量（3）②酸性条件下水在阳极失电子生成臭氧③增大接触面积加快反应效率（4）①由图3可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水②根据氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量计算（5）NO在40℃下分解生成两种化合物根据元素守恒可知生成的为N的氧化物由图象可知3molNO生成两种氮的氧化物各为1mol根据原子守恒判断产物（6）92gNO2的物质的量92g46g/mol=02molNa2CO3溶液完全反应生成CO2时转移电子01mol反应中只有N元素化合价变化则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2在碱性溶液中应生成NaNO3和NaNO2二者浓度相等NO2-水解溶液呈碱性．
【解答】解：（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-8903kJomol-1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJomol-1根据盖斯定律：①-2×②得CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-8903kJomol-1-2×（+180kJomol-1）=-12503 kJomol-1故答案为：-12503 kJomol-1（2）由图1可知在350℃左右催化剂中Cu2+负载量为3%时NO去除率最高故答案为：350℃左右、3%（3）②酸性条件下水在阳极失电子生成臭氧生成1mol臭氧转移6mol电子则电极方程式为：3H2O-6e-═O3↑+6H+故答案为：3H2O-6e-═O3↑+6H+③将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积提高电解反应的效率故答案为：增大吸收液与电极的接触面积提高电解反应的效率（4）①由图3可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水所以NO最终转化为N2和H2O故答案为：N2②氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量2mol NH3转化为N2失去6mol电子05mol O2得到2mol电子则NO转化为N2得到的电子为4mol所以NO的物质的量为2mol其体积为448L故答案为：448L（5）NO在40℃下分解生成两种化合物根据元素守恒可知生成的为N的氧化物氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5由图象可知3molNO生成两种氮的氧化物各为1mol其反应方程式为：3NO=Y+Z根据原子守恒可知为N2O、NO2故答案为：N2O、NO2（6）92gNO2的物质的量92g46g/mol=02molNa2CO3溶液完全反应生成CO2时转移电子01mol反应中只有N元素化合价变化则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2在碱性溶液中应生成NaNO3和NaNO2二者浓度相等NO2-水解溶液呈碱性所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）故答案为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
【考点】含氮物质的综合应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；有关混合物反应的计算．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o牡丹江校级月考）大气污染越来越成为人们关注的问”主要考察你对
“” “” “” “” “”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
含氮物质的综合应用
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