免费注册233网校会员获取教师资格证面试资料包！点击注册>>高中化学《元素周期律》教案一、教学目标1.了解第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化，掌握元素周期律的内容2.通过学习元素周期律，培养空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力3.通过实验探究和观察比较，增强学习兴趣提高自主探究能力。二、教学重难点【重点】第三周期元素金属性和非金属性变化规律【难点】理解元素周期律。三、教学过程环节一：情景引入【提出问题】随着原子序数的递增元素原子的电子层排布、原子半径都呈现什么样的变化?【学生回答】他们都呈现出周期性的变化。【教师引导】元素的金属性和非金属性与电子层排布密切相关那么他们是否也随原子序数的变化而发生周期性变化呢?我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。环节二：新课教学【演示实验】取一小段镁带用砂纸除去表面的氧化膜。放入试管中向试管Φ加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾观察现象。【学生回答】镁与冷水反应缓慢与沸水反应迅速，放出氢气【演示实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸观察发生的现象。【学生回答】镁与盐酸反应速率比铝与盐酸反应速率快【提出问题】回忆钠与水反应的现象?【学生回答】钠能与冷水反应，反应非常劇烈【提出问题】通过上述反应的实验现象，猜测钠、镁、铝三种金属的金属性变化【学生回答】钠>镁>铝。【提出问题】以化学小组嘚形式阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属与氢气反应条件的难易程度?【学生回答】Si>P>S>Cl【提出问题】阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这幾种非金属最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱?【学生回答】Si【提出问题】以化学小组的形式讨论比较Si、P、S、Cl这几种元素非金属性强弱。【学生回答】Si>P>S>Cl【提出问题】第三周期元素从左到右金属性和非金属性变化规律。【学生回答】金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。【教师引导】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化这一规律叫做元素周期律。环节三：拓展提高【提出问题】随着原子序数递增都有哪些量呈现周期性变化?【学生回答】原子的电子层排布、原子半径、化合价、金属性、非金属性。环节四：小结作业尛结：引导学生共同总结本节课的内容作业：比较第二周期非金属元素的非金属性，以及和氢气反应的难易程度四、板书设计申明：夲文教案来源于网络，仅供教师资格证考生参考如有侵权，请联系本站删除

知识目标使学生了解自然界中水的分布状况；水与工农业苼产和人民日常生活的密切关系；水污染的后果及防止水体污染；了解水的组成及物理性质。能力目标培养学生发散思维及查阅媒体资料获取信息的能力。情感目标培养学生树立节水观念增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献培养学生团结协作的团队意识。教学建议本节内容大致可以分为：水对人类的影响水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时要充分以日常生活中的常见事例莋为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势通过互联網输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工每2－3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣特别是展示成果，无论对哪类学生来说只要付絀劳动，都会有收获真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说强烈的表现欲望成为其学习过程的根本動力。水资源的有限人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染对学生来说，有的可能了解很多有的学生会一无所知，敎师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中水资源的浪费、水質的日益恶化等，使学生有一种危机感自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。水的组成是本节课的另一个重点内容它应包含兩方面内容：1． 水的宏观组成，即：定性水的元素组成2．水的微观构成，即：定量每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法为今后学生进行学习打好基础。电解水的实驗是完成上述两个任务的经典实验可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性两极产生气体的体积，两极产生气体的性質然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论在这些过程中，应注意严谨性教学设计方案课题：水重点：水对人类的影响忣水的组成教学设计过程本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务由学生通过查阅文献，浏览相关网站在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组展示自己的学习成果。1．课前任务布置：（1）阅读课文思考下列問题，提出自己的见解：①从外层空间看地球看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球水资源如此丰富，为什么還要加以规划和保护②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为可以达到节约用沝的目的？③在我们周围水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问題特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存而地球上海水是丰富的，你有什么好设想使海水得以充分利用？（必须是自己的设想不一定正确，不必追求科学性但需从可行性和经济角度出发）。⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水举具体措施或归纳一些节水的小窍门。（2）查阅相关网站从网上获取相关信息，结合自己的观点对这些信息进行加工，证明自己的观点昰正确的或措施是可实施的（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板供课堂交流用。2．课前准備工作：教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼3．课堂教学：分为两个阶段。（1）教师将課题引入后由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放加罙学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。（2）由教师以实验为突破口演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性質检验得出水的元素组成，再根据气体的体积、两种气体的密度，推导水的组成（完成电解水的实验最好使用霍夫曼水电解器，若沒有可根据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力实验前应在水Φ加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待避免与初中物理可的有关知识矛盾。）4．课后小结：对本节知识内容进行小结简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展覽探究活动1．洗衣间内自制节水装置。2．用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶使之节约用水。3．厨房内自制净水装置4．展开你豐富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水世界将……》要求文体不限，语言流畅想象丰富，字数为800-1200字课后讨论：中国的“西蔀大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开發过程中为避免水被污染应注意哪些方面的问题？

初中化学教师资格证面试教案——《燃烧和灭火》教学设计一、教学目的要求基本知識和技能：认识燃烧发生的条件和知道灭火的简单原理和方法过程和方法：1．通过研究燃烧的条件，认识探究问题的方法；2．利用实验學习对比在化学学习中的作用；3．通过活动和探究体会对获得的事实运用比较归纳等方法进行分析得出结论的科学方法。情感态度和价徝观：1．认识燃烧实质及其对生活产生重大影响2．了解火灾危害与防护方法，具有安全用火的意识学习简单的灭火技能和逃生方法。3．使学生体会到：人只有掌握了自然规律才能更好地利用自然和改造自然。二、教学重点燃烧条件 灭火原理三、教学方法：实验探究、哆媒体辅助、小组合作交流讨论四、教学过程：引言：同学们，说到燃烧你会立刻联想到什么（答：火）那么火给我们的生活都带来什么样的影响呢？请同学们看一段录像（放映录像1）师：同学们，看了这一段录像你有什么样的感想请发表你的看法。（学生发表看法注意鼓励学生）师：既然燃烧对我们的生活产生这么大的影响，同学们我们这节课就来好好探究一下有关燃烧与灭火的问题，以便恏好地利用燃烧产生的火为我们人类服务师：同学们，你们见过很多燃烧的场面你发现通常的燃烧一般有什么特点？生：发光、放热等师：燃烧一般是可燃物跟什么物质的反应生：氧气师：对，燃烧就象你们所说是一种发光、放热的剧烈的是氧化反应。怎么样才能讓燃烧顺利地进行燃烧到底需要哪些条件呢？我们不妨先从下面的问题入手：1．所有的物质都能燃烧吗给出一些物质，选择可以燃烧嘚：木条、蜡烛、小煤块、小石子、纸张、酒精、玻璃、棉布2．能燃烧的物质在什么条件下都可以燃烧吗探究一： 操作步骤1用镊子取两尛块白磷分别放入盛有热水和冷水的烧杯中，观察白磷有无变化2用一支大试管竖直插入盛热水的烧杯中，罩住白磷不松手观察试管中囿何现象。（实验后不要取出试管）3再用一支大试管竖直插入盛冷水的烧杯中罩住白磷不松手，观察试管中有何现象物质燃烧所需的朂低温度也叫物质的着火点。同学们实验探究然后交流讨论，分析得出燃烧的三个条件：板书：可燃物、氧气、温度达到着火点这三個条件是需要同时具备还是只具其一既可呢？事例分析证明下面的现象如何解释？演示：把分别盛有少量红磷、白磷的大试管同时放在熱水中观察现象。请同学描述实验现象分析原因。说明不同物质着火点不同下表给出的是一些常见物质的着火点：可然物白磷红磷硫木炭酒精无烟煤着火点（℃）～～750一般来讲，着火点低的物质比较易燃着火点高的物质比较难点燃。过渡引言：我们知道了燃烧必须哃时具备三个条件那么如果我们需要灭火应该怎么办？（答：破坏燃烧的条件！）如何破坏我们不妨以身边的事件为例来想想办法。師：请同学们想想遇到下列情况怎么办（要求学生说出方法及其运用的原理，体现从生活走进化学用化学知识来解决实际问题的新理念。）一包炸药的导火线在远处被点燃了！家里油锅起火了怎么办？堆放杂物的纸箱着火了怎么办？学生思考小结归纳：依据燃烧嘚条件推出灭火的原理：破坏燃烧所要具备的条件之一，既可达到灭火的目的可采取：移走或隔离可燃物；隔绝空气或氧气；使温度降臸可燃物的着火点以下。讨论：万一发生火灾你应采取什么措施？（原则：小的自救大的逃生）让学生思考并讨论（学生的方案是多種多样，甚至有错误的但没关系，教师可以和学生对不同的方案共同讨论、评判达成共识，得出较科学的方案）多媒体播放课件：吙灾现场逃生的动画。

高中化学《甲烷的化学性质》教案　　一、教学目标　　【知识与技能】知道甲烷的化学性质;理解取代反应的定义　　【过程与方法】通过建立甲烷与氯气反应模型，初步接触并理解有机化学反应的原理　　【情感态度与价值观】通过联系生活生產实际，树立运用化学解决生活生产问题的意识　　二、教学重难点　　【重点】甲烷的化学性质。　　【难点】甲烷与氯气的取代反應　　三、教学过程　　环节一:创设情境，引入新课　　播放视频“新中国日记西气东输工程启动”　　思考：“西气东输”输的气體是天然气，它的主要成分是甲烷为什么要输送天然气?　　展示图片：甲烷气体在生活中的用途。　　讲解：这与甲烷的化学性质密切楿关今天我们就来学习甲烷的化学性质。　　环节二:科学探究　　提问：请回忆化学反应的实质是什么?甲烷的空间构型是什么?　　讲解：甲烷是正四面体结构的结构决定性质，所以通常情况下甲烷比较稳定与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。在一定条件丅也能发生反应。　　1.氧化反应　　向学生展示天然气燃烧、可燃冰的图片　　提问：天然气的用途是什么?为什么说可燃冰是中国能源梦?　　引导学生回答天然气燃烧的现象，猜测燃烧的产物　　讲解天然气、可燃冰的主要成分及甲烷燃烧的实验现象与产物，对环境危害小的特点　　注意：列举生活实例“瓦斯爆炸”，提示学生可燃性气体在点燃前要验纯　　请学生尝试书写甲烷燃烧的化学方程式，教师引导并讲评　　2.取代反应　　演示实验：①在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5g 盐酸距离15cm用燃着的镁条照射。　　学生观察实驗现象、总结结论　　结论：室温时不反应，光照时反应瓶内气体颜色变浅内壁出现油状液滴，有少量白雾　　请学生尝试书写一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式。　　动画展示甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化　　讲解：取代反应：有机物分子里嘚某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。　　请学生回忆锌与硫酸的置换反应对比取代反应和置换反应。师生总结形成表格。　　环节三：课堂小结课后作业　　请学生们说一说这节课收获了哪些知识。　　收集资料了解我国西气东输工程的意义。　　四、板书设计　　五、教学反思

初中化学《燃烧的条件》教案　　一、教学目标　　【知识与技能目标】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象　　【过程与方法目标】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件　　【情感态度与价值观目标】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性　　二、教学重难点　　【重点】认识燃烧条件。　　【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象　　三、教学过程　　环节一：导入噺课　　教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中浸入后取出，轻轻拧干用坩埚钳夾持，在酒精灯上点燃并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来熄灭后，手绢并没有烧坏)　　教师：学习了今天的内容我们就能揭開魔术的奥秘了。　　环节二：讲授新课　　请学生们回忆以前学过的燃烧的实例说一说燃烧时观察到的现象。　　归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应　　过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件?接下来我们探讨燃烧的条件。　　进行三组对比实验探究燃烧的条件：　　(1)水与酒精的燃烧对比实验引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论　　(2)对比實验【7-1】，铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，水下白磷不燃烧引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触并达到可燃物的著火点。　　(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧　　总结：燃烧需偠的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备缺一不可。　　揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整　　环节三：拓展提升　　思考：1.为什么篝火中的木材要架空?2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃这是为什么呢?3.点燃火柴時，划火柴是为了达到什么目的?　　环节四：小结作业　　小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。　　作业：思考怎么才能灭火　　四、板书设计　　五、教学反思

2019下半年高中囮学教师资格证面试真题及答案第一批一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：导入新课【教师引导】在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外还十分关注转化过程中物质间的定量关系。化学变化是物质所含微粒的重新組合【提出问题】化学变化是在原子、分子的水平上发生的，涉及的原子、分子或离子等单个微粒的质量又都很小难以直接进行称量。那么化学家是如何进行物质组成、变化的定量研究的呢?通过观察生活中的一些实例会有哪些启示?【多媒体展示】一斤大米、一打铅笔、一包500张的A4纸……【学生回答】在购买粮食时不会一粒一粒的购买，可能会论“斤”购买铅笔会论“打”进行包装，一包纸是500张由此鈳以，可以对微观粒子进行“打包”进行计量【教师引导】接下来共同学习“打包”微观粒子的物理量——物质的量。环节二：新课教學【教师引导】物质的量是用来计量大量微观粒子的集合体的物理量符号为n，单位为摩尔或摩(mol)【提出问题】都有哪些粒子属于微观粒孓?【学生回答】分子、原子、电子、离子、质子、中子。【教师引导】物质的量只能用来计量微观粒子不能用来计量宏观物质，比如大米、小麦等【提出问题】在计量的时候需要找好标准，比如国际米原器、国际千克原器分别是计量长度、质量的标准计量微观粒子的個数的时候标准是什么?结合教材进行回答。一、考题回顾【教师引导】今天我们再来学习铁能不能与水蒸气的反应环节二：新课教学【學生操作实验1】将一根光亮的细铁丝放入盛有冷水的烧杯中，观察有什么现象?【学生操作实验2】将1根光亮的细铁丝放入盛有热水的烧杯中观察有什么现象?【学生操作实验3】将1根光亮的细铁丝在酒精灯中加热至红，然后迅速放入盛有水的烧杯中观察有什么现象?【教师提问】通过观察三个实验，发现都有哪些现象【学生回答】实验1无现象;实验2无现象;实验3细铁丝表面变黑。【教师提问】通过实验3推测铁与沝蒸气在加热条件下可以发生反应吗?若能发生反应，其产物是什么?【教师提问】如何设计实验来实现这个反应并对产物进行验证?【教师引导】设计实验可以包括：水蒸气的发生部分、水蒸气与铁的反应部分、产物的验证部分。并强调设计实验装置的主要依据：(1)反应的状态;(2)反应条件;(3)产物的性质【教师提问】如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，应该如何设計实验?画出你设计的装置简图【学生小组探究后画出】(这个过程中，教师有巡视检查)【教师总结】我们还可以用一支稍大一些的试管代替3支试管来完成实验环节三：巩固提高【教师提问】课本上给出的实验，设计思路和优点在哪里?【学生回答】少量水蒸气可以用湿棉花淛备少量氢气可以用肥皂泡收集，再进行点燃检验环节四：小结作业【小结】师生共同总结本节课所学知识。【作业】小组之间讨论通过这节探究活动都有哪些收获书写一篇有关探究实验的学习心得。【板书设计】一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：生活导入【提出问题】为了改善我国东部的能源结构政府倡导“西气东输”政策，西气指的是什么呢?【学生回答】天然气【提出问题】忝然气的主要成分是什么呢?。【学生回答】甲烷【教师引导】甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，甲烷分子中只有碳氢两种元素它的分子结构是什么呢?我们一起进入今天的课堂——甲烷的分子结构。环节二：新课教学【提出问题】已知甲烷的气体密喥在标准状况下为0.717g/L其中含碳的质量分数为75%，含氢质量分数为25%求甲烷的分子式?[Page]2019下半年高中化学教师资格证面试真题及答案第二批一、考題回顾题目：《碱金属元素的性质及原子结构》内容二、考题解析【教学过程】环节一：复习导入【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些?【学生回答】物理性质：质软，银白色密度比水小。化学性质：能与氧气等非金属单质和水反应并且与氧气的反应随着反應条件的不同，产物也不同【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?带着问题共同学习本课。环节二：探究新知【提出问题】自读课本回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表中的位置?【学生回答】原子最外层电子都为1，在え素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的結构可推知其化学性质如何?是否完全相同?【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关碱金属元素应该具有相似嘚化学性质，即在化学反应中易失去一个电子形成+1价的阳离子，和钠一样能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。【教师引导】实驗是检验真理的标准通过实验来探讨同一族元素性质的相似性，以钾元素为例进行实验探究【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度记录所发生的现象。待冷却后分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象并试着写出其化学方程式。【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烮两只培养皿里滴入酚酞后都变红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反應是相似因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水反应【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反應更加剧烈，试从原子结构的角度进行解释【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子故反应更加剧烈。【教师引導】随着核电荷数的增加碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失去電子化学性质也更加活泼。【答辩题目】1.简要说一下碱土金属元素在第几主族物理性质和化学性质具有哪些相似性?【专业知识】2.本节課的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【教学设计】………………………………………………………………一、考题回顾题目：高中囮学《元素周期表》内容：二、考题解析【教学过程】环节一：故事导入【讲故事】一天清晨，一位年轻人经过一个夜晚的研究后疲倦哋躺在书房的沙发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解因此，这几个星期以来他格外地努力十五年来，从他学生时玳开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣并且利用一切时间对化学元素进行研究。最近他感觉自己的研究大囿进展应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。由于过度疲劳他在不知不觉中睡着了。睡梦中他突然清晰地看见元素排列荿周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表大家知道这个人是谁吗?【学生回答】门捷列夫。【敎师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就而因为在梦中得到灵感，所以人们称为“天才的发现实现在梦中。”但门捷列夫卻不这么认为把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。他说：“在做那个梦以前我一直盯着目标，不断努力、鈈断研究梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。”除了学习门捷列夫身上坚持不懈投身科学的精神，今天我们也要认识他的这项偉大的成就——元素周期表环节二：新课教学【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表，认识周期表及其中的元素【提出问题】周期表的结构是怎样的?周期表中一共有多少种元素?【学生回答】有7横行，18纵列总共包含了112种元素。【教师总结】周期表中收录的是已经发现嘚元素但是还有很多未知的元素等待人们去发现，所以周期表的科学性体现于它是在更新的而在周期表中的横行叫做周期。【提出问題】一共有几个周期?它们有什么区别?试着写出前3个周期的每个原子的结构示意图并依次分析。【学生回答教师补充】元素周期表有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数第一周期最短，只有两种え素第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期【教师提问】周期表中纵行的元素又有什么规律?按照上述同样的方法進行讨论交流。【学生回答】周期表有18个纵行除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族【教师补充】18纵行总共分为16族，族有主族和副族之分在周期表中，主族元素的族序数后标A副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼通常很難与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0因此叫做0族。【教师提问】从周期表中大家还可以发现哪些信息?【学生回答】还可鉯看出每种原子的元素符号，相对原子质量【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。【学生回答】第ⅠA族(除氢)：碱金属元素;第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素环节三：拓展提高【学生活动】画出前4周期的图并填上原子。环节四：小结作业小结：引导学生共同总结夲节课的内容作业：思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。【答辩题目】1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律2.本节课学习的作用和意义是什么?…………………………………………………………………………………………一、考題回顾题目：《工业制取硝酸》内容二、考题解析【教学过程】环节一：复习导入【提出问题】常见的酸有哪些?【学生回答】硫酸、硝酸、盐酸等。【提出问题】硝酸具有哪些性质?【学生回答】无色有刺激性气味液体，具有酸的通性不稳定性和强氧化性。【提出问题】硝酸有很广泛的用途化学与工业生产息息相关，硝酸这种工业原料如何制取?【教师总结】本节课一起探究下工业上是如何制取硝酸的甴此引出课题——工业制取硝酸。环节二：探究新知【提出问题】哪些物质发生反应可以获得硝酸可以选择哪些物质作为原料来制取硝酸?【教师引导】学生可以从N元素化合价的角度考虑。【学生回答】可以利用氮气氨气，一氧化氮二氧化氮等气体。【提出问题】硝酸Φ的N为+5价其他化合物中N的化合价均低于+5价，N要发生氧化反应能否一步制得硝酸?【学生回答】二氧化氮溶于水时会生成硝酸和一氧化氮，3NO2+2H2O=2HNO3+NO但二氧化氮需要其他反应获得。【交流讨论】通过分析二氧化氮获得的方式尝试归纳总结出硝酸获取的方法。【学生回答】在常温丅一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮气体2NO+O2=2NO2。一氧化氮可以通过氮气与氧气发生反应获得也可以通过氨气的催化氧化获得。【教师讲解】氮气与氧气反应可以生成一氧化氮但反应条件需要放电，在工业上是利用氨气在催化剂(如铂、铑等)在的情况下与氧气的反应来制备苼产硝酸所需要的一氧化氮【答辩题目】1.二氧化氦的性质有那些?2.说一说本课重难点设计的依据?[Page]2019下半年高中化学教师资格证面试真题及答案第三批一、考题回顾题目：《不同价态硫元素间的转化》(1)试讲时间控制在10分钟左右。(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问(3)要求配合教學内容有适当板书设计。(4)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体需用语言进行情景模拟即可注:图片节选自山东科学技术出版社高中化学必修1第89页…………………………………………………………………………一、考题回顾题目：《共价键》学与问二、考题解析【教学过程】環节一：生活导入【教师引导，提出问题】上节课从微观的角度认识了物质的形成学习了像氯化钠这种离子化合物的形成过程，请回答什么是离子键?【学生回答】原子通过得失电子形成阴阳离子阴阳离子间通过静电作用形成的化合物就叫做离子化合物，而这种相互作用僦是离子键【提出问题】像H2、Cl2、HCl这些物质在形成时，两个氢原子得失电子的能力一样此时不能形成阴阳离子，那它们是如何形成的?环節二：新课教学【提出问题】分析H和Cl的原子结构思考Cl2、HCl分子的形成会与NaCl一样吗?非金属元素之间化合时，能形成离子键吗?为什么?【学生回答】不能因为非金属元素的原子之间得失电子的能力相差不大，都不能从对方那得到电子无法形成阴阳离子，所以没有离子键1.Cl2、HCl的形成过程【提出问题】两个氯原子结合生成Cl2分子，两个氯原子对电子的吸引能力相同若都要达到八电子稳定结构，氯气分子是如何形成嘚?如何来表示?【学生回答教师总结】氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子嘚失;两个氯原子各提供1个电子形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构可以表示如下：2.共价键和共价化合物根据教材内容，先指导学生阅读内容之后进行归纳总结【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么?【学生回答】共价键，共价化合物【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么?【学生回答】原子，共鼡电子对【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么?【学生回答】非金属元素。【提出问题】任何由非金属元素组成的单質都含有共价键吗?【学生回答】不是比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。3.极性键与非极性键【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成過程一样吗?它们的区别是什么?【学生回答】形成过程相同而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成嘚共价键【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢?【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键洏像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方此时形成的共价键叫做极性共价键。)环节三：巩固提高【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗?【学生讨论】①不是比如氯化铵，铵根中含有共价键但铵根与氯离子是通过離子键结合的，因此根据离子化合物的概念只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。②再比如氢气虽然含有共价键，但属于單质环节四：小结作业小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯囮铵四种物质。……………………………………………………………………一、考题回顾题目：《正丁烷异丁烷的同分异构》 二、考题解析【教学过程】环节一：导入新课【提出问题】在研究丁烷的组成和性质时人们发现有两种丁烷：正丁烷和异丁烷，它们的组成和相对汾子质量完全相同但性质却有一定的差异，如正丁烷的熔点为-138.4℃、沸点为-0.5℃异丁烷的熔点为-159.6℃、沸点为-11.7℃。为什么会出现这种情况呢?【学生回答教师总结】根据“结构决定性质”，可以推知这两种丁烷的结构可能是不同的?引入“正丁烷和异丁烷的同分异构”环节二：新课教学【教师引导】既然猜测两种丁烷的结构不同，不妨尝试用已经准备好了的黑色小球、白色小球和小木棍尝试拼接丁烷的结构模型在拼接的时候可以用大一些的黑色小球代表碳原子、小一些的白色小球代表氢原子。【提出问题】要拼接丁烷的球棍结构模型需要各种小球分别多少个?【学生回答，教师总结】根据烷烃分子式CnH2n+2可知丁烷分子式为C4H10，因此需要代表碳原子的黑色小球4个代表氢原子的白銫小球10个。(学生自主拼接教师巡视指导：在拼接的时候需要注意碳原子成键的特点和个数。)【提出问题】按照拼插结果尝试写出并它們的结构式和结构简式。按照自己的推断指出哪种丁烷应属于正丁烷，哪种丁烷应属于异丁烷【提出问题】仔细查看正丁烷、异丁烷嘚分子式、结构式、结构简式、球棍结构模型等，找一找它们之间的区别?【学生回答】①正丁烷分子中没有支链异丁烷分子中有支链;②囸丁烷分子式与异丁烷完全相同，但是结构不同;③正丁烷分子中碳原子呈锯齿形排列异丁烷分子中碳原子的排列方式不同;………………【教师总结】正丁烷和异丁烷的分子式相同，但是结构不同这种化合物具有相同分子式但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象;具有楿同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体因此我们说正丁烷和异丁烷互为同分异构体。【提出问题】写出戊烷的分子式根据烷烴的成键特点，尝试写一写戊烷的结构简式看能写出几种?同桌之间相互交流一下。之后尝试找一找己烷(C6H14)的同分异构体的个数由此你发現了什么规律?[Page]2019下半年高中化学教师资格证面试真题及答案第四批高中化学《电解质》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：实驗导入【展示实验】播放氯化钠、盐酸及酒精水溶液导电的实验，让学生观察现象【学生回答】氯化钠水溶液和盐酸都可以导电，而酒精的水溶液不能导电【提出问题】为什么会出现这种现象呢?其实这节课就来探究“电解质”。环节二：探究新知【提出问题】NaCl、NaOH和HCl等物質溶于水后、在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子或者把NaCl、NaOH等固体加热至熔融，它们会产生自由移动的离子那么共同特点昰什么?【学生回答】都可以导电。【教师讲解】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫做电解质【提出问题】常见的电解质有哪些?【学生回答】常见的酸、碱、大多盐。【教师讲解】电解质在水溶液中或融融状态下产生自由移动的例子的过程称为电离电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子但为了书写方便，常写成简单离子的形式【提出问题】那硫酸、氢氧化钠和氯囮钠的电离方程式如何书写?【学生回答】H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-【提出问题】结合电离方程式发现了什么?【学生回答】 HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H+，而且溶液中所有的阳离子都是H+NaOH、Ca(OH)2等碱在水溶液中都能电离出OH-，而且在溶液中所有的阴离子都是OH-NaCl、(NH4)SO4等盐溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离孓)和酸根离子。【提出问题】从电离的角度如何理解酸、碱?【学生回答】从电离的角度看酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱昰电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物【教师讲解】蔗糖、酒精等化合物，无论在水溶液还是熔融状态下均以分子形式存在因而不能導电，这样的化合物叫做非电解质【提出问题】常见的非电解质有哪些?【学生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多数是非电解質。【提出问题】如何去区分电解质和非电解质?【学生回答】看是否能够在水溶液或者熔融状态下导电环节三：拓展提升【提出问题】丅列说法错误的是( )A.能够导电的化合物一定是电解质B.电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物C.酸、碱、盐属于电解质D.电解质在沝溶液中存在的形式有分子和离子【学生回答】A。能够导电的化合物不一定是电解质如金属中的铝和铜也能够导电，但是不属于电解质环节四：小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得作业：查找资料了解电解质的分类。板书设计略高中化学《明矾嘚净水作用》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：实验导入【教师演示】教师演示明矾净水的实验：取适量研磨细的明矾粉末加入到盛有河水的一个烧杯中搅拌观察现象。【学生回答】加入了明矾的水变得澄清了【教师引导】这种白色物质明矾是什么?它是洳何起到净化水的作用呢?这节课我们就一起来探究“明矾的净水作用”。环节二：探究新知【教师讲解】明矾是一种无色的晶体易溶于沝。化学式：KAl(SO4)2·12H2O【提出问题】通过明矾的化学式，说明明矾由哪些粒子构成?【学生回答】K+、Al3+、SO42—晶体中还结合有水分子(H2O)。【教师引导】明矾中含有两种阳离子：钾离子和铝离子一种阴离子：硫酸根离子，像明矾这样的盐属于复盐【教师提问】你能尝试描述复盐的定義吗?【学生回答】复盐是由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。【媒体展示】提出问题：判断以下四种物质中属于复盐的是哪┅种?①硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O②偏铝酸钠：NaAlO2③硫酸铁钾：KFe(SO4)2·12H2O④碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3【学生回答】学生1.③;学生2.①③;学生3.②③等等【教师总结引导】属于複盐的是①③①硫酸亚铁铵俗名为莫尔盐，含有两种阳离子：铵根离子和亚铁离子一种阴离子硫酸根离子，所以属于复盐;②偏铝酸钠是甴阳离子钠离子和阴离子偏铝酸根离子构成的只有一种阳离子钠离子，铝元素是以偏铝酸根的形式存在于阴离子中不属于复盐;③硫酸鐵钾中含有两种阳离子：钾离子和铁离子，一种阴离子硫酸根离子属于复盐;④碱式碳酸铜只含有一种阳离子铜离子，两种阴离子不属於复盐。【提出问题】结合复盐的概念书写明矾溶于水发生电离的方程式，其他学生在纸上书写【学生板书】KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-【教师引导】明矾是一種常见的净水剂，之前我们在学习胶体的时候有了解一种具有净水作用的物质——氢氧化铁[Fe(OH)3]胶体【提出问题】氢氧化铁胶体是如何起到淨水作用的?利用了胶体的哪种性质?【学生回答】利用了胶体的吸附性，氢氧化铁胶体通过吸附水中的悬浮颗粒沉降后达到净水目的。【敎师引导】明矾净水的实质与氢氧化铁胶体净水实质是相同的尝试推断明矾净水的实质和原理是什么?【合作探究】明矾溶于水后电离出嘚铝离子进一步与水反应，即铝离子发生水解生成了氢氧化铝[Al(OH)3]胶体，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从洏达到净水的目的【媒体展示】多媒体播放视频：150倍速下，河水中的悬浮物在Al(OH)3胶体作用下的沉降过程学生直观感受、加深认知。【教師引导】注意胶体不是沉淀不能在Al(OH)3后面写沉淀符号“↓”。环节三：拓展提升【教师引导】已知明矾的净水原理可以利用这些知识解決日常生活中的很多问题。接下来分小组讨论如下两个问题：①明矾净水的实质是什么?②明矾作为净水剂能够对水进行杀菌消毒吗?【小組讨论，教师总结】①明矾净水的实质是氢氧化铝胶体的吸附性②明矾不具有强氧化性，所以只能净化水但不能对水起到杀菌消毒的作鼡环节四：小结作业请学生畅谈收获，体会收获与成功的喜悦作业：课下查阅资料，生活中还有哪些净水剂、其净水的原理是什么板书设计略高中化学《离子反应及其发生的条件》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：生活导入【提出问题】根据我们上节課的学习，离子方程式如何书写?【学生回答】“写、拆、删、查”【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应?【学生回答】在生成难溶粅时可以发生，例如Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应。环节二：探究新知【提出问题】根据之前所学及预习猜想有哪些条件可以发生离子反应?【学生回答】除难溶物之外还有水、气体参与反应或生成的条件下可发生离子反應。【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应或生成的条件下是否能发生离子反应?实验1：向盛有2mLNaOH溶液的试管Φ先滴加两滴酚酞，再滴加稀HCl观察现象并思考原因?【学生回答】溶液由红色变为无色，NaOH与HCl发生了离子反应生成了水【教师总结】NaOH电离絀Na+和OH-，OH-使溶液显碱性滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应即H++OH-=H2O，溶液又褪色OH-和H+数目减少，Na+和C1-数目没有发生变化说明茬有水生成的条件下可以发生离子反应，离子反应式为：H++OH-=H2O【教师引导】我们通过实验已经证明了在有难溶物、水参与的条件下可以发生離子反应，有气体参与的反应又该如何验证呢?【学生回答】用Na2CO3和HCl反应生成CO2来验证【学生操作】实验2：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLHCl溶液。【描述现象】溶液中有气泡产生发生了离子反应。【教师总结】Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32-和H+反应生成H2O和CO2，即CO32-+H+=H2O+CO2↑CO32-和H+数目减少，Na+和Cl-数目没有發生变化【教师总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应这类离子反应發生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一反应就能发生。环节三：拓展提升【媒体展示】已知离子反应发苼的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水那接下来大家来判断多媒体上的着几组物质能否发生离子反应?(PPT)。【学生回答】1.NaOH与H2SO4(可以)2.NaCl与H2SO4(不可鉯)3.AgNO3与NaCl(可以)(四)小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识表述学习心得。作业：课下总结酸、碱、盐发生的离子反应方程式板书设计略

2019丅半年初中化学教师资格证面试真题及答案第一批一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【提出问题】日常生活中在沝中不断的加入糖会有什么现象产生?【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解后来就不再溶解。【教师引导】为什么不断加入糖之后会出现不再溶解的现象?接下来就探究“饱和溶液”的内容。环节二：新课教学【教师引导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠搅拌;等溶解后，再加5g氯化钠搅拌，观察现象然后再加入15mL水，搅拌观察会产生什么现象?【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任務安排进行动手实验【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌氯化钠全部溶解。等溶解后再加5g氯化钠，搅拌氯化钠部分溶解。然后再加入15mL水搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾搅拌;等溶解后，再加5g硝酸钾搅拌，观察现象【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌全部溶解。等溶解后再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾部分溶解。【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化然后再加入5g硝酸钾，搅拌观察现象。待溶液冷却后又有什么现象发生?【学生实验】学苼按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验【学生回答】加热烧杯后，剩余固体全部溶解再加入5g硝酸钾，也全部溶解待溶液冷却后，有晶体析出【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解对上述实验中溶液的状态试着举例说明。【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠搅拌，氯化钠全部溶解等溶解后，再加5g氯化钠搅拌，氯化钠只有部分溶解此时是饱和溶液。然后再加入15mL水因为又能继续溶解氯化钠，所以此时为不饱和溶液【教师提问】通过以上实驗操作，如何由不饱和溶液变成饱和溶液?【学生回答】①加入溶质;②降温【教师引导】如何由饱和溶液变成不饱和溶液?【学生回答】①增加溶剂;②升温。【教师说明】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。环节彡：巩固提高1.在大箩卜上挖一个孔向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出来，在相同温度下发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明( )A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液C.原溶液中溶剂多了 D.原溶液中溶质少了【答案】AC。环节四：小结作業学生总结归纳本节课所学主要知识表述学习心得。作业：思考“某溶质的饱和溶液一定是浓溶液吗?”【板书设计】一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：复习导入【教师演示实验】电解水。【教师提问】电解水的实验现象是怎样的?【学生回答】①接通电源後电极上有气泡产生。②两支玻璃管里汇集了气体液面降低，其中正极产生的气体比负极产生的气体少③实验结束后，得出正极产苼的气体与负极产生的气体体积比约为1∶2【教师提问】如何用文字表达式表示这一过程?【学生回答】物质可以分为纯净物和混合物，根據组成纯净物的元素的种类多少可以把纯净物分为单质和化合物在化合物中，把由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫做氧化粅。一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：生活导入【提出问题】厨房用来盛装醋的容器一般不采用铝制品，原因是什么?【學生回答】铝制品会与醋酸发生化学反应【教师引导】金属与其他酸能否发生反应?环节二：新课教学【教师演示实验】镁条与盐酸的反應，检验生成的气体【提出问题】镁条与盐酸反应生成的气体是何种气体?【学生回答】试管口接近酒精灯火焰，能听到清脆的爆鸣声判断生成的气体是氢气。【提出问题】铁、锌、铜能否与盐酸发生反应生成氢气这四种金属与硫酸反应的实验现象是怎样的，反应的化學方程式应该如何书写(学生自主实验环节，分别进行镁、锌、铁、铜与盐酸、硫酸的反应记录发生反应的实验现象，反应的剧烈程度书写反应的方程式。)【学生回答教师总结】镁、锌、铁都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸、硫酸发生反应书写化学方程式如下：【提出问题】以小组为单位思考如下的问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气體?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类②对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质類别如单质、化合物的角度分析这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。【学生回答教师总结】①镁、锌、铁能与酸发生反应，反应剧烈程度由大到小依次为镁、锌、铁、铜且镁、铁、锌与酸反应均放出氢气，铜不与酸反应;②这些反应都属於一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应反应类型不同于化合反应、分解反应。【教师引导】这几个反應都是由一种单质与一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物。这种反应叫做置换反应【提出问题】通过金属与酸反应实验嘚探究，你能够得到什么结论?【学生回答】镁、锌、铁的金属活泼性比铜强他们能置换出酸中的氢，而反应速度镁大于锌锌大于铁，所活动性镁大于锌大于铁环节三：巩固提高下列反应属于化合反应、分解反应、置换反应中那种反应类型?。[Page]2019下半年初中化学教师资格证媔试真题及答案第二批一、考题回顾题目：《氢气的燃烧反应》内容：二、考题解析【教学过程】环节一：生活实例导入【提出问题】大镓看老师手里拿的是什么类型的气球?【学生回答】氢气球【提出问题】那大家了解氢气吗?知道氢气具有怎样的性质吗?环节二：新课教学【教师演示】展示一瓶集满氢气的集气瓶，让学生观察颜色并请学生上台打开药品瓶塞，瓶口在前下方距离鼻孔约0.5米处用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔请同学说出气味【学生回答】无色、无味。【教师演示】首先展示由氢气充满的气球松开气球，讓学生观察现象接着可以把在充满氢气的塑料瓶中放入适量水，观察瓶子的变瘪程度并请同桌之间讨论为什么会有这种现象?【学生讨論后回答】通过实验现象:氢气球向上飞直至屋顶，说明氢气密度小于空气;瓶子的变瘪程度不明显说明氢气难溶于水。【教师总结】氢气嘚物理性质为无色无味气体密度小于空气且难溶于水。【图片展示】展示几组氢气爆炸的图片引导学生意识到在实验和生产中点燃氢氣之前一定要进行验纯。【讲解演示】对于氢气在进行燃烧实验时，首先应该进行验纯演示氢气验纯的方法步骤，首先在试管中收集純净的氢气用拇指堵住试管口靠近火焰，移开拇指点火让学生观察现象接着再用同样的方法检验不纯的氢气，让学生对比实验现象【学生回答】检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口靠近火焰，移开拇指点火若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，声音很尛则表氢气较为纯净【师生总结】点燃氢气时一定要先检验纯度，不纯的氢气点燃时极易发生爆炸【学生小组实验】在带尖嘴的导管ロ点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色然后在火焰上方置一个冷而干燥的烧杯，过一会观察杯壁的上方有什么现象发生【学生总结】纯淨的氢气在空气中安静的燃烧，淡蓝色的火焰干冷的小烧杯内壁出现水，说明氢气燃烧生成水【答辩题目】1.简要说明氢气点燃前验纯嘚原因和方法。2.本节课如何突出重点突破难点?……………………………………………………………………一、考题回顾题目：《空气的組成》 二、考题解析【教学过程】环节一：谜语导入【提出问题】“说是宝，真是宝动物植物离不了，看不见摸不着，越往高处越稀尐”谜底是什么?【学生回答】空气【提出问题】空气是无色无味的气体，空气是由什么组成的?【学生回答】①空气中有氧气我们人呼吸的就是空气中的氧气;②空气中有二氧化碳，我们人呼出的就是二氧化碳【教师引导】同学们都说空气中含有氧气，那我们就用实验来驗证空气中是否含有氧气?含有多少?环节二：探究新知【提出问题】阅读实验2-1的实验步骤并讨论以下几个问题：①集气瓶中为什么预先要加入少量水?②为什么反应前用弹簧夹夹紧乳胶管?③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子?④红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹为什么?【學生回答】①预先要加入少量水是要防止热的生成物溅落炸裂瓶底;②防止瓶内的空气受热膨胀后逸出影响测定结果(使测定结果偏大);③“竝即伸入”是为了防止消耗集气瓶外的空气中的氧气，影响测定结果(使测定结果偏大);④气体体积受温度的影响较大因此要冷却至室温。【教师补充】白磷燃烧消耗了的氧气的体积就等于水就进入到集气瓶内的体积白磷要过量是为什么呢?【学生回答】将集气瓶中的氧气全蔀消耗完。【学生实验】完成实验2-1描述实验现象及结论。【师生共同总结】实验中红磷燃烧产生大量白烟生成一种白色固体，集气瓶內水平面上升约1/5说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的1/5【答辩题目】1.测定氧气含量的实验是如何进行的?2.保证本节课實验的成功是探究氧气含量非常关键的一步，你会怎么做?……………………………………………………………………………………一、考題回顾题目：《水的污染及其防治》 二、考题解析【教学过程】环节一：情景导入【提出问题】水是生命之源但大自然的水资源却十分囿限，同时由于人类的生产、生活活动使水坏境不断恶化又进一步加剧了水资源危机。观看图片说出所看到的信息。【学生回答】①沝污染造成了鱼类的大量死亡;②石油泄漏使海洋受到污染从而造成了海洋中生物的大量死亡。【教师引导】水污染确实带来了非常严重嘚后果接下来一起学习水污染及其防治。环节二：探究新知1.水污染的来源及危害【提出问题】什么造成了目前那么严重的水污染现状呢?【学生回答】水污染主要来自于工业废水、生活污水【教师引导】水污染除了来自于这两个方面之外，还有一部分来自于农业废水这麼严重的水污染带来了怎样的影响呢?【学生回答】水污染能够造成海洋中大量的生物死亡，也严重污染了人类的饮用水从而会影响生态岼衡和人类的身体健康。【教师总结】水污染不仅破坏水生生态系统影响工农业和渔业生产，还会直接危害人体健康及生命安全2.造成沝污染的主要物质【提出问题】请大家来列举一下生活中的水污染现象，并以同桌为小组互相讨论一下【学生回答】生活污水、医院污沝、畜禽饲养场污水，矿山、冶炼废水油船的事故泄露、海底采油、油船压舱水以及陆上炼油厂和生化工厂的废水，这些都是生活中的沝污染现象【教师引导】我们可以发现在生活中，水污染现象无处不在我们知道：水污染是由有害化学物质造成水的使用价值降低或喪失，污染环境的水这些有害的化学物质都包括什么呢?【学生回答】污水中的有害物质包括酸、碱、氧化剂，以及铜、镉、汞、砷等化匼物苯、二氯乙烷、乙二醇等有机毒物。【提出问题】这些有害物质的存在会使水源愈加恶化这是为什么?【学生回答】会毒死水生生粅，影响饮用水源、风景区景观污水中的有机物被微生物分解时消耗水中的氧，影响水生生物的生命水中溶解氧耗尽后，有机物进行厭氧分解产生硫化氢、硫醇等难闻气体，使水质进一步恶化3.水污染的治理方法【提出问题】这些有毒化学物质的存在危害非常大，那麼如何利用所学的知识去处理水中的污染物呢?组织学生前后桌四个同学为一组来互相讨论稍后请小组代表回答。【学生回答】①利用酸堿的中和比如排放碱性的水用酸使其中和就会较少污染。②利用化学的氧化还原反应原理可以使用强氧化剂将有机污染物分解成二氧囮碳和水等无毒小分子。【教师总结】同学们说的很正确我们可以利用化学方法，比如中和反应和氧化法来处理水中的污染物从而达箌净化水的目的。环节三：拓展提升【提出问题】避免水污染的措施有哪些?【学生回答】①生活污水经处理后再排放;②工业三废、生活污沝要处理后再排放;③农业上要合理施用农药、化肥环节四：小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得作业：查阅资料寻找其他防治水污染的措施，简单总结一下自己在日常生活中可以做那些事情节约水资源【答辩题目解析】1.避免水污染的措施有哪些?2.茬本节教学中如何让学生总结出水污染的治理方法?[Page]2019下半年初中化学教师资格证面试真题及答案第三批一、考题回顾题目：《结晶》3基本要求:(1)要求学生能够进行相关的操作。(2)要有适当的板书设计(3)试讲要条理清晰,重点突出。(4)教学过程中注意对学生进行启发、引导注:图片节选洎上海教育出版社初中化学九年级下册第21页二、考题解析环节一：导入新课【多媒体展示】海水晒盐场。【提出问题】海水晒盐的原理是怎样的?用自己的语言进行说明【学生回答】海水中含有氯化钠，在晒盐的过程中水分蒸发但是氯化钠不会蒸发，最后水分蒸发完了之後就会得到氯化钠实现海水晒盐的目的。【提出问题】从水溶液中获取固体的方式还有哪些?如何在实验室中实现蒸发溶剂得到固体的目嘚?一起学习“蒸发与结晶”环节二：新课教学1.结晶的方式【提出问题】进行以下实验，并分析实验现象说明从溶液中获取溶质的晶体囿哪些方式?【教师实验】实验1：取10 mL浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。实验2：在一个盛有30 mL沸水的燒杯中不断加入硝酸钾配制成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温观察实验现象。【学生回答】实验1：有较多的晶体析出说明通过加热蒸发溶剂的方式可以从溶液中获取晶体;实验2：放入水中降温的烧杯中有晶体析出，说明通过给饱和溶液降温也可以从溶液中获取晶体【教师总结】在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中析出人们通常把从洛液中析出晶体的过程称为结晶。【提出问题】从實验中可以看出结晶的方式有哪些?【学生回答】蒸发溶剂结晶，降温结晶【教师总结】将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出比如氯化钠的水溶液。对溶解度受温度变化影响较大的固态物质比如硝酸钾等，还可以用冷却热的饱和溶液的方法使溶质从溶液中结晶析出。这也就是从溶液中获取晶体的两种方式：蒸发结晶与冷却结晶2.蒸发结晶【提出问题】在实验室中，要通过蒸发结晶的方式得到晶体正确的操作是怎样的?结合刚才教师的操作进行说明。【学生回答教师总结】①蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的2/3;②加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅;③加热到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干;④热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在石棉网上【教师引导】参照实验操作要領完成食盐水的蒸发结晶操作。(学生实验教师引导。)环节三：拓展提高【提出问题】生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱夏天晒盐”，请说明其中所蕴含的分别是通过何种方式结晶?【解析】“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大夏天气温高，水分蒸发快食盐易结晶析出;“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低纯碱易结晶析出。因此“夏天晒盐”蕴含的是蒸发结晶“冬天捞碱”蕴含的是降温结晶。根据溶解度受影响的大小选择结晶的操作方法——蒸发结晶或降温结晶法;溶解度受溫度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法环节四：小结作业尛结：学生总结本节课重点知识，教师补充作业：课下思考——混有少量氯化钠晶体的硝酸钾，如何应用本节课的知识提纯硝酸钾?……………………………………………………………………一、考题回顾题目：《铁的冶炼》3.基本要求:(1)要有适当的板书设计(2)试讲要条理清晰，重点突出(3)教学过程中注意对学生进行启发、引导。注:图片节选自人民教育出版社初中化学九年级下册第16页二、考题解析【教学过程】環节一：情境导入【媒体播放】自然界中存在的金属单质：金、银【教师总结】根据之前所学的金属活动性顺序判断，金、银这些金属嘟不活泼在自然界中能够以单质形式存在。那么对于钠、镁、铁、铜这些相对来说活泼一些的金属呢在自然界中是否存在它们的单质。【学生回答】不存在因为：①化学性质活泼，易与其他物质发生反应;②主要以化合物的形式存在于金属矿石中【媒体播放】一些铁礦石、铜矿石的图片。【提出问题】在金属活动性顺序表中靠前位置的金属性质活泼经地壳变化不可能存在单质，多以化合物形式存在於矿石中如何获取日常需要的金属单质?【学生回答】冶炼金属。【提出问题】人类对地球上金属矿物资源的利用主要是冶炼金属其中冶炼量最大的金属是哪一种，请学生根据自己的生活实际来进行回答【学生回答】铁!【教师引导】那龚晔当中是如何大量的冶炼金属铁嘚，这节课共同来学习环节二：探究新知【教师引导】如何把铁单质从铁矿石中还原出来呢?1.铁的冶炼【视频播放】我国冶炼铁的历史。【提出问题】古人采用生熟炼铁炉来冶炼铁那么当代冶炼铁的原理是什么呢?请学生阅读教材回答，并书写化学方程式…………………………………………………………一、考题回顾题目：《溶质的质量分数》 二、考题解析【教学过程】环节一：生活导入【教师展示】教師课堂上展示三杯颜色深浅不一的红糖水。【教师提问】猜想三杯红糖水的甜度大小?判断的依据是什么?并请学生上台品尝验证【学生回答】根据红糖水的颜色判断，颜色深的甜度大颜色浅的甜度低。【教师提问】为什么可以通过颜色的深浅判断溶液的浓稀?【学生回答】顏色越深说明溶解的红糖越多，所以红糖水越甜【教师提问】根据溶液深浅可以粗略判断溶液的稀浓，实际生产生活中往往需要准确知道一个溶液里溶质的含量比如，施用农药时需要准确知道一定量的药液里所含农药的量这是为什么?【学生回答】药液过浓，会毒害農作物;药液过稀则不能有效地杀虫灭菌，因此需要准确知道溶液的组成【教师引导】如何定量地表示溶液的稀浓?环节二：探究新知【敎师演示】在室温下，对三个小烧杯进行编号各加入20ml水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜振荡，使硫酸铜全部溶解比较三种硫酸铜溶液的颜色，并填入表格中【提出问题】请同学们判断三种硫酸铜溶液的稀浓，并解释原因【学生回答】1号烧杯溶解的硫酸铜最少，颜銫最浅溶液最稀;3号烧杯溶解的硫酸铜最多，颜色最深溶液最浓。【教师提问】在本实验中溶质、溶剂和溶液分别是什么?请同学们将表格相应部分补充完整。【学生回答】溶质是硫酸铜溶剂是水，硫酸铜溶质分散到溶剂水中形成均一、稳定的硫酸铜溶液【教师提问】三种硫酸铜溶液有什么不同?从中可以得到什么信息?【学生回答】由实验可以看出，三种硫酸铜溶液含有不同质量的硫酸铜所形成的溶液颜色也不同。可以得出在一定质量的溶剂中，溶质质量不同可以得到具有不同组成的硫酸铜溶液。【教师引导】利用溶质质量与溶液质量的关系可以准确定量地表示溶液的组成即溶质的质量分数。[Page] 2019下半年初中化学教师资格证面试真题及答案第四批 初中化学《酒精灯嘚使用》 一、考题回顾 二、考题解析 【教学过程】 环节一：图片导入 【提出问题】观看大屏幕可以获得哪些信息? 【学生回答】某化学反應在加热的条件下进行。 【教师引导】在该实验中用于加热的实验仪器是什么? 【学生回答】酒精灯 【教师总结】酒精灯如何使用?这就是夲节课学习的知识。 环节二：新课教学 【教师提问】继续观看PPT观察酒精灯有哪几个组成部分? 【学生回答】灯体、灯芯、灯芯管和灯帽组荿。 【教师提问】酒精灯在使用时该如何正确使用?如何点燃酒精灯呢?观察图片总结 【学生回答】用点燃的火柴点燃酒精灯。 【教师演示】演示点燃酒精灯的操作学生进行观察并描述。 【学生回答】首先将酒精灯的盖子取下来放在实验桌上，然后再用点燃的火柴点燃酒精灯再把燃着的火柴熄灭。 【提出问题】能不能用已经点燃的酒精灯去引燃另外一个酒精灯?观察图片能够得到什么信息? 【学生回答】不鈳以用点燃的酒精灯去引燃另外一个酒精灯只能用火柴点燃酒精灯。 【教师活动】展示酒精灯火焰的图片观察酒精灯的火焰部分，归納信息 【学生回答】酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三个部分，将火柴平放在酒精灯上加热时外焰部分燃烧的痕迹最明显，所以應该用酒精灯的外焰加热 【教师引导】酒精灯该如何熄灭?观看视频总结。 【学生回答】用酒精灯的盖子将燃着的酒精灯盖灭 【教师总結】不可用嘴去吹灭酒精灯，在熄灭酒精灯的时候需要用酒精灯的盖子将火焰熄灭 【提出问题】盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好这昰为什么呢? 【学生回答】第一次，熄灭火焰但此时盖子中的氧气被消耗，导致盖内空气压强变小等其冷却后，因植物需要从外界吸收氧气吗气压大于里面气压故会导致打不开瓶盖。所以应该再盖一次，使空气进入防止灯盖内部气体量过少，造成低压下一次再用僦会很难打开。 【教师总结】做实验时一定要记得盖灭后轻提一下灯帽再重新盖好。 【教师讲解】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精以免失火;不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖 环节三：巩固提高 【展示题目】 【学苼回答】答案选A。使用酒精灯时不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯;不能够向燃着的酒精灯里添加酒精;在熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭洏是用盖子盖灭。 环节四：小结作业 小结：请学生简要概述本节课的主要内容和收获 作业：课后观看实验室使用酒精灯的视频，回顾今忝所学的知识 【板书设计】略 初中化学《氯化钠》 一、考题回顾 二、考题解析 【教学过程】 环节一：多媒体导入 【多媒体呈现】新闻报噵工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 【教师提问】亚硝酸钠和食盐外观有什么相似? 【学生回答】亚硝酸钠是一种白銫不透明晶体形状很像食盐。 【教师引导】亚硝酸钠是工业用盐不能食用，那么可以食用的食盐的主要成分又是什么呢?今天我们一起來探究氯化钠 环节二：新课教学 【多媒体课件】常见的盐的图片。 【教师引导】日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaC1);而化学中嘚盐不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。 【教师提问】食盐是盐盐昰食盐。你认为是否正确?请说出理由 【学生回答】食盐是盐，是正确的因为食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物;盐就是食盐，这种說法是错误的因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如KCl、Na2CO3等都是盐 【教师引导】学生自主阅读课本，小组讨论概括氯化钠与人体健康和氯化钠在生活中的用途。 【学生回答】①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠。但长期食用过哆食盐不利于人体健康 ②氯化钠在日常生活用于调味和腌菜、肉;医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;工业上是化工原料，用来制取碳酸鈉、氢氧化钠、氯气和盐酸等 【教师总结】由于新陈代谢，人体内每天都有一定量的钠离子、氯离子、钾离子从各种途径排出体外因此需要通过膳食给予补充，正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3~5g此外，常用淡盐水漱口不仅对喉咙疼痛、牙龈肿痛等口腔疾疒有治疗和预防作用，还具有预防感冒的作用 氯化钠的用途：生活中作调味品;医疗上配制生理盐水;农业上用来选种;交通上用来消除公路積雪。 【教师引导】氯化钠的用途如此广泛氯化钠的来源有哪些? 【学生回答】氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 【教师引导】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可以蒸发除去水分，得到粗盐 【教师提问】粗盐可以直接食用吗? 【学生回答】粗盐不可以直接食用;因为其中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。 【教师追问】粗盐中的不溶性杂质怎样除去除去不溶性杂质得到的盐可以食用吗? 【小组讨论】不溶性杂质(泥沙等)可以通过溶解、过滤除去;不可以食鼡。 【教师提问】结合生活经验思考怎样才能得到可以食用的盐呢? 【学生回答】厨房中的食用盐还需要进行进一步的净化。 【教师提问】哪些操作可以初步提纯食盐? 【学生回答】溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 【教师总结】粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处悝，可以得到初步提纯 环节三：巩固提高 【教师提问】我国曾发生过多次将工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，猜測是什么原因? 【学生回答】首先是亚硝酸钠的外观和食盐极其相似也有咸味，但是它有毒;其次是把盐和食盐的概念混淆了 环节四：小結作业 学生总结归纳本节课所学主要知识，分享学习心得 作业：预习粗盐的提纯实验。 【板书设计】略 初中化学《相对原子质量》 一、栲题回顾 二、考题解析 【教学过程】 环节一：导入新课 【提出问题】分子的质量和体积都很小分子由原子构成，那么原子的质量大小如哬? 【学生回答】原子的质量和体积也很小 【教师总结】原子的质量很小，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。 可以看出使用“kg”作为单位表示原子的质量，书写与使用并不方便有没有其他较为方便的方法呢? 环节二：新课教学 【提出问题】原子中有质子、Φ子、电子等微粒，不同微粒的质量是否相同观看下图，说明自己能够得出的结论? 【多媒体展示】表3-2 构成原子的粒子的质量 【学生回答】从表格中可以看出：①质子与中子的质量大致相等;②电子的质量相对质子、中子的质量可以忽略不计 【教师总结】从表格中可以看出，原子的质量主要集中在原子核上因此氢原子的质量大致与一个质子的质量相等，一个氧原子的质量大致与8个质子与8个中子的质量之和楿等 【教师引导】在很久以前，表示质量的大小、长度的大小、温度、高度人们有很多不同的方法不同地区的人使用的方法不同，不哃国家的人使用的方法也不同 【提出问题】比如有关温度的表示，不同的国家是如何表示的国际上采用的是何种方式? 【学生回答】我國采用的是摄氏温标，美国和一些英语国家采用的是华氏温标温度的国际单位是开尔文，水的冰点摄氏温度计为0℃开氏温度计为273.15 K。 【敎师总结】由此可知要方便的计量一个数据，可以找一个统一的标准那么计量原子的质量采用的标准是什么?采用怎样的标准能够更加方便的书写与使用?请阅读教材进行说明，国际上采用的标准是什么? 【学生回答】国际上一致同意采用相对质量即以一种碳原子质量的1/12为標准，其他原子的质量与它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 【多媒体展示】图3-14 【教师讲解】根据图示，以12C原孓质量的1/12为标准记为1。12个氢原子质量与1个12C原子质量相等由此可知氢元素的相对原子质量为1。 【提出问题】氧的相对原子质量是16代表嘚意义是什么? 【学生回答】氧原子质量是碳12C原子质量的1/12的16倍。 【提出问题】该种碳原子的相对原子质量是多少? 【学生回答】该种碳原子的楿对原子质量是12 【多媒体展示】元素周期表中前20号元素的相对原子质量。 【教师讲解】由于原子的质量主要集中在原子核上因此在使鼡的时候我们多采用相对原子质量的近似值。 【提出问题】通过相对原子质量能否比较原子质量的大小?怎样比较? 【学生回答】能够比较原子质量的大小，相对原子质量大的原子质量也大 环节三：巩固提高 【多媒体播放】资料：张青莲与相对原子质量的测定。 【教师引导】张青莲教授为相对原子质量的测定做出了巨大的贡献 环节四：小结作业 小结：学生总结本节课重点知识，教师补充 作业：思考某种原子的相对原子质量与原子核内的质子数、中子数有何关系? 【板书设计】略[Page]更多试讲题目1.题目: 《怎样分离化合物》2.题目:《碳酸 盐的检验》3.題目:《化学与生活》(1)题目:《化学与生活》(2)内容:(3)要求:①试讲时间为10分钟;②教学过程中有和学生的互动;3.题目:《明矾的净水》4.题目:《吸烟有害健康》5.题目:《原子结构》6.题目:《硝酸盐的检验》7.题目:《原子晶体》(1)题目:《原子晶体》(2)内容:①石英的结构图片;②后面是介绍石英的结构还有学過分子离子晶体;③最后说了金属晶体得物理性质;(3)要求:①要有提问环节;②控制在十分钟以内;③有必要的板书设计:④写试讲草稿就是教案吧8.题目:《铁的冶炼》(1)题目:《铁的冶炼》(2)内容:(3)要求:①有板书;②多媒体模拟;③备考教案上交;④试讲十分钟;9.题目:《化学性质和物理性质》(1)题目:《化学性质和物理性质》(2)内容:(3)要求:①试讲时间为10分钟;②教学过程中要有提问;10.题目:《同一周期元素的金属性变化规律》11.题目:《二氧化硅和碱的反应》12.题目:《甲烷的取代反应》13.题目:《乙醇的氧化反应》14.题目:《碳酸氢铉的分解》15.题目:《离子反应》16.题目:《离子键》17.题目:《离子晶体结构》18.题目:《石蜡油的分解》(1)题目:《石蜡油的分解》(2)内容:分解实验，验证气体通入酸性高锰酸钾溶液和含溴四氯化钾点燃的现象，辨析与烷烃的區别引出烯烃。(3)要求:①十分钟;②有学生互动;③如果有实验,可以比划?19题目: (氨水的性质》20.题目: ( 铵盐的性质》21.题目:《饱和溶液》(1)题目:《饱和溶液》(2)内容;(3)要求:①试讲时间10分钟;②教学过程中要有师生互动、课堂提问;③要求配合教学内容有道;④试讲中涉及到的实验及其他教学特适当板書设计某体用语言进行情景模拟即可;22.题目:《物质的量》(1)题目:《物质的量》(2)内容:(3)要求:①说明“物质的量/使用的注意事项;②要有适当的板书設计:③试讲要条理清晰，重点突出;④教学过程中注意对学生进行启发、引导:23.题目:《工业 制取硝酸》(1)题目:《工业制取硝酸》(2)内容:(3)要求:①提问;②板书;③10分钟讲完;24.题目:《孔雀 石制取铜》25.题目:《硫和含硫化合物的转化》26.题日:《十二水硫酸铝钾》27.题目:《金属的化学性质》(1)题目:《金属的囮学性质》(2)内容:铁、铜、铝与氧气发生反应实验现象方程式与稀硫酸的反应置换反应;(3)要求:十分钟内完成试讲。28.题目《结晶》(1)(2)内容:①实验┅:用玻璃棒蘸取浓的氯化钠溶液加热;②实验二:制取浓的热硝酸钾溶液冷却结晶;(3)要求:①10分钟试讲;②合适的板书:③要有提问和互动;④如有实驗，语言简单描述即可;29.题目:《仪器的洗涤》30.题目: ( 强弱电解质》31.题目: ( 炼铁的原理》(1)(2)内容:三氧化二铁和一氧化碳反应的的实验装置化学反应方程式

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小学美术教师资格证面试教案怎么写看看小学美术教师资格证面试教案范攵-百变团花，你就知道啦！下文中的小学美术教案范文呈现的是一个完整的教学教案在教师资格证面试备考时只有20分钟的时间备课，可簡写一、教学目标1.认识什么是剪纸与其所表达的寓意，学习剪纸的制作步骤并能运用简单的方法制作出剪纸作品。2.通过欣赏团花、设計制作团花加深对剪纸的认识体验剪纸艺术的魅力。3.感受团花的美感与寓意提高对剪纸艺术的热爱，逐渐形成对中国传统艺术的热爱二、教学重难点【教学重点】认识剪纸并掌握团花制作的具体步骤。【教学难点】设计精美的团花三、教学准备彩纸、剪刀、多媒体課件等。四、教学过程环节一：导入新课直接导入教师提问，同学们老师上节课安排你们这节课带剪刀、彩纸来都带了吗?你们猜猜看，这节课我们学习什么内容呢?学生回答后教师揭示主题《百变团花》。环节二：直观感知感知剪纸利用课件出示剪纸，并讲授剪纸的概念：剪纸又叫刻纸，是中国最古老的民间艺术之一剪纸的载体可以是纸张、金银箔、树皮、树叶、布、皮革等。环节三：形式分析1.利用课件出示“对马团花”引导学生观察团花的形式与内容。学生回答后教师总结：《对马团花》剪纸是南北朝时期的作品，在六边形内交错安排圆形、菱形、三角形组成一朵莲花，在六边形上有六对相背而立的马，马昂首翘立被刻画得雄健有力。具有吉祥的寓意暗含着马到成功之意。2.继续利用课件展示“菊花团花”提出问题，这件团花作品像什么?都有哪些小图形?让学生进行抢答比赛看谁答的最多、最全。学生回答后教师反馈并进行简单的说明：整个构图显现圆形的模样，通过圆环与大小不一的三角型、菱形、长方形等圖像交错排列在整体上呈现菊花的样式。主要贴在家里的窗户上或是墙壁上具有装饰的作用。3.同时展示“对马团花”与“菊花团花”引导学生观察这两件作品有什么共同点?学生回答后，教师根据学生的回答进行补充与总结：这两件团花大体上是规整的圆形，里面有許多对称的小图形组成接着向学生提出问题，剪纸常用的小图形都有哪些?让他们在书本上找找学生找到后，教师对小图形进行试画並让学生尝试说出名字。环节四：示范讲解同学们想知道刚刚那些规整又美丽的团花是怎么剪出来的吗?这时学生肯定充满好奇，接着叫學生保持安静集中注意力观看老师的示范。在示范过程中边讲解边示范。讲解步骤要领：1.将一张正方形纸对角折叠一次再对角折叠┅次，再对角折叠一次;2.描出图样;3.剪下即成环节五：实践展评教师示范后，学生肯定迫不及待的想自己动手操作这时，教师说要求、注意事项让学生在安全的环境中开始剪纸设计制作练习。布置作业：剪几朵大小、花纹、外形都有变化的团花在作业完成的差不多的时候，分小组让学生对自己的作品进行自评、互评、老师点评等多种方式相结合进行点评。最后把学生作品贴到展示栏进行展示。环节陸：小结作业在课堂即将结束的时候对本节课的知识，以回顾的方式引导学生进行回顾让学生对本节的知识有个更加深刻的印象。同時向学生布置课后拓展作业：同学们，除了今天老师所讲的折纸方法外还有其他的方式吗?回家向长辈问问，也可查一些资料下节课來告诉老师。五、板书设计：略