在化学中许多实验都需要水．请你看下列实验装置图，并回答相应的问题：实验装置图测空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧&& 探究燃烧的条件&回&答1．红磷燃烧的现象产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量；2．反应后集气瓶中剩余气体具有不助燃，不溶于水、的性质；3．量筒中水的作用吸收产物．1．用来夹取铁丝的实验仪器名称坩埚钳；2．反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；3．集气瓶底水的作用防止生成物溅落使瓶底炸裂．1．白磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5；2．烧杯中水的作用提供热量，隔绝氧气；3．该探究实验采用的方法是对比．
解：测空气中氧气含量：1．红磷燃烧产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，故填：产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量2．红磷燃烧消耗掉氧气，剩余的气体主要是氮气，从而得出氮气的一些性质：无色无味的气体，难溶于水，即不能燃烧也不能支持燃烧等．故填：不助燃，不溶于水．3．量筒内水的作用是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，故填：吸收产物；铁丝在氧气中燃烧：1．夹取铁丝的仪器室坩埚钳；2．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O43．铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁固体温度很高，如果溅落瓶底会使瓶底炸裂，故填：防止生成物溅落使瓶底炸裂探究燃烧的条件实验中：1．白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O52．烧杯内放热水的目的是给白磷让燃烧提供热量，让其达到着火点，同时热水中有没有氧气，又验证了白磷在没有氧气的情况下不能燃烧，故填：提供热量，隔绝氧气3．该探究实验采用的方法是通过对比验证了燃烧的条件缺一不可，故填：对比测空气中氧气含量：1．红磷燃烧产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量；2．根据实验结果可推测出氮气的性质：难溶于水，即不能燃烧也不能支持燃烧等；3．根据五氧化二磷有毒推测水的作用是吸收产物；铁丝在氧气中燃烧：1．根据坩埚钳作用判断；2．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁写出化学方程式；3．铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁固体温度很高，如果溅落瓶底会使瓶底炸裂； 探究燃烧的条件实验中：1．白磷燃烧生成五氧化二磷写出化学方程式；2．烧杯内放热水的目的是给白磷让燃烧提供热量，让其达到着火点，同时热水中有没有氧气，又验证了白磷在没有氧气的情况下不能燃烧；3．该探究实验采用的方法是通过对比验证了燃烧的条件缺一不可；水是重要的自然资源，在进行化学实验和溶液中都需要水．请按要求回答下列问题：（1）如图是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是氢气．（2）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方是煮沸．（3）雨水过滤两次后滤液仍然浑浊，说出造成该现象的原因滤纸破了（或液面超过滤纸边缘）（任填一点理由）（4）用水鉴别物质有一定规律，掌握其规律会使学习更轻松．现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸馏水，将其鉴别开．①根据是否溶于水和溶于水时形成蓝色溶液，可分别鉴别出CaCO3、CuSO4；②将溶于水时形成的无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度升高（填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出NaOH．
分析：（1）根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”，据此分析解答即可；（2）根据家庭生活中常用来降低水硬度的方法是：煮沸回答；（3）根据过滤操作的注意事项分析；（4）根据物质的性质进行鉴别：NaOH溶于水温度升高、CuSO4溶于水变成蓝色、NaCl溶于水无变化、CaCO3不溶于水．解答：解：（1）根据甲试管内聚集的气体多，可判断是氢气；故答案为：氢气；（2）家庭生活中常用来降低水硬度的方法是：煮沸，使其中的钙离子等沉淀下来，故答案为：煮沸；（3）雨水过滤两次后滤液仍然浑浊，造成该现象的原因可能是操作上的原因，如：滤纸破了（或液面超过滤纸边缘），故答案为：滤纸破了（或液面超过滤纸边缘）；（4）①根据是否溶于水和溶于水时形成蓝色溶液，可分别鉴别出CaCO3（不溶于水）、CuSO4（溶于水变成蓝色）；故答案为：CaCO3 CuSO4②将溶于水时形成的无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度升高（NaOH溶于水温度升高）是NaOH；故答案为：升高&& NaOH．点评：本题以水为载体，考查的知识面较多：电解水、过滤、物质的鉴别等，要求在平时的学习中扎实基础．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
27、水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类的生存．请阅读下列两项有关资料：回答下列问题：（1）由图中可以看出大连水资源的紧缺程度为．（2）为缓解大连市水资源的紧缺状况，结合生活实际，写出两点具体做法：．（3）某地区发生水灾，为了解决当地居民缺乏洁净的生活用水问题，支援灾区的医疗队员们挨家挨户的发放固体净水剂并标明用量，其中一包是漂白精，其作用与氯气相同，是为了；另一包是明矾，其作用是．
科目：初中化学
水是重要的自然资源．（1）如图所示的3个实验，A中水发生了物理（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为氢气；C中净化水的方法是过滤和吸附．A、水的沸腾&&&&&&& B、水的电解&&&&&&&&&&&&C、水的净化（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是C（填字母序号）．A、废铁钉&&&&B、熟石灰&&&&C、二氧化碳&&&&D、碳酸钠写出上述物质中发生反应的任意一个复分解反应的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
科目：初中化学
水是重要的自然资源，与人类、生物生存、工农业生产等息息相关．下列有关水的认识或观点正确的是（　　）A．多们应提倡“一水多用”，节约每一滴水B．水资源十分丰富，取之不尽，勿需节约C．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏的方法从海水中提取淡水D．用化学方法能使水变成汽油，为人类提供获得能源的新途径
科目：初中化学
水是重要的自然资源．（1）如图所示的3个实验，A中水发生了物理&（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体是氢气；C中净化水的方法是过滤和吸附．（2）将天然水处理成自来水的过程中需加入生石灰（CaO），生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．（3）硬水给我们的生活与生产带来很多不便，以下物品能用来区别硬水与软水的是CA．活性炭&&&&&&B．小卵石&&&&&&C．肥皂水&&&&&&D．酒精（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用．请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O．
科目：初中化学
水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类的生存．请填写空白．
水资源紧缺程度
人均水量（m3?a-1）（a为年的单位符号）
＜500（1）我国人均水量约为2048（m3?a-1），居世界第八十多位，水资源紧缺程度为；（2）水体污染的来源主要有、和．研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法饮用．若成年人每人每天饮水约2kg，则60t水能供一个人饮用约年（一年按365天计，结果保留整数）；（3）为保护有限的水资源，说说你在生活中节约用水或防止水污染的具体做法：．胶体_百度百科
[jiāo tǐ]
胶体（英语：Colloid）又称（colloidal dispersion）是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散质，另一种连续。分散质的一部分是由微小的或所组成，粒子直径在1nm—100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。在废水处理中也能应用到胶体的相关知识，有的废水中的污染物质是以胶体的形式存在的，因此很多污水深度处理设备旨在研究如何快速高效去除废水中以胶体形式存在的污染物质。（*注：胶体不一定都是胶状物，如：氢氧化铁胶体、云、雾）
按照分散剂状态不同分为：
——以气体作为分散剂的。其可以是液态或固态。：如烟扩散在空气中
——以液体作为的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。：如胶
——以固体作为分散剂的分散体系。其可以是气态、液态或固态。如有色玻璃、烟
按分散质的不同可分为：粒子胶体、分子胶体
如：烟，云，雾是气溶胶，，有色、水晶是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液是液溶胶；淀粉胶体，蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体。
注：20世纪初，明胶、蛋白质等容易与水形成胶体的溶液叫做亲液胶体。现通常把亲液胶体称为大分子或（高分子）溶液，把憎液胶体称为胶体分散体系（常简称为胶体）或溶胶。[1]
据此，中学常简单认为蛋白质溶液是胶体，虽不能说错误（性质接近），但是也属于过时的说法。
胶体、胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、墨水、涂料、AgI、Ag2S、
As2S3，有色玻璃，果冻，鸡蛋清，血液等。
1．农业生产：土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土腐殖质等常以胶体形式存在.
2．医疗卫生：血液透析，血清利用电泳分离各种和蛋白质.13。医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。
3．日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥净水.
4．自然地理:江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的使江河泥沙形成胶体发生聚沉.
5．工业生产：制(固溶胶),在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。有色玻璃就是由某些胶态分散于玻璃中制成的。国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。
丁达尔效应
能发生（），产生,，，等现象，作用等性质。[2]
丁达尔现象
当阳光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
胶体为，是一些具有相同或相似结构的一个集合，存在有数个组成一个胶粒，所以一般1mol的物质形成胶体时，胶粒数（胶体）小于1mol。胶体为混合物。
胶体的稳定性介于和之间，在一定条件下能稳定存在,属于.
胶体具有的两个原因：
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。
原因二 胶体粒子在不停地做，与重力作用相同时便形成的状态。
根据规则（能与晶体的组成离子形成不溶物的离子将优先被吸附.优先吸附具有相同成分的离子），胶体粒子是胶粒，胶粒与在一起组成了胶团，而胶粒又包括胶核与。
具有、、现象、等性质。[2]
胶体粒子的直径一般在1nm——100nm之间，它决定了胶体粒子具有巨大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使，这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O()、FeCl3·6H2O等（注：长期饮用明矾净化的水有引发老年痴呆症等疾病的风险），这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是使其发生水解反应：
FeCl3+ 3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
注：Fe(OH)3胶体呈红褐色，在自来水净化中常用，另外也可用来净化被的水源，高效廉价。
Al3++ 3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+
为了回答什么是胶体这一问题，我们做如下实验：将一把泥土放到水中大粒的泥沙很快下沉，浑浊的细小土粒因受重力的影响最后也沉降于容器底部而土中的盐类则溶解成.但是，混杂在真溶液中还有一些极为微小的土壤粒子它们既不下沉，也不溶解人们把这些即使在显微镜下也观察不到的微小颗粒称为胶体颗粒，含有胶体颗粒的体系称为胶体体系.胶体化学,狭义的说就是研究这些微小颗粒的科学.通常规定胶体颗粒的大小为1~100nm(按胶体颗粒的直径计).小于1nm的几颗粒为分子或离子分散体系，大于1000nm的为粗分散体系.既然胶体体系的重要特征之一是以分散相粒子的大小为依据的，显然，只要不同分散相的颗粒大小在1~1000nm之间则在不同状态的中均可形成胶体体系.例如，除了分散相与分散介质都是气体而不能形成胶体体系外其余的8种分散体系均可形成胶体体系.
习惯上，把分散介质为液体的胶体体系称为液溶胶如介质为水的称为液溶胶；介质为固态时，称为固溶胶.
由此可见胶体体系是多种多样的.是物质存在的一种特殊状态，而不是一种特殊物质不是物质的本性.任何一种物质在一定条件下可以晶体的形态存在，而在另一种条件下却可以胶体的形态存在.例如氯化钠是典型的晶体,它在水中溶解成为真溶液若用适当的方法使其分散于苯或醚中，则形成.同样硫磺分散在乙醇中为真溶液，若分散在水中则为硫磺.
由于胶体体系首先是以分散相颗粒有一定的大小为其特征的故胶粒本身与之间必有一明显的物理分界面.这意味着胶体体系必然是两相或多相的不均匀.
另外，有一大类物质(纤维素、蛋白质、橡胶以及许多合成高聚物）在适当的溶剂中溶解虽可形成真溶液，但它们的分子量很大（常在1万或几十万以上，故称为物质），因此表现出的许多性质（如溶液的、、等）与低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）却有类似于溶胶的性质，所以在历史上高分子溶液一直被纳入胶体化学进行讨论。30多年来，由于科学迅速地发展，它实际上已成为一个新的——高分子物理化学，所以2008年以来在胶体表面专著（特别是有关刊物）中，一般不再过多地讨论这方面内容。[3]
1.利用丁达尔效应
胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象，叫做丁达尔现象。(原因是光被胶体粒子散射，而不是胶体粒子本身发光。)
2.胶粒带有电荷
胶粒具有很大的(比表面积=表面积/颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。一般说，金属、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，、的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因。
由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极(或)作定向移动，这种运动现象叫电泳。
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带，如Fe(OH)3,Al(OH)3,Cr(OH)3,H2TiO3,Fe2O3,ZrO2,Th2O3
非金属氧化物，非金属硫化物，金属硫化物，非金属含氧酸的胶体粒子带负电荷，如
As2S3,Sb2S3,As2O3,H2SiO3,Au,Ag,Pt。（另外土壤粒子也带负电）
3．不带电：像淀粉胶体，聚乙二醇胶体。
4．胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性。
胶体的制备
A物理法：如研磨（制豆浆，研墨），直接分散（制蛋白质胶体）
如将25毫升的蒸馏水加热至沸腾，再逐滴加入1-2毫升的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
相关化学式：FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
相关离子式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
注意：1．不可过度加热，否则胶体发生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀
2．不可用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水
3．+剧烈震荡法
4．FeCl3不能过量，过量的也能使胶体发生聚沉
5．书写制备胶体的时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”
6．为了制得浓度较大的胶体，要用FeCl3的，一般不用稀溶液。
7．不能用玻璃棒搅拌，否则会使胶体颗粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
通常使用渗析法对胶体进行提纯。[2]
又称。原理：利用能透过小分子和小离子但不能透过胶体的性质从中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。[4]
渗析时将胶体溶液置于由半透膜构成的渗析器内，器外则定期更换胶体溶液的（通常是水），即可达到纯化胶体的目的。渗析时外加直流电场常常可以加速小离子自膜内向膜外的扩散，为(electrodialysis)。
利用半透膜的分离不同的粒子的方法。在作用下进行溶液中带电溶质粒子（如离子、胶体粒子等）的渗析称为电渗析。电渗析广泛应用于化工、轻工、冶金、造纸、海水淡化、环境保护等领域；近年来更推广应用于氨基酸、蛋白质、血清等生物制品的提纯和研究。电渗析器种类较多，W.鲍里的三室型具有代表性，其构造见图。电渗析器由阳极室、中间室及室三室组成，中间DD为封接良好的半透膜，E为Pt、Ag、Cu等片状或棒状电极，F为连接中间室的玻璃管，作洗涤用，S为pH计。电渗析实质上是除盐技术。电渗析器中正、交换膜具有，器内放入含盐溶液，在直流电的作用下，正、负离子透过膜分别向阴、阳极迁移。最后在两个膜之间的中间室内，盐的浓度降低，阴、阳极室内为浓缩室。方法可以对电解质溶质或某些物质进行淡化、浓缩、分离或制备某些电解产品。实际应用时，通常用上百对以上交换膜，以提高。电渗析过程中，透过性、离子浓差扩散、水的透过、极化电离等因素都会影响分离效率。
郑忠．胶体与界面化学：华南理工大学出版社，2006年
高中化学（人教版）必修一P24~29
沈钟．胶体与表面化学：化学工业出版社，日
高中生物（人教版）必修一第六章家电百科 产品：
> 不沾油洗碗布里有什么成分 我用水一泡手抓上去感觉粘糊湖的! 总觉得里面有什么化学成分 很胆心的;
不沾油洗碗布里有什么成分 我用水一泡手抓上去感觉粘糊湖的! 总觉得里面有什么化学成分 很胆心的; 常见问题
我买的时候服务员介绍说只要用竹纤维的洗碗布洗碗就行了不用洗洁精，只是时间长的话就要用洗洁精清洗一下洗碗布就行了，我一听这么好就买了，回去用了一下，的确是这种情况，刷碗的时候不用洗洁精也很干净，最好的就是少用那些化学的成分，虽然最后因为洗碗布脏了要用洗洁精清洗，但是平时刷碗的时候少用了，少吃一些化学的成分还是好的，现在各种奇怪的病症太多了！
" tab="tab_0" >常见问题热点事件家电人物家电名词热门品牌
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解:水属于物质如果用组成解释就是用组成元素解释即氢元素和氧元素;水是由水分子构成,说到分子和原子要用构成;水通电分解所以是将电能转化为化学能;水的电解实验可简单的记忆为"正氧负氢一比二",这里的比是体积比,氧气可使带火星的木条复燃,氢气能够燃烧..工业废水直接排放,能造成水的污染她.工业废气处理后排放,可有效地降低大气污染,从而保护水源污染..禁止使用含磷洗衣粉,能防止水源的污染.大量使用化肥,农药,对水源污染较严重,通过漫画知道了水资源的短缺情况,所以们要节约用水.故答案为:氢,氧两种元素水分子[或水分子构成,水分子由氢,氧原子构成]电氢气;带火星的木条伸入气体中,木条复燃;钻透地球寻求生命之水,或节约每一滴水[或无节制浪费水资源,看到的最后一滴水将是们眼泪],或在公共场所和家庭中使用节水龙头[或重复使用水,如用养鱼的水浇花,洗衣物的水冲马桶等等]
通过回答本题要了解化学式表示的意义,并能根据电解水的实验结论分析相关问题,节约用水要从自我做起,从身边的小事做起.
1015@@3@@@@电解水实验@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1016@@3@@@@水的组成@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1023@@3@@@@水资源的污染与防治@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1189@@3@@@@保护水资源和节约用水@@@@@@112@@Chemistry@@Junior@@$112@@2@@@@化学与能源、资源利用@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@14@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@17@@2
第三大题，第2小题
第三大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看.水是一种重要的物质,在日常生活和实验室中有8不可替代的作用.请按要求回答下列问题:(1)从组成角度看:水是由___组成的,世界6形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的.?(x)从微粒角度看:水是由___构成的.(3)从变化角度看:化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化.\textcircled{1}水通电分解生成未来最理想的能源--氢气,是将___能转化为化学能.\textcircled{2}右图是水通电分解的示意图,在实验过程中,试管a中产生的气体是___,试管b中产生的气体的检验方法是___写出该反应的化学式表达式式:___.(4)从资源角度看:水是生命之源.\textcircled{1}节约水资源,防止水污染是每x公民应尽的责任和义务.下列做法会造成水体污染的有(填序号)___.A.工业废水直接排放
B.工业废气处理后排放C.禁止使用含磷洗衣粉
D.大量使用化肥,农药\textcircled{2}看到右侧漫画,你的感想是:___(解读漫画或写一则节水广告或一条节水措施).