高考化学大一轮复习讲义（研考点析考题）化学平衡状态,化学平衡,化学平衡移动,化学..
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高考化学大一轮复习讲义（研考点析考题）化学平衡状态
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科目：高中化学
来源：黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)A．13、7、1
B．12、7、2C．1、7、13
D．7、13、1
科目：高中化学
来源：学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版）
题型：实验题
（12分）某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：（1）甲同学预测：该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后，称取5 g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是
。②C装置的目的是
。③能证明有NO2生成的实验现象是
，能证明有NO生成的实验操作与现象是
。④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是
。（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pHAl3+3.44.7Cu2+4.16.9Mg2+9.412.4pH & 7.8时，Al(OH)3开始溶解，pH & 10.8时沉淀完全溶解。设计如下方案并进行实验：①调节pH时，应控制pH的范围是
。②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是
。③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是
科目：高中化学
来源：学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
科目：高中化学
来源：学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是t/s050100250350n(PCl5)0. 50.420.410.400.40A．100 s时，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 mol·L-1，则该反应的ΔH &0C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向逆反应方向进行
科目：高中化学
来源：学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3所示装置制取并收集乙烯D．用图4所示装置制取Cl2
科目：高中化学
来源：学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铝离子的结构示意图为
。（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为
。（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是
。（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
。（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是
(填字母序号)。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对。B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁Ⅰ对；Ⅱ对。C铁比铝更易锈蚀铝比铁活泼Ⅰ错；Ⅱ对。D铝在空气中表面生成致密氧化膜可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸Ⅰ错；Ⅱ对。（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下图所示，正极的电极反应式为
。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。
科目：高中化学
来源：学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列溶液中，一定呈中性的是A．由非电解质溶于水得到的溶液B．均为的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
科目：高中化学
来源：学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关说法错误的是A．既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构B．H＋＋OH－＝H2O既可以表示NaOH与盐酸反应，也可以表示Ba（OH）2与硫酸反应C．CH4分子的空间结构与的相同D．C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式知识点梳理
影响平衡的因素有很多.如\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
等效平衡原理：⑴恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 　⑵恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效 　⑶恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a&...”，相似的试题还有：
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：(1)温度T1_____T2(填“＞”“=”或“＜”)．(2)正反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)．(3)如果A、B、C均为气体，则m_____&2(填“＞”“=”或“＜”)．(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)．(5)已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a&&kJomol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol&A和1mol&B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω&mol/L，放出热量b&kJ．①a_____b(填“＞”“=”或“＜”)．②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是_____(说出一种即可)
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：(1)温度T1()T2(填“＞”“=”或“＜”)．(2)正反应是()反应(填“吸热”或“放热”)．(3)如果A、B、C均为气体，则m()&2(填“＞”“=”或“＜”)．(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强()(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡()移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)．(5)已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a&&kJomol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol&A和1mol&B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω&mol/L，放出热量b&kJ．①a()b(填“＞”“=”或“＜”)．②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将()(填“增大”“减小”或“不变”)．③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是()(说出一种即可)
已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-akJomol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达到平衡后Z的浓度为W，放出的热量b KJ．(1)若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达到平衡后，吸收热量c
KJ，则Z浓度______ mol/L (用含W的等式表示)，abc之间满足关系为：______(用代数式表达)．(2)能说明反应已达平衡状态的是______A．Y2的质量不变
B．容器内压强保持不变
C．n(X2)：n(X2)：n(Z)=2：1：2
D．容器内气体的密度保持不变(3)该反应的平衡常数表达式为______．可逆反应A(g)+B(g)=2C(g).生成物C体积分数随着温度升高先增大后减小这是为什么?该反应的正反应为什么是放热反应?_百度作业帮
可逆反应A(g)+B(g)=2C(g).生成物C体积分数随着温度升高先增大后减小这是为什么?该反应的正反应为什么是放热反应?
因为开始反应向正反应方向进行,温度越高反应速率越快,所以生成物C体积分数随着温度升高增大；但是由于此反应是放热反应,升高温度化学平衡向吸热反应方向移动,所以平衡又向逆反应方向进行,因此生成物C体积分数随着温度升高先增大后减小.该反应的正反应是放热反应是因为生成物C体积分数随着温度升高先增大后减小,开始平衡向正反应方向进行,所以C体积分数增大,但是达到平衡后,升高温度平衡向吸热反应方向移动,由于C的体积分数减小,所以说明正反应是放热反应.
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