下列实验有关操作步骤中有错误的是（　　）实验名称操作步骤A脂肪的鉴定取材→滴染液染色→吸水纸吸去染液→滴酒精洗浮色→吸水纸吸去酒精→滴蒸馏水→盖盖玻片B观察DNA和RNA在细胞_作业帮
拍照搜题，秒出答案
下列实验有关操作步骤中有错误的是（　　）实验名称操作步骤A脂肪的鉴定取材→滴染液染色→吸水纸吸去染液→滴酒精洗浮色→吸水纸吸去酒精→滴蒸馏水→盖盖玻片B观察DNA和RNA在细胞
下列实验有关操作步骤中有错误的是（　　）实验名称操作步骤A脂肪的鉴定取材→滴染液染色→吸水纸吸去染液→滴酒精洗浮色→吸水纸吸去酒精→滴蒸馏水→盖盖玻片B观察DNA和RNA在细胞中的分布取口腔上皮细胞涂抹在载玻片的液滴中→盐酸水解→冲洗涂片→吸干水分→染色→吸去多余染液→盖盖玻片C低温诱导植物染色体数目变化培养不定根→低温诱导培养（4℃，36h）→取材→卡诺氏液固定→酒精冲洗→解离→漂洗→染色→制片D观察质壁分离制成装片→在盖玻片一侧滴蔗糖溶液，在另一侧用吸水纸吸引A．AB．BC．CD．D
A、脂肪的鉴定需要使用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ进行染色，染色完成后需要使用酒精洗去浮色，以便于观察，A正确；B、观察DNA和RNA在细胞中的分布实验，取口腔上皮细胞涂抹在载玻片的液滴中，缺少烘干载玻片，B错误；C、低温诱导染色体数目变化实验中诱导洋葱生出不定根，固定解离漂洗染色制片观察，C正确；D、观察质壁分离实验中，需要在载玻片一侧滴加蔗糖溶液，从另一侧吸引，D正确．故选：B．
本题考点：
检测脂肪的实验；DNA、RNA在细胞中的分布实验；观察植物细胞的质壁分离和复原；低温诱导染色体加倍实验．
问题解析：
生物大分子的检测方法：蛋白质与双缩脲试剂产生紫色反应；淀粉遇碘液变蓝；还原糖与斐林试剂在水浴加热的条件下产生砖红色沉淀；观察DNA和RNA的分布，需要使用甲基绿吡罗红染色，DNA可以被甲基绿染成绿色，RNA可以被吡罗红染成红色，脂肪需要使用苏丹III（苏丹IV）染色，使用酒精洗去浮色以后在显微镜下观察，可以看到橘黄色（红色）的脂肪颗粒．据此分析解答．【解析】略
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中生物
胡萝卜的组织培养过程中进行无菌操作的步骤是…（　　）
①超净工作台　②自来水冲洗　③酒精棉球擦手　④无菌水清洗　⑤次氯酸溶液清洗　⑥无菌滤纸处理　⑦培养基灭菌　⑧不经灭菌的培养基
A.①②③④⑤⑥⑦　　　　　
B.①③④⑤⑥⑦
C.①②④⑤⑥⑧
D.①②④⑤⑦
科目：高中生物
来源：2013届山西省第二学期高二年级3月月考试生物试卷
题型：选择题
胡萝卜的组织培养过程中进行无菌或消毒操作的是
&①超净工作台&&&& ②自来水冲洗&&&
③酒精棉球擦手&& ④次氯酸钠溶液冲洗
&⑤无菌水清洗& &&⑥无菌滤纸处理&& ⑦培养基灭菌&&&&
⑧不经灭菌的培养基
A．①②③④⑤⑥⑦ &&&&&&&&&&&&&&&&B．①③④⑤⑥⑦&&&
C．①②④⑤⑥⑧&&& &&&&&&&&&&&&&&&D．①②④⑤⑦&&
科目：高中生物
来源：学年黑龙江大庆铁人中学高二下学期期中考试生物试卷
题型：选择题
胡萝卜的组织培养过程中进行无菌操作的步骤是（&&& ）
①.超净工作台&&&&&&&②.自来水冲洗&&&&&&③.酒精棉球擦手&&&&④.无菌水清洗
⑤.次氯酸钠溶液冲洗&&&⑥.无菌滤纸处理&&&&⑦.培养基灭菌&&&⑧.不经灭菌的培养基&
A.①②③④⑤⑥⑦&&&&B.①③④⑤⑥⑦&&&&C.①②④⑤⑥⑧&&&&&D.①②④⑤⑦&&&
科目：高中生物
来源：学年湖北省高二3月月考生物试卷
题型：选择题
胡萝卜的组织培养过程中进行无菌操作的步骤是（&&& ）
①超净工作台&&&&&& ②自来水冲洗&&&&& ③酒精棉球擦手&&&
④无菌水清洗
⑤次氯酸溶液冲洗&& ⑥无菌滤纸处理&&&
⑦培养基灭菌&&&&& ⑧不经灭菌的培养基
A.①②③④⑤⑥⑦&&& B.①③④⑤⑥⑦&&&
C.①②④⑤⑥⑧&&&& D.①②④⑤⑦&下列实验有关操作步骤中有错误的是
A．实验名称：脂肪的鉴定
取材→滴染液染色→吸水纸吸去染液→滴酒精洗浮色→吸水纸吸去酒精→滴蒸馏水→盖盖玻片 B．实验名称：观察D_作业帮
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下列实验有关操作步骤中有错误的是
A．实验名称：脂肪的鉴定
取材→滴染液染色→吸水纸吸去染液→滴酒精洗浮色→吸水纸吸去酒精→滴蒸馏水→盖盖玻片 B．实验名称：观察D
下列实验有关操作步骤中有错误的是
A．实验名称：脂肪的鉴定& 取材→滴染液染色→吸水纸吸去染液→滴酒精洗浮色→吸水纸吸去酒精→滴蒸馏水→盖盖玻片 B．实验名称：观察DNA和RNA在细胞中的分布& 取口腔上皮细胞涂抹在载玻片的液滴中→盐酸水解→冲洗涂片→吸干水分→染色→吸去多余染液→盖盖玻片 C．实验名称：低温诱导植物染色体数目变化& 培养不定根→低温诱导培养(4℃,36h)→取材→卡诺氏液固定→酒精冲洗→解离→漂洗→染色→制片 D．实验名称：观察质壁分离& 制成装片→在盖玻片一侧滴蔗糖溶液,在另一侧用吸水纸吸引在用油膜法估测分子大小的实验中：（1）下面是一些实验步骤及注意事项：A．在准备实验时，油酸酒精溶液要提前配制，以免因溶液不均匀产生误差B．一定要仔细清洗浅盘，充分洗去油污_作业帮
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在用油膜法估测分子大小的实验中：（1）下面是一些实验步骤及注意事项：A．在准备实验时，油酸酒精溶液要提前配制，以免因溶液不均匀产生误差B．一定要仔细清洗浅盘，充分洗去油污
在用油膜法估测分子大小的实验中：（1）下面是一些实验步骤及注意事项：A．在准备实验时，油酸酒精溶液要提前配制，以免因溶液不均匀产生误差B．一定要仔细清洗浅盘，充分洗去油污和粉尘，以免给实验带来误差C．用注射器（或滴管）将油酸酒精溶液一滴一滴的滴入量筒，使量筒示数增加V=1mL，并记下滴数n，计算出每滴油酸酒精溶液的平均体积V0=D．向浅盘里注人适量的水，并将痱子粉从盘的中央加人，使粉扩散至均匀，再用注射器（或滴管）从适当高处将n滴油酸酒精溶液滴在水面上E．等待油酸薄膜的形状稳定后，用数格子法测算出面积SF．根据一滴油酸酒精溶液的体积V0和膜的面积S计算出油酸薄膜的厚度L=0SG．重复实验测几次油酸薄膜的厚度并求出平均值，即可认为就是油酸分子的直径．以上步骤中错误的是：______；（只填前面的字母）．（2）张明同学将1cm3的油酸溶于酒精，制成500cm3的酒精油酸溶液，已知1滴该溶液的体积是亮cm3，则每滴酒精油酸溶液中含有的油酸体积为______m3，他取1滴该溶液滴在水面上，随着酒精溶于水，油酸在水面上形成单分子油膜层，他测出了油膜面积为0.4m2，由此请您估算分子直径为______．（结果保留两位有效数字）
（1）D、向浅盘里注入适量的水，并将痱子粉（或石膏粉）从盘的中央加入，使粉扩散至均匀，再用注射器（或滴管）从适当高处将一滴油酸酒精溶液滴在水面上，故D错误；F、一滴油酸酒精溶液的体积并非为油酸体积，要根据油酸酒精溶液中所含油酸的比例，求出所含油酸体积，故F错误；故选：DF．（2）一滴油酸的体积为：V0=×10-6m3=5.0×10-11m3&油酸分子的直径为：d=0S=-110.4=1.3×10-10m故答案为：①DF&②5.0×10-11m3；&1.3×10-10m
本题考点：
用油膜法估测分子的大小．
问题解析：
通过量筒测出N滴油酸酒精溶液的体积，然后将此溶液1滴在有痱子粉的浅盘里的水面上，等待形状稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用彩笔描绘出油酸膜的形状，将画有油酸薄膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，按不足半个舍去，多于半个的算一个，统计出油酸薄膜的面积．则用此溶液的体积除以其的面积，恰好就是油酸分子的直径．解：（1）步骤1中图1分离方法称为倾析法；故答案为：倾析法；（2）步骤2中加入过量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+．溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失；故答案为：应该铁屑过量，否则溶液中可能有Fe3+存在；减少溶质损失；（3）加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体，硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面的水；故答案为：浓缩至液体表面出现晶膜；硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分；（4）FeSO4?7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，结合氧化还原反应电子守恒和原子守恒写出化学方程式为：4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O；故答案为：4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O；分析：（1）分析装置1是倾析法；（2）步骤2中加入过量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+．溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．（3）加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体；（4）FeSO4?7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，结合氧化还原反应电子守恒和原子守恒写出；点评：本题考查了实验步骤的分析判断，物质制备的实验设计方法，性质验证，晶体析出方法的应用，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n&mol&FeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y
科目：高中化学
某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol&FeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molB．处理废水中Cr2O72-的物质的量为mo1C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx&molD．在FeO?FeyCrxO3中3x=y
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是．计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是（填编号）．a．锌的密度ρ（g?cm-3）&&&&&&b．镀锌铁片质量m1（g）&&&c．纯铁片质量m2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）&&&&&&&e．镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、、烘干、称量．加入少量CuO的目的是．（3）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是．（4）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法不正确的是（填编号）．a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象（5）取a克样品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L-1的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知重铬酸钾的还原产物为Cr3+离子），请写出重铬酸钾溶液与Fe2+离子反应的离子方程式．用酸性重铬酸钾溶液滴定Fe2+过程中操作滴定管的图示正确的是．用题中所给数据计算所得样品中铁元素的质量分数为．
科目：高中化学
我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的流程如下：已知：Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，Fe（OH）2的Ksp=1.6×10-14．（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42-、Fe2+、（填离子符号）；（2）调节pH应最好使用；A．Fe&&&&&&&&&&&&&&B．Ca（OH）2&&&&&&&&&&C．NH3?H2O&&&&&&&&&&&D．NaOH（3）操作Ⅱ是指洗涤、干燥．（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入处理较合理．（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m&g产品溶解定容至250.00mL，移取25.00mL于锥形瓶中，用c&mol?L-1的标准KMnO4溶液滴定至，记录消耗KMnO4溶液的体积为V&mL；此时发生的反应为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=．
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
28.1实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（&NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．实验步骤流程图：请完成以下实验记录：（1）步骤I中用10%&Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入&g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用洗涤晶体．（4）产品纯度的测定先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算）