某汽车用铅酸蓄电池中的酸溶液的溶质质量分数为49%的稀硫酸,要配制一千克这样的稀硫酸要溶质质量分数为98%的浓硫酸,它的密度是1.84克每立方厘米,问1,每立方厘米浓度是多少毫升?水的密度_百度作业帮
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某汽车用铅酸蓄电池中的酸溶液的溶质质量分数为49%的稀硫酸,要配制一千克这样的稀硫酸要溶质质量分数为98%的浓硫酸,它的密度是1.84克每立方厘米,问1,每立方厘米浓度是多少毫升?水的密度
某汽车用铅酸蓄电池中的酸溶液的溶质质量分数为49%的稀硫酸,要配制一千克这样的稀硫酸要溶质质量分数为98%的浓硫酸,它的密度是1.84克每立方厘米,问1,每立方厘米浓度是多少毫升?水的密度是1.0克每立方厘米,问2,浓度是多少毫升?
这是溶液稀释问题,根据稀释前后溶质的质量不变,物质的量浓度不变计算.酸碱度表示的是一种溶液酸碱性的强弱,可以用试纸来进行粗略地测定.根据水体污染的原因,可采取的防治措施有:推广使用无磷洗衣粉,工业废水经处理达标后再排放,科学合理地使用化肥和农药,生活污水集中处理达标后再排放.某些物质溶于水后会使混合后的溶液沸点升高,凝固点降低;稀释浓硫酸有如下步骤:计算,量取,溶解,要用到的仪器有:量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒.通过比较两种溶液中的粒子种类可得出答案.
解:在实验室里,可以用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性,而要测定溶液的酸碱度则要用到试纸.故答案为:试纸.针对水资源的污染原因,可以建议采取如下措施来保护水资源:推广使用无磷洗衣粉,工业废水经处理达标后再排放,科学合理地使用化肥和农药,生活污水集中处理达标后再排放.故答案为:工厂废水处理后排放;合理使用农药,化肥等把乙二醇加入水中所得的溶液其凝固点会降低,可以起到在冬天低温环境中不会结冰的效果;浓硫酸稀释的实验中,要用到的实验仪器有:量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒.故答案为:水中溶解乙二醇后的凝固点会降低;量筒,烧杯,玻璃棒.溶液中含有和,溶液中含有和,通过比较可以知道,溶液呈现的黄色的原因与有关,原因是溶液无色,说明无色,因此溶液呈现黄色的原因只能与有关.故答案为:;溶液无色,说明无色,因此溶液呈现黄色的原因只能与有关.
本题主要考查了水及水溶液的相关内容.需要引起注意的是中设问的酸碱度要与酸碱性区别开来;另外中运用的比较分析法也是我们学习化学常用的方法.
1023@@3@@@@水资源的污染与防治@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$951@@3@@@@一定溶质质量分数的溶液的配制@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$972@@3@@@@常用仪器的名称和选用@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1077@@3@@@@溶液的酸碱性测定@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1114@@3@@@@物质的微粒性@@@@@@106@@Chemistry@@Junior@@$106@@2@@@@微粒构成物质@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 据《都市晨报》报道,为改善故黄河的水质,今年5月28日,某市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河.(1)为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准,可用___检测水质的酸碱度.(2)为保护故黄河的优良水质,请你提出两条合理化建议.\textcircled{1}___\textcircled{2}___.(3)水溶液在生产,生活中有着广泛的应用.冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇,其原因是___.机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液.若在实验室中配制此溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管,___,___和___.(4)水是重要的溶剂,可以溶解很多盐类物质.盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带.已知NaCl溶液中含有N{{a}^{+}}和C{{l}^{-}},FeC{{l}_{3}}溶液中含有F{{e}^{3+}}和C{{l}^{-}},据此推测FeC{{l}_{3}}溶液呈现的黄色的原因与___(填离子符号)离子有关,理由是___.汽车电瓶从汽车上面取出来，已经把水倒完了，如何使汽车电瓶快速彻里报废，一定要
汽车电瓶从汽车上面取出来，已经把水倒完了，如何使汽车电瓶快速彻里报废，一定要
短路是是最好的方法不过小心点 .........................
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购车养车领域专家汽车电池中的电池水要更换吗？_百度知道
汽车电池中的电池水要更换吗？
半年了要换电池水吗汽车电池中的电池水要更换吗？求专业回答，最好是车行师傅回答
请回答要换吗？离题了一楼
提问者采纳
需维护电池春冬季2个月加电解液一次!希望能给你帮助。大型卡车和低端大巴一般用的是需维护电池。千万不要用矿泉水：娃哈哈不要更换的!！。电解液可以用纯净水替代比如。现在一般的家用小车用的都是免维护电池这就不需要添加。小型货车有部分是用的免维护电池!，夏秋季1个月加一次。添加时注意不要超过标线，只要添加就可以了
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1，维护（消耗）免维护就不用汽车电瓶分为，低于标准线以下就要添加，免维护
2。如果是需要维护的就要观察电解液液面高度！一般电瓶上面都写这的！也不能高于标准液面，你仔细看就知道是不是免维护的
是加入 你充电的时候 电瓶内部会发热
所以电瓶买了有两年的时候要加一些电瓶补充液的
但是不要加多 加多了反而会加速电瓶的报废的
一瓶一元钱那样
第一: 汽车电池任何时候都不是&换水&; 第二: 看看电池上的标示, 免维护电池至少2年内是不需要维护的, 如果是需要维护的电池也只是加注电解液, 要由专业人员加注, 电解液有专门的比重要求, 不要随意加水, 因为一般的水不纯, 其杂质对电池寿命有影响, 电解液应用蒸馏水和纯硫酸配制..
不用的……只需要添加就可以了，您也可以选择直接更换电池
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出门在外也不愁[1.2升等于多少毫升]汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%_试卷分析-牛bb文章网您的位置：&>&&>&&>&[1.2升等于多少毫升]汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%[1.2升等于多少毫升]汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%作者：www.niubb.net&&来源：&&时间： 11:43:49阅读：所属专栏： 汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？题型：计算题难度：中档来源：浙江省中考真题（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答：630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克．考点：考点名称：关于溶液的计算溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4?5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释 ②加稀溶液稀释①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 ②用稀溶液稀释浓溶液时。稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓×ω浓%=（m浓+m水）×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质 ②蒸发溶剂 ③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 ②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出) ③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变（m稀-m水）×ω浓%=m稀×ω稀%注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系溶解度溶质质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度的影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响容积要求100g无要求温度要求与温度有关一般与温度无关溶液是否饱和一定达到饱和不一定饱和计算公式×100g单位克无单位联系饱和溶液中溶质的质量分数=特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4?5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。欢迎您转载分享：推荐：相关试卷分析热点试卷分析